Мора литр

Немало бед наносит нефть и самому морю. Литр разлитых нефтепродуктов лишает кислорода, столь необходимого рыбам и другим обитателям океана, примерно 40 тысяч литров воды. Или, считая по-другому, тонна нефти может загрязнить около 12 квадратных километров поверхности океана, погубить в нем все живое. Ведь планктон, молодь рыбы и многие взрослые обитатели океана большую часть жизни проводят именно в приповерхностных слоях воды, где встреча с нефтью особенно вероятна. [c.144]

Действительно ли мы потребляем так много воды, что существует опасность истощения ее запасов На этот вопрос можно дать как положительный, так и отрицательный ответ. Общее доступное для нас количество воды более чем достаточное. Каждый день в США выпадает почти 15 триллионов литров дождя и снега. Человек использует около 10%. Остальное количество уходит обратно в озера, моря и океаны, испаряется и выпадает вновь как часть вечного круговорота воды. Однако распределение количества осадков по территориям совсем не обязательно совпадает с распределением потребности в воде. [c.23]

Калибровка. Единицей измерения является истинный литр — объем, который занимает 1 кг чистейшей воды при 4°С в вакууме при эталонной географической точке (45° широты на уровне моря). Объемно-аналитическое оборудование калибруют при 20 °С и взвешивают в воздухе. Если необходимо уточнить калибровку, то, осуществляя взвешивание сосуда с водой, учитывают подъемную силу воздуха в отношении воды и разновеса, а также коэффициенты температурного расширения воды и стекла. Тогда количество воды (кг), соответствующее объему 1 л, составит [c.74]

Физические свойства воздуха. В газообразном состоянии литр воздуха при 0° С и давлении 760 мм рт. ст. на уровне моря в среднем весит 1,2930 г. Плотность воздуха по отношению к водороду 14,394, по отношению к воде при 4° С Вес литра воздуха несколько меняется в зависимости от географического положения и высоты местности. Критическая температура—около 140—141° С критическое давление — от 35,9 до 39,2 атм. Средняя скорость молекул 44690 см/сек. [c.517]

Концентрация растворимых (или диспергированных) нефтяных углеводородов в верхних 10 м океана сильно меняется в зависимости от места отбора проб можно предположить, что существует фон в несколько миллиграммов на литр, характерный для большей части Атлантического, Тихого и Индийского океанов, и с несколько более высокой концентрацией в Средиземном и Балтийском морях. Часть нефтепродуктов достигает дна, общие концентрации в донных отложениях меняются от 1 мкг/г (в осадках глубоких океанских и арктических районов) до 60 ООО мкг/г в активной зоне просачивания. В отложениях незагрязненных прибрежных районов и окраинных морей концентрации углеводородов составляют менее 70 мкг/г, в то время как в загрязненных районах - до 1000 мкг/г. Загрязнены нефтепродуктами на территории России также и речные воды, наибольшая их загрязненность наблюдается в районах добычи нефти или сосредоточения промышленности в больших городах. [c.39]

Гидросфера. Человек загрязняет нефтью и воды планеты, ежегодно сбрасывая в Мировой океан до 10 млн. т нефти. Аэрофотосъемкой со спутников зафиксировано, что почти треть поверхности океана покрыта нефтяной пленкой, особенно загрязнены воды Средиземного моря. Атлантического океана и их берега. Литр нефти лишает рыб необходимого кислорода, тонна нефти загрязняет 12 км поверхности океана. При концентрации нефти в морской воде 0,1-0,01 мл/л икринки погибают за несколько суток. На 1 га морской поверхности может погибнуть более 100 млн. икринок рыб, для этого достаточно 1 л нефти. [c.156]

Б природных условиях вода пе может сохранить химическую чистоту . Постоянно соприкасаясь со всевозможными веществами, она фактически всегда представляет собой раствор различного, зачастую очень сложного состава. В пресной воде содержание растворенных веществ обычно не превышает 1 г/л. От нескольких единиц до десятков граммов на литр колеблется содержание солей в морской воде например, в Балтийском море их всего 5 гТл, в Черном — 18, а в Красном море — даже 41 г/л. [c.27]

Из газов в океанской воде больше всего растворено кислорода — несколько кубических сантиметров на литр, а также азота и углекислого газа. В глубинных слоях Черного моря, ниже 200 м, скапливается сероводород — до 100 мг/я. Предполагают, что он поступает в море нз земных глубин через разломы донных пород. В сероводородных слоях воды ничто не выживает за исключением тионовых бактерий [59], лишь висит в воде почти неподвижно так называемый морской снег — нитевидные хлопья, состоящие из остатков планктонных организмов и очень медленно оседающие на дно. [c.29]

В последнее время в устье Везера в кольчатых червях и двустворчатых моллюсках определяется повышенное содержание ПХФ. Пока не выяснено, каким образом ПХФ попадает в воды Везера. В одном литре воды( из этой реки находили до 500 нг ПХФ. Согласно приблизительным подсчетам, при такой концентрации за год в Северное море с водой Везера выносится около тонны этого вещества. [c.63]

К водному раствору соли Мора осторожно, малыми порциями прибавляют при помешивании 100 мл серной кислоты (р = 1,84 г/см ) (работают под тягой ), затем разбавляют водой до 1 литра. Раствор перемешивают и в случае необходимости фильтруют. [c.30]

Раствор соли Мора 52 кристаллической соли Мора растворяют в воде с прибавкой 100 мл концентрированной серной кислоты и разбавляют раствор до 1 литра. [c.126]

В литре морской воды около 20 i хлора и около 0,07 г брома. В Мертвом море брома раз в 10 более. [c.611]

Морская вода в среднем содержит всего лишь 0,3 мг фтора в литре, но если учесть общую массу воды морей и океанов, здесь хранятся огромные его запасы. Концентрация же полезного продукта столь низка, что этот источник фтора нельзя рассматривать как сырьевой. А впрочем... [c.137]

Распространенность большинства минералов фтора невелика, более 70 из них встречаются в природе в трех — пяти пунктах земного шара, другие можно обнаружить во многих месторождениях, но в очень небольших количествах. Среднее содержание фтора в почвах приблизительно одинаково и составляет 0,02%. В районах, прилегающих к вулканам, и вблизи фосфатных месторождений оно резко повышено. Так представлен фтор в литосфере. Что касается гидросферы, то в морях и океанах его тем больше, чем глубже, а в реках количества фтора могут быть самыми разнообразными. Оптимальным считается содержание 1-1,5 мг в литре питьевой воды. [c.141]

Количество миллилитров стандартного раствора соли Мора, пошедшего на титрование, соответствует количеству миллиграммов на литр свободного хлора, моно- и дихлораминов. [c.140]

Прежде часто был в употреблении Моро в-с кий литр (т. е. объем 1000 г воды, взвешенной на воздухе медными разновесками при 14°R = 17,5°С). Теперь же напротив установлено единообразное применение истинного литра. Это объем, который занимает 1 кг воды при 4°. Если этот объем хотят обозначить, например, на колбе чертой, то следует иметь в виду, что положение метки зависит от температуры колбы. Комиссия нормального клеймения установила нормальную температуру для прибора, конечно не для воды, в 15°. Эта температура 15° представляет, однако, значительные неудобства, так что Союз немецких химиков совместно с нормировочной Комиссией химической промышленности намереваются ввести 20° С, как нормальную температуру. Температура в 20° ближе соот- [c.271]

Бюреткой по капле приливают раствор перманганата калия до появления бледно-розовой окраски. Обозначим через А количество израсходованного на титрование раствора перманганата калия. Проводят холостой опыт к 100 мл дистиллированной воды приливают 2,5 мл 50%-ной серной кислоты и 10 мл раствора соли Мора (5 г/л). Из бюретки приливают раствор перманганата калия до получения бледно-розовой окраски. Если В — количество миллилитров добавленного раствора перманганата калия, то количество вещества в воде, способного окисляться перманганатом калия, выраженное в миллиграммах кислорода на литр, равно А—В. [c.335]

Необходимые растворы. Раствор хромовой кислоты 33,832 г химически чистого бихромата калия растворяют в 450 мл воды, обрабатывают смесью из 130 мл 85-процентной фосфорной кислоты и 250 мл концентрированной серной кислоты и доливают до литра водой. 1 мл такого раствора соответствует точно 0,01 мл этилового спирта. Раствор соли Мора 70,4 г соли Мора растворяют в 400 мл воды, добавляют 20 мл концентрированной серной кислоты, фильтруют и разбавляют до литра. Раствор дифениламина 1,0 г химически чистого дифениламина растворяют в 100 жл концентрированной серной кислоты. [c.66]

Сульфат аммония-железа (II) (соль Мора) (NH4bFe(S04)j. 196 как восстановитель циями, добиться полного раство-рения и разбавить водой до литра [c.321]

К — титр соли Мора, указывающий, какому числу миллиграммвв кислорода в литре отвечает 1 мл соли. Мора при соблюдении указанных выше условий определения. [c.18]

Цинк необходим морскому планктону для его роста, однако из-за загрязнения морей металлом концентрация цинка в воде заметно возросла. В норме в литре морской воды долж- [c.80]

Несколько лет назад в Мексиканском заливе произошла одна из величайших катастроф в истории добычи нефти. Из-за течи в подводной нефтяной скважине длительное время ежедневно в море изливалось более 2 млн. литров нефти. Пять шестых этого количества нефти было сожжено, испарилось или было собрано специальными устройствами, но для этой цели в море пришлось выбросить тысячи тонн нефтесвязывающих веществ, и, разумеется, неизвестно, не был ли экологический вред от этих веществ больше, чем вред от самой нефти. [c.159]

Источники карстовых районов. Крупные источники, которые выходят нз трещин и полостей известняков и реже доломитов, известны для района так называемого ордовикско-силурийского плато (южнее Ленинграда), районов Крыма и Кавказа, Березниковско-Соликамского района, Большого Кара-Тау и др. Дебиты источников в указанных районах достигают нескольких сотен литров в секунду. Очень большой дебит (8,3 м сек), по данным А. Н. Семн-хатова [31], имеет карстовый источник Репроа, выходящий в районе Гагра (на берегу Черного моря). Минерализация вод карстовых источников чаще небольшая, тип воды гидрокарбонатно-кальциевый. [c.211]

Сперва нагревают умеренно когда действие кислоты начнет ослабевать, нагревают до кипения. После предварительного усреднения избытка кислоты едким кали окисляют, прибавляя понемногу раствора надсернокислого аммония (120 г в литре), пока не окислится все двувалентное сернокислое железо. О конце окисления судят по появлению бурого осадка гидроокиси железа в месте падения капель аммиака, если прибавлять его к раствору. Затем разбавляют водой до 400—500 мл, прибавляют 20 мл серной кислоты (плотн. 1,18), нагревают и выдерживают 20—30 минут при температуре кипения. Бывший в металле марганец выделяется в виде гидрата двуокиси его отфильтровывают, и в дальнейшем он может служить для определения марганца. Если марганец не выделился, то для верности прибавляют еще надсернокислого аммония и кипятят еще некоторое время, пока надсернокислая соль полностью не разложится. Если во время окисления образовалась марганцовая кислота, то ее восстанавливают несколькими каплями соляной кислоты и удаляют хлор дальнейшим кипячением. Полученный раствор титруют раствором железного купороса [или соли Мора] (см. Руды, стр. 39). [c.142]

Le Blan и E khard растворяют персульфат, например, 2,5 г персульфата калия, в воде, доводят до 100 мл, из раствора берут 10 мл, прибавляют 5 мл разбавленной серной кислоты (25%-ной) и отмеренный объем раствора соли Мора (около 30 г в литре), чтобы — мл его были в избытке. После прибавления раствора соли железа приливают около 100 мл нагретой до 70—80° дестиллированной воды и тотчас же оттитровывают избыток сернокислой закиси железа 0,1 н. раствором перманганата калия. Порядок манипуляций должен быть сохранен, иначе разница результатов может достигать 0,5 1 мл 0,1 н. раствора перманганата калия = 0,01141 (lg—0,05729- 2) г персульфата аммония или 0,013516 (lg==0,13083—2) г персульфата калия. Способ дает очень удовлетворительные результаты, но имеет тот недостаток, что реакция между персульфатом и солью закиси железа идет лишь при 70—80°, причем всегда можно опасаться окисления соли закиси железа воздухом. По К и i i е n а с к е г у и К и b i п а реакция между персульфатом и солью закиси железа в фосфорнокислом растворе проходит количественно в несколько секунд уже при комнатной температуре, если имеется небольшой избыток соли закиси железа. [c.108]

Вода находится почти всюду в природе и встречается в ней во всех трех состояниях. В парах вода находится в атмосфере всей земли. Сгущаясь, пары воды дают снег, град, дождь, росу, туманы. В 1 куб. м (или в 1000 литрах = = 0,102958 куб. сажени) воздуха может находиться, при 0°, только 4,8 I водяных паров, при 20° около 17,0 г, при 40° около 50,7 г, но в обыкновенном воздухе содержится лишь около 60 /о указанного количества влажности. Меньшее содержание паров, чем 40% возможной влажности, ощущается как сухость воздуха. Воздух же, содержащий более 80 /о влаги, считается уже сырым [33]. Вода в жидком виде, падая, как дождь и снег, проникает в землю, собирается в ручьи, озера, реки, моря и океаны. Из земли она впитывается корнями растений, которые в свежем виде содержат от 40 до 80 /о воды по весу. Почти таково же содержание воды и в животных. В твердом виде вода является как снег, лед или в виде форм промежуточных между ними, какие замечаются на горах, покрытых вечными снегами. Вода рек [34], источников [35], океанов и морей, озер и колодцев содержит в своем растворе разнообразные вещества, по преимуществу соли, т.-е. вещества, подобные обыкновенной поваренной соли и по своим физическим свойствам и по своим главным химическим превращениям. Притом количество и качество солей в разных водах неодинаково. Всякий знает, что есть воды пресные, соленые железные и т. д. Присутствие около 37г°/о солей в морской воде [36] делает ее на вкус горькосоленою и увеличивает ее удельный вес. Пресная вода содержит подобные же соли, но в сравнительно малом количестве (до 0,1 /о). Присутствие их легко доказать простым выпариванием вода улетучивается в виде паров, а соли остаются. Оттого-то внутри самоваров, паровых котлов и т. п. сосудов, в которых испарлют воду, современем оседает на стенке твердая кора (накипь), состоящая из солей, бывших в воде. Они содержатся в текучей [c.54]

Обыкновенный светильный газ, которым также часто наполняют аэростаты, только в 2 раза легче воздуха, тогда как водород в 14 раз легче. Шарль в Париже мыльными пузырями показал легкость водорода и почти одновременно с Монгольфье устроил аэростат, наполнив его водородом. Один литр чистого и сухого водорода при 0° и при давлении 760 мм при широте 45° на уровне моря весит 0,08995 г, т.-е. водород почти в 14 /2 раз легче воздуха. Это самый легкий из всех известных газов. Малая плотность водорода определяет многие замечательные свойства этого газа так, водород чрезвычайно скоро вытекает из тонких отверстий, обладая (гл. 1) наи- [c.96]

Углекислый газ, легко сгущаясь в жидкость, способен и довольно значительно растворяться в воде, спирте и других жидкостях. О растворимости в воде было говорено в главе 1. В спирте углекислый газ растворяется еще в большей мере, чем в воде, а именно, при 0° 1 объем спирта растворяет 4,3 объема этого г 1за, а при 20° 2,9 объема. Водные растворы углекислого газа, под давлением нескольких атмосфер, приготовляют в аптеках и на заводах искусственно, потому что вода, насыщенная углекислым газом, представляет средство, усиливающее пищеварение и утоляющее жажду. Для этой цели углекислый газ накачивают посредством нагнетательного насоса в закрытый сосуд, содержащий воду, а отсюда — распределяют в бутылки, употребляя особые приемы для быстрого и герметического их запирания. Так приготовляют разные шипучие напитки и искусственные шипучие вина. Содержание углекислого газа в воде имеет весьма важное значение в природе, потому что вода приобретает от СО свойство разрушать и растворять многие вещества, не изменяемые чистою водою так, напр., фосфорно- и углеизвестковые соли растворяются в углекислой воде. Если вода внутри земли насыщена углекислым газом, под давлением, то количество углеизвестковой соли, находящееся в растворе, может достигнуть 3 г на литр, и тогда, при выходе на поверхность земли, по мере потери углекислого газа, будет выделяться из раствора и углеизвестковая соль [252]. Углекислая вода способствует разрушению многих каменных пород, извлекая из них известь, щелочи и др. Такой процесс совершался и продолжает итти в природе в огромных размерах. Каменистые породы содержат в себе окислы разных металлов, между прочим, окислы кремния и глиния, кальция и натрия. Углекислая вода растворяет оба последние, превращая в угольные соли. Собирающаяся в океане вода должна, по мере испарения углекислого газа, выделять осадки углеизвестковой соли, какие, действительно, и находятся всюду на поверхности земли в тех местностях, которые были некогда на дне моря. Содержание угольной кислоты в водном растворе дает возиожность питания и произрастания водяным растениям. [c.275]

В виде мелкой пыли хлористый натрий найден в воздухе в нижних слоях атмосферы он находится в большем количестве, чем в верхних, а потому в дождевой воде, выпавшей иа горах, содержание его меньше, чем в долинах. Мюнц (1891) указывает, что в литре дождя, собранного на вершине Pi du Midi (2877 м над уровнем моря), содержалось 0,34 мг хлористого натрия, в то время как литр дождя, выпавшего в долине, содержал от 2,5 до 7,6 мг. [c.583]

ДОМ расчета. Теперь для титрования используются определенные растворы двух видов. В их литре содержится либо атом (наименьший вес атома, выраженный в граммах), либо десятая часть атома действующего вещества [62, с. Vllj. Мор ввел в употребление растворы нормальной концентрации. Он стал применять новые методы и оборудование. Его имя носят методы определения железа и хлора, а также весы, зажим и бюретка с зажимом. Учебник Мора был рассчитан на химиков, инженеров, агрономов, работников монетных дворов. Книга содержала 104 гравюры на дереве, и в приложении были даны таблицы для расчета. Преимуществами объемного метода Мор считал экономию времени и труда химиков, а также точность. [c.128]

В 1965 году специалисты голландской фирмы Вейс-мюллер закачали по трубопроводу в трюмы траулера Джако Мина , затонувшего на глубине 18 м, несколько сот кубических метров легчайших водонепроницаемых шариков пенополистирола. Объемная масса этой вспененной пластмассы около 15 кг/мЗ. Следовательно, каждый литр пенополистирола может поднять со дна моря 950 граммов полезного груза, а один кубический метр-почти тонну. Зная массу корабля, легко рассчитать объем вспененного полистирола, который нужно закачать внутрь поднимаемого корабля. [c.177]

Канализационную сеть, будь это сеть небольшого населенного пункта или разветвленная сеть крупного города, можно представить как естественную речную систему, где поверхностные водостоки сливаются в небольшие ручейки, которые, в свою очередь, впадают в более крупные последние, соединяясь, образуют небольшие речушки, а затем и настоящие реки. При впадении этих рек в моря воды водостоков, ручьев и речек образуют общий сток. В зависимости от масштабов района, нй территории которого они образовались — этот район обычно называют бассейнэм естественного стока — и от количества выпадающих над данным районом осадков этот общий сток может изменяться от нескольких сот или тысяч литров в секунду до огромных потоков воды, подобных р. Амазонке, самой полноводной реке земного шара. В канализации существует также понятие бассейна канализования, под которым подразумевается сбор производственно-бытовых или атмосферных сточных вод в пределах определенного района застройки. Здесь также количество стекающих вод зависит от размеров территории района и от количества выпадающих [c.69]

В гидросфере содержание органического вещества составляет несколько миллиграммов на литр, причем по внутренних морях оно обычно несколько выше, чем в океане. В заливах концентрация органического вещества достигает максимальных значений, например, в заливе Кара-Богаз-Гол более 50 мг1л (Дацко, 1959). Органическое вещество в гидросфере находится как в виде истинного, так и в виде коллоидного раствора и в форме взвеси. Например, по данным В. Г. Дацко, в Азовскол море приходится органических веществ (в %) на долю истинного раствора — 66, [c.21]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология