Основания ионный состав

Отличие диссоциации кислот и оснований состоит в том, что в вакууме при диссоциации солей суммарный состав ионов равен составу диссоциирующей молекулы, а при диссоциации кислот и оснований суммарный состав ионов равен сумме составов диссоциирующей кислоты или основания и растворителя. Диссоциация кислот происходит по схеме [c.109]

В экспериментальных растворах бикарбонат-ион соста 95% от общей концентрации карбоната. Концентрации ио веществ имеют достаточно большие значения (табл. 3.2) i расчете растворимости принимались во внимание. Данные рости кристаллизации получены на основании уравнения с сти реакции, применимость которого показана а работе j[li [c.34]

Требуется определить состав анализируемого материала в отсутствие предварительных данных о его составе. Это наиболее трудный случай, который в практике аналитической химии встречается сравнительно редко. На основании предварительных испытаний устанавливают приблизительный ионный состав анализируемого материала, разрабатывают систематический ход разделения при помощи того или иного группового реагента и проводят систематический анализ внутри групп. [c.289]

Если при смешивании двух электролитных растворов между ними происходит химическая реакция, то изменяется ионный состав. Например, при взаимодействии кислот с основаниями получаются в растворе ионы соли, а ионы водорода от кислоты и ионы гидроксила от основания соединяются между собой, образуя малодиссоциированные молекулы воды. [c.93]

Ионный состав растворов кислот и оснований [c.17]

Этот сложный ион называется комплексным ионом. Состав комплексного иона нельзя объяснить на основании классической теории валентности. [c.17]

Аналогичное положение с использованием метода [85, 86], основанного на способности некоторых практически нерастворимых в воде веществ изменять в желаемом направлении ионный состав воды. Этот метод отличается от реагентного тем, что удаляемые из воды примеси не образуют осадка, и кроме того, нет необходимости в непрерывном дозировании реагентов. [c.27]

Проекция древа кристаллизации на основание призмы К Ц С1, 804, У04 и боковую грань Ь1, К С1, W04 (рис. VII.10) дает наглядное представление о расположении объемов кристаллизации солей и четверных эвтектических и переходных точек. Для построения проекции древа кристаллизации вычислен ионный состав тройных эвтектических точек системы, точек пересечения в сечениях через призму с моновариантными кривыми равновесия, приведенные в табл. 11.3. [c.191]

Влияние ионного состава воды. Скорость разрушения бетона зависит от ионного состав воды. Например, если вода содержит много аммонийных соединений, то при контакте ее с сильнощелочной средой в теле бетона может наблюдаться выделение аммиака, ускоряющего растворение извести и разрушение бетона. Аналогичное действие оказывают соли магния и любые более слабые, чем известь, основания. Особенно агрессивной по отношению к бетону является вода, содержащая одновременно повышенные концентрации соединений аммония и магния и сульфаты. [c.146]

Самое сильное из оснований — это гидроксильный ион. Сам по себе он не встречается, а входит в состав молекул вместе с другими ионами. Он содержится, например, в гидроокиси натрия (едком натре, или каустической соде) или ъ гидроокиси калия (едком кали). [c.178]

Из всего сказанного о солевом эффекте следует, что он тем сильнее отражается на увеличении растворимости осадка, чем бол( ше взято осадителя. При очень большом избытке осадителя, особенно если в состав его входят многозарядные ионы, солевой эффект может превысить эффект, обусловленный введением одноименных ионов, и растворимость осадка не понизится, а повысится. Следовательно, даже в тех случаях, когда при осаждении нет оснований опасаться влияния процессов образования комплексных соединений, кислых солен и т. д. на растворимость соединения, прибавление более чем 50%-ного избытка осадителя нецелесообразно вследствие слишком сильного возрастания солевого эффекта. Но указанным избытком осадителя можно сделать осаждение определяемого иона практически полным только тогда, когда величина произведения растворимости осаждаемого (бинарного) соединения порядка 10" или меньше. Поэтому соединения с ПР > > 10 в гравиметрическом анализе в качестве осаждаемой формы, как правило, не применяются. [c.81]

Ионы, которые, подобно [Си(NHз)4] +, образуются путем присоединения к данному иону нейтральных молекул или ионов противоположного знака, называются комплексными ионами. Соли, в состав которых входят такие ионы, получили название комплексных солей. Известны также комплексные кислоты, комплексные основания и комплексные неэлектролиты . [c.575]

Поскольку термодинамическое равновесие при температуре алкилирования (25 °С) сильно сдвинуто в сторону изобутилена (на основании данных Американского нефтяного института рассчитан такой состав термодинамически равновесной смеси бутиленов при 25 С 84,5% изобутилена, 11,6% транс-бутена-2, 3,6% ыс-бутена-2, 0,3% бутена-1), постулировали, что сходство составов фракций Са объясняется либо быстрой изомеризацией олефинов с последующим алкилированием изобутана изобутиленом (причем обе реакции протекают в ионной форме), либо изомеризацией олефинов, за которой следуют димеризация и отрыв гидрид-иона молекулы от изобутана. [c.41]

Одним из кардинальных вопросов теории экстракции является априорное предсказание экстракционной способности экстрагента на основании его физико-химических свойств. Большинство исследователей считает, что экстракционная способность для неэлектролитов должна быть связана с параметрами растворимости, для электролитов — с фундаментальными свойствами экстрагентов, например спектральными характеристиками (ИК-спектры), электроотрицательностью и реакционной способностью отдельных групп, входящих в состав молекулы экстрагента, дипольными моментами, зарядом и размером ионов, диэлектрической проницаемостью сред и т. д. [59-62]. [c.16]

Масс-спектрометрическое изучение летучих продуктов, полученных механическим дроблением полиметилметакрилата и полистирола в специальной приставке вблизи ионного источника, показало, что их состав аналогичен составу продуктов термической деструкции [20]. На основании этого была подтверждена гипотеза о том, что механическое разрущение полимеров можно рассматривать как термическую деструкцию, активированную напряжением. [c.11]

Этот вид хроматографии основан на обратимом стехио-метрическом обмене ионов, содержащихся в хроматографируемом растворе, на подвижные ионы, входящие в состав веществ — ионитов (ионообменников). [c.155]

Взяв за основу электростатическую модель строения вещества, теория предложила количественный метод оценки силы кислоты и основания как функции ионного потенциала. Если в каком-либо соединении, в состав которого входит водород, центральный ион имеет положительный заряд, то кислотность увеличивается по мере повышения заряда и уменьшения радиуса иона. При отрицательном заряде иона с увеличением потенциала иона кислотность снижается, а основность увеличивается. В зависимости от того, потенциал какого иона преобладает в амфотерном соединении, вещество обладает либо кислотными, либо основными свойствами. [c.403]

Значительное изменение кислотности или основности раствора оказывает влияние на растворимость почти всех солей. Однако это влияние заметно только в тех случаях, когда один или оба иона, из которых состоит соль, обладают достаточно сильными кислотными или основными свойствами. Как мы только что убедились, гидроксиды металлов являются наглядным примером соединений, в состав которых входит сильное основание, гидроксид-ион. В качестве другого примера рассмотрим СаРз, куда [c.128]

Метод кондуктометрического титрования основан на изменении электропроводности объема раствора во время протекания в нем химической реакции (пейтрализации, осал<дения, замещения, окисления— восстановления, комилексообразования). В результате реакции изменяется ионный состав раствора. Иоиы с одной абсолютной скоростью и эквивалентной электроироводностью заменяются или иа ионы с другими значениями этих характеристик, или в системе образуется плохо диссоциирующее, малорастворимое или комплексное соединение (особенно хелатное). Кондуктометри-ческое титрование применяют для объемного анализа водных и неводных растворов, физиологических и биологических жидкостей 114 [c.114]

Репликативная форма ДНК вируса 0 Х174 (дополнение 4-В)—небольшая кольцевая молекула из —5000 пар оснований — обрабатывалась профлави-ном [82]. Связывание 0,06 молей профлавина на моль нуклеотидов сводило X к нулю. Отсюда была получена оценка 6 = 0,055 это означает, что при температуре 25°, pH 6,8 и ионной силе 0,2 в молекуле содержится —26 супервитков. На плотность супервитков сильно влияют температура, pH и ионный состав. В общем случае а становится менее отрицательной на — 3,3х ХЮ при повышении температуры на 1° [86с]. Например, для ДНК вируса 0 Х174 при ионной силе 0,2 а получалась равной —0 витков) при 75°С. [c.141]

Гидратированная окись железа(П1) легко растворяется в кислотах и до некоторой степени в сильных основаниях. При кипячении концентрированных растворов гидроокисей стронция или бария с перхлоратом железа(П1) образуются гексагидроксоферраты(П1) состава Мз [Ре (0Н)е12 в виде белых кристаллических порошков. При взаимодействии с гидроокисями щелочных металлов получаются соединения состава М РеОг. Их можно получить также сплавлением Ре Оз с гидроокисями щелочных металлов или карбонатами, взятыми в стехиометрическом соотношении. В умеренно щелочных растворах всегда в небольшом количестве присутствует ион, состав которого, по-видимому, отвечает формуле [Ре (0Н)в1 . [c.273]

Ранее (стр. 70) было высказано нредноложение о возможности комплексообразования ионов р. з. э. (прометия) с нитратгрунной в расплавах нитратов. Для подтверждения этого мы воспользовались методом физико-химического анализа. Последний на основании диаграмм состав— свойство позволяет судить о возможности образования соединений в системе. Расположение и характер экстремальных точек на диаграммах состояния дают возможность установить состав образующихся соединений и оценить в некоторой стенени их устойчивость. [c.71]

Равновесия в растворах слабых кислот и оснований, содержащих общие ионы, очень часто используются в аналитической химии в качестве-систем, ионный состав которых может быть всегда изменен по желанию экспериментатора. Далее приведены примеры расчетов, пцказывающих, как следует выбирать начальные концентрации компонентов си-суемы, чтобы получить заданную равновесную концентрацию тех или иных ионов. [c.70]

Подсчет константы равновесия, основанный на вычислениях коэффициента активности для реагирующих веществ при различных концентрациях, является в известной мере формальным. Для таких гидрофильных солей, как хлористый кальций, уже при средних концентрациях коэффициент активности становится больше единицы. Это означает, что раствор приобретает сверхидеальные свойства. При этих условиях электростатические взаимодействия заряженных частиц становятся второстепенными в сравнении с силами взаимодействия между ионами и молекулами воды. Физически более правильным было бы разделить между собой оба эффекта. Однако для этого необходимо знать, в какой степени молекулы воды удерживаются гидратироранными ионами и каким образом ионный состав меняется с ростом концентрации хлористого кальция. Такими детальными данными о концентрированных растворах в настоящее время мы не располагаем. Известно только, что при разведении крепких растворов хлористого кальция выделяется большое количество тепла. Строго говоря, термодинамические параметры растворов хлористого кальция изменяются в зависимости от концентрации, а в связи с этим должна изменяться как свободная энергия, так и константа равновесия реакции. Тот факт, что в кривой, отражающей изотерму реакции, наблюдается перелом, указывает на на резкое изменение теплоты и энтропии разведения хлористого кальция. Поскольку эти энергетические изменения соизмеримы с величиной теплоты и свободной энергии реакции, то не удивительно, что равновесная концентрация именно в этой области резко изменяется. [c.44]

В бездиафрагменном электрореакторе определяющее влияние на изменение Eh оказывает ионный состав растворов. Увеличение в растворе катионов Na+ и К+ обусловливает снижение Eh католита до (0,4—0,5) В. Сравнение полученных данных с результатами титрования раствора щелочью (NaOH) показывает, что тангенс угла наклона экспериментальной прямой в первом случае выще (0,09) В, чем во втором (0,06) В (рис. 3.24). На основании этого следует предположить, что сдвиг Eh католита связан как с изменением pH, так и с одновременным растворением в водной фазе электролитического водорода. [c.82]

Весьма распространенный способ экспериментального исследования к. д. р. в газах основан на технике ударных волн [27, 82]. Зная скорость распространения ударной волны в трубке и измеряя плотность электронов в различных точках вдоль трубки в зависимости от времени, можно определить характер распада плазмы. Температура газа за фронтом ударной волны варьируется путем изменения амплитуды ударной волны. Основная трудность использования указанного метода измерений связана с тем, что температура газа, его давление и ионный состав постоянно меняются за фронтом ударной волны, поэтому для получения результатов при постоянных условиях проводится сложный пересчет, основанный часто на неоиравданных допущениях. Поэтому точность метода ударных волн гораздо ниже точности, которую дает исследование послесвечения плазмы. Тем не менее метод ударных волн позволяет исследовать рекомбинацию при высокой газовой температуре, поэтому он получил широкое распространение [27, 82—84, 90]. [c.75]

Действительно, можно считать твердо установленным, что перемена окраски у индикаторов связана с изменением их строения. Почему же изменение строения происходит при прибавлении к растворам кислот или щелочей Для объяснения этого придется обратиться к ионной теории индикаторов. В полном согласии с этс й теорией одна (а иногда и обе) таутомерная форма индикато-ро11 оказывается либо слабой кислотой, либо слабым основанием, ли 5о веществом амфотерным. Так, в случае -нитрофенола желтый таутомер его представляет собой кислоту. Это станет очевидным, ес и обратить внимание на то обстоятельство, что группа —ОН в молекуле этого таутомера входит в состав группы Оч-Ы—ОН, [c.242]

Аналогично можно провести титрование, основанное на реакциях осаждения, комплексообразования и окисления илн восстановления. В случае реакции осаждения и комплексообразования гш икаторный электрод должен быть обратимым по отпои1еиию к одному из иоиов, входящих в состав осадка или комплекса. Величина измепеиия потенциала вС Лизи точки эквивалентности, а следовательно, и чувствительность потенциометрического метода тем выше, чем меньше растворимость образующегося осадка. Так, прн тнтроватш иo кJB серебра ионами иода чувствительность метода вследствие меньшей растворимости иодида [c.210]

Реакция карбоний-ионной сополимеризации. Как и в реакциях свободно радикальной сополимеризации, лучшим способом получить данные об относительных реакционных способностях мономеров при карбоний-ионной полимеризации является исследование состава сополимеров. Хотя сообщение, что изменение характера активного центра (переход от свободного радикала в ион карбония) может резко изменить состав сополимера, появилось в 1944 г. [99], уравнение сополимеризации не применялось к системам, содержащим ион карбония, до 1948 г., когда было показано [6], что реакция сополимеризации стирола и /г-хлорсти-рола в растворе СС1 , катализируемая ЗпС] , дает постоянные отношения реакционных способностей мономеров (г = 2,2—2,7, = 0,35), это резко отличается от результатов, получаемых при свободно-радикальной реакции (г = 0,74, Гз = 1,025). Впоследствии были опубликованы данные еще для ряда систем, которые подтвердили применимость уравнения во всех случаях, когда сополимер содержит достаточное количество обоих компонентов. На основании этих исследований выяснились два общих свойства реакций карбоний-ионной сополимеризации во-первых, карбо-ний-ионная сополимеризация не имеет тенденции к чередованию или же эта тенденция проявляется в незначительпой степени и, во-вторых, реакционные способности могут быть сведены в последовательные ряды с несколько более широкими пределами распространения, чем это наблюдается при реакции свободно-радикальной сополимеризации. Такие ряды показаны в табл. 11. [c.159]

Когда такие факторы, как природа субстрата, нуклеофила и уходящей группы, постоянны, активация аниона зависит от растворителя, а также от природы и концентрации лиганда. Бициклические криптанды, такие, как 5, оказывают более сильное влияние, так как они в большей степени охватывают катион, образуя тем самым более стабильные комплексы. В полярных апротонных растворителях крауны обусловливают усиление диссоциации. В других системах (например, грег-бутоксид натрия в ДМСО) ионные агрегаты разрушаются в результате комплексообразования с краунами, что приводит к увеличению основности алкоксида, измеряемой скоростью отщепления протона [101]. В менее полярной среде, такой, как ТГФ или диоксан, доминирующими частицами являются ионные пары. В этом случае краун-эфиры могут благоприятствовать образованию разделенных растворителем более свободных (рыхлых) ионных пар [38, 81] с более высокой реакционной способностью [102]. Даже в гидроксилсодержащих растворителях при добавлении краунов наблюдаются удивительные эффекты, так как изменяются структура и состав сольватной оболочки вокруг ионной пары и ионные агрегаты частично разрушаются. Например, сильно изменяется соотношение син1 анти-изомеров при элиминировании, катализируемом основаниями [103]. [c.40]

Обычно, когда проводигся исследование ионов переходных металлов, мы имеем дело не с индивидуальными ионами, а ионами, входящими в состав комплексов. Для определения влияния лигандов, входящих в комплексы ионов переходных металлов, на энергии -орбиталей пользуются двумя приближениями кристаллического поля. Электроны иона металла в комплексе отталкиваются друг от друга, отталкиваются они и от электронной плотности основания Льюиса (лиганда). Если отталкивание между электронами металла и электронной плотностью лигандов мало по сравнению с межэлектронным отталкиванием, применяют так называемое приближение слабого поля. Если лиганды — сильные основания Льюиса, отталкивание между электронами металла и электронами лигандов превыщает по величине межэлектронное отталкивание, в этом случае используется приближение сильного поля. [c.71]

Недавно предложен метод определения открытых положений в ископаемых порфиринах, основанный на реакции электрофиль-ного замещения пиррольных атомов водорода в молекулах порфиринов на атомы брома [833]. На синтетических ванадилпорфириновых комплексах показано, что реакция проходит исчерпывающе и достаточно селективно. По разработанной методике проведено бромирование порфириновых концентратов нефтей Западной Сибири и Южного Узбекистана. Состав продуктов [357] селективного бромирования установлен методом фракционной разгонки в масс-спектрометре по полному ионному току. При этом установлено, что молекулы ванадилпорфиринов нефтей содержат от одного да трех открытых положений на пиррольных кольцах, причем относительное содержание таких соединений достигает 70% общего количества нефтяных ванадилпорфиринов и меняется для ра лич-ных нефтей. Распределение порфиринов, содержащих одно и два незамещенных пиррольных положения в молекуле, для гомологов ряда М одной из нефтей Западной Сибири приведено на рис. 5.2. Несколько неожиданным оказалось, что пиррольные протоны характерны нё только для низкомолекулярных ванадилпорфиринов. [c.151]

Для более детального изучения структурных особенностей ва-падилиорфиринов, входящих в состав фракций, использовали осколочную масс-спектрометрию (70 эВ) [832, 842] и масс-спектро-метрию метастабильных ионов [843]. Особенностью масс-спектро-метрического поведения алкилпорфиринов обусловлено применение для анализа смесей нефтяных порфиринов [842] методики, основанной на выделении группового масс-спектра [847]. Это позволило высказать предположение о наличии у высокомолекулярных Гомологов нефтяных порфиринов длинных алкильных цепей, по крайней мере до 11 —12 атомов углерода. Такое предположение подтверждено на основании анализа масс-сиектров метастабильных ионов (метод DADJ) [848] и метода дефокусировки [849—851] ванадилпорфиринов нефтей и их фракций [819, 842, 843]. В этих л е работах показана принципиальная воз.можность присутствия открытых пиррольных положений не только у гомологов с низкой молекулярной массой, но также и у гомологов, имеющих более 8 метиленовых групп в алкильных заместителях порфинного цикла. [c.156]

К сожалению, недостаточно лзучен механизм воздействия противоиона и его влияние а изомеризационные превращения карбокатионов. В работе (56, с. 3323] показано, что алкилирование бензола 1-додеценом и т/ анс-5-додеценом, как и соответствующими Са-Сю олефинами при контакте с безводным фторидом водорода при О и 55°С приводит к образованию разных по составу изомеров фенилалканов. В этих е условиях гексен-1 и гексен-3 дают одинаковое соотношение 2- и 3-ф ил-гексанов. Добавление к катализатору ВРз эначительно изменяет изомерный состав образующихся продуктов с явно прослеживающейся тенденцией при повышении температуры к равновесному распределению. При 0°С изомеризация подавляется, и состав получаемых продуктов определяется положением двойной связи в исходном олефине. Авторы связывают эти результаты ие с изменением активности системы, а с изменением состава противоиона благодаря введению в ионные пары Вр4 . Добавление щелочных металлов, действующих как основание, способствует понижению функции активности Гаммет-та и приводит к росту содержания 2-фенил-изомера, т. е. кислотность не приводит к понижению выхода данного продукта. [c.223]

Изомеризация изопарафинов и карбоний-ионов. 2,2,4-Триме-тилпентан относительно стабилен к действию НР требуются довольно жесткие условия (высокая температура и длительное время контакта) для достижения сколько-нибудь заметных его превращений. На основании этих данных считается, что изомеризация изопарафинов не играет принципиальной роли в общем механизме алкилирования. Полагают, что образование трех других изооктанов связано с изомеризацией триметилпентильного карбоний-иона. Однако, как показано в табл. 1, состав фракции Сз весьма далек от равновесного. [c.41]

Состав экстрагируемого комплекса устанавливался, как непосредственным химическим анализом органической фазы на ме-тг л, кислоту, хлор-ионы, воду, так и спектроскопическими методами (ИК-и ПМР-спектры) и методами,-основанными на использовании закона действия масс (метод разбавления и насыщения). В виде координационно-сольватированных соединений экстрагируются уран, цирконий, гафний, торий, теллур, селен (Me l4 [c.40]

Ионно-электронный метод применяется д.пя состав.ления уравнений ионных окислительно-восстановительных процессов. Этот метод основан на составлении уравнений нолуреакций восстановления иона (молекулы)-окислителя и окисления иона (молекулы)-восстановителя. [c.163]

Дополнительная информация о составе ионов, образую-идихся при диссоциативной ионизации первичных спиртов, может быть получена при рассмотрении масс-спектров высокого разрешения. Известно, что многие пики в масс-спектрах органических соединений представляют собой дублеты, а иногда триплеты [39]. Эмпирическая формула ионов, входящих в состав мультиплетов, может быть получена на основании точного измерения массовых чисел. Так, например, ионы с массой 70 могут состоять из ионов (С4НбО)+ и (СзНю) , дефект [c.84]

Общую жесткость воды определяют трилонометриче-ским методом. Он основан на способности некоторых органических кислот образовывать комплексные соединения с ионами кальция и магния. Для этого используют двузамещенную натриевую соль этилендиаминтетраук-сусной кислоты — трилон Б. Ее состав выражается формулой [c.72]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология