Индий в кислотах

При плавке оловянных концентратов на олово 50% содержащегося индия переходит в олово, а 50% летит с окислами олова и его улавливают в пылеуловителях. Пыль обрабатывают серной кислотой, окислы индия растворяются и индий выделяют из раствора цементацией на цинке. Вместе с индием осаждается кадмий и часть олова. Черновое олово обрабатывают хлористым цинком. Индий переходит при этом в хлористые съемы. Съемы подвергают гидрометаллургической обработке с последовательным удалением олова и свинца и обогащением индием. [c.552]

Если к этому раствору прибавить какой-нибудь сильной кислоты (илн внести фенолфталеин в раствор кислоты), равновесие диссоциации его сместится влево, №-ионы сильной кислоты почти полностью свяжут окра-шенные ионы Инд в бесцветные молекулы НИнд и раствор обесцветится. Если же к раствору фенолфталеина прибавить щелочи (или- внести фенолфталеин в раствор щелочи), то ее ОН -ионы будут связывать Н+-ионы фенолфталеина, равновесие диссоциации последнего сместится вправо, в сторону увеличения ионов Инд", и раствор окрасится в красный цвет. [c.80]

Приборы и реактивы. Водяная баня. Сетка асбестовая. Фильтровальная бумага. Наждачная бумага. Галлий (металл). Индий (металл). Алюминий (порошок, фольга или проволока). Иод кристаллический. Сера (порошок). Сульфат калия. Хлорид аммония. Растворы лакмуса (нейтральный), едкого натра (2 н.), хлороводородной кислоты (2 н., плотность 1,19 г/см ), серной кислоты (2 н., плотность 1,84 г/см ), азотной кислоты (2 н,, плотность 1,4 г/см ), хлорида алюминия (0,5 н.), сульфата алюминия (0,5 н.), сульфата меди (0,5 н.), нитрата ртути (I) (0,5 н.), хлорида меди (0,5 н.), сульфида аммония или натрия (0,5 п.), хлорида галлия (0,5 н.), хлорида индия (0,5 н.). [c.185]

Опыт 8. Взаимодействие галлия и индия с кислотами [c.189]

Аналогичный опыт проделать с индием. Одинаково ли интенсивно протекают реакции взаимодействия галлия и индия с кислотами Написать уравнения протекающих реакций, учитывая, что во всех случаях галлий и индий окисляются до трехвалентного состояния. [c.189]

В свободном состоянии эти элементы представляют собой серебристо-белые мягкие металлы с низкими температурами плавления. На воздухе они довольно стойки, воду не разлагают, но легко растворяются в кислотах, а галлий и индий [c.403]

Выполнение работы. В две. пробирки внести по 5—6 капель растворов солей галлия. Осторожно по каплям добавлять едкий натр до выпадения осадка гидроксида галлия. Убедиться в его амфо-терности, проделав соответствующий опыт. Что наблюдалось в каждом случае Повторить аналогичный опыт с раствором соли-индия. Что наблюдалось при действии на гидроксид индия кислоты Какие свойства проявляет гидроксид индия [c.190]

Индикаторы -- это ia6i,ie Используемые в кислотно-основном титровании инди-кислоты и,ти основания,., каторы — это слабые кислоты или основания, ионы которых окрашены иначе, чем недиссоциированные молекулы. Лакмус — это слабая кислота, которую можно представить формулой HL в растворе идет диссоциация [c.286]

Однако вследствие плохо протекающей реакции расщепления озо-индов в карбоновые кислоты этот метод не приобрел большого эпаче-ння. Лишь в последнее время найден способ проводить расщепление озонидов почти количественно. [c.552]

Рассматриваемые металлы расположены в ряду напряжений до водорода. Галлий и индий растворяются в разбавленных кислотах. В соответствии с устойчивой степенью окисления Т1 при взаимодействии с кислотами образует производные Т1 (I). Галлий в соляной кислоте пассивируется за счет образования нерастворимого в воде Т1С1. [c.463]

При избирательной гидрогенизации индена в индан целесообразно прекратить гидрогенизацию раньше, чем прогидрируется весь инден, и отмыть холодной серной кислотой от реакционной смеси ненрогидри-рованный инден. Если же гидрогенизация продолжается до тех пор, пока не прогидрируется весь инден, то образуется значительное количество октагидроиндена[6, 95]. [c.243]

В свободном СОСТОЯНИИ эти элементы представляют собой серебристо-белые мягкие металлы с низкими температурами плавления. На воздухе они довольно стойки, воду не разлагают, но легко )астворяются в кислотах, а галлий и индий — также и в щелочах. <,роме максимальной степени окисленности, равной -J-3, онн могут проявлять и меньшую. В частности, для таллия характерны соединения, где его степень окисленности раина +1. [c.639]

Флуорен алкилируется несколько труднее, поскольку он является гораздо более слабой кислотой. Как и в случае других слабых кислот, для получения хороших результатов необходимо добавлять к реакционной смеси, включающей насыщенный алкилбромид, небольшое количество ДМСО. В этих условиях при 80—100°С образуется смесь моно- и диалкилированных продуктов [357]. Алкилирование самого циклопентадиена должно проходить легко, и оно описано в литературе, но без экспериментальных подробностей [214, 360]. Однако можно предположить, что при этом образуются сложные смеси. Катализ краун-эфирами также был использован при алкилировании индена [45]. Следует подчеркнуть, что комплексующие агенты можно использовать с большим эффектом, чем ониевые соли, в очень основных средах в отсутствие воды, поскольку ониевые соли в этих условиях распадаются слишком быстро. Дитрих и Леен [359], используя азамакробициклический полиэфир крип-тофикс[2.2.2] (5) и твердый гидроксид калия/ТГФ или амид натрия/крнптофикс[2.2.2]/ТГФ, провели депротонирование соединений, имеющих очень высокие рКа [359. В последней системе были генерированы окрашенные анионы трифенилметана и дифенилметана и получены продукты их бензилирования [c.195]

Этот метод имеет ряд ограничений, различно определяемых ШРАС и СА. Так, правила ШРАС не разрешают применять этот тип номенклатуры к монозамещенным бензола, СА не применяет эту систему названия, если циклическая система связана с боковой цепью двойной связью, как это имеет место в (37) (по правилам ШРАС его называют инден-А -уксусной кислотой, где Д означает двойную связь между положением 1 цикла индена и а-положением уксусной кислоты. ШРАС и СА запре- [c.90]

Поскольку электродные потенциалы Оа, 1п, Т1 отрицательны, эти металлы растворяются в кислотах (с выделением водорода). Интенсивность взаимодействия растет от Оа к Т1, галлий растворяется медленно, индий — быстро, таллий — энергично и с образованием Т1+ в отличие от Са и 1п, дающих Оа + и 1п +. Галлий и индий взаимодействуют также с щелочами с образованием галла-тов и нндатов и выделением водорода, причем Оа реагирует быстро, 1п — медленно. [c.346]

Термоокислительную стабильность силоксановых масел можно повысить введением определенных добавок. Обычные присадки, используемые для минеральных масел, здесь непригодны из-за малой эффективности, слабой растворимости в силоксанах и низкой стабильности. Полиорганосилоксаны можно ингибировать ароматическими аминами, производными бензойной кислоты [пат. США 4174284]. Наиболее перспективными и специфическими стабилизаторами полиорганосилоксановых жидкостей в последние годы проявили себя соединения некоторых металлов переменной валентности (железа, кобальта, марганца, меди, индия, никеля, титана, церия), а также их смеси [33, с. 324 193, с. 33 пат. США 3267031, 3725273 а. с. СССР 722942]. Механизм стабилизирующего действия металлов переменной валентности в полисилокса-нах основан на дезактивации пероксирадикалов 8Ю0 . При этом металл переходит из одного валентного состояния в другое с [c.160]

Для выяснения направления расширения пятичленного кольца изучено распределение изотопной метки С в метилтетрали-нах, образующихся при изомеризации 1- п 2-этнл-[а- С] инда-нов в присутствии хлорида алюминия. Доля перехода изотопной метки из метилтетралина во фталевую кислоту, полученную его окислением, соответствует степени миграции экзоцикличе-ского атома углерода в а-положение расширенного цикла. [c.168]

Галлий, индий и таллий с водой не взаимодействуют. Разбавленные растворы обычных кислот действуют на галлий и индий, но не иа таллий последний взаимодействует лпшь с насыщенными элементарным кислородом водой и растворами кислот. На все эти металлы действует азотная кислота и особенно сильно царская водка. Галлий и индий медленно растворяются в водных растворах щелочей с выделением водорода таллий со щелочами не взаимодействует. Галлий, индий и тал,лий образуют с други.мп металлами многочисленные сплавы, содержащие часто интерметаллические соединения. [c.336]

Оксиды галлия и индия по химической природе амфотерны, И2О3 имеет основный характер. С водой они не взаимоде(1ствуют. Оксиды галлия и иидия при взаимодействии с кислотами образуют соответствующие соли. ТЬО взаимодействует с водой с образованием гидроксида таллия (I), а с кислотами образует соли таллия [c.337]

Методика определения тиофена (ГОСТ 2706.5—74) основана на его взаимодействии с изатином. При этом образуется растворимый в серной кислоте индо-фенин. Далее измеряют оптическую плотность кислотного слоя и рассчитывают содержание тиофена по градуировочному графику. Допустимые расхождения между параллельными определениями не превышают 20% (отн.) при содержании тиофена 0,0001% и менее и 10% (отн.)—при содержании его более 0,0001%. [c.140]

Э й к с а н ч о н. Оп содержится в виде соединения с глюкуроновой кислотой так называемой эйксантиновой кислоты в индийской желтой — малярной краске, получаемой в Индии из мочи коров, питающихся листьями манго (Стенхауз). Строение эйксантона доказано путем его синтеза из гидрохинонкарбоновой кислоты л резорцина в кипящем уксусном ангидриде [c.687]

Индофенолы очень чувствительны по отношению к кислотам и при их действии расщепляются на хинон и амин это препятствует широкому применению индофенолов в крашении. В продаже имеется один единственный индо фенол — упомянутый выше и н д о ф е н о л о в ы й си-н к й, или а-н а ф т о л о в ы й синий. Им красят как кубовым красителем, т. е. наносят в виде лейкосоединеиия на волокно, иа котором он затем регенерируется, окисляясь кислородом воздуха. Синие выкраски индофенола напоминают по оттенку выкраски индиго. [c.710]

В литературе о-писан метод получения 1-метил-З-фенил-индана с выходом -до 80% путем димеризации стирола в присутствии серной кислоты [4—8]. Однако этот синтез являегся очень длительным и трудоемким, связан с большим расходом серной кислоты п, что особенно плохо, с применением неконцент-рировавной серной кисл-оты, которая в условиях производства неизбежно будет вызывать коррозию аппаратуры. [c.106]

Опыт 27. Гидроксиды галия (1П) и индия (III) и их свойства. Получите Оа(ОН)з(1п(ОН)з] по Обменной реакции растворов ОаС1з[1пС1з] и аммиака и испытайте его отнощение к раствору щелочи, кислоты. [c.99]

Это необычайно мягкий металл серебристо-белого цвета. Плавится при 155°, кипит при 2000°. На воздухе индий устойчив, при нагревании выше точки плавления окисляется, давая 1П2О3. Индий растворяется в соляной, серной, азотной кислотах, образуя хорошо растворимые соли. [c.550]

В настоящее время для этой цели применяют кислые растворы солей трехвалентного индия. До недавнего времени применялся раствор, состоящий из 30 г/л 1пЗ+0п2(804)3] + 120 г/л СН3СООН (ледяная уксусная кислота), при pH = 2,5—3. [c.559]

Анодами сяужили пластины из чернового индия, содержащего до 1,5% олова, небольшие количества железа, цинка, кадмия, катодами —алюминиевые пластины. Электролиз вели при комнатной температуре без перемешивания при катодной плотности тока 300 а/м , анодной 150 а/м . Напряжение на ванне было равно 1,5 в. Уксусную кислоту применяли для связывания железа. Во избежание загрязнения катодного осадка на аноды надевали мешочки из хлопчатобумажной ткани. Выход по току достигал 95%. Осадок индия снимали с катода через каждые 6 час. и подвергали анализу на олово. Первые осадки индия содержали. 0,2—0,3% 5п, остальные до 0,6%- [c.559]

Получение сульфида индия. К 1 мл раствора нитрата индия прибавьте 2—3 мл сероводородной воды или через тот же раствор соли индия пропустите из аппарата Киппа ток сероводорода (опыт проводите в вытяжном шкафу). Выпавший светло-желтый осадок сульфида индия (III) разделите на 3 части. В двух пробирках испытайте растворимость осадка 1п23з в разбавленных уксусной и соляной кислотах. Третью пробирку с сульфидом индия (III) нагрейте и наблюдайте переход светло-желтой окраски соли в оранжевую, что обусловлено частичным превращением желтой модификации 1п28з в красную. [c.240]

Как протекают реакции взаимодействия галлия, индия и таллия с кислотами а) концентрированной хлороводородной, б) концентрированной азот1 ой при нагревании в) с едким, натром Написать соответствующие уравнения. [c.182]

Запись данных опыта. Отметить наблюдаемые явления. Сделать вывод о сравнительных свойствах гидроксидов галлия и индия. Написать уравнения протекающих реакций а) образования гидроксидов 6а(ОН)з и 1п(ОН)э, б) взаимодействия полученных гидроксидов с кислотой и щелочью, учитывая, что в щелочной среде образуется комплексный анион [Оа(ОН)в) и соответствующая соль. Указать названия всех полученных соедин.еннй. [c.190]

ИНДИЙ (Indium — название от характерных для пего спектральных синих (цвет индиго) линий) In — химический элемент III группы 5-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. и. 49, ат. м. 114,82, принадлежит к группе рассеянных элементов. И. открыт в 1863 г. Ф. Рейхом и Т. Рихтером. Это очень мягкий, серебристобелый металл, химический аналог галлия, т. пл. 156,4° С, легко растворяется в кислотах, устойчив к действию щелочей. В соединениях И. трехвалентен. Получают И. из отходов свинцово-цинкового и оловянного производств элек- [c.107]

Свойствами пиррола обладает его производное — индо.л (бензпир-рол). Он также весьма чувствителен к кислотам, замещает подвижный атом водорода на металлы. [c.319]

Одно из последних занятий является зачетным. Каиедому студенту (индив идуально) предлагается тема короткого и простого эксперимента. Студент должен продумать (спланировать) будущую работу, собрать прибор, получить числовые данны е по проведенной реакции или синтезировать вещество и определить -его свойства (плотность, температура плавления и т. п.) и составить отчет. Примерные темы зачетных заданий изучить влияние ионной силы на pH раствора кислоты, определить число молекул воды в кристаллогидрате, синтезировать заданное соединение и изучить его, определить продукты электролиза н т. п. [c.10]

Содержание бора в земной коре составляет (мае. доли, %) 3-10 , галлия — 1,5-10 , индия — 1 10 , таллия — 3-10 . Бор в природе находится в основном в виде кальциевых и магниевых солей полиборных кислот (В20з)п-(Н20)т, значительно реже — буры и борной кислоты. Элементы подгруппы галлия — рассеянные, галлий сопутствует алюминию и цинку, малые количества индия и таллия можно обнаружить изоморфно распределенными в сульфидных полиметаллических рудах. При переработке руд цветных металлов получают также таллий, а при переработке горючих ископаемых получают галлий. [c.270]

Реактивы и оборудование. Раствор дифениламина (1%-ный раствор в концентрированной сериой кислоте). Стеклянный шяр пли колба с двумя тубусами. Инд/кционная катушка. Источник иосто-я и-Ioro тока (8 —12 В). [c.132]

В бензоле применение электрохимичес1 их методов оценки силы кислот затруднено из-за его высокого внутреннего сопротивления. Поэтому в бензоле и в ряде других апро-тонпых растворителей исследования производились преимущественно с помощью инди-л<аторных методов. [c.283]

В главную подгруппу И1 группы входят алюминий, бор, галлий, индий и таллий. Положение алюминия в периодической системе хорошо согласуется с его амфотерностью. В самом деле, с одной стороны, алюминий расположен в периоде на границе между типичным металлом магнием и неметаллом кремнием. С другой стороны, алюминий в группе находится между бором и остальными элементами, для которых более характерны металлические свойства. Бор относится к неметаллам, его гидроксид Н3ВО3 (борная кислота) обладает только кислотными свойствами. Гидроксиды галлия, индия и таллия диссоциируют преимущественно по основному типу, а для таллия известен гидроксид Т10Н, который является силь-ным основанием. [c.267]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология