Бария гидроокиси, основные

Отношение к щелочам [57, 67, 74]. Сплавление с едким кали или едким натром на воздухе дает смесь диураната с небольшим количеством ураната. С гидроокисью кальция образуется закись-окись урана и некоторое количество ураната кальция если же сплавление ведется без доступа воздуха, то вместо закиси-окиси урана образуется двуокись. Гидроокись бария действует подобным же образом. Сплавление с окисью кальция или бария на воздухе дает закись-окись урана при сплавлении с СаО получается уранат и диуранат кальция, в случае ВаО образуется в основном диуранат бария. Гидроокись и окись стронция ведут себя подобно соединениям бария. [c.466]

Изменение химических свойств в ряду гидроокисей щелочноземельных металлов является хорошей иллюстрацией правила, согласно которому основной характер гидроокисей в пределах одной группы периодической системы возрастает с увеличением атомного веса. Гидроокись бериллия имеет амфотерный характер она может функционировать в качестве кислоты и в качестве основания. Гидроокись магния обнаруживает лишь слабо щелочной характер. Гидроокиси кальция и стронция уже являются довольно сильными основаниями, а гидроокись бария — настолько сильное основание, что приближается в этом отношении к гидроокисям ш елочных металлов. [c.289]

Одинаковая структура наружных электронных слоев у атомов элементов подгруппы бериллия обусловливает ряд их общих свойств. Все они в свободном состоянии серебристо-белые металлы, более твердые, чем щелочные металлы. Химически довольно активны. На воздухе окисляются, образуя окислы основного характера состава КО. Взаимодействуя с водой, образуют основания состава К(ОН)а, например Mg(0H)2, Са(ОН)а и т. д., менее растворимые в воде, чем гидроокиси щелочных металлов. Растворимость гидроокисей возрастает в подгруппе от бериллия к радию. В такой же последовательности изменяются основной характер и химическая активность гидроокись бериллия амфотерна, гидроокись бария—сильное основание. [c.356]

Вариант В (пробы с высоким содержанием белков). В два химических стакана наливают по 100 мл пробы, содержащей 0,1 —1,5 мг моющих веществ. В первый стакан добавляют 4 мл стандартного основного раствора моющего вещества (что соответствует 1 мг моющего вещества). -Во второй стакан прибавляют 4 мл дистиллированной воды. В оба стакана прибавляют по 5 мл раствора сульфата цинка, перемешивают и осаждают гидроокись цинка прибавлением раствора гидроокиси бария. В каждый стакан прибавляют одинаковое количество гидрата окиси бария и дают постоять, пока осадки не соберутся на дне стаканов. После осветления из обоих стаканов отбирают по 10,мл раствора и определяют моющие ее щества, как описано в варианте А. [c.324]

Активная масса положительного электрода щелочного аккумулятора состоит, в основном, нз гидрата закиси никеля (ГЗН), к которому добавляют 16—18% графита для увеличения электропроводности и активирующую добавку — гидроокись бария, даваемую из расчета [c.158]

Щелочноземельные металлы весьма легко отдают свои валентные электроны и по своей химической активности они, за исключением бериллия, лишь немного уступают щелочным металлам первой группы. Они легко окисляются, вытесняют водород как из разбавленных кислот, так и из воды.. Их окислы образуют с водой гидроокиси, имеющие, за исключением гидроокиси бериллия, основной характер. Основной характер этих гидроокисей усиливается по мере возрастания атомных весов соответствующих элементов. Наиболее сильным основанием является гидроокись бария Ва(0Н)2. [c.264]

Если анализируемое вещество содержит и азот, к поглотительному раствору, кроме серной, добавляют еще и азотную кислоту. Тогда прибавляют известное количество раствора хлорида бария В избытке и выпаривают досуха для удаления азотной кислоты. Затем добавляют раствор основного цианида ртути и выделившуюся гидроокись бария титруют сериой кислотой. Количество Ва(0Н)2 эквивалентно непрореагировав-ше.му избытку хлорида бария [287]. [c.112]

При синтезе нейтральных солей (реакция 1) гидроокись бария расходуется в стехиометрическом количестве, необходимом для полной нейтрализации продуктов конденсации для получения основных солей (реакция 2) требуется избыточное количество гидроокиси бария. Справедливость записанной схемы реакций подтверждается данными по щелочности и зольности полученных алкилфенолятов. [c.194]

Гидрат окиси тория Т11(0Н)4 — белый аморфный осадок, выпадающий при действии избытка аммиака или едких щелочей на растворы солей тория. Карбонат бария полностью осаждает гидроокись из холодных растворов. Из кипящих растворов тиосульфат натрия осаждает основной тиосульфат (отличие от редкоземельных элементов). [c.197]

ВаО. Окись бериллия водой непосредственно не гидратируется. Гидроокись бериллия получают, действуя щелочью на его соли. Окись магния в непрокаленной форме (гл. II, 3) и оксиды остальных элементов этой подгруппы взаимодействуют с водой, образуя гидроксиды состава К(0Н)2. Основной характер этих гидроксидов усиливается от Ве к Ва и одновременно увеличивается их растворимость. Гидроокись бериллия является амфотерным соединением с преобладанием основных свойств и имеет очень малую растворимость, примерно 3 1" г Ве(0Н)2 в 100 г раствора. Гидроокись бария имеет более высокую растворимость [3,8 г Ва(ОН)2 в 100 г раствора] и сильно основной характер раствора. Другие гидроксиды занимают промежуточное положение. [c.54]

Прямое титрование бериллия щелочью [375] производят в горячем растворе с фенолфталеином в качестве индикатора. Метод дает заниженные результаты. Так, Блейер и Морман [375] при определении 18—120 мг бериллия получали в среднем на 1,1% бериллия меньше теоретического. Кроме того, при определении бериллия в растворах сульфатов в результате гидролиза образуются основные соли переменного состава, которые практически не удается перевести в гидроокись. Поэто.му Бриттон [376] рекомендует переводить сульфат в хлорид, вводя в раствор избыток хлорида бария. Раствор хлорида затем нагревают до кипения, и выделяющуюся кислоту оттитровывают щелочью. Метод применим до содержания Ве 2 мг в 100 мл раствора. Определению мешают все катионы, кроме щелочных и щелоч ю-земельных. Мешают также ионы аммония при титровании [c.59]

Выход гетероцикла I зависит от соотношения сульфида щелочи и воды в ДМСО, но в основном определяется природой присутствующих в реакционной смеси катионов (см. табл. 2—6). Наименее благоприятны для этой реакции катионы калия (см.табл.2,4).Используя в качестве катализатора гидроокись бария, можно получить 2,5-диметил-4-метилен-1,3-оксатиолан с выходом 28 6% [44, 77]. Еще эффективнее действует добавка хлористой медИз позволяющая довести содержание гетероцикла в продуктах реакции до 60%. Необычность реакции требовала особо тщательного подхода к установлению строения образующегося гетероцикла. [c.29]

Гидроокись радия обладает более основными свойствами, чем гидроокись бария, ввиду того что ион Ка++ обладает ббльшими размерами, чем соответствующий ион бария. Многие соли радия менее растворимы, чем соответствующие соли бария. Опыты по радиометрическому определению растворимости сульфата радия позволяют судить о том, какие ошибки могут возникнуть из-за адсорбции субмикроколичеств изучаемого вещества на посторонних материалах (см. разд. 8, гл. VI, стр. 143 и ссылку [НЗ]). В первоначальных опытах свыше 98 /д растворенной радиевой соли адсорбировалось из раствора на фильтре из ваты, который применялся для разделения жидкой и твердой фаз. После устранения этой ошибки оказалось, что произведение растворимости сульфата радия при 20° С равно 4,25 10 [N26, N25], т. е. несколько меньше соответствующей величины для сульфата бария. На основании подобных измерений удалось проверить закон действующих масс в условиях, когда один из ионов присутствует в субмикроконцентрациях, К числу сравнительно слабо растворимых соединений относятся карбонат, сульфат, иодат, оксалат и, возможно, фторид и хромат радия. Бромид, хлорид и нитрат радия довольно хорошо растворимы в воде Эрбахер [Е6] нашел, что в 100 г воды при 20° С растворяется соответственно 70,6, 24,5 и 13,9 г этих солей. Все эти соли бесцветны в свежеприготовленном виде, но по мере хранения постепенно желтеют и наконец приобретают темный цвет вследствие разложения под воздействием собственного а-из-лучения. [c.172]

При щелочном гидролизе нуклеозид-3, 5 -циклофосфатов состав продуктов реакции зависит от применяемого реагента. При нагревании в 1 н. растворе NaOH при 100° С аденозин-3, 5 -циклофосфат отщепляет 0 3,44 аденин (см. стр. 504), а уридин-3, З -циклофосфат — урацил, хотя основным продуктом реакции является уридин-З -фосфат ( 70%) . В то же время тимидин-3, 5 -циклофос-фат в этих условиях количественно превращается в смесь мононуклеотидов (время полупревращения 24 ч) — тимидин-З -фосфат (80%) и тимидин-З -фосфат (20%) - Значительно более эффективна в качестве гидролизующего агента гидроокись бария, в 0,2— 0,4 н. растворах которой при 100° С гидролиз фосфодиэфирных связей в рибонуклеозид-3, 5 -циклофосфатах проходит количественно за 30 мин и практически не сопровождается отщеплением оснований При этом 3 - и 5 -нуклеотиды образуются в соотнощении примерно 5 1 (табл. 10.6). [c.553]

Основная масса полимердистиллята отгоняется при НО—115 С и остаточном давлении 200 мм рт. ст. Для отгонки низкомолекулярных алкилфенолов температуру повышают до 140—145°С, одновременно в осушитель через барботер подают острый пар. После отгонки легких фракций целевой алкилфенол должен иметь температуру вспышки не ниже 110°С. Затем в аппарате 12 осерняют алкилфенол однохлористой серой (в количестве 23—24%) при температуре не выше 40 °С. Осерненный алкилфенол передают для омыления в аппарат 10 с мешалкой. Туда же при 110—115°С подают гидроокись бария (40% от требуемого количества), а остальную гидроокись (общий расход 34 вес. % на алкилфенол) подают при 125°С. В процессе омыления продукт разбавляют маслом ИС-12 в соотношении 1 1. Затем омыленный продукт, растворен- [c.264]

Основными стадиями получения этой присадки являются алкилирование фенола полимердистиллятом, отгонка непрореагировавших компонентов, конденсация алкилфенола с формальдегидом н аммиаком, фосфоросернение и омыление фосфоросерненного продукта, сушка и центрифугирование присадки. В производстве используют полимердистиллят (фракцию 90—135 °С), фенол, формалин, аммиак, бис-(алкилфенол)-сульфид, пятисернистый фосфор, гидроокись бария, едкий натр, масло ИС-12 (разбавитель) и катионит КУ-2 или БСК (катализатор) [c.278]

Марганцовая зеленая была получена в начале прошлого столетия. Она представляет собой основной гипоманганат бария ВаМп04-АгВа(0Н)2 (где =1н-2,5) темно-зеленого цвета. Обладает высокой укрывистостью (30—35 г/м и интенсивностью (- 60% от интенсивности свинцовой зелени) ее маслоемкость 12—16 к действию щелочей стойка, но легко разрушается кислотами, даже угольной, которая переводит гидроокись бария в карбонат [c.479]

Первыми органическими пигментами, нашедшими применение в практике, были лаки. Такие пигменты не являются чисто органическими производными, так как они образуются в результате осаждения растворимого красителя па неорганическом субстрате [1]. Тем не менее цвет лаков обусловливается органической составляющей. Субстрат почти всегда бесцветен и чаще всего представляет гидроокись алюминия (Алюмин) или сульфат бария (Бланфикс или Перманентный белый). Применяют также соосажденную смесь гидроокиси алюминия с сульфатом бария и белый пигмент (смесь гидроокиси алюминия и сульфата кальция). По терминологии А5ТМ лаком называют особый тип пигмента, состоящего главным образом из красящего вещества, растворимого в органическом растворителе, и неорганической основы или носителя. Для лаков обычно характерны яркость цвета и более или менее выраженная прозрачность в масляных красках. В практике лаки готовят из специально подобранных красителей с ярким оттенком и легко переводимых в нерастворимую форму. Большое значение имеют лаки из кислотных красителей, например лак Пигментного алого и лак Павлиньего синего, а также из основных красителей, например лак Метилового фиолетового. [c.275]

В печатных красках в качестве субстрата чаще всего применяется гидроокись алюминия, известная также под названиями легкого алюминия или гидрата . Этот диспергатор применяется в форме, имеющей ясно выраженный основной характер (см. стр. 238), и поэтому рекомендуется для адсорбции и осаждения кислотных красителей и пигментов. Сложные пигменты или лаки, специально приготовляемые для производства печатных красок, обычно содержат высокодисперсные, часто коллоиднодисперсные осажденные или флокулированные субстраты (гидроокись алю.миния без примесей или осажденная совместно с сульфатом бария). На этих субстратах осаждаются главным образом кислотные красители группы эозина и некоторые субстантивные красители нафтоловый желтый, стильбе-иовый желтый, желтый светопрочный, понсо, антозины, эозин, основные синие, кислотный фиолетовый, хинолин желтый, тар-тразин, оранжевый И, лаковые красные С и D, литоли красные и рубиновые, алый пигмент ЗВ. Из этих красителей получаютсч лаки разной прочности и яркости. Кроме указанных красителей, применяются также антрахиноновые и ализариновые, а также некоторые комплексные красители, известные под названием фаналевых, имеющие первостепенное значение для печатных красок. [c.227]

До открытия этих пигментов применяли имеющие сейчас лишь историческое значение медные сини синий Пелиго, или бременский синий (гидроокись меди), горные сини (основной карбонат меди), ебесно-голубой (основной арсенат меди), египетский синий, или церулеум (двойной силикат меди и кальция), марганцовый синий (манганат-сульфат бария). [c.331]

Неблагоприятное равновесие между ацетоном и его альдолем ( диацетоновый спирт ) побудило использовать синтетический способ, в котором пары кипящего ацетона омывают гидроокись бария, кальция или железа [6] или сильно основную ани-онообменную смолу [7]. Катализ ионообменными смолами в настоящее время приписывают действию абсорбированных смолой противоионов [8, 9]. Ионы гидроксила, например, могут являться противоионами для смолы, содержащей в своей решетке положительно заряженные четвертичные аммониевые группы. Ацетон, диффундирующий в смолу, подвергается действию этих гидроксильных ионов. Продукты выделяются из смолы, а эти ионы в отсутствие других анионов, которые заняли бы их место, остаются. Если диацетоновый спирт образуется в экстракционной гильзе экстрактора Сокслета, он может дегидратироваться в окись мезитила кислой катионообменной смолой, добавленной к яшдкости, юшящей в нижней части аппарата Сокслета. [c.157]

При синтезе нейтральных солей (реакция 1) гидроокись бария расходуется в стехиометрическом количестве, необходимом для полной нейтрализации продуктов конденсации для получения основных солсй (реакция 2) требуется избыточное количество Ва(ОН)г. [c.27]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология