Кислород теплота испарения

Жидкий кислород непрерывно кипит, поэтому длительное его хранение приводит к значительным потерям на испарение. Скрытая теплота испарения жидкого кислорода в 10,55 раза меньше, чем скрытая теплота испарения воды. Вследствие малой величины теплоты испарения, а также большой разницы между температурой окружающей среды и температурой жидкого кислорода испарение его идет весьма интенсивно. [c.34]

Диоксид, обычно называемый двуокисью угле рода, СО2 образуется при полном сгорании свободного углерода в атмосфере кислорода. Он представляет собой бесцветный газ, в связи с чем и носит тривиальное название углекислый газ . Теплота образования двуокиси углерода из графита составляет 393,7 кдж г-моль. Плотность двуокиси углерода при н.у. 1,977 г/л (по воздуху 1,53). Двуокись углерода легко сжижается ее критическая температура 31,3° С, критическое давление 72,9 атм.. При сильном охлаждении она превращается в белую снегообразную массу (сухой лед), которая при нормальном давлении возгоняется (не плавясь) при —78,5 С. При давлении 5 атм твердая двуокись углерода плавится при —56,7 С. Теплота плавления двуокиси углерода 51 дж г, теплота испарения (при —56 С) 569 5ж/г. Жидкая двуокись углерода не проводит электрического тока. Кристаллическая решетка — молекулярного типа. [c.196]

Определение заключается в измерении возрастания температуры, вызываемого полным сгоранием в атмосфере кислорода взятой навески угля в калориметрической бомбе. Тогда можно определить высшую и низшую теплоту сгорания по разности между двумя значениями, равные количеству тепла, уносимого водяным паром во время сжигания в присутствии избытка воздуха. Это количество тепла рассчитывают, зная количество образуемой воды и ее скрытую теплоту испарения. [c.48]

Второй причиной выделения тепла в углях является адсорбция ими паров и газов. Количество тепла, выделяемое в процессе адсорбции, при всех равных условиях зависит от природы поглощаемых паров и газов. При поглощении углекислого газа и паров воды тепла выделяется больше, чем при поглощении кислорода. Исходя из этого, были высказаны предположения, подтвержденные опытом, что главным источником выделения тепла в начальной стадии процесса самовозгорания углей является адсорбция паров воды. При поглощении из воздуха 0,01 г паров воды выделяется 5,4 кал тепла (теплота испарения). Выделение тепла за счет процесса адсорбции протекает вплоть до достижения 60— 75°, после чего дальнейшее выделение тепла идет за счет окисления органической массы углей. [c.114]

Топливо, впрыснутое в цилиндр двигателя в виде мелких капель, нагревается, испаряется и, смешиваясь с воздухом, начинает вступать в реакцию с кислородом. Необходимое для нагревания и испарения топлива тепло получается за счет снижения внутренней энергии сжимаемого воздуха, вследствие чего в период впрыска снижается (по. сравнению с теоретически возможным) нарастание температуры и давления смеси. Понижение температуры сжатого воздуха зависит как от свойств топлива — его теплоемкости и скрытой теплоты испарения, так и от состава рабочей смеси, т. е. коэффициента избытка воздуха. [c.65]

При температуре 90,5 К давление газа над жидким раствором азота и кислорода, содержащим 35,2 % (мол.) О2, равно 2,8 атм доля О2 в газе - 0,15. Определите мольную энергию Гиббса смещения этого раствора, если известны нормальные температуры кипения (-183 для О2 и -196 °С для N2) и теплоты испарения (6,82 для О2 и 5,56 кДж/моль для N2). Чему равны коэффициенты активности компонентов в этом растворе [c.80]

При использовании закона Гесса необходимо учитывать агрегатное состояние исходных и образующихся веществ. Естественно, например, что образование водяного пара или воды из водорода и кислорода будет сопровождаться тепловыми эффектами, различающимися на величину, равную скрытой теплоте испарения воды. [c.20]

Теплота испарения жидкого кислорода при 1 атм в его точке кипения (—183° С) равна 1630 кал/моль. Для обратимого испарения 1 моля жидкого кислорода рассчитать а) <7, б) Л(У, в) АО и г) Д5. [c.78]

Свежеполученный жидкий воздух имеет температуру кипения —194,4 °С. Поскольку, однако, при кипении преимущественно испаряется азот, температура кипения постепенно повышается (т. кип. О2 —183,0°С). Жидкий азот кипит при температуре —195,8 °С, но, если его испарять при пониженном давлении (вакуумный насос), спустя короткое время получают азотный снег (температура тройной точки —210,0°С). Охлаждающая способность жидкого азота несколько хуже, чем жидкого кислорода, так как его теплота испарения и плотность меньше. Несмотря на это, всегда, когда можно, следует использовать жидкий азот. Контакт жидкого кислорода с горючими веществами или даже только пропитывание их жидким кислородом может привести к разрушительным взрывам. Если все же необходимо охлаждать горючие вещества жидким кислородом, следует изолировать охлаждаемый стеклянный сосуд от жидкого кислорода непроницаемым защитным кожухом из листовой меди. Это нужно делать, в частности, при охлаждении сосудов с активированным углем, если его нельзя заменить силикагелем или молекулярными ситами. [c.65]

Правильный выбор рабочей жидкости для паромасляных насосов основан на одной или нескольких из нижеследующих характеристик 1) Стабильность жидкости в условиях продолжительного нагревания при температуре (и давлении) кипятильника, необходимой для того, чтобы создать сильное кипение. 2) Давление пара в пределах, необходимых для того, чтобы получить желаемый предельный вакуум. 3) Физические свойства при температуре конденсатора смачивающая способность, вязкость и т. д. Желательно также, чтобы жидкость имела небольшую скрытую теплоту испарения, хотя это не является лимитирующим свойством. 4) Относительная химическая стабильность по отношению к газам (в частности, к кислороду), металлам, воде и парам, которые могут выделяться в течение перегонки и случайно достичь насоса. [c.483]

Помимо этих сил, называемых силами Ван-дер-Ваальса, большую роль во взаимодействии молекул играют водородные связи. Последние образуются молекулами, в которых атом водорода соединен с электроотрицательными атомами фтора, кислорода, азота и др. Водородные связи приводят к ассоциации молекул в жидкой и даже газовой фазе. Теплоты испарения ассоциированных жидкостей значительно выше, чем у неассоциированных. [c.43]

В отличие от этого характер адсорбции водяного пара существенно зависит от присутствия хемосорбированного кислорода [132]. По мере постепенного удаления кислорода с поверхности сажи нагреванием в вакууме или водороде адсорбция воды при данном давлении уменьшается (рис. 17). Определенная калориметрически теплота адсорбции после незначительного спада а области небольших покрытий остается почти постоянной во всей исследованной области. При этом ее значение близко к значению скрытой теплоты испарения воды в условиях эксперимента. Следствием является принципиально важный вывод о том, что природа взаимодействий при адсорбции воды та же, что и при конденсации ее паров в объемной фазе. [c.54]

Калориметры-контейнеры можно использовать для измерения теплоты испарения не только при 298 К, но также при нормальных температурах кипения и при низких температурах, в частности, в калориметрах-контейнерах были определены величины энтальпии испарения кислорода [6], хлористого водорода [7] и других веществ. [c.11]

КИСЛОРОД (О2) — хим. элемент. При нормальных условиях— газ без цвета и запаха. При давлении 1 ат и т-ре —183° С сжижается. Критич. т-ра —118,7° С. Критич. давление 51,28 кГ сж . Вес 1 л. О2 при 0° и нормальном давлении 1,429 кГ, Теплота испарения 51 ккал кг. Уд,, теплоемкость жидкого кислорода при 15,5° С 0,347. Уд. вес газа при 15,5° (по отношению к уд. весу воздуха, равному 1) 1,108 уд. вес жидкости при 15,5° С (по отношению к уд. весу воды, равному 1) 1,1479. Давление паров при —129° С [c.273]

Фтор — желтовато-зеленый га. , в жидком состоянии желтого цвета скрытая теплота испарения 1,851 пкал моль. Свойства жидкого фтора приводятся в табл. 49, а в табл. 50 — в сравнении с кислородом. [c.113]

Разлитый жидкий водород в принципе представляет определенную опасность, так как вследствие низкой температуры кипения, малой теплоты испарения и большой скорости диффузии он быстро испаряется, образуя пожаро- и взрывоопасные смеси. Однако следует отметить, что смеси водорода с кислородом или воздухом в момент их образования самопроизвольно не реагируют. Для инициирования реакции горения нужно сообщить системе некоторую энергию активации. Инициаторами горения водородных смесей в замкнутых объемах могут быть разряды статического электричества [739] от взвешенных частиц к стенкам емкости ломающиеся кристаллы твердых частиц (особенно кислорода), ударные волны, адиабатическое сжатие газовых пузырьков и т. п. [c.619]

К физическим процессам относятся а) нагрев и испарение жидкого топлива на этот процесс влияет качество распыления, создаваемая турбулентность, тепловые свойства топлива (теплоемкость, теплота испарения), температура и давление в цилиндре двигателя б) нагрев образовавшихся паров топлива до температуры самовоспламенения. К химическим процессам относятся а) окисление компонентов топлива кислородом воздуха этот процесс самоускоряется из-за повышения температуры но мере выделения теплоты реакции б) газификация, состоящая в химическом расщеплении компонентов топлива с образованием более простых частиц. Последние в дальнейшем также подвергаются окислению. Вскоре после того, как скорость выделения тепла при реакции окисления превысит скорость теплоотдачи в окружающую среду, в цилиндре двигателя начинается горение. [c.47]

Теплота образования СеН г равна 40,26 ккал/моль. Скрытая теплота испарения жидкого кислорода равна 1,632 ккал/моль, теплоемкость (>.9 кал/моль. Отсюда теплота испарения жидкого кислорода с учетом нагревания его от т. кип. — 182 до +18° равна [c.219]

Теплота испарения жидкого кислорода 51,0 кал/г (при —183°). [c.742]

Удельная теплоемкость воды при 20 °С составляет 4,18 кДж/(кг-К). Удельная теплота испарения воды при 20 °С равна 2469 кДж/кг. Так, для перевода 1 л воды из жидкого состояния в газообразное требуется 2263 кДж тепловой энергии. При этом образуется 1750 л водяного пара, который существенно снижает относительное содержание кислорода в объеме воздуха. [c.623]

Заметим, что в термохимических уравнениях обозначения в скобках указывают а1 регатное состояние вещества (т) — твердое, (ж) — жидкость, (г) — гая и (р-р) — если вещество находится в растворе. Это очень важно, так как величина теплового эффекта одной и той же реакции зависит от того, в каком состоянии находятся реагирующие вещества. Например, при соединении водорода и кислорода с образованием жидкой воды выделится тепла больше, чем при образовании пара. Разность равна величине теплоты испарения воды. [c.22]

Критическая температура кислорода равна —118°С, критическое давление 50 атм. Жидкий кислород имеет плотность 1,14 г1см (при температуре кипения) и характеризуется теплотой испарения 1,63 ккал1моль. [c.49]

При нормальной температуре озон О3 представляет собой газ синеватого цвета в 1,6 раза тяжелее воздуха. При температуре минус 112° С и давлении 1 кг/см озон превращается в жидкость темно-синего цвета. При температуре минус 250° С он затвердевает. Скрытая теплота испарения озона 47 калорий на килограммоль. Из всех возможных окислителей ракетных топлив жидкий озон является наиболее мощным. Молекула озона так же, как и молекула кислорода, состоит только из атомов кислорода, тем не менее озон и кислород имеют различные химические и физические свойства топлива на их основе также имеют различные энергетические показатели. Более высокие энергетические показатели озопа по сравнению с кислородом объясняются двумя причинами во-первых, озон получается с поглощением тепла, т. е. является эндотермическим соединением во-вторых, жидкий озон имеет гораздо ббль-1яую плотность, чем жидкий кислород. [c.58]

А/сы- отвод теплоты — испарением запасенной воды 3 фитилей, размещенных между ТЭ). Система с откры-ым циклом может быть использована для удаления во-ы в аварийных случаях прн отказах основной системы замкнутым циклом или при работе на пиковых нагруз- ах. Так, во время полета космического корабля Дже-1ИНН-7 после возникновения неисправности в системе [акопления воды в одной из батарей ТЭ вода уносилась ютоком кислорода. В случае аварии ЭХГ на основе ТЭ щелочным электролитом целесообразно использовать [ЛЯ удаления воды оба реагента с целью их полного 1Спользования. [c.217]

Ассоциация нитрилов. Большой интерес представляет вопрос об ассоциации нитрилов Для установления природы этого явления было проведено сравнение значений температур кипения, вязкости и теплот испарения ряда нитрилов, углеводородов, спиртов, карбоновых кислот и других соединений с одинаковым числом атомов в основной цепи (включая атомы кислорода и азота). В табл. 6 приведены температуры кипения производных первичных, вторичных и третичных бутанов, содержащих группы СООН СЫ, СН2ОН, С2Н5. [c.20]

Наличие в молекуле спиртов атомов кислорода может ра ссматри-ваться как частичное сгорание горючих элементов этих соединений. Поэтому теплота сгорания у спиртов ниже, чем у углеводородов. Вследствие этого при сгорании спиртов развивается меньшая температура, что облегчает создание надежно работающего двигателя. Кроме того, спирты имеют более высокую теплоемкость и скрытую теплоту испарения, чем нефтепродукты (табл. 189). Это обстоятельство, а также высокое относительное содержание спиртов в готовых ТШ1ЛИВНЫХ смесях (до 40—50%) дает возможность с успехом использовать спирты для охлаждения стенок камеры двигателя. Достаточно [c.612]

Вязкость жидкого кислорода при температуре кипения составляет 0,189 сантипуаза, скрытая теплота испарения равна 1,632 ккал1г-молъ. [c.643]

С 1 u s i u s K- u. К о n n e r t z F. Результаты низкотемпературного исследования. VI. Калориметрические измерения теплот испарения кислорода при нормальном давлении, а также этилена и пропилена при давлениях ниже и выше атмосферного. J. Naturfors h., 1949, 4а, № 2, 117—124. [c.59]

Жидкий кислород представляет прозрачную жидкость с голубым оттенком, уд. в. 1,14. Температура кипения жидкого кислорода равна — 183°, т. пл. — 219°. Критическая температура для кислорода— 118,8° и соответствующее ей критическое давление 49,7 атм. Вязкость жидкого кислорода (концентрации 96%) при температуре кипения составляет 0,189 сантипуаз, скрытая теплота испарения 1,632 ккал/г-моль, теплоемкость кислорода в интервале от — 173 до + 25° находится в пределах 7,0—6,9 кал/г-моль. При расчетах топлива следует учитывать затрату тепла на испарение кислорода и нагревание его паров до -fl8°. Эта величина составляет3,1 ккал/г-моль. [c.355]