Медный блеск, свойства

Свойства. Мелкие темно-красные кристаллы с характерным медным блеском. Не растворим в этиловом и метиловом спиртах, диэтиловом эфире, бензоле, ацето не, дихлорэтане и других органических растворителях. В воде легко растворяется (ярко-красный раствор) и быстро гидролизуется, [c.347]

Элементы-металлы входят в состав всех групп периодической системы, кроме нулевой. Химические и физические свойства простых веществ, образованных элементами-металлами, — собственно металлов — имеют ряд особенностей. Металлический блеск, высокая тепло- и электропроводность определяются особенностями электронной структуры атомов металлов. Интересно, что электропроводность различных металлов сильно различается. Это можно легко показать, включив в электрическую цепь с гальванометром поочередно медную, железную и, например, нихромовую проволоку (сплав никеля и хрома). Проволока из меди обладает столь высокой электропроводностью, что гальванометр зашкаливает . Включение в тех же условиях в цепь проволоки из железа дает лишь слабое отклонение стрелки гальванометра. В случае нихромовой проволоки отклонение стрелки гальванометра незаметно — так велико электрическое сопротивление сплава нихром (на этом основано его использование в электронагревательных приборах). [c.252]

Щелочные металлы растворимы в жидком аммиаке. Эти растворы, окрашенные в синий или голубой цвет, отличаются необычными свойствами. Они проявляют высокую электрическую проводимость, а при больших концентрациях металла приобретают медно-красный оттенок и металлический блеск. По-видимому, атомы металлов в таких растворах полностью диссоциированы, причем электроны сольватированы, т. е. связаны с молекулами аммиака. С увеличением концентрации металла уменьшается парамагнетизм раствора из этого делают вывод, что сольватированные электроны способны образовывать соединения с диамагнитными свойствами. Не исключено также и образование отрицательных ионов металла, которые получаются за счет присоединения двух электронов к катиону металла. Возможно, их устойчивость увеличивается в результате сольватации. [c.152]

Все другие электролиты для нанесения медного покрытия имеют хорошую способность к рассеиванию и выравниванию причем последнее свойство улучшается при введении органических добавок, которые, кроме того, увеличивают блеск осадков. [c.95]

Наличие относительно свободных электронов в растворах металлов в аммиаке доказывается и рядом других свойств этих растворов. Так, все они одного цвета слабые растворы окрашены в яркий голубой цвет, а сильно концентрированные в отраженном свете — блестящие с медно-красным оттенком, обладают металлическим блеском. Объясняют это тем, что окраска обусловливается именно свободными электронами как общей составной частью всех подобных растворов. [c.143]

При повышении концентрации металла образуются кластеры из металлических ионов. При концентрациях выше 3 М растворы приобретают медный цвет с металлическим блеском. Их физические свойства, такие, как чрезвычайно высокая электрическая. проводимость, напоминают свойства жидких металлов. [c.261]

Металлы группы и в меньшей степени Са, 5г, Ва, а также несколько других электроположительных металлов растворимы в жидком аммиаке и в некоторых аминах с образованием растворов, которые в разбавленном состоянии окрашены в голубой цвет и обладают значительной электропроводностью. Определение чисел переноса показало, что главными переносчиками тока являются сольватированные электроны, освободившиеся от атомов металла и занявшие полости в жидкости. При более высокой концентрации щелочного металла раствор приобретает медно-красный цвет и металлический блеск. Различные физические свойства, такие, как исключительно высокая электропроводность, указывают на сходство этих растворов с жидкими металлами. [c.263]

Соблюдение этих условий дало возможность получить светлое качественное покрытие с максимальной толщиной 10—12 мк на медной основе, с содержанием таллия 12,5—22,4 вес. %. Покрытие имеет хорошее сцепление с поверхностью основного металла. Блеск покрытия достигается небольшим полированием. Это покрытие обладает устойчивыми сверхпроводящими свойствами при низких температурах. [c.127]

Характер влияния плотности тока на внутренние напряжения медных покрытий, полученных из электролита с устойчивым-2 как без вторичных добавок, так и в присутствии их, аналогичен (рис. 1). По-видимому, знак и величина внутренних напряжений определяется главным образом блескообразователем, который адсорбируется на катоде и существенно влияет на физико-механические свойства осадков [3]. Оценка влияния плотности тока на величину и знак внутренних напряжений проводилась при концентрациях вторичных добавок, при которых не снижается блеск покрытий и наиболее благоприятно изменяются напряжения. [c.155]

К физическим способам относятся такие методы, как гравитационный, основанный на различии в плотностях руды и пустой породы, и флотационный. Метод флотации связан с различной смачиваемостью поверхности зерен руды и пустой породы водой, содержащей поверхностно-активные вещества. Например, частицы руды — медный блеск ujS лучше, чем частицы пустой породы, адсорбируют на себе пузырьки пены, образованной воздухом, продуваемым через воду с сосновым маслом. В результате этого они вместе с пеной всплывают (флотируют) на поверхность, а пустая порода тонет. Сливая с поверхности пену с налипшими частицами руды и отжав из них флотоаг ент, получают концентрат руды, в котором содержание металла увеличено в несколько раз (для медй — до 16—22%), Используется и магнитный способ обогащения руд, основанный на разделении минералов по их магнитным свойствам. [c.293]

Свойства. Темно-фиолетовые иголочки с медным блеском, /возг 250 °С (<10- мм рт. ст.). Растворяется в бензоле, пиридине, ДМФ, диметнлглико-левом эфире не растворяется в воде, спирте малорастворим в эфире. На воздухе разлагается с отщеплением бипиридила. Обладает диамагнетизмомс [c.1489]

Соответствующие реакции объясняют миграцию меди и образование медного блеска. Цшиммер подчеркивал промышленную ценность серебряных стекол, в которых обнаружено типичное явление развития цвета . Бло и Стоуп исследовали зависимость этого процесса от времени и температуры, сходного с ростом кристаллов в переохлажденных расплавах . К значительно более сложной проблеме относится строение медных рубиновых стекол, т. е. следует решить вопрос, что служит дисперсно-коллоидной окрашивающей фазой —.металлическая медь или окись меди СигО, или же образуется интенсивно окрашенный медный силикат. Аналогия между оптическими свойствами медного рубинового стекла и коллоидными медными гидрозолями, полученными по способу Паала, почти. полная . Однако Бейерсдорфер [c.268]

Получение и свойства меди. Соединения меди довольно распространены, но больших скоплений они обычно не образуют. Важнейшими рудами меди являются красная медная руда Си О, медный блеск СозЗ и медный колчедан СиРеЗз. В СССР богатые залежи медных руд находятся на Урале, в Казахстане, на Алтае, в Закавказье и других районах. [c.274]

Каждый, кто когда-нибудь имел дело с куском медной проволоки или железным болтом либо рассматривал свежеотрезанный кусок натрия, знает, что металлам присущи характерные физические свойства. Три только что упомянутых металла значительно отличаются друг от друга по своим физическим свойствам, однако во многом их свойства сходны. Наряду с характерным блеском металлы лучше всего характеризуются высокими электропроводностью и теплопроводностью. Если к куску металла приложено напряжение, в нем возникает электрический ток. Протекание тока через металлы не сопровождается перемещением их атомов. Электрический ток в металлах обусловлен перемещениями электронов. Электропроводные металлы характеризуются низким сопротивлением, возрастающим при повышении температуры. [c.360]

Для растворения солей меди в щелочном растворе в нем должны присутствовать лиганды которые связывают ноны меди в комплекс С ионами меди образуют комплексы коны гидроксила тартрата оксалата карбоната аммиак глицерин трилон Б и неко торые др Комплексообразователи (лиганды) не только увеличивают растворимость солей меди в щелочной среде но и влияют на Процесс восстановления ионов меди Следовательно вещества образующие прочные комплексы с нонами медн увеличивают устой чивость растворов химического меднения Кроме того комплексо образователи влияют на скорость каталитического восстаноаления меди и на физические свойства получаемого покрытия тотность блеск цвет и т п В качестве комплексообразователей и блеско образующих веществ могут быть использованы также амино уксусные кислоты этиленаминоуксусные кислоты Самые распро [c.75]

Свойства., gK — темное медно-красное вещество в более крупных кристаллах окрашено в бронзовый цвет с металлическим отливом. С24К —синее вещество со стальным отливом, имеет металлический блеск. Более бедные щелочным металлом соединения окрашены в цвета от сине-черного до черного. Очень чувствительны к кислороду и влаге. На воздухе тлеют. [c.674]

Сульфиды обладают характерными свойствами. Это минералы почти исключительно с металлическим блеском, тяжелые, дающие цветную черту, на воздухе сравнительно быстро меняющие свой внешний вид из них легко выделяются металлы. В этой группе минералов ранее обособлялись блески — минералы серого цвета, обладающие металлическим блеском и цветной чертой (свинцовый блеск—РЬ8) колчеданы — сернистые соединения желтого цвета с металлическим блеском и цветной чертой (медный колчедан СиРеЗг) блеклые руды —быстро меняющие свой вид обманки (цинковая обманка — 2п5, марган-церая обманка — Мп8). [c.425]

Наибольшей популярностью среди всех драгоценных камней уже многие столетия пользуется алмаз, особенно после того, как стала нэвестна бриллиантовая огранка алмаза, при которой наиболее ярко проявляются его оптические свойства. Прекрасны игра цветов и блеск алмаза, но все-таки наиболее замечательное его свойство — твердость и стойкость. Относительная твердость минералов обычно определяется по шкале Мооса, в основу которой положена способность минералов царапать друг друга. Шкала имеет градацию от 1 до 10 в соответствии с твердостью 10 минералов, которые приняты в качестве стандартов. В порядке возрастания твердости это тальк (I), гипс (2), кальцит (3), флюорит (4), апатит (5), полевой шпат (6), кварц (7), топаз (8), корунд (9), алмаз (10). Например, если камень царапается кварцем, но сам царапает полевой шпат, то его твердость 6,5. Стекло обычно относится к числу твердых материалов, однако его твердость всего лишь 5, а твердость медной монеты вообще только 3. Стекло легко царапается кварцем, так что если читатель сумел сделать царапину на окне, то это вовсе не значит, что в его руке алмаз. Однако в шкале Мооса не находит отражения уникальная твердость алмаза. По другой шкале, шкале Кноопа, алмаз более чем в 5 раз тверже сапфира (твердость 9), а сапфир только на 30% тверже топаза (твердость 8). Можно сказать, что алмаз в той же мере тверже стали, в какой сталь тверже масла. [c.61]

Для получения медных покрытий на поверхностях из диэлектриков чаще других используют серрюкислые и пи-рофосфорнокислые электролиты, В некоторых случаях (например, при меднении углеродных волокон, лент из полиэтилена и лавсана) применяют этилендиаминовые электролиты. Первые из них состоят из сернокислой меди, являющейся источником ионов металла покрытия, и серной кислоты, которая препятствует прежде всего образованию ионов одновалентной меди, способствует повышению электропроводности раствора и образованию сравнительно мелкозернистых осадков. Для улучшения физико-механических свойств покрытий, придания им блеска и выравнивания поверхности в электролиты вводят различные органические добавки. [c.107]

Если такую соль нагревать в струе водорода до краснокалильного жара, то она, теряя часть кислорода, приобретает металлический блеск, желтозолотистый цвет, и оставляет при обработке водою, щелочью и кислотою золотисто-желтые листочки и кубы, весьма похожие на золото. Это весьма замечательное вещество, открытое Лораном и Вёлером, по анализу Мала-гутти, имеет состав Na W O , т.-е. содержит как бы двойную вольфрамовую соль окиси вольфрама WO и натрия Na W0 W0-W03, Для соли калия по Кнорре и Шефферу (1902) образуется лишь одно соединение состава K W O , а для соли натрия получаются соединения разного состава, все обладающие свойством вольфрамовой бронзы, примечательной тем, что она проводит ток, как металлы. Сплавленную соль натрия лучше всего разлагать порошком олова. Получаемая при этом бронза имеет уд. вес 6,6, проводит электричество, как металлы, и обладает, подобно им, металлическим блеском приведенная в соприкосновение с цинком и серною кислотою, она выделяет водород и в растворе медного купороса покрывается слоем меди в присутствии цинка, т.-е. при своей сложности представляет некоторый вид и реакции металлов. Ни кислоты, ни царская водка, ни щелочные растворы не изменяют ее, но при накаливании на воздухе она окисляется. [c.562]

Медные комплексы. Гендлер и Смит получили в кристаллическом состоянии большое число медных комплексов производных фенил азо-Р-нафтола, содержащих в о-, м- и п-положениях фенильного ядра метильные, метоксильные, этоксильные группы и хлор. Комплексы содержат стабильное 6-членное кольцо (I). В тщательно измельченном состоянии эти вещества окрашены в коричневый цвет кристаллы обладают зеленым или пурпурным блеском. Растворимость их меняется в значительно большей степени, чем остальные свойства наибольшей растворимостью обладают о-замещенные фенилазопроизводные — они настолько растворимы в диоксане, бензоле и др., что кристаллизация их становится в высшей степени затруднительной. Все комплексы растворимы в пиридине и разлагаются при действии концентрированной серной кислоты. [c.627]

Эти пигменты представляют собой смеси желтых хромовых пигментов и железных лазурей. Сорта хромовых зеленых пигментов различаются по содержанию синих и желтых пигментов, а также по выбору типа желтого пигмента. Обычные оттенки хромовых зеленых пигментов получаются на основе,желтых хромовых пигментов, стабилизованных в ромбической форме с помощью специальных химических веществ, известных как замедлители, препятствующие переходу в моноклиническую форму. Моноклини-ческий тип желтых пигментов дает оливковые зеленые пигменты. В настоящее время в результате технических усовершенствований процесса производства в продаже имеются хромовые зеленые с повышенной светостойкостью и другими улучшенными свойствами. Хромовые зеленые пигменты отличаются яркостью, непрозрачностью, хорошей светостойкостью, стабильностью блеска и сравнительно низкой стоимостью. Недостатком их является низкая стабильность в светлых тонах. По этой причине для светлых тонов используются такие пигменты, как медный фталоцианин синий или зеленый в комбинации с цинковым кроном и стойкой к мелению двуокисью титана. [c.149]

Используется свойство активных сернистых соединений (сероводорода, меркаптанов и некоторых других) образовывать на медной пластинке черный налет сернистой меди. Проба на почернение медной пластинки правадится следующим образом. В стеклянную пробирку диаметром 18—20 мм и длиной 50—200 мм заливают испытуемое масло на высоту 15—12 мм и в него погружают пластинку из красной меди размером 50—55 мм X 10—16 мм X 1—3 мм, таким образом, чтобк часть пластинки находилась иод маслом. Пластинку перед опытом очищают до блеска тонкой наждачной или стеклянной бумагой или полотном, затем протирают маслом, нанесенным на ватку, смоченную раствором аммиака. Далее (быстро споласкивают дистиллированяой водой, вытирают насухо и протирают ваткой, смоченной спиртам, и подсушивают на воздухе при комнатной температуре. [c.139]

Другим физическим свойством минералов, которое может быть использовано для обогащения, является электропроводность. Как известно, разные минералы отличаются различной способностью проводить электрический ток так, серный и медный колчедан, свинцовый блеск, самородное золото, серебро и некоторые другие минералы хорошо ароводят ток известняк же, гипс, песок, силикаты, сланцы, барит и прочие минералы — плохие проводники тока. [c.103]

Из рис. 1 видно, что вторичными добавками, оказывающими наиболее благоприятное влияние на внутренние напряжения медных покрытий, являются паратолуолсульфоамид и ион 01 . Однако в случае паратолуолсульфоамида включение в осадок блескообразователя значительно и механические свойства медного покрытия при использовании его в качестве подслоя под блестящий никель неудовлетворительные. Хлориды уменьщают включение блескообразователя и обеспечивают хорощее сцепление блестящего никеля с подслоем меди, но при концентрациях, в которых ион С1 оказывает благоприятное влияние на механические свойства, отмечено ослабление блеска покрытий. [c.157]

Блестящие медные покрытия получаются при использовании в качестве веществ, придающих блеск, тиомочевины в смеси со смачивателями типа гликолевых эфиров алкилфеносульфонатов [58]. Длинноцепочечные бетаины и четвертичные аммониевые соединения применяются при получении блестящих медных покрытий из цианистых ванн [59], а сульфированные триал-килаконитаты служат превосходными поверхностноактивными добавками при электрическом меднении из фторборатных ванн [60]. Кроющая способность покрытий при использовании ванн для меднения, содержащих тиомочевину, увеличивается при добавлении лигнинсульфокислоты и высших алкил-сульфоновых кислот [61]. Добавки валерьяновой кислоты, желатины или подобных веществ влияют на механические свойства электролитических медных покрытий. Лучшие результаты были достигнуты в опытах, где применялась тиомочевина с нафталиндисульфокислотой [62]. Электрополи- [c.443]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология