Поправка на разбавление

Если концентрации реагирующих веществ близки по своим значениям, то при титровании значительно увеличивается объем, поэтому для каждого найденного значения диффузионного тока необходимо вводить поправку на разбавление по формуле [c.162]

Однако, если при титровании использовать более концентрированные растворы реагентов (в 10 раз по сравнению с концентрацией титруемого вещества), поправку на разбавление можно не вводить. [c.162]

НОСТИ, а после точки эквивалентности поглощение постоянно. Точку эквивалентности определяют как точку пересечения двух прямых аналогично, например, кондуктометрическому титрованию. Как правило, следует вводить поправку на разбавление раствора в процессе титрования, но при работе с концентрированными растворами титранта этой поправкой можно пренебречь. [c.361]

Условные обозначения V—объем добавленного осадителя О — оптическая плотность раствора полимера Оа — оптическая плотность до порога осаждения, т. е. оптическая плотность еще прозрачного раствора до начала выделения из него полимера у — объемная доля осадителя D — оптическая плотность, обусловленная выделенным полимером Сг — оптическая плотность с поправкой на разбавление раствора осадителем. [c.108]

Техника титрования.. Метод спектрофотометрического титрования основан на измерении оптической плотности исследуемого раствора, изменяемой в процессе титрования. Для уменьшения влияния разбавления на светопоглощение применяют относительно концентрированные растворы титранта или вводят поправку на разбавление. Для работы готовят приблизительно 2,5 — 1 Ю- н. растворы анализируемого вещества (навеску 20—100 мг растворяют в 20—40 мл неводного растворителя, отбирают аликвотную часть исходного раствора и разбавляют в кювете до концентрации 2-10 3—1 10 н. Титрование проводят без кюветы сравнения. Кювету с исследуемым раствором помещают н кюветную камеру спектрофотометра. Техника работы со спектрофотометром описана в гл. VII. [c.437]

Заметим также, что при проведении кондуктометрического титрования всегда необходимо вводить поправку на разбавление, чтобы избежать серьезных ошибок. Такая корректировка основана на допущении, что электропроводность раствора линейно зависит от степени разбавления. Это не всегда выполняется для реальных растворов, но если коэффициент разбавления достаточно мал, то указанную корректировку можно считать приемлемой. Для уменьшения коэффициента разбавления концентрация титранта должна в десять и более раз превышать концентрацию титруемого раствора. [c.164]

Можно пользоваться и растворами титранта обычных концентраций и работать с бюретками вместимостью 25—50 мл, но в таком случае вводят поправку на разбавление [c.36]

Кривые амперометрического и фотометрического титрования а, 6, в, г, д, е, ж (см. рис. 1) аналогичны. Как и при фотометрическом титровании, в данном случае следует вводить поправку на разбавление анализируемого раствора раствором титранта. Для этого измеренную [c.25]

В таких случаях для получения истинной картины титрования необходимо вводить поправку на разбавление, пересчитывая экспериментальные значения силы тока по уравнению [c.160]

О —оптическая плотность среды, обусловленная выделенным полимером, с поправкой на разбавление раствора осадителем [c.123]

Поскольку сила диффузионного тока уменьшается при разбавлении раствора, то в данные амперометрического титрования необходимо внести поправку на разбавление электролита, возникающее от прибавления реагента. Эта поправка заключается в умножении каждого отсчета диффузионного тока на величину (У4-а)/1/, где У—первоначальный объем титруемого раствора, а V — добавочный объем реагента. Можно избежать необходимости введения поправки, если брать концентрацию титрующего агента по крайней мере в десять раз выше концентрации титруемого раствора. В этом случае добавленный объем реагента будет незначителен по сравнению с общим объемом и им можно пренебречь. Если эти указания не будут выполнены, то график будет состоять не из прямых линий, а из кривых. Однако положение конечной точки от этого не изменится. [c.179]

Титрование производят до тех пор, пока показания гальванометра дойдут до минимума и вновь не увеличатся приблизительно до первоначального значения. Делают поправку на разбавление, строят график и по нему находят количество миллилитров раствора бихромата калия, израсходованного на титрование ионов свинца. [c.286]

В мерную колбу вместимостью 50 мл пипеткой вносят 5,0 мл исследуемого раствора 8 -, доводят объем раствора до метки фоновым электролитом, перемешивают, переносят в полярографическую ячейку. Регистрируют полярограмму, измеряют высоту катодного пика при тех же параметрах поляризации, что и для стандартных растворов. По градуировочному графику с учетом поправки на разбавление определяют концентрацию исследуемого раствора. [c.164]

Увеличение мутности, т. е. уменьщение пропускания света, является мерой количества осажденного полимера только в том случае, если соблюдаются следующие три условия. Первое условие состоит в том, что к данной системе можно применить закон Беера, на основании которого вводят поправку на разбавление исходного раствора осадителем применимость закона можно проверить экспериментально. Второе условие заключается в том, что частицы, из которых состоит осадок, имеют один и тот же размер и что свежеосажденные порции вещества не прилипают к уже имеющимся в системе частицам, а образуют новые. Третье условие состоит в том, что набухание частиц, вызванное изменением количества растворителя в системе, не влияет на размер частиц. Известно, что набухание зависит от молекулярного веса и что растворитель поглощается обычно лучше осадителя. Показатели преломления этих двух жидкостей обычно различны, что приводит к изменению рассеивающей способности частицы вследствие изменения ее эффективного показателя преломления это может отразиться на величине мутности. Этот эффект обусловливает монотонное возрастание или уменьшение мутности при введении осадителя после полного осаждения. Конечно, если можно подобрать растворитель и осадитель с одинаковыми показателями преломления, то это затруднение устраняется. [c.45]

Смешивают 10 мл анализируемого приблизительно 0,1 М раствора соли лантаноида с 10 мл буферного раствора (pH = 4,9) я разбавляют водой до 100 мл. К отмеренному объему раствора последовательно добавляют титрант из микробюретки, измеряют вращение при 300 нм, вводят поправку на разбавление (см. выше) и строят кривую титрования, т. е. график зависимости вращения от объема титранта (рис. 22), [c.39]

При выводе этого уравиения не учтена диссоциация ионных пар, другими словами, небольшие изменения в аналитической концентрации ионных пар, вызываемые диссоциацией, не приняты в расчет. Дополнительно к этому F является долей оттитрованной кислоты Кпх — константа образования ионных пар кислоты А мх — константа образования ионных пар соли Сщ —исходная концентрация кислоты. Также не принята во внимание поправка на разбавление раствора в процессе титрования. (Отметим, что в этой задаче присутствует только соль МХ, которая получается при титровании, поэтому нужно установить соответствие между концентрацией соли и исходной концентрацией кислоты.) [c.174]

Увеличение мутности системы при добавлении осадителя может быть связано не только с количеством выпавшего полимера. Причинами изменения мутности также являются невыполнение закона Бэра, на основании которого вводят поправку на разбавление раствора осадителем, старение и агрегацию осадка, значительные отличия между показателями преломления растворителя и осадителя, а также различное набухание частиц с отличающейся молекулярной массой, что изменяет размеры выпадающих частиц [92]. [c.264]

В пробирку наливают 5 мл профильтрованной сточной воды, затем добавляют 2 мл 4%-ной НЬЮ и помещают пробирку в кипящую водяную баню на 5 мин. После этого в пробирку приливают 3 мл 4%-ного раствора К аОН и содержимое пробирки энергично встряхивают. Получившийся при этом окрашенный раствор наливают в кювету ФЭК-М так, чтобы толщина слоя была 20 мм, и определяют интенсивность его окраски с синим светофильтром. По калибровочной кривой находят концентрацию фенола и вводят в случае надобности поправку на разбавление. [c.50]

Факторы, влияющие на точность спектрофотометрического титрования. Ошибка разбавления. Если к титруемому раствору добавлен относительно большой объем рабочего раствора, то необходимо внести поправку на разбавление. Для этого умножают найденные значения оптической плотности раствора на фактор [c.196]

Все значения оптических плотностей, используемые в расчетах, должны содержать поправку на разбавление раствора при титровании, т. е, [c.202]

Прн кондуктометрическом титровании 21,86 мл азотной кислоты 0,1352 М раствором КОН получены следующие данные прибавлено. миллилитров КОН 0 11,26 20,45 38,92 соответствующие значения относительной электропроводности (с поправкой на разбавление) 1,0000 0,6079 0,3635 0,6050. Какова концентрация азотной кислоты [c.243]

При значительной обратимости протекающей реакции график амперометрического титрования после введения поправки на разбавление будет иметь вид, изображенный на рис. 64. [c.168]

В случае, когда определяемый ион при заданном микроэлектроду потенциале индифферентен и восстанавливается (окисляется) на электроде, давая предельный ток, только добавляемый реагент, график амперометрического титрования (после введения поправки на разбавление) имеет вид, показанный на рис. 65. [c.169]

В случае, когда и определяемый ион (частица), и добавляемый реагент восстанавливаются (или окисляются) при заданном микроэлектроду потенциале, график амперометрического титрования, после введения поправки на разбавление, имеет вид, изображенный на рис. 66. [c.169]

В тех случаях, когда изменением объема пренебречь нельзя, в результаты измерения / следует вводить поправку на разбавление. Если объемы проб, активность которых регистрируют, в ходе всего титрования остаются постоянными, то поправку вводят, умножая найденные в каждом опыте значения / на величину А, равную [c.217]

Следует сказать, что линейность зависимости силы тока от объема титрующего реагента сохраняется лишь тогда, когда разбавлением тнтруемого раствора можно пренебречь. Это возможно тогда, когда концентрация титрующего раствора много выше титруемого, или когда титрующий реагент генерируется электрохимически. В противном случае происходит разбавле-1И1е тнтруемого раствора, вследствие чего концентрация определяемого вещества и, следовательно, сила тока, изменяются непропорционально объему добавляемого реактива. Для получения прямых линий при построении графиков титрования необходимо вносить поправки на разбавление по формуле [c.305]

Как н во всех тйтртлетрическюс метод Ху титрант должен быть в 10 раз концентрированнее, чем титрзгемый раствор, чтобы изменение объема было неболыпим- При необходимости вводят поправку на разбавление, умножая электропроводность на (V -biz/V), где V —исходный объем раствора, а i — добавленный объем титранта. [c.380]

Предложен метод радиометрического титрования бромидов 0,01 М раствором AgNOg, меченного радиоактивным изотопом серебра (Г./, = 45 дней), полученным путем бомбардировки палладия протонами [635]. После добавления каждой порции титранта к анализируемому раствору отбирают известную часть смесп, центрифугируют и измеряют активность одинаковых объемов центрифугата, внося в результаты измерения поправки на разбавление исходной пробы титрантом. КТТ определяют по положению излома на кривой зависимости активности центрифугата от объема титранта. По воспроизводимости результатов (+2%) этот метод уступает многим методам визуальной титриметрии. В данном случае определяли макроколичества бромида и поэтому преимущества метода радиоактивных индикаторов никак не сказались. [c.159]

Аликвотную часть раствора (25 мл) пробы в диоксане, содержащую 0,5 ммоль амида, разбавляют хлористоводородной кислотой точно до объема 150 мл, так, чтобы окончательный раствор был 1 М относительно хлористоводородной кислоты и 20% НЫЙ по диоксану. Устанавливают разность потенциалов +0,4 В по отношению к стандартному каломельному электроду и прибавляют титрант — раствор гипохлорита кальция порциями по 0,5 мл. Значение силы тока регистрируют после введения каждой порции титранта, вносят поправку на разбавление и строят кривую титрования. Через экспериментально полученные точки проводят прямые и абсписсу точки их пересечения принимают за конечную точку титрования. [c.174]

Буферная емкость в любой точке титрования обратно пропорциональна наклону кривой титрования в этой точке. Если кривая титрования кислоты строится в координатах X—pH, где X обозначает добавленную долю стехиометрического количества основания, то наклон кривой определяется величиной йрН/с/Х Однако, поскольку йЬ = СкйХ, где Сд — аналитическая концентрация кислоты в начале титрования с поправкой на разбавление в точке X на кривой титрования, мы имеем [c.52]

Ошибку титрования до рА = 4,4 легко определить для различных концентраций хлорида. Если принять/Свр а2С1== 1,6 10 , концентрация иона серебра в конечной точке равна 4-10" М, а хлорид-иона—4 10 . Избыточное количество ионов серебра (3,6 10 М) соответствует процентной ошибке 3,6 10 "/<7, где С — концентрация хлорида с поправкой на разбавление в конечной точке. Так, для С = 0,1 М, ошибка составляет 0,036%, для С = 0,01 М — 0,36%, для 0,1 М и 0,01 М растворов бромида— соответственно 0,04 и 0,4 %>. [c.238]

Предполагается, что сделана поправка на разбавление или что концентрация ЭДТА достаточно велика, чтобы предотвратить значительное разбавление. [c.203]

Разберем еще один пример спектрофотометрического обнаружения конечной точки титрования — определение меди(II) титрованием ЭДТА в аммиачной среде. Так как комплекс меди(II) с аммиаком интенсивно окрашен в синий цвет, можно наблюдать поглощение света этим комплексом при длине волны 650 нм, где комплекс меди(II) с ЭДТА заметно не поглощает свет. Затем при добавлении титранта поглощение раствора линейно уменьшается (если сделана поправка на разбавление) до того момента, когда будет достигнута точка эквивалентности, после чего дальнейшего изменения поглощения не наблюдается. Как следует из рис. 6-66, точку эквивалентности находят, экстраполируя прямолинейные участки спектрофотометрической кривой титрования, по точке их пересечения. [c.203]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология