Критическая температура абсорбци

Если концентрация кислоты, орошающей абсорбер, ниже 98,3%, то для расчета процесса неприменимы обычные уравнения. С повышением температуры увеличивается давление паров воды над разбавленной кислотой, уменьшается, степень абсорбции и наступает момент, когда абсорбция полностью прекращается, так как весь SO3 соединяется с парами воды, превращаясь в туман. Температура, при которой прекращается абсорбция, называется критической температурой абсорбции. При содержании в газе 5% SO3 критическая температура с увеличением концентрации кислоты повышается [c.89]

Таблица 6.1 Критическая температура абсорбции

Критическая температура абсорбции, °С. . Ш5 144 198 [c.238]

Критическая температура абсорбции, [c.243]

Критическая температура абсорбции ЯОз водными растворами серной кислоты (°С) [c.15]

Критическая температура абсорбции 80, (X) [c.83]

Системы жидкость — жидкость с неограниченной и ограниченной растворимостью. Критическая температура растворения. Растворимость газов. Коэффициент абсорбции газов. Законы Генри и Дальтона. Растворимость смеси газов. Парциальные давления. Тепловой эффект растворения газов и изменение их растворимости в зависимости от температуры. [c.99]

Масляная абсорбция. Для поглощения углеводородов применяют различные масла (стр. 677). Если температура абсорбции ниже критической (например, при поглощении бензольных углеводородов), то равновесие достаточно точно можно определить, как для идеальных растворов. В этом случае, согласно [c.45]

Адсорбция зависит не только от природы и развитости поверхности адсорбента, но также и от природы адсорбируемого газа. Экспериментально доказано, что, как и в случае абсорбции, сильнее поглощаются газы, имеющие сравнительно высокую критическую температуру, а следовательно, и высокую температуру кипения при нормальном давлении [c.48]

Критическая температура (Т р), названная по предложению Д.И. Менделеева абсолютной температурой кипения - температура, при которой исчезает различие между жидко- и газообразным состоянием вещества. При температурах свыше Т р вещество переходит в сверхкритическое состояние без кипения и парообразования (фазовый переход 2-го рода), при котором теплота испарения, поверхностное натяжение и энергии межмолеку-лярного взаимодействия равны нулю. При сверхкритическом состоянии возникают характерные флуктуации плотности (расслоение по высоте сосуда), что приводит к рассеянию света, затуханию звука и другим аномальным явлениям, таким как сверхпроводимость и сверхтекучесть гелия. Вещество в сверхкритическом состоянии можно представить как совокупность изолированных друг от друга молекул (как молекулярный песок ). Для веществ, находящихся в сверхкритическом состоянии, не применимы закономерности абсорбции, адсорбции, экстракции и ректификации. Их в смесях с докритическими жидкостями можно разделить лишь гравитационным отстоем (см. 6.3.3). Критическое давление (Р р) - давление насыщенных паров химических веществ при критической температуре. Критический объем (У р) - удельный объем, занимаемый веществом при критических температуре и давлении. [c.96]

Абсорбция - процесс разделения газовых смесей, основанный на избирательном поглощении отдельных компонентов сырья жидким поглотителем - абсорбентом. Растворимость углеводородов в абсорбенте возрастает с повышением давления, ростом молекулярной массы и понижением температуры процесса ниже критической температуры абсорбируемого газа. [c.244]

Выделение и очистка углеводородов заводских газов применяется только для тех углеводородов, которые перерабатывают в чистом виде. По экономическим соображениям эти методы применяются не всегда. Так, компоненты Сз и С4, которые при давлениях 10 — 20 ат конденсируются водой, выделяют перегонкой метан и этан, которые в этих условиях не конденсируются (очень низкая критическая температура), выделяют при помощи абсорбции и адсорбции. [c.290]

Температура, определяемая уравнением (6.27), может быть названа критической температурой она соответствует таким условиям, при которых прекращается абсорбция серного ангидрида поверхностью серной кислоты. [c.215]

Как показано ранее (при рассмотрении процесса абсорбции серного ангидрида серной кислотой концентрацией ниже 98,3%, идентичного рассматриваемому процессу), существует критическая температура (уравнение 6.28), при которой количество абсорбируемого серного ангидрида равно нулю. В этом случае, благодаря большому давлению насыщенного пара керосина, весь серный ангидрид связывается парами керосина, не доходя до его поверхности. [c.256]

Часто в процессе абсорбции температура системы оказывается выше критической температуры абсорбируемого компонента. Тогда уже нельзя говорить об упругости насыщенного пара Р, а следует пользоваться активностью ар,. Вычисляя значения ар для температур [c.743]

МеЗ + Н2 Ме + Н28 Изменение равновесных констант с ростом температуры для двух реакций показано на рис. 16, а критические соотношения Н З и Из, необходимые для сульфидной абсорбции, — в табл. 4. [c.71]

Изотермы при более низких температурах (см. рис. 60) состоят из трех частей при низких давлениях абсор ия пропорциональна/р при некоторых средних давлениях, зависящих от температуры, возникает значительное увеличение абсорбции при практически постоянном давлении, и при дальнейшем увеличении давления абсорбция продолжает опять увеличиваться. При 295° и 20 атм наблюдается критическая точка, ниже которой находится область двух фаз, для которой характерно явление гистерезиса [c.132]

Из рис. 6.4 видно, что с повышением температуры в нижней части трубки степень поглощения ЗОд увеличивается, и для каждой концентрации кислоты она достигает максимального значения при определенной температуре. Так как температура в нижней части абсорбционной трубки выше критической, абсорбции 50з не происходит. Весь серный ангидрид соединяется с парами воды, испаряющимися с поверхности серной кислоты, в результате чего образуются пары серной кислоты. Следует отметить, что при такой высокой температуре возникающее пересыщение пара серной кислоты не достигает критической величины, и туман не [c.214]

Из рис. 6.5 видно, что с повышением температуры в нижней части трубки степень поглощения ЗОз увеличивается, и для кислоты каждой концентрации она достигает максимального значения при определенной температуре. Так как температура в нижней части абсорбционной трубки выше критической, абсорбции ЗОз не происходит. Весь серный ангидрид соединяется с паром воды, испаряющимся с поверхности серной кислоты, в результате чего образуется пар серной кислоты. Следует отметить, что при такой высокой температуре возникающее пересыщение пара серной кислоты не достигает критической величины, и туман не образуется. По мере продвижения газа снизу вверх температура газовой смеси понижается и происходит конденсация пара серной кислоты на поверхности насадки, что приводит к высокой степени поглощения. [c.233]

Как указывалось, в процессе абсорбции продуктов сжигания фосфора образуются пары фосфорных кислот, давление которых определяется рядом факторов (способом охлаждения газов, количеством и концентрацией циркулирующей кислоты, коэффициентом избытка воздуха и т. д.). В то же время равновесное давление паров фосфорной кислоты Роэ определяется температурой газа и давлением водяных паров. По мере охлаждения газа и р уменьшаются, но с разной скоростью. Давление паров р понижается вследствие конденсации пара на стенках аппарата или на пленке кислоты (относительно медленный процесс). Уменьшение равновесного давления паров зависит от температуры газа и резко падает при ее снижении (значительно более быстрый процесс). Следовательно, пересыщение пара S — Pn/P в ходе процесса увеличивается. Когда оно становится равным критическому, начинается конденсация пара в объеме. [c.114]

Поскольку при соприкосновении SO3 с серной кислотой, содержащей менее 98,3% H2SO4, абсорбции сопутствует образование тумана, обычные уравнения, описывающие процесс абсорбции, в данном случае неприменимы. Это особенно наглядно подтверждается тем, что с повышением температуры полнота поглощения SO3 серной кислотой, имеющей концентрацию ниже 98,3% H2SO4, очень резко снижается, а при определенной (критической) температуре абсорбция SO3 вообще прекращается. Давление паров воды над кислотой, возрастающее с повышением температуры, при критическом ее значении настолько велико, что весь SO3, соединяясь с парами воды, полностью превращается в туман. При содержании в газе 5% SO3 критическая температура с увеличением концентрации HaS04 повышается следующим образом [c.238]

Весьма вероятно, что удастся обобщить и систематизировать из-м ерения абсорбции инфракрасной части спектра и получить быстрый метод качественного анализа углеводородных смесей. След я числу классов углеводородов, представленных в смеси, числу, которое ниже Ш1И равно пяти (парафиновые, олефиновые, циклические насыщенные, гидроароматические и ароматические), можно установить равное число уравнений, связывающих концентрации различных, представленных в смеси классов углеводородов, зная уравнение, выведенное из измерений 1) дисперсии рефракции, 2) магнитного вращения плоскости поляризации, 3) критической температурьг растворимости в анилине, 4) критической температуры растворимости в беязило-Бом спирте, а также имея в виду равенство — [c.110]

Описанирле выше схемы ГФУ и АГ >У характеризуются приме пением высоких давлений. О роли давления в процессе абсорбции было сказано ранее. Применение более или менее высоких давлений в этановой, пронановой и бутановой колоннах вызвано необходимостью сконденсировать (полностью или частично) головной погон колонны, не прибегая к минусовым температурам. Применительно к фракции С4 это не представляет затруднений. Так, при абсолютном давлении в бутановой колонне, равном 8 ат, температура конденсации изобутана около 60° С, а н-бутаиа 70° С такие температуры могут быть легко достигнуты даже ирп водяном охлаждении. Что касается этилена, то его критическая температура всего около 10° С, т. е. при температуре выше 10° С этиленовая фракция не может быть сконденсирована даже в условиях высокого давления. Газоразде-леиие легких компонептов газа — этилена, этана и метана необходимо осуществлять при минусовых температурах, позволяющих сконденсировать необходимое для колонны орошение. Так, в колонне, где разделяется этан и этилен при давлении 20—22 ат, температура вверху должка быть около —30° С, а внизу — около —5° С. Вследствие сравнительно небольшого коэффициента относительной летучести смеси этилен — этан (а 1,5) в колонне устанавливают до 60—80 тарелок, ири коэффициенте орошения 3,5—5 . Разделение сухого газа осложняется присутствием в нем водорода, который [c.313]

Как видно из сравнения результатов, приведенных в табл. 12 и 13, при упрошенной мртплике расчета (без учета теплового взаимодействия потоков жидкости и пара) расчетный интервал температур по колонке оказывается меньше фактического и соответствует менее четкому фракционированию смеси. Значительные ошибки наблюдаются в определении количеств пара и жидкости по тарелкам колонны. Например, в данном случае нагру.зка на нижнюю тарелку по пару оказалась заниженной почти в два раза. Ошибки могут быть еще большими в случае,, если температура в кипятильнике колонны будет близка к критической. Таким образом, при расчете ректификации ширококипящих смесей (с большой разностью скрытой теплоты конденсации компонентов), а также процесса абсорбции необходимо учитывать эффект теплового взаимодействия потоков. [c.70]

Обладая перечисленными в разделе П1.8 удобствами, эксклюзионная хроматография тем не менее уступает по пиковой емкости Ф хроматографическим методам, в основе которых лежит абсорбция и адсорбция вещества сорбентом. В настоящее время наиболее часто используют адсорбционную [137] и обратнофазную хроматографию [180] на микросферических сорбентах, а также флюидную [181 ] хроматографию, в которой в качестве элюента применяют сверхкритическую жидкость, т. е. в колонке ЛР и Т близки к критическим значениям. Эти методы наиболее эффективны при программировании состава элюента, температуры или давления. [c.90]

Вопросы о том, являются ли водные растворы прямых красителей для хлопка истинными или коллоидными растворами, обсуждался неоднократно. До последнего времени обычно думали, что прямые красители образуют коллоидные растворы, причем размер агрегатов данного красителя зависит от температуры и добавляемой соли считали, что молекулярно растворенные частицы, свободно диффундирующие через волокно, не принимают участия в процессе крашения до тех пор, пока не будут изменены условия (например, добавлением солей) для изменения степени агрегации. Робинсон исследовал структуру водных растворов прямых красителей для хлопка разными методами — измерением осмотического давления, диффузии, электропроводности и чисел переноса — и полностю подтвердил наличие агрегации. Можно с полным основанием предположить, что структурные факторы, содействующие прочной абсорбции молекулы красителя на целлюлозе, будут благоприятствовать также агрегации в водном растворе поэтому задача сводится к количественному определению степени агрегации данного красителя в условиях, в которых ведется процесс крашения. Доказательство агрегирования Небесно-голубого РР было получено путем измерения электропроводности. , Краситель образует голубые растворы в воде и в растворах катионных мыл при концентрациях, превышающих критические концентрации, необходимые для образования мицелл. При концентрациях ниже критических раствор имеет красноватый оттенок, и изменение окраски достаточно отчетливо для определения конца титрования раствора мыла, содержащего краситель, водным раствором красителя. Степень агрегации Небесно-голубого РР в отсутствие солей неизвестна. Валько принимает число агрегац1ш для 0,002—0,02%-ных растворов красителя в присутствии 0,02—0,05 молярных растворов хлористого натрия равным 3,7. Измерение равновесия седиментации указывает, что растворы Конго красного монодисперсны и что молекулярный вес красителя в 0,1 н. растворе [c.1441]

В тех случаях, когда теплоемкость изменяется с температурой по линейному закону, это не вносит погрешностей в решение уравнения теплового баланса. Часто зависимость между теплоемкостью и температурой имеет более сложный вид. Это имеет место, например, при охлаждении газов в области тем1ператур и давлений, близких к критическим, когда теплоемкость сначала резко возрастает (иногда более чем в два-три раза по сравнению с ее обычными значениями), а затем убывает. Часто в расчеты вводится условная теплоемкость вещества в процессе, сопровождающемся химическими реакциями, фазовыми превращениями, частичным изменением агрегатного состояния (конденсация и испарение многокомпонентных смесей, абсорбция и десорбция и яр.). Изменение такой теплоемкости зачастую весьма большое, а зависимость ее от температуры изображается сложными уравнениями. В дальнейшем для простоты написания Ср будем обозначать как с. [c.24]