Марганец электроотрицательность

Электроотрицательные металлы — марганец (ф° = — 1,18) и цинк (<р° = —0,762) должны разлагать воду при самых высоких значениях pH. [c.41]

Не только указанные металлы, но также и более электроотрицательные металлы, как цинк и марганец, осаждаются вместе с никелем. [c.316]

Электроотрицательные — оксиды их никогда не собираются около положительного полюса электрического столба (щелочные и щелочноземельные металлы, а также цинк, железо, марганец, серебро и т. д.). При этом он считал, что границы между группами не являются абсолютными. [c.138]

Металлохимия. Марганец и рений заметно различаются по электроотрицательности и особенно по температурам плавления. Поэтому между собой они образуют лишь ограниченные твердые растворы [c.386]

Марганец является одним нз наиболее электроотрицательных металлов. Его стандартный потенциал равен [c.104]

Так как марганец самый электроотрицательный металл, получаемый электролизом водных растворов, для подавления выделения водорода на катоде необходимо pH католита поддерживать в пределах 4—7. Это достигается питанием ванн раствором с pH = 5, разделением анодного и катодного пространств диафрагмой, введением в состав электролита сульфата аммония— буферной добавки, стабилизирующей величину pH. Кроме того, добавка сульфата аммония повышает электропроводность раствора. [c.269]

Электрохимические свойства марганца и электродные реакции. Марганец — наиболее электроотрицательный металл, выделяемый из водных растворов. Для его электроосаждения необходимы особые условия. [c.395]

Значение электролиза расплавленных сред. Электролизом водных растворов могут быть получены либо электроположительные металлы, либо такие электроотрицательные металлы, на которых перенапряжение для выделения водорода в условиях электролиза очень велико, например цинк и марганец. Такие же электроотрицательные металлы, потенциалы которых значительно отрицательнее потенциала выделения водорода, как щелочные и щелочноземельные, алюминий и магний, не могут быть получены электролизом водных растворов. Их готовят электролизом расплавленных сред, а также этим методом получают, как правило, и тугоплавкие металлы, такие, как бериллий, цирконий, торий, ниобий, тантал, и редкоземельные металлы. Разрабатываются методы электролитического получения титана и других металлов. Этим же способом получают фтор. [c.211]

Марганец — один из наиболее электроотрицательных металлов, который еще удается получить электролизом водных растворов. Это происходит потому, что перенапряжение выделения водорода на марганце велико. В природе марганец встречается в виде окисленных (МпОг, МпгОз) и карбонатных руД. Технология получения электролитического марганца состоит из следующих стаций подготовка руды для выщелачивания, выщелачивание марганца, очистка растворов и электролиз. [c.311]

Опытным путем было установлено, что при интенсивном перемешивании 25—50 г металлического галлия в ЪО мл Ъ М НС1 в течение 40—60 мин. в приборе (рис. 4) без наложения анодной поляризации в раствор переходят полностью алюминий, марганец, магний, натрий, калий, цинк и другие элементы-примеси, потенциалы которых более электроотрицательны, чем потенциал галлия (— 0,52 в). После отделения галлия от определяемых примесей последние определяли спектральным и полярографи- [c.206]

Мп(П) до Мп(1У). При этом марганец концентрируется на графитовом электроде в виде твердой пленки двуокиси марганца. Выделившийся на катоде осадок электролитически растворяют при потенциале, непрерывно изменяющемся от потенциала выделения осадка в сторону более электроотрицательных значений. Протекающий при этом катодный ток регистрируют полярографом в виде характерной поляризационной кривой с максимумом, величина которого прямо пропорциональна концентрации Мп (И) в растворе. [c.376]

Окислы металлов в основном ионные соединения, особенно если металл находится в одной из низших степеней окисления и по электроотрицательности сильно отличается от кислорода. По-мере увеличения степени окисления металла его окислы становятся более ковалентными, поскольку ядра атомов этого металла все более обнажаются и все сильнее притягивают электроны кислорода. Рассмотрите, например, относительные силы, действующие в ионе МпО (марганец 4-7) и в МпО (марганец 4-2). Или сравните вероятность образования ковалентной связи с участием 5- и р-орбиталей ионов щелочных металлов с вероятностью образования ковалентной связи с участием х-, р- и -орбиталей в ионах переходных металлов. [c.18]

Установлено, что при одноступенчатом электролизе на катоде выделяется лишь незначительная часть (— 10 %) более положительных металлических примесей, содержащихся в анодной ртути. Более электроотрицательные примеси, такие, как цинк, марганец, кадмий и другие, перешедшие в раствор, остаются в электролите. [c.239]

Марганец является электроотрицательным металлом [c.96]

Магний — очень электроотрицательный металл (1 ° = —2,37 в> и потому из конструкционных материалов наиболее коррозионно активен. Склонность к пассивированию позволяет ему быть стойким в растворах хромовой кислоты. Однако он не стоек в других кислотах, за исключением плавиковой, в которой на поверхности металла образуется нерастворимая в этих условиях защитная пленка, состоящая из Mg 2. Магний стоек в растворах аммиака и щелочей (до 50—60° С). Фосфаты образуют защитную пленку на магнии и его сплавах, повышая стойкость от разрушения в воде и водных растворах солей. Магний не стоек в органических кислотах, в нейтральных солевых растворах и даже в воде, особенно, если она содержит углекислоту. Хлорсодержащие флюсы при попадании в сплав сильно повышают скорость коррозии отливки. Контакт с электроположительными металлами, а также загрязнение магния железом, никелем, медью и другими металлами с низким перенапряжением водорода повышают скорость коррозии. Цинк, свинец, кадмий,-марганец и алюминий менее опасны в этом отношении. В атмосферных условиях в отличие от растворов электролитов магний корродирует с кислородной деполяризацией. Легко окисляется на воздухе при повышенных температурах. [c.57]

Марганец является последним в ряду электроотрицательных металлов ( °= —1,18 В), который можно выделить на твердом катоде из водных растворов. Следующий за ним — алюминий (Е° = — 1,67 В) удается осадить лишь из неводных электролитов. у-Модификация марганца пластична, но метастабильна и со временем, в особенности при нагревании, становится хрупкой. -Модификация стабильна в широко.м интервале температур, отличается высокой твердостью и может служить основой при формировании гальванических покрытий. [c.162]

Поэтому в подгруппах А периодической системы восстановительная способность элементов возрастает с увеличением атомного номера. Например, цезий более сильный восстановитель, чем калий калий — чем натрий, и т. д. (см. табл. 3, стр. 30). В подгруппах Б—переходных элементов—отношения электроотрицательностей при возрастающих атомных номерах, как правило, обратные, поэтому в обратном порядке изменяется и восстановительная способность. Например, хром—более сильный восстановитель, чем молибден марганец—более сильный восстановитель, чем рений. [c.41]

Являясь более электроотрицательным, чем железо, марганец прочнее его связывается с кислородом и серой. В силу этого добавки еГо к железу, содержащему серу, понижают коэффициент активности последней. В этом отношении его действие подобно меди (см. рис. 153). [c.504]

Электроотрицательность любого элемента можно считать зависящей от его степени окисления. Какой именно должна быть зависимость электроотрицательности от сге-пени окисления элемента Хотя марганец (Мп) как элемент по своим свойствам совершенно отличается от хлора, свойства оксианиона МПО4 сходны со свойствами СЮ4, Укажите по крайней мере два примера, иллюстрирующие это сходство (возможно, вам придется заглянуть в справочники обратите при этом внимание на такие свойства, как кислотно-основные характеристики, окислительно-восстановительные свойства, растворимость и т.п.), и обсудите установленные вами факты с учетом электроотрицательности центрального атома в каждом оксиа-нионе. [c.332]

МАРГАНЕЦ (от нем Manganerz-марганцевая руда, лат Manganum) Мп, хим элемент VII гр периодич системы, ат и 25, ат м 54,9380 В природе один устойчивый изотоп Мп Конфигурация виеш электронной оболочки атома степени окисления от -(- 2 до -1-7, наиб устойчивы соед Мп(И) и Mn(Vll), энергии ионизации при последоват переходе от Mn к Мп соогв равны 7,435 и 15,6401 эВ, электроотрицательность по Полингу 2,5, ионные радиусы (в скобках указаны координац числа) Мп 0,080 нм (4), 0,089 нм (5), 0,104 (7), Мп + 0,039 (4), 0,060 им (6) [c.647]

Марганец находится в 7-й группе периодической системы, электронная конфигурация его атома [Аг]3 4з включает полуза-полненную -оболочку. Марганец имеет много общего с хромом одинаковая электроотрицательность (1,6), простое вещество - это типичный металл, в соединениях проявляется большой набор степеней окисления вплоть до высшей, равной номеру группы (от -2 до +7). Наиболее характерны для марганца степени окисления +4 и -Ь2. В природе марганец встречается в основном в виде соединений Мп(1У). например пиролюзита МпОг лНзО. [c.350]

НИИ оказаться в промежуточном положении или в дефекте кристаллической решетки (разд. 3.9). Идентифицировать эти атомы или радикалы обычно трудно, происходяшие явления можно показать на примере облучения перманганата калия (Либби, 1940). Было найдено, что при растворении в воде облученных кристаллов какие-то радикалы, стабилизирующие решетку и содержащие радиоактивный марганец, реагируют так, что соотношение вновь образуемых перманганат-ионов зависит от pH раствора. Либби предположил, что эти реакционноспособные частицы являются производными Mn(VII), но содержащими меньше кислорода, чем перманганат-ион, например [МпОз]+ или [МпОгР Следует ожидать, что при растворении такой ион будет либо восстановлен с осаждением двуокиси марганца МпОг, либо взаимодействовать с ионами гидроксила, вновь образуя перманганат. Эта гипотеза позволяет качественно объяснить наблюдаемое повышение активности перманганат-ионов в растворе при возрастании pH. Либби (1940) предложил объяснение этого явления. Он предположил, что распределение электронов на молекулярных орбиталях между атомом отдачи и присоединенными к нему атомами кислорода является таким же, как и в нормальных содержащих кислород анионах. В зависимости от соотнощения величин электроотрицательности атома отдачи и кислорода в процессе отдачи будут теряться либо атомы кислорода, либо оксид-ионы. В первом случае степень окисления атома отдачи будет ниже, чем в первоначальном ионе (т. е. произойдет восстановление), и возможно отделение по Сцилларду— Чалмерсу. Когда теряются оксид-ионы, отделение по Сцилларду—Чалмерсу будет возможным только в том случае, если осколки отдачи восстанавливаются водой быстрее, чем протекает реакция их гидратации. [c.178]

Как известно, например, из наблюдений Смита [501], Блейзи [502] и, в частности, Фрёлиха [466], на меди при легировании ее такими менее благородными элементами, как кремний, висмут, мышьяк, марганец, никель, олово, титан и цинк, под самой окалиной образуется обогащенный медью слой (содержащий кислород в растворе), в котором распределены маленькие частицы окислов легирующих элементов. Смит [501] назвал такой слой нодокаЛИНОЙ , а само зто явление известно под названием внутреннего окисления . Райне [503] обстоятельно исследовал процесс образования подокалины на меди, легированной различными элементами, в интервале а-твердого раствора при температурах 600° С (192 ч) и 1000° С (2 ч). Он показал, что все сплавы, содержащие электроотрицательные по сравнению с медью элементы, в той или иной мере подвержены внутреннему окислению. Томас [459] исследовал внутреннее окисление меди в ее сплавах с пал- [c.193]

Ато.мы элементов первых трех групп и всех переходных элементов в низших валентных состояниях, а также лантанидов и актинидов проявляют всегда только положительную электровалентность. При взаимодействии этих атомов с наиболее электроотрицательными элементами (с элементами VIA иУПА групп, а также с элементами IV—V групп 2-го периода) образуются соединения с ионной связью. Переходные элементы в более высоких валентных состояниях не дают свободных (гидратированных) катионов, а вступают в полярную связь с атомами кислорода или гидроксильной группой, образуя сложные катионы, либо входят в состав анионов. Например, четырехвалентный ванадий в водных растворах существует в виде катиона ванадила V0 +, пятивалентный молибден—в виде молибденила МоО - -, а шестивалентный и семивалентный марганец находятся в форме анионов МПО4 и МпОГ-Этот переход от ионной к ковалентной связи при повышении электровалентности переходного элемента обусловлен увеличением электроотрицательности атома при расчете на последующие его электроны (см. стр. 31). [c.39]

Систематизация материалов по химизму термолиза разнообразных солей карбоновых кислот [11] показала, что природа карбоновой кислоты оказывает существенное влияние на характер протекающих химических реакций лишь тогда, когда алифатический, жирноароматический или нафтеновый радикал меняется на ароматический или гетероциклический (с ароматическим характером). Во всех остальных случаях состав продуктов термопревращения в основном зависит от природы металла, образующего соль. Выявлены три группы металлов, превращение солей которых отличается продуктами термораспада. К первой группе отнесены соли щелочных металлов (калий, рубидий, цезий), а также, частично, натрий вторая объединяет большое число разнообразных элементов с электроотрицательностью по Полингу от 0.9-1.0 до 1.7-1.8 (литий, магний, кальций, строшщй, барий, торий, алюминий, цирконий, марганец, железо, олово, кадмий, цинк и т. д.) в третью группу включены соли серебра и меди. [c.227]

Действительно, в ряду щелочных металлов литий не следует за натрием, а оказывается между кальцием и магнием. За щелочноземельными металлами следует не магний, а литий, бериллий же находится почти в конце ряда, вблизи алюминия. Рений, осмий, иридий, платина оказываются более электроположительными, чем технеций, рутений, родий, палладий, а марганец, железо, кобальт, никель— более электроотрицательными. Между таллием и индием оказывается свинец, а бор смещается к гораздо более отрицательным элементам, занимая место между кремнием и полонием. В IV группе между свинцом, оловом и германием, кремнием располагаются пять элементов II, III и V групп, а углерод сдвигается к еще более электроотрицательным элементам, располагаясь между фосфором и водородом. В V группе висмут, сурьма отделены от своих аналогов — мышьяка и фосфора — пятью элементами, а азот располагается еще на семь элементов правее. Между полонием, теллуром (VI группа) и селеном, серой располагаются шесть элементов, а кислород отделен от последних тремя элементами. Так же разорван и ряд галогенов. Следовательно, расположение элементов в порядке уменьшения электроноложительности, хотя и связано с их расположением в периодической системе, но осложнено немонотонным изменением этого свойства в подгруппах элементов-аналогов. [c.119]

Магний в еще большей степени, чем алюминий, склонен к сильному повышению скорости коррозии под влиянием посторонних примесей в структуре сплава, а также под влиянием контакта с другими металлами. Причина этого заключается, с одной стороны, в сильноотрицательном электрохимическом равновесном п стационарном потенциале магния, более отрицательном, чем у других конструкционных металлических сплавов. С другой стороны, магний и его сплавы, так же как и алюминий,, дают отрицательный разностный эффект, т. е. увеличивают скорость саморастворения под влиянием анодной поляризации в растворах хлоридов. По этой причине даже незначительные загрязнения чистого магния металлами,, имеющими низкое перенапряжение водорода, такими, как Ре, N1, Со, Си, сильно понижают его коррозионную устойчивость. Металлы с более вЫ Соким перенапряжением водорода — свинец, цинк, кадмий, а также сильно электроотрицательные металлы — марганец, алюминий и другие менее опасны в этом отношении (рис. 271). [c.552]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология