Нитрозные окиси азота

Решение. Для газов объемные проценты означают собой также и молекулярные проценты. Следовательно, если принять, что из конвертора выходит 100 г-моль нитрозных газов, то в них будет содержаться 9 г-моль N0. 0,7 г-моль О2, 70 г-моль N2, 14 г-моль Н2О. Пз условий задачи и нз реакции окисления МНз видно, что а) окись азота N0 получается только в результате реакции окисления б) на каждые 4 г-моль N0 выделяется 216700 кал тепла. Следовательно, на каждые 9 г-моль N0 выделится тепла [c.146]

В нитрозном методе производства серной кислоты очищенный печной газ обрабатывают нитрозой — серной кислотой, содержащей растворенные окислы азота. Сернистый газ печного газа поглощается нитрозой и окисляется высшими окислами азота с образованием серной кислоты. Выделяющаяся окись азота окисляется кислородом воздуха и возвращается в производственный цикл. Частичные потери окислов азота с выхлопными газами и выводи- [c.99]

При охлаждении нитрозного газа окись азота окисляется кислородом до двуокиси [c.183]

Исходные данные для расчета степень превращения аммиака в окись азота Ki = 0,97 степень абсорбции /С2 = 0,92 концентрация аммиака в аммиачно-воздушной смеси Кз = 11,5% (об.) теплопотери в окружающую среду К4, = 0.04 от прихода теплоты температура контакта 800 °С и температура нитрозных газов, поступающих в котел-утилизатор, tp — 800 °С. [c.186]

I тали над улучшением камерного способа и изучением его меха- низма. Их обобщающая работа, опубликованная в 1806 г. [5], была первым серьезным объяснением нитрозного процесса. Роль окислов азота в этом процессе они представляли следующим образом Азотная кислота есть только орудие для полного окисления серы это ее основа, окись азота, отнимает кислород из атмосферного воздуха, чтобы передать его сернистой кислоте [c.129]

Мы не рассматриваем комбинированных методов, когда, например, окись азота образуется в продуктах сгорания, подогреваемых дополнительно в плазмотроне. Такой метод связан с неизбежным снижением концентрации окиси азота в нитрозных газах до 2,5— 3%, так как большая часть кислорода расходуется на сжигание топлива. Кроме того, эти нитрозные газы загрязнены цианистыми соединениями, окисью и двуокисью углерода и др. [c.152]

Н и т р о 3 н ы н с п о с о б. Процесс получения серной кислоты по нитрозному способу основан на окислении сернистого ангидрида двуокисью азота. Двуокись азота NO2 получается из азотной кислоты. Это — бурый газ, который окисляет в присутствии воды сернистый ангидрид в серную кислоту, а сам восстанавливается при этом в окись азота [c.150]

Решение. Для газов объемные проценты означают также и мольные проценты. Следовательно, если принять, что из конвертора выходит 100 моль нитрозных газов, то в них будет содержаться 9 моль N0, 7 моль Ог, 70 моль N2, 14 моль Н2О. Из условии задачи и из реакций окисления NH3 видно, что а) окись азота N0 получается только в результате реакции окисления б) на каждые 4 моль N0 выделяется 910 000 дж тепла. Следовательно, на каждые 9 моль N0 выделится тепла [c.139]

Вторая стадия процесса заключается в превращении полученной окиси азота (так называемые нитрозные газы) в азотную кислоту. Окись азота окисляется в высшие окислы азота, которые при взаимодействии с водой образуют азотную кислоту "и окись азота. Упрощенно эти процессы можно представить следующими уравнениями [c.264]

С Кр велика) равновесие реакции сдвинуто в сторону образования окиси азота, а при температурах до 100 °С (Кр мала) окись азота может практически полностью окислиться до двуокиси азота, которая в этих условиях не диссоциирует. Из сказанного ясно, что в горячих нитрозных газах, выходящих из контактного аппарата при 750—850°С, двуокись азота отсутствует. Чтобы получить двуокись азота, необходимую для образования азотной кислоты, нитрозные газы приходится охлаждать ниже 100 1С. [c.271]

При охлаждении нитрозных газов содержащаяся в них окись азота начинает быстро окисляться кислородом воздуха, и температура газов снова повышается. Далее газы проходят второй холодильник 8, в котором выделяется конденсат, содержащий 25—30% НМОз. Второй газовый холодильник устанавливают вблизи вентилятора 9, подающего нитрозные газы в абсорбционную систему. [c.277]

Из газового холодильника нитрозные газы вентилятором подаются последовательно в две окислительные колонны 3, где при 30—35°С окись азота примерно на 93% окисляется в НОг кислородом, поступившим в систему вместе с аммиаком. В окислительных колоннах образуется 55—60%-ная азотная кислота. Эти колонны частично орошаются на себя , избыток кислоты [c.300]

Как видно из последнего уравнения, при абсорбции высших окислов азота водой вновь выделяется окись азота, которую далее опять окисляют в двуокись азота для превращения в азотную кислоту. Таким образом, в абсорбционной аппаратуре чередуются реакция окисления окиси азота и реакция взаимодействия полученной двуокиси азота с водой до тех пор, пока концентрация окиси азота в нитрозных газах не понизится настолько, что дальнейшее ее использование становится эконо.мически нецелесообразным. При этом получается разбавленная 50%-ная и 60%-ная азотная кислота. [c.264]

Полученная при сжигании аммиака окись азота окисляется кислородом, присутствующим в нитрозных газах при этом образуется двуокись азота. Последняя взаимодействует с водой и дает азотную кислоту. Основные реакции, протекающие на стадии переработки нитрозных газов [c.151]

Нитрозные газы, полученные путем контактного окисления аммиака, содержат в основном окись азота, из которой при дальнейшем окислении образуются высшие окислы азота. [c.286]

Непоглощенная окись азота N0 возвращается в производство и смешивается с нитрозными газами, вследствие чего их температура понижается и содержание в них N0 увеличивается. В целом процесс часто описывают уравнением [c.254]

Окись азота, полученная при сжигании аммиака на катализаторе, далее окисляется кислородом, присутствующим в нитрозных газах. При этом образуются высшие кислородные соединения азота, которые при взаимодействии с водой дают азотную кислоту. [c.356]

Далее нитрозные газы проходят фильтр для улавливания платины, расположенный в верхней части пустого сосуда 17 — окислителя . За время пребывания в этом сосуде окись азота дополнительно окисляется в двуокись и на выходе из аппарата общая степень окисления достигает 80%, а температура газов повышается до 310— 330 °С. [c.383]

Получение серной кислоты нитрозным методом осуществляют с помощью нитрозы, которая представляет собой серную кислоту, содержащую окись азота N0 и двуокись азота N02. Сернистый газ реагирует с двуокисью азота и водой, образуя серную кислоту [c.287]

Получающаяся окись азота взаимодействует с кислородом воздуха, превращаясь в двуокись азота. Следовательно, в нитрозном методе N0 является катализатором. [c.287]

Полученную в реакторе 3 (рис. 2) мышьяковую кислоту отфильтровывали от механических примесей на нутч-фильтре 18 и сливали в баллон 20. Образовавшиеся в реакторе нитрозные газы поступали в абсорберы 23, при этом окись азота окислялась воздухом, который засасывали через штуцер в крышке реактора. [c.76]

Образующаяся окись азота плохо растворима в нитрозе и потому выделяется из нее, а затем частично окисляется кислородом в газовой фазе до двуокиси азота ЫОа. Смесь окиси и двуокиси азота N0 и НОа вновь поглощается серной кислотой и т. д. Окислы азота по существу не расходуются в нитрозном процессе и возвращаются в производственный цикл. Однако вследствие-неполного поглощения окислов азота серной кислотой они частично уносятся отходящими газами это составляет невозвратимые потери окислов. [c.315]

Как видно, процесс получения азотной кислоты протекает через ряд последовательных стадий. Реакция (VII, 2) описывает первую стадию — окисление аммиака. Образующиеся при этом газы, в состав которых входит окись азота, называют нитрозными газами. Вторая стадия описывается реакциями (VII, 3) и (VII, 4) — переработка нитрозных газов в азотную кислоту. [c.106]

Переработка нитрозных газов в азотную кислоту. Реакции (VII, 3) и (VII, 4) протекают в одном и том же реакционном аппарате. Образовавшаяся по реакции (VII, 4) окись азота вновь окис-ляется до NO2, которая поглощается водой (реакция VII, 4), и т. д. Реакция (VII, 3)—самая медленная среди всех реакций, которые протекают при переработке нитрозных газов следовательно, от нее зависит общая скорость процесса. Исходя из этого необходимо определить условия, при которых будет интенсивно протекать окисление N0 в NO2, и таким образом обеспечить высокую скорость переработки нитрозных газов. [c.108]

Получаемую в электрических печах окись азота после быстрого охлаждения подвергали окислению и перерабатывали в азотную кислоту почти так же, как перерабатывается в настоящее время окись азота, полученная контактным окислением аммиака. Содержание окиси азота в нитрозных газах составляло 1,5%. [c.24]

В продуктах контактного окисления аммиака (нитрозные газы) содержится преимущественно окись азота, из которой при дальнейшем окислении получаются высшие окислы азота. Процесс окисления азота, начиная с реакции окисления аммиака, протекает с последовательным изменением валентности [c.85]

Окись азота, полученную контактным окислением аммиака, перерабатывают в разбавленную азотную кислоту посредством окисления ее до высших окислов азота при пониженной температуре и поглощения этих окислов из газовой фазы водой или водными растворами азотной кислоты. При охлаждении образовавшиеся высшие окислы реагируют с конденсирующейся реакционной водой. В зависимости от установки нитрозные газы подаются в абсорбционные колонны или башни прямо либо с помощью вентилятора или компрессора, если процесс ведется под давлением. [c.116]

Ряд советских исследователей показал, что выделяющаяся при разложении азотистой кислоты окись азота окисляется в жидкой фазе растворенным в кислоте кислородом. При интенсивном перемешивании нитрозного газа с растворами азотной кислоты на [c.120]

При производстве серной кислоты нитрозным методом очищенный печной газ обрабатывается нитрозой — серной кислотой, содержащей растворенные окислы азота. Двуокись серы печного газа поглощается нитрозой и окисляется высшими окислами азота с образованием серной кислоты. Выделившаяся окись азота окисляется кислородом воздуха и возвращается в производственный цикл. Частичные потерн окислов азота с выхлопными газами и выводимой продукционной кислотой восполняются добавлением в нитрозпую систему азотной кислоты. [c.123]

Может ли иметь место цепной механизм реакции окисления сернистого газа при действии окислов азота Окись азота, как известно, является скрытым радикалом [65], активность которого при низких температурах мала вследствие того, что валентный электрон расположен между N и О, обеспечивая дополнительную одноэлектронную связь между ними. Ускоряющее действие N0 прявляется при повышенных температурах (а температура при окислении ЗОг в нитрозном процессе обычно превышает 100°С), когда N0 становится способным реагировать с молекулами исходных веществ, зарождая таким образом свободные радикалы. В одних реакциях N0 действует как замедлитель, в дру-1ИХ — как ускоритель. [c.138]

Из контактного аппарата выходят газы, содержащие окись азота, азот, кислород и пары воды. Смесь эта носит название нитрозных газов. Температура нитрозных газов на выходе из контактного аппарата составляет 800—900°. Для дальнейшего использования их прежде всего нужно охладить. Часть теплоты этих газов используется в теплообменнике на подогрев воздуха исходной смеси. Другая часть теплоты утилизируется в парово М котле, где температуру нитрозных газов разрешается понижать только до 135—150°. Объясняется это тем, что при более низких температурах пары воды, находящиеся в газах, начнут конденсироваться и растворят образующуюся уже при этой температуре двуокись азота. Полученная слабая азотная кислота может постепенно разрушить котел. [c.105]

Нитрозные газы, богатые двуокисью азота, поступая в первую абсорбционную башню, встречаются с уже достаточно концентрированным водным раствором азотной кислоты и, взаимодействуя с ней, сильно обедняются двуокисью азота, одновременно обогащаясь окисью азота, которая образуется вместе с азотной кислотой. Окись азота, не успевшая прореагировать двуокргсь азота, кислород и молекулярный азот поступают во вторую абсорбционную башню. До встречи газов с новыми порциями водного раствора азотной кислоты большая часть окиси азота окисляется до двуокиси, и процесс взаимодействия с водным раствором азотной кислоты повторяется. Так систематическим окислением окиси азота и растворением двуокиси азота нитрозные газы, проходя через все абсорбционные колонны, все больше и больше о-бадняются окислами азота. [c.106]

Образующаяся в реакции окись азота доокисляется до двуокиси чистым кислородом или воздухом и вновь направляется на окисление. Таким образом, двуокись азота служит катализатором (как в нитрозном методе производства серной [c.286]

Свойства окислов азота. В нитрозном процессе участвуют окись азота N0, двуокись азота N02 и азотистый ангидрид N203. [c.112]

Прямой синтез азотной кислоты. Этот метод предусматривает непосредственное получение концентрированной азотной кислоты из нитрозных газов окисления аммиака. При этом исключаются процессы получения слабой азотной кислоты, ее концентрирования, упаривания серной кислоты. Процесс заключается в том, что окись азота, содержащаяся в нитрозных газах, окисляется, получается N02, которая при охлаждении примерно до —8° С переходит в жидкое состояние с образованием N204. Прямой синтез азотной кислоты из жидкой N204 протекает при взаимодействии ее с водой и кислородом [c.110]

Свойства окислов азота. Азот образует несколько окислов, из них окись азота N0, двуокись азота ЫОз и азотистый ангидрид КзОз участвуют в нитрозном процессе. [c.319]

Процесс заключается в том, что окись азота, содержащаяся в нитрозных газах, окисляется, получается N02, которая при охлаждении примерно до —8°С переходит в жидкое состояние с образованием N204. Прямой синтез азотной кислоты из жидкой N204 протекает при взаимодействии ее с водой и кислородом [c.113]