Алюминия амфотерные свойства

Приведенный обзор показывает, что по сравнению с бором у алюминия признаки металлического элемента заметно усиливаются, В частности, в отличие от кислотных соединений бора однотипные соединения алюминия (П1) проявляют амфотерные свойства. Ослабление кислотных признаков однотипных производных алюминия (III) по сравнению с бором (III), а также у алюминия (III) по сравнению с кремнием (IV) можно проиллюстрировать на следующих примерах [c.461]

Растворяться в растворах кислот и щелочей с выделением водорода способны металлы, гидроокиси которых обладают амфотерными свойствами. Программа средней школы знакомит лишь с цинком и алюминием. Это определяет возмол<ность выбора. Количественные данные позволяют рассчитать величину грамм-эквивалента металла и окончательно определить его природу. Взят алюминий. [c.185]

Приведенный обзор показывает, что по сравнению с бором у алюминия признаки металлического элемента заметно усиливаются. В частности, в отличие от кислотных соединений бора однотипные соединения алюминия (П1) проявляют амфотерные свойства. Ослабление кислотных признаков однотипных производных алюминия (И1) по сравнению [c.534]

Опыт 6. Амфотерные свойства гидрата окиси алюминия. К 4—5 мл раствора соли алюминия прибавить по каплям раствор щелочи до появления осадка. Полученную жидкость тс осадком разлить в две пробирки. В одну из них влить по каплям раствор кислоты, в другую — раствор щелочи. Наблюдать растворение осадка в том и другом случае. Написать молекулярные и ионные уравнения образования осадка и его растворения под действием кислоты и щелочи. [c.58]

Как практически убедиться в амфотерны, свойствах гидроксида алюминия Написать ураннения соответствующих реакций. [c.181]

Амфотерными свойствами обладают оксиды и гидр,оксиды бериллия, алюминия, галлия, индия, олова (И, IV), свинца (II, IV), цинка [c.240]

Атомы элементов третьей группы являются электронными аналогами, так как все они имеют одинаковое строение внешнего уровня 5 р (и одинаковое число электронов на нем). Металлические свойства у них выражены слабее, чем у элементов I и II главной подгрупп, а у бора, характеризующегося малым радиусом и наличием двух квантовых слоев, преобладают неметаллические свойства. За исключением неметалла бора, все они могут находиться в водных растворах в виде гидратированных положительно трехзарядных ионов. В этой подгруппе, как и в других, с увеличением порядкового номера металлические свойства сверху вниз усиливаются. Бор — кислотообразующий элемент, оксиды и гидроксиды алюминия, галлия и индия обладают амфотерными свойствами, а оксид таллия имеет основной характер. [c.104]

Амфотерные свойства гидроксида алюминия (как и других амфотерных гидроксидов) объясняются тем, что в водном растворе он способен диссоциировать как по типу кислоты (с обр.ч-зованием водородных ионов), так и по типу основного гидроксида (с образованием гидроксильных ионов) [c.15]

При увеличении п от 2 до 3 элемент приобретает уже металлические свойства. Алюминий — металл, но еще не типичный. Его соединения обладают амфотерными свойствами. [c.421]

Сам элемент алюминий проявляет в этих соединениях свойства металла и неметалла. Следовательно, алюминий-амфотерный элемент. Подобные свойства имеют также элементы А-групп-Ве, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Po и др., a также больщинство элементов Б-групп-Сг, Мп, Fe, Zn, d, Au и др. Например [c.98]

Гидроксид алюминия А1(0Н)з входит в состав многих природных бокситов (гиббсит). В воде практически не растворяется и является слабым основанием. Проявляет амфотерные свойства и растворяется как в кислотах, так и в щелочах [c.177]

Использование равновесий (146) особенно эффективно для отделения амфотерных элементов от металлов, не обладающих амфотерными свойствами. Например, алюминий [c.194]

Гидроксид алюминия, как и оксид, обладает амфотерными свойствами. [c.284]

Из приведенных примеров видно, что цинк (как и алюминий) обладает двойственной природой, а его оксид и гидроксид — амфотерными свойствами. [c.108]

Гидроокись алюминия обладает амфотерными свойствами. [c.221]

Амфотерными свойствами обладают гидроксиды хрома, цинка, алюминия, свинца, олова, сурьмы и др. Оксиды также могут быть амфотерными (например, SnO) и растворяться как в кислотах, так н щелочах. [c.126]

III аналитической группы (в отличие от катионов I и II групп) обладают рядом характерных особенностей их соли в водных растворах подвергаются гидролизу катионы проявляют окислительновосстановительные свойства (кроме АР+) при осаждении групповым реагентом образуют коллоидные растворы гидроксиды алюминия, хрома и цинка проявляют амфотерные свойства, образуют комплексные соединения. [c.289]

Амфотерными свойствами обладают гидроокиси хрома, цинка, алюминия, свинца, олова, сурьмы и некоторые другие. [c.209]

Другие теоретические вопросы. Катионы III аналитической группы (в отличие от катионов I и 11 групп) обладают рядом характерных особенностей их соли в водных растворах подвергаются гидролизу катионы проявляют окислительно-восстановительные свойства при осаждении групповым реактивом образуют коллоидные растворы гидроокиси алюминия, хрома и цинка проявляют амфотерные свойства образуют комплексные соединения. Для успешного изучения катионов III группы эти вопросы необходимо снова повторить. Они рассматривались ранее [c.259]

Металлические свойства элементов подгруппы бора выражены значительно слабее, чем у элементов подгруппы бериллия. Так, элемент бор, который в периоде расположен между бериллием и углеродом, относится к элементам-неметаллам. Он имеет наибольшую энергию ионизации атома (см. п. 3 табл. 13.3). Внутри подгруппы с возрастанием заряда ядра энергия ионизации атомов уменьшается и металлические свойства элементов усиливаются. Алюминий — уже металл, но не типичный. Его гидроксид обладает амфотерными свойствами. У таллия более сильно выражены металлические свойства, а в степени окисления + 1 он близок к элементам-металлам подгруппы лития. [c.248]

Подобно алюминию, галлий обладает амфотерными свойствами. Минеральные кислоты медленно растворяют его на холоду и быстро при нагревании. Растворяется и в щелочах, образуя галлаты. Легко взаимодействует с галогенами при незначительном нагревании, при более сильном — с серой. С водородом и азотом непосредственно не соединяется. При нагревании в атмосфере аммиака выше 900° образует нитрид галлия. При высокой температуре разъедает материалы сильнее, чем любой другой расплавленный металл. Кварц устойчив по отношению к чистому галлию вплоть до 1150°, но окисленный галлий начинает разъедать кварц при гораздо более низкой температуре. Алунд устойчив против действия галлия до 1000°, графит — до 800°, стекло пирекс — до 500°. Из металлов наиболее стоек бериллий (до 1000°), вольфрам (до 300°), тантал (до 450°), молибден и ниобий (до 400°). Большинство же металлов, в том числе медь, железо, платина, никель, легко взаимодействуют при нагревании с галлием [6]. [c.226]

Оксид алюминия АЬОз — белое твердое вещество, не растворяется в воде, температура плавления 2050 С. Оксид алюминия проявляет амфотерные свойства и взаимодействует с кислотами и с основаниями [c.300]

Хотя бор расположен в третьей группе периодической системы, он по своим свойствам наиболее сходен не с другими элементами этой группы, а с элементом четвертой группы — кремнием. В этом проявляется диагональное сходство , уже отмечавшееся при рассмотрении бериллия. Так, бор, подобно кремнию, образует слабые кислоты, не проявляющие амфотерных свойств, тогда как А1(0Н)з — амфотериое основание. Соединения бора и кремния с водородом, в отличие от твердого гидрида алюминия, — летучие вещества, самопроизвольно воспламеняющиеся на воздухе. Как и кремнии, бор образует соединения с металлами, многие из которых отличаются большой твердостью и высокими температурами плавления. [c.630]

В триаде 8с-У-Ьа атомы имеют валентную конфигурацию 5 и обнаруживают только состояние окисления + 3. Свойства этих элементов сходны со свойствами А1 в группе П1А. Все они, подобно алюминию, реагируют с водой. Однако оксид Зс О, обладает скорее основными, чем амфотерными свойствами, как А12О3, потому что ион 5с имеет большие размеры, чем ион ЛР . Это различие свойств подобно различию между СаО и ВеО. [c.440]

Оксид алюминия, А12О3, обладает амфотерными свойствами, а оксиды Са, 1п и Т1-основными свойствами. За исключением бора, остальные элементы группы П1А являются металлами. Галлий имеет единственное состояние окисления -Ь 3, и его химия очень напоминает химию А1 1п проявляет состояния окисления -Ь 3 и -Ь 1 Т1 также встречается в обоих этих состояниях окисления, но чаще имеет степень окисления -1- 1. [c.454]

Гидроксид алюминия А1(0Н)з образуется в виде белого студенистого осадка в результате обменной реакции между растворами его соли и щелочами. При осторожном высушивании этого осадка получается порошок, обладающий высокой адсорбционной способностью. Пр[ более сильном нагревании гидроксид алюминия теряет молекулу воды и переходит в оксид-гидроксид А1(0Н)0, а при прокаливании — в оксид. Гидроксид алюминия — амфотерное соединение с нреобладаиием, одиако, основных свойств. Будучи нерастворимым в воде, он легко растворяется в кислотах и щелочах. В носледнем случае образуются легко растворимые гидроксоалю-минаты [c.254]

Оксид алюминия и его гидратированные формы нерастворимы в воде, обладают амфотерными свойствами, т.е. взаимодействуют с кислотами и едкими щелочами (7-AI2O3). [c.105]

Гидроксиды алюминия, хрома (П1) и цинка обладают амфотерными свойствами. В некоторой степени можно говорить и об амфо-терности гидроксида железа (П1) с очень слабо выраженными кислотными свойствами, проявляю[цимися лишь по отношению к концентрированным и горячим растворам ителочей, в которых Р е(ОН)з заметно растворяется с образованием гидроксоферра-тов (П1) натрия или калия. Гидроксиды низшей степени окисления Ре(0Н)2, Мп(ОИ)2, Ni(OH)2 и Со(ОН)2 являются слабыми основаниями, растворимыми в кислотах и в растворах аммониевых солей. [c.259]

Зная, что алюминий имеет амфотерные свойства, укажите, какие свойства — металлические или неметаллические — долж- [c.36]

AI2O3 обладает амфотерными свойствами. Отсюда становится понятным, почему алюминий растворяется в щелочах. Роль щелочи сводится к снятию оксидной пленки с поверхности алюминия [c.269]

Третья группа. Для элементов подгруппы бора (за исключением таллия) характерна степень окисления +3. Последней соответствуют соединения Э(ОН)з. Происходит дальнейшее ослабление (от I группы к И, от И к П1) основных свойств. Если LiOH—основание, а Ве(0Н)2 — амфотерное соединение, то В(ОН)з —кислота. Таким.образом, при переходе к третьей группе мы впервые встречаемся с элементом, образуюш,им кислоту (этим бор отличается и от всех элементов И1 группы), и с иэополикислотами, которые также характерны для бора. В соответствии с увеличением радиусов ионов элементов ВН ряду А1(0Н)з —Т1(ОН)д происходит усиление основных свойств. Если 6а(ОН)з отличается практически одинаковой степенью диссоциации с отщеплением ионов 0Н и Н+, то у 1п(0Н)з несколько преобладают основные свойства, а у Т1(0Н)з амфотерные свойства выражены очень слабо. Обращает на себя внимание очень медленное усиление основных свойств в этом ряду соединений. Это объясняется тем, что если атомы элементов третьей главной подгруппы являются электронными аналогами (их внешний электронный слой имеет строение s p), то ионы В + и А1 + сильно отличаются от Ga +, и ТР+. Первые имеют наружные оболочки атомов благородных газов, а вторые — 18-электронные оболочки, содержащие 10 d-электронов. Вследствие этого увеличение радиусов ионов после алюминия становится менее значительным, что и приводит к медленному усилению основного характера соединений. Здесь, так же как и в предыдущей группе, наблюдается диагональное сходство амфотерные гидроксиды А и Ве близки по свойствам. [c.91]

Общая характеристика группы. У всех элементов третьей группы высшая степень окисления в соответствии с номером группы равна трем. Этому отвечают их оксиды типа КаОз. По химическому характеру только окись бора В2О3 является кислотным оксидом оксиды алюминия А Оз, индия 1П2О3 и галлия ОэгОз обладают амфотерными свойствами, а все остальные являются основными с постепенным усилением основных свойств при переходе к элементам с ббльшей атомной массой. [c.72]

Алюминий, галлий, индий и таллий химически активны и образуют многочисленные соединения. По мере увеличения порядкового номера металлические свойства увеличиваются так, если гидроокись алюминия обладает ярко выраженными амфогерными свойствами (см. 2, 3, гл X), то амфотерность гидроокисей галлия и индия проявляется намного слабее, а гидроокись таллия амфотерных свойств вообще не проявляет. Все эти элементы сходны по своим физико-химическим свойствам (окислы и гидроокиси амфотерны, способность солей к сильному гидролизу и т. д.), все элементы в чистом виде, а также их сплавы и соединения находят разнообразное применение и широко используются в современной технике. [c.330]

Гидроокись алюминия А1(0Н)з — белое студени-стое вещество, плохо растворимое в воде, обладающее амфотерными свойствами. Гидроокись алюминия мо-йсет быть получена обработкой солей алюминия щелочами, аммиаком, избегая избытка последних, так как в присутствии избыточных количеств щелочей гидроокись алюминия вновь растворяется, образуя комплексные тетрагидроксодиакваалюминаты [Л1 (ОН)4 (Н2О)г], (см. 5, гл. X), гидролизом солей алюминия [c.336]

Указанное число валентных электронов еще не обеспечивает металлоидные сво1ктва элементов III группы они в основном еще сохраняют металлическую природу. Однако возросшее число валентных электронов вызывает определенный сдвиг в свойствах этих элементов в сторону металлОидности. Так, среди элементов III группы уже появляется металлоид — бор. Металл алюминий проявляет амфотерные свойства. Все другие элементы, хотя н сохраняют свою металлическую природу, но атомы их более электронофильны, чем атомы элементов I и II групп тех же периодов. Так, восстановительная способность атомов элементов III группы (т. е. их электронодонорная функция) несколько понижена, а окислительная способность их ионов (т. е. электроноакцепторная функция) повышена. [c.419]

Какой особенностью обладают амфотерные гидроксидь Объяснить амфотерные свойства гидроксида алюминия. [c.57]

Гидроксиды галлия и индия амфотерны. Оа(ОН)з— идеальный амфотерный электролит константы диссоциации его по основному и по кислотному типу практически одинаковы. Его кислотные свойства выражены сильнее, чем у гидроксида алюминия. Кислотные свойства 1п(ОН)з выражены слабо. Гидроксид таллия обладает основными свойствами. В кислотах растворяются все гидроксиды, в щелочах — только гидроксиды галлия и индия, образуя гидроксогаллаты и гидрок-соиндаты, например [c.185]

Разделение смеси катионов на ионитных колонках может быть осуществлено при наличии в растворе соединений, обладающих амфотерными свойствами, и не обладающих ими. Раствор, содержащий такую смесь, пропускают через катионит в Н-форме, затем промывают колонку раствором щелочи. При этом катионы неамфотерных соединений образуют со щелочью гидроксиды, осаждающиеся на зернах смолы, а катионы амфотерных соединений образуют в избытке щелочи анионы и проходят в фильтрат. Так можно отделить алюминий, цинк, молибден, сурьму, вольфрам от железа, меди и др. [c.144]

Элюирование растворами щелочей. Этот метод эффективен тогда, когда элементы, входящие с состав осадков в хроматограмме, обладают амфотерными свойствами. Эффективность разделения можно предварительно рассчитать по уравнению (200), использовав константы с70йкости гид-роксокомплексов. Элюирование щелочью наиболее удобно, если один из разделяемых элементов обладает амфотерными свойствами, а другой нет. Например, при промывании осадочной хроматограммы гидроксидов железа (П1) и алюминия последний элюируется в виде гидроксокомплекса [А1 (0Н)4] а в колонке остается малорастворимый гидроксид железа. [c.241]

В периодах с увеличением заряда ядер радиусы ионов уменьшаются, а максимальная степень окисления в соединениях типа МОН возрастает от (I) до (VII), В связи с этим поляризующее действие ионов элементов возрастает слева направо. Поэтому гидроксид NaOH обладает типичными основными свойствами, в то время как H IO4 является типичной кислотой. Гидроксид алюминия проявляет амфотерные свойства. Если элемент образует различные гидроксиды, на- [c.112]

Проведение опыта. Налить в бокал 30—40 мл раствора хлорида алюминия и, перемещивая содержимое бокала стеклянной палочкой, осторожно прибавить к нему немного раствора щелочи. Выпадает белый студенистый осадок гидроокиси алюминия. Разделить ЖИДКОСТЬ С осадком на две части. При перемешивании в один бокал прилить соляную кислоту, а в другой — раствор щело> чи. В обоих случаях наблюдается растворение осадка, так как гидроокись алюминия проявляет амфотерные свойства. [c.107]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология