Уравнения реакций. Типы химических реакций

Прежде чем мы сможем найти форму зависимости скорости реакций от концентрации, необходимо классифицировать их типы. За основу этой классификации примем форму и число кинетических уравнений, описывающих протекание химической реакции. Поскольку рассматривается влияние концентрации на скорость реакции, предположим, что температура в системе поддерживается постоянной. [c.28]

Уравнения реакций. Типы химических реакций [c.26]

Для определения типа химической реакции необходимо изучить зависимость функции G в уравнении (4-72) от плотности тока. Для реакции первого порядка G не зависит от 2, для реакции (4-67) функция G пропорциональна i l для реакций (4-68) и (4-69) функция G и для реакций (4-70) и (4-71) G 2- /з. [c.101]

Выразим при помощи химь ческих уравнений основные типы химических реакций соединения, разложения, замещения и обмена. [c.8]

Для осуществления такого титрования необходимо знать величину э которую вычисляют по нижеприведенным уравнениям либо из термодинамических табличных данных, либо более точно находят экспериментально при различных типах химических реакций. [c.140]

Уравнение (5.6) представляет собой дифференциальное уравнение скорости химической реакции, записанное в условной форме. По определению (5.2) скорость химической реакции является первой производной от концентрации по времени, а ее связь с концентрациями реагирующих веществ будет зависеть от типа или порядка реакции. [c.118]

Такое внимание реакции первого порядка мы уделили потому, что очень многие химические процессы идут именно по этому типу уравнений, несмотря на общее количество молекул, участвующих в реакции (с. 123). Для возбуждения такого процесса не требуется избирательности столкновений — любое столкновение может возбудить данную молекулу и вызвать ее диссоциацию, если энергия была для этого достаточна. Во всех остальных типах химических реакций мы будем наблюдать избирательность столкновений, что уменьшает вероятность активных столкновений. [c.120]

Для того чтобы составить уравнения реакций, лежащих в основе задачи, нужно как минимум понять, о каких превращениях веществ идет речь. При этом могут возникнуть затруднения, потому что в задачах нередко используются специальные термины, обозначающие различные типы химических реакций (особенно много таких терминов в органической химии). [c.320]

Попытка точного аналитического исследования течений, близких К равновесным, была предпринята Рудиным [ ] полученные результаты были использованы для вывода критериев близости к условиям равновесия для частных типов химических реакций [ °]. В работе сначала рассматриваются уравнения (2 ), (3) и (5) вместе с уравнением состояния, калорическим уравнением состояния и уравнениями химического равновесия. Если / — некоторый параметр потока (например. Г, р, г и т. д.), то при заданных в некоторой точке (например, в сечении 1 на рис. 2) начальных условиях и при заданном изменении площади поперечного сечения А х) решение этих уравнений может быть записано в виде функций (х) (параметры равновесного течения). Затем рассматриваются уравнения, описывающие течение при тех же начальных условиях и той же функции А х), но при конечных скоростях реакции уравнения (2) — (5), уравнение состояния и калорическое уравнение состояния. Относительно решения этих уравнений / х) предполагается, что разность = f мала по сравнению с / , т. е. что выполняется неравенство А//Д < 1, которое служит определением течения, близкого к равновесному. Из этих двух систем основных уравнений Рудин получает затем уравнения вида [c.100]

В расчетах всех остальных параметров исходят из предпосылки, согласно которой количество прореагировавших активных групп лигнина пропорционально его массовой доле, перешедшей в раствор. При таком подходе константу скорости можно рассматривать как величину, имеющую определенный физический смысл только тогда, когда процесс строго отвечает уравнению первого порядка, да и то получаемые величины носят интегрирующий характер нескольких типов превращений. Во многих работах для различных видов сырья и различных режимов варки энергии активации при растворении лигнина определена от 61 до 146 кДж/моль, что позволяет утверждать, что лимитирующей стадией процесса является химическая реакция [25, 26, 46,47], а не диффузия. [c.272]

В уравнении (2.4) эквивалент вещества В обозначается как/з , (В)В. Эквивалент вещества непостоянен. Эквивалент одного и того же вещества зависит от типа химической реакции и конкретной реакции. Примеры см. табл. 2.2. [c.55]

Какие типы химических реакций характерны для сернистого газа Написать уравнения соответствующих реакций. [c.129]

Обычно устанавливают функциональную зависимость X от константы равновесия [-У =/(/Ср)]. Вид этой зависимости определяется типом химической реакции. Например, для простой обратимой реакции Я зависимость X — I (/Ср) может быть получена следующим путем. Константа равновесия этой реакции выражается уравнением [c.45]

В этой главе рассматривается диффузия как в нереагирующих, так и в реагирующих системах. В последнем случае различают два типа химических реакций гомогенные, при которых химическое взаимодействие протекает во всем объеме жидкости, и гетерогенные, когда химическое взаимодействие происходит только в ограниченной области системы, например на поверхности катализатора. Существует различие не только в физической картине протекания гомогенных и гетерогенных реакций, но и в способах их описания. Для гомогенной реакции скорость образования продукта входит в виде самостоятельного члена в дифференциальное уравнение, получающееся при составлении баланса массы для тонкого слоя, точно так же, как уравнение для баланса энергии включает скорость выделения тепла из теплового источника. Для гетерогенной реакции скорость образования продукта входит не в дифференциальное уравнение, а в граничные условия на поверхности, где протекает реакция. [c.455]

Отметим, что выведенные в этом разделе уравнения применимы для химических реакций с любыми кинетическими уравнениями и порядками. При формальном подборе для скорости выражения простого типа г = они дадут формальные порядки реак- [c.198]

Следует подчеркнуть, что зависимость типа а характерна для простых реакций, другие типы температурной зависимости—для сложных реакций или реакций, на протекание которых влияет скорость физических процессов. Сильная зависимость скорости химических реакций от температуры была замечена уже давно и учитывалась соотношением г=аТ ", где т изменялось от 6 до 8. Позднее (в 1878 г.) Гуд предложил уравнение г=ае 1Т. В 1889 г. Аррениус дал рациональное объяснение (которое до сих пор является общепринятым) к уравнению скорости простого экспоненциального вида. Пытаясь объяснить влияние температуры на скорость инверсии тростникового сахара в присутствии кислот, он высказал предположение, что непрерывно образующаяся тауто-мерная форма сахара более чувствительна к воздействию кислот, чем нормальная форма. Таутомерная форма имеет определенную теплоту образования и находится в равновесии с нормальной формой. К этому равновесию Аррениус применил термодинамическое уравнение [c.31]

В основу решения такой задачи должно быть положено уравнение Паули или уравнение Больцмана (или уравнение типа Лиувилля). Исходя из одного из этих уравнений, при учете химических реакций и процессов релаксации по внутренним степеням свободы реагирующих молекул 2 [c.307]

Предэкспонента ко определяется типом культуры и составом среды, а константа Е, аналогичная энергии активации в уравнении Аррениуса для химических реакций, зависит от природы клеток и свойств культуральной жидкости, прежде всего от pH. [c.14]

В органической химии различают три основных типа химических реакций замещение, отщепление и присоединение. Из них наиболее распространена реакция замещения, которая происходит по уравнению [c.76]

Выше мы рассматривали простейший тип обратимой химической реакции, уравнение которой А- -В С- -0) содержит стехиометрические коэффициенты, равные единице. Вообще же в выражении константы равновесия указанные коэффициенты являются показателями степеней при концентрациях соответствующих веществ см. выражение для скорости химической реакции, стр. 106, формула (8—2а)]. [c.123]

Изменения состава реагирующей смеси не случайны, а определяются двумя различными причинами. Первая причина — внешняя подача или удаление вещества пз системы вторая причина — внутренняя изменения, вызванные химической реакцией. Именно структура изменений второго типа рассматривается в данной главе. В то время как перенос вещества в пространстве описывается уравнениями материального баланса, соответствуюш,ими определенному типу реактора, внутренние изменения зависят только от самой химической реакции и поэтому одинаковы для реакторов всех типов. [c.14]

Если известно, что процесс химической абсорбции протекает в режиме быстрой реакции, то для определения коэффициента абсорбции/г°, а следовательно, получения через уравнение (8.1) информации о кинетике химической реакции, пригоден любой абсорбер с известной поверхностью раздела фаз. Абсорбер — очень ценный прибор для эксперимента, так как еко можно использовать для определения констант скоростей реакций в случае довольно быстрых жидкофазных реакций и для некоторых других типов иссл едований кинетики. Конечно, если кинетика рассматриваемой реакции исследована независимо, то данные, полученные на лабораторных абсорберах, можно использовать для подтверждения осуществимости режима быстрой реакции и корректности предположенного механизма химической реакции. [c.96]

Применительно к сложным химическим реакциям, осуществляемым в проточных реакторах идеального вытеснения (т.е. интегрального типа), справедливо следующее уравнение скорости реакции [c.19]

Гальванический элемент. В гальваническом элементе энергия химического процесса преобразуется в энергию электрического тока. К какому типу химических реакций относятся реакции, возникающие в гальванических элементах, можно выяснить при рассмотрении принципа действия гальванического элемента, составленного из двух гальванических пар, например ZnVZn" и u / u (рис. 46). Нейтральные атомы цинка теряют электроны, которые по внешней цепи (металлический провод) переходят к паре u / u", а по внутренней цепи (трубка с раствором электролита) ионы SO4" движутся в противоположном направлении. В целом химический процесс выражается уравнением [c.141]

Если мы найдем метод, с помощью которого все возможные между к компонентами системы химические реакции (числом г) можно записать по типу уравнения (8-15), то получим однородную линейную систему уравнений [c.113]

Большинство химических реакций проходят многоэтапно и представляют собой результат нескольких простых реакций (моно- и бимолекулярных). Скорость таких реакций можно аппроксимировать с достаточной точностью кинетическими уравнениями типа (Vni-9) в следующем виде [c.208]

Таким образом, следует считать, что все представляющие практический интерес объекты, в которых протекают химические реакции, характеризуются системами нелинейных дифференциальных уравнений для решения последних необходимы вычислительные машины. Подробные описания особых типов моделей, которые обычно исполь- [c.117]

Химические уравнения и типы химических реакций. Химнче ское уравнение состоит из двух частей, соединенных знаком ра венства. В левой части уравнения пишут формулы веществ, всту пающих в реакцию, а в правой — формулы продуктов реакции [c.8]

При описании механизмов реакций приняты динамические уравнения процессов, аналогичные тем, которые ввел Болдуин, так как они позволяют без лишних объяснений показать ход превращения субстрата в реакции. В то же время эти формулы подчеркивают циклический характер участия фермента в катализе. В уравнениях такого типа обратимые реакции обозначаются двусторонними стрелками, так как содержание книги таково, что никаких недоразумений возникнуть не может (двусторонние fpeлки часто используют еще для обозначения резонанса). Реакции нумеруются в последовательности слева направо. Наконец, в книге используются общепринятые термодинамические и химические символы. Значение каждого символа объясняется в тексте, когда он встречается впервые, а также в списке обозначений. [c.10]

Уравнение кривой насыщения зависит от типа химической реакции, протекающей между компонентат, и заранее известно быть не может. Поэтому его находят методом аппроксимации и по опытным данным определяют параметры бис. [c.159]

В работе [28] получено уравнение типа известного уравнения Ван-дер-Ваальса — Сторонкина для случая протекания одной химической реакции. Уравнение имеет вид [c.191]

Отметим, что выведенные в данном разделе уравнения применимы для химических реакций, описываемых любыми кинетическими уравнениями и порядками. При формальном подборе для скорости выражения простого типа г=1ЙСа"аСу"а они дадут формальные порядки реакции от первого до дробного по Y и от нулевого до дробного по А. Зависимость скорости реакций от температуры такая же, как при массопередаче в отсутствие химической реакции. Энергия активации оказывается равной 4— 20 кДж/моль, что характерно для этой чисто диффузионной области гетерофазного процесса. [c.263]

Информация с бланка должна быть введена в автоматизированную йнформационную систему. Для этого, по-видимому, рационально использовать графические, бескодовые методы, в частности, читающие автоматы, химические пишущие машинки или методы графического ввода [112]. При графическом вводе структурные формулы рисуются оператором на плоскости при помощи специальной головки, непосредственно связанной с ЭВМ, и их изображения появляются на экране катодной трубки. Аналогичным Ьбразом функционируют устройства, снабженные световым пером , также дающим изображения на экране катодной трубки. Представляется возможным графически вводить структурные уравнения реакций с выделенными образующимися и разрывающимися связями и с использованием переменных радикалов. Структурные единицы, соответствующие значениям этих радикалов в отдельных реакциях, объединяемых данным уравнением, вводятся аналогично. Текстовая часть регистрационных бланков, содержащая информацию об условиях проведения реакций, свойствах соединений и т. п., может быть введена при помощи устройства типа пишущей машинки, также связанной с ЭВМ. Одна ЭВМ может быть связана с достаточно большим числом выносных пультов, а также с устройством графического вывода, позволяющим получить из машины изображения химических структурных формул в привычном для химика виде. Для этих целей было использовано устройство типа графопостроителя [112]. При массовом вводе химической информации более эффективным для контрольного вывода может оказаться быстродействующее фотонаборное устройство, управляемое ЭВМ. [c.230]

Второй тип исследований, известных в литературе, касается процессов, приближающихся к режиму мгновенной реакции. В ка- честве абсорберов в общем случае были использованы дисковые колонны. Цель этих работ — исследование некоторых отдельных процессов [10—13], для которых химические реакции не совсем объяснены. При корреляции данных допускается, что 01 = >2, таким образом уравнение абсорбции в режиме мгновенной реакхции упрощается до [c.107]

Совмещенные реакционно-ректификационные процессы очень сложны, и строгий расчет их пока не создан. Однако имеются расчеты для некоторых упрощенных случаев [47—50], Так, Марек [51] предложил общий метод расчета ректификации при наличии химической реакции, взяв за основу итерационный расчет ректификации по Сорелю и Мак-Кэбу и Тиле. При этом наличие химической реакции в жидкой фазе учитывается введением в уравнения материального и теплового балансов дополнительных членов, соответствующих изменению количества вещества и тепла за счет реакции. Общность метода состоит в том, что он не ограничен числом компонентов, типом реакции и т, д, В общем случае, для расчета необходимы исходные данные в полном объеме (для концентрационного симплекса я-ко.мпонентной смеси в целом) о скорости реакции, тепловом эффекте, фазовом равновесии жидкость — пар, Мареком учтены возможные упрощения метода, связанные с рациональными допущениями, которые встречаются при обычном расчете ректификации, В итерациях, наряду с предположением определенных концентрации, предполагается также общее прореагировавшее количество вещества и учитывается в связи с этим задержка жидкости на каж- [c.208]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология