Нитраты природные

Соединения азота расходуются в огромных количествах они используются в производстве минеральных удобрений, взрывчатых веществ и порохов, красителей и полупродуктов органического синтеза. Опасаясь нехватки природного сырья, химики начали изучать возможность использования азота воздуха. Этим вопросом занимался, в частности, немецкий химик Фриц Габер (1868—1934). Он выяснил, что азот вступает в реакцию с водородом при высоком давлении и высокой температуре в присутствии катализатора (железа), и поставил себе целью найти способ получения аммиака из азота воздуха и водорода. Превратить аммиак в нитраты было несложно. К 1908 г. Габер решил эту задачу. [c.141]

Почти сразу же после начала первой мировой войны британский флот блокировал Германию, в результате чего в эту страну перестал поступать нитрат из Чили (наилучшее природное сырье). Между тем он был необходим для ведения войны, и вот немецкий химик Карл Бош (1874—1940) начинает работать над реакцией Габера, пытаясь создать промышленный способ получения аммиака, и к середине войны в Германии уже было налажено промышленное производство соединений азота. [c.141]

В этой связи следует остановиться на получении из природного газа чистого водорода — промышленном процессе, применяемом в широких масштабах, так как водород потребляется для получения аммиака и его производных (мировое производство аммиака составило в 1957 г. около 8,7 млн. т [22]). Этим процессом нефтехимическая промышленность объединяется с большой промышленностью неорганической химии (аммиак, азотная кислота, нитраты). [c.29]

Одновременное производство из воздуха, воды и метана двух продуктов — нитрата аммония (главного продукта) и ацетилена (ценного побочного продукта). Основные исходные вещества — воздух, вода, метан (природный газ и т. п.). [c.56]

До XX века источниками усвояемого азота были природные нитраты нитрат натрия (Чили) и нитрат калия (Индия). С конца XIX столетия началось промышленное извлечение аммиака из продуктов коксохимического производства (прямой коксовый газ), сохранившее свое значение до настоящего времени. Выход аммиака при этом составляет около 4 кг на тонну производимого кокса. Так, в 1978 году при мировом производстве кокса 310 млн. тонн, это соответствовало 1,3 млн. тонн аммиака. [c.189]

Большой вред природным водам наносят растворенные в сточных водах минеральные удобрения, смываемые с поверхности почвы. Удобрения (в особенности нитраты, фосфаты) вызывают бурное разрастание сорной травы и водорослей. Это приводит к засорению водоемов и их гибели. [c.219]

Производство мочевины и нитрата аммония не включено в перечисленное выше количество аммиака, использованного в промышленности. Мочевина и нитрат аммония заслуживают специального упоминания вследствие масштабов, в которых они получаются, и в связи с тем, что их производство обычно комбинируется с производством синтетического аммиака. В США планируют использовать несколько наиболее современных установок синтеза аммиака на базе природного газа, чтобы большую часть этого продукта непосредственно переводить в мочевину. [c.53]

Применение газового топлива (природных газов, газов химической водоочистки, переработки бытового и промышленного мусора) способствует попаданию в моторное масло оксидов азота — источников других продуктов окисления и органических нитратов. Присутствие в газах сероводорода или галогенуглеводородов соответственно в количествах до 2300 и 996 млн вызывает появление в отработанных маслах сильных кислот. [c.58]

Старый способ получения азотной кислоты из природных нитратов — калиевой и натриевой селитры — ввиду истощения природных запасов селитры потерял свое значение. [c.90]

ВЫЯСНЯЮТ, что некоторая часть аммиачных соединений подвергается в почве окислению до азотной кислоты, которая при взаимодействии с карбонатами и другими солями в почве образует нитраты, снова используемые растениями. Этот процесс, называемый нитрификацией, отмечают на схеме (кадр 11) и его определение записывают справа по кадру 12. Учитель сообщает, что этот процесс происходит благодаря деятельности особых бактерий, живущих в почве. Здесь же рассказывают о нитрозо- и нитробактериях (кадр 13). Суть действия нитрифицирующих бактерий сводится к процессу, происходящему при окислении аммиака в технике, когда из него получают азотную кислоту. Таким образом, природный и технический процессы почти тождественны, их объединяют под цифрой 4 и записывают в правой части листа (кадр 14). Тем самым мы еще раз обращаем внимание учащихся на пример активного вмешательства человека в круговорот азота в природе. Это вмешательство может быть дополнено еще несколькими источниками связывания атмосферного азота и в схеме отмечают стрелкой 6 (кадр 15). [c.128]

Соли щелочных металлов находят разнообразное применение. Наибольшее значение имеет хлорид натрия, мировая добыча которого превышает 370 млн. т. в год. Хлорид натрия является сырьем для получения целого ряда технически важных продуктов соды, хлора, едкого натра, металлического натрия и др. Значительные количества хлорида натрия расходуются для пищевых целей, в частности в качестве консервирующего средства (засол рыбы, овощей, грибов и т. д.). Хлорид калия, запасы которого в СССР огромны (около 40% мировых), используется непосредственно в качестве калийного удобрения и является исходным веществом для получения различных соединений калия. Большие количества его применяются при выработке комбинированных удобрений. Нитраты натрия и калия используются в качестве удобрений и для других целей. Природный сульфат натрия применяется в стекольном производстве. [c.51]

Природную воду, содержащую ЫОз, обработали сульфатом серебра для удаления хлорид-иона и затем фенолдисульфокислотой. В качестве стандартного использовали 0,00500 п. раствор нитрата натрия, окрашенный фенолдисульфокислотой. Три пробы воды сравнивали со стандартным раствором. Интенсивность окрасок была равной при Н,-- — Ъсм и при Нх, равном 6,50, 6,60 и 6,45 см. [c.42]

Металлы находят применение не только в качестве собственно металлов или их сплавов, но и в виде соединений, главным образом солей хлоридов, сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов, хроматов, боратов и др г Соли получают либо из природных источников, очищая их после добычи от примесей, либо искусственным путем за счет химических реакций. [c.296]

Химически модифицированные природные макромолекулярные соединения, как, например, ацетат или нитрат целлюлозы (разд. 7.5.3), мы не относим к синтетическим макромолекулярным соединениям. [c.282]

Для извлечения редких и цветных металлов и для селективного их разделения природные руды обычно разлагают азотной кислотой и ведут экстракцию чаще всего эфирами ортофосфорной кислоты, например ТБФ, его растворами в керосине. Селективное извлечение достигается использованием растворов ТБФ разных концентраций. Коэффициенты распределения элементов между органической и водной фазами зависят, в частности,и от кислотности водного раствора, концентрации нитрат-иона, солевого состава водного раствора. [c.320]

Циклогексанон производят в настоящее время в больших количествах, так как он является полупродуктом для получения е-капро-лактама, полимеры которого перерабатывают в ценное синтетическое волокно — капрон. Циклогексанон применяют также в качестве растворителя нитрата целлюлозы и многих природных и синтетических смол. [c.172]

Лучше всего изучены химические свойства природных высокомолекулярных соединений (целлюлозы, крахмала, белков), которые были известны за много десятков лет до появления синтетических полимеров. Наибольшее внимание уделялось химическим превращениям целлюлозы, обладающей ценными техническими свойствами и являющейся наиболее широко распространенным природным органическим полимером. Путем химических превращений целлюлозы получают ацетаты целлюлозы, применяемые для производства волокна, лаков, пленок, пластмасс нитраты целлюлозы для производства пластмасс, пленок, лаков и бездымного пороха многочисленные простые эфиры целлюлозы, имеющие весьма разнообразное применение для производства лаков, пленок, электроизоляционных материалов, в качестве отделочных средств в текстильной промышленности, а также присадок при бурении нефтяных скважин. [c.210]

Получение простых веществ из их природных соединений есть всегда окислительно-восстановительный процесс, кроме тех случаев, когда простые вещества встречаются в самородном состоянии. В последнем случае их обычно выделяют из смесей физическими методами (разгонка сжиженного воздуха при получении N2, Оз, благородных газов, процессы флотации и т. п.). Все металлы (кроме самородных) находятся в природе в окисленном состоянии и их выделение из соединений сводится к восстановлению. Неметаллы в природных соединениях могут находиться как в окисленном, так и в восстановленном состоянии. При этом наиболее активные неметаллы (галогены, кислород) находятся в природных соединениях исключительно в восстановленном состоянии. Халькогены находятся преимущественно в восстановленном состоянии, хотя, например, в сульфатах сера окислена. Азот, фосфор, кремний, бор, сурьма, висмут в природе встречаются всегда в окисленной форме (нитраты, фосфаты, силикаты, сульфиды сурьмы и висмута и т. п.). [c.43]

Природные ресурсы. Содерл<ание азота в земной коре составляет 0,04%. Основная масса азота сосредоточена в атмосфере воздух содержит 78,03% (об.) N2, 20,99 /о (об.) О2, 0,94% (об.) Аг, кроме того, в нем есть СО2, благородные газы, вод,яной пар. Имеется только одно значительное месторождение соединений азота— залежи нитрата натрия ЫаНОз в Чили. Азот содержится во всех живых организмах, развитие л< изни без него невозможно, поскольку белки — азотсодержащие соединения. [c.392]

Скорость перевода атмосферного азота в состояние, в котором он может быть усвоен или реализован, в природных процессах весьма мала. В среднем половина необходимого для жизни азота возвращается через атмосферу за 10 лет, тогда как для кислорода этот период составляет 3000 лет, а для углерода всего 100 лет. В то же время, организация современного культурного земледелия связана с непрерывным уносом усвояемого азота с посевных площадей, достигающим 88 млн. тонн в год, а это 90% азота, необходимого для питания растений. Поэтому первоочередная задача — непрерывное пополнение запасов азота в почве в усвояемой растениями форме, то есть в виде его соединений. До конца XIX столетия источником подобного связанногр азота служили естественные удобрения и лишь в незначительной степени природные соли — нитраты натрия и калия, запасы которых в природе весьма ограничены. Увеличение масштабов культурного земледелия и потребностей промышленности в разнообразных соединениях азота потребовали разработки промышленных способов получения этих соединений, то есть способов связывания атмосферного азота. [c.184]

Растворимые соединения калия — важные удобрения. Калийные удобрения увеличивают способность растений к фотосинтезу, особенно для сахарных культур. К калийным удобрениям относятся природные соли калия сильвин, сильвинит, каинит, а также продукты их переработки поташ К2СО3, сульфат K2SO4 и др. Хлорат калия КСЮз (бертолетова соль) и нитрат калия KNO3 используются в пиротехнике. Обе эти соли — отличные окислители. [c.145]

Для определения содержания мышьяка в природном трисульфиде мышьяка навеску этого минерала массой 2,98 г окислили смесью NaO l и NaOH. Образовавшиеся ионы хлора связали с помощью нитрата серебра, получив при этом осадок массой 20 г. Определите массовую долю сульфида мышьяка в минерале. [c.135]

Наименее растворимыми являются литиевые соли, возможно, потому, что из-за самого малого в ряду ЩЭ радиуса катиона, при прочих равных условиях, энергия рещетки солей лития максимальна. Однако больщинство минеральных и органических солей ЩЭ хорошо растворимы, и это определяет возможности и пути их практического использования, а также способы выделения из природного сырья и очистки. Практическое применение имеют галогениды, ацетаты, нитриты, нитраты, различной замещенности сульфаты, карбонаты, фосфаты и др. [c.18]

Азотная кислота в виде своих солей — нитратов — в небольших количествах встречается в природе повсюду. Главным природным соединением азотной кислоты является натриевая селитра NaNOg, громадные залежи которой находятся в Чили. Незначительные количества азотной кислоты образуются в воздухе под влиянием атмосферных электрических разрядов и вместе с дождевыми осадками падают на землю. [c.525]

Способность полярных органических жидкостей (эфиров, кетонов, спиртов) растворять минеральные кислоты можно использовать для концентрирования этих кислот. Так, можно получать концентрированную фосфорную кислоту (80% Н3РО4 или 58% РоОб) из разбавленных водных растворов без их выпаривания. Ее можнО извлекагь и из солевых растворов, образующихся, например, при разложении природных фосфорных руд азотной или соляной кислотами и содержащих помимо Н3РО4 нитраты или хлориды кальция. Из таких растворов фосфорная кислота легко извлекается полярным органическим растворителем, который затем отделяется от нее дистилляцией и возвращается в процесс. [c.321]

Частые и мощные электрические разряды (грозы) в теплой и очень влажной атмосфере отдаленных геологических эпох обусловливали частичную диссоциацию водяного пара и N2 на атомы элементов и связывание атмосферного азота в N0, а затем в N02 и ННОз, которая вместе с дождем попадала на землю и нейтрализовалась солями более слабых кислот (например углекислыми). С развитием органической жизни нитраты послужили материалом для выработки белковых веществ (2). Под влиянием процессов гниения связанный азот переходит в аммиак и соли аммония (5). Конечные продукты гниения частично вновь усваиваются растениями (4), частично подвергаются в почве дальнейшей переработке в нитраты (5). Этот природный процесс, названный нитрификацией, обусловлен влиянием двух типов микроорганизмов яитрозобактерий и нитробактерий. Первые из них проводят окисление аммиака только до азотистой кислоты [c.601]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология