Аморфный карбид кремния

В общее количество энергии, задалживаемой при проведении процесса, включен, помимо электроэнергии, весь запас энергии, которым обладают загруженные в печь углеродистые материалы и аморфный карбид кремния. Если основываться на обычном тепловом балансе, учитывать только количества превращаемой энергии, то доля электрической энергии повысится до 42—45% от общего прихода энергии. [c.166]

Электроды, с целью изоляции их поверхности от насыпаемой шихты, покрывают железными листами. Между электродами вдоль всей печи делают канаву для укладки сердечника (керна), которую также укрепляют железными листами. На дно канавы дают аморфный карбид кремния, оставшийся от прежней кампании, причем подсыпку к центру между электродами утолщают с тем, чтобы сердечник по длине имел дугообразную (выпуклостью вверх) форму (см. рис. 9). [c.153]

Выход кристаллического карбида кремния по отношению к выходу аморфного карбида кремния возрастает по мере увеличения мощности печи. В печи малой мощности выход аморфного карбида кремния доходит до 30—40% в печи 736 кет количество его снижается до 12—14%. Выход кристаллического карбида кремния, считая на вес загруженного песка и кокса, выражается для последней печи в 27—30% при одновременном образовании 10—12% графита. [c.160]

Природный графит с давних пор использовали для технических целей. Однако в современной технике большее значение приобрел искусственный графит, который отличается от природного чистотой и однородностью. Его получают сильным накаливанием в электропечах смеси мелкозернистого кокса или угля со смолой и с небольшим количеством кремнезема (двуокиси кремния). При этом происходит развитие кристаллов графита, имевшихся в зародышевом состоянии в аморфном угле (или коксе). Кремний же, восстанавливающийся углеродом из двуокиси, играет роль своеобразного катализатора, образуя с углем карбид кремния, который в свою очередь, разлагается на кремний и графит. Графит выкристаллизовывается также при охлаждении растворов углерода в некоторых металлах, например железе. [c.193]

При введении в фенолоформальдегидные клеи больших количеств аморфных В и Si повышается их термостойкость, что связано с образованием в процессе деструкции значительных количеств карбидов кремния и бора. Образование карбида кремния начинается в основном при 1300 °С и завершается за 24 ч, а при 1400 °С для этого достаточно 4 ч. Появление карбида бора наблюдается при 1200 °С. Материал, содержащий карбид кремния, может длительное время (более 50 сут) эксплуатироваться при 700— 1000 °С [151]. [c.108]

Кристаллы карбида кремния кубической модификации встречаются в производстве карбида кремния только в низкотемпературных зонах печи и представлены очень мелкими экземплярами, размером в несколько микрон, не позволяющими определить их форму прямым измерением гониометром. Вследствие этого указанный продукт печи ранее считался аморфным, принадлежность его к кристаллическому телу и к кубической симметрии была установлена только рентгенографически сравнительно недавно. В технике продукт печи до сих пор сохранил название аморфа . Этот материал не является товарным продуктом и используется как возвратный в печь. [c.123]

По наблюдениям над работой промышленных электропечей было установлено [40,41], что образование карбида кремния начинается при 1540—1600° появлением аморфного (кубического) карбида кремния. Началом перекристаллизации кубической формы карбида кремния в гексагональную форму они считают температуру 1820—1840°, а температуру разложения карбида кремния они определяют в 2220—2240°. [c.137]

Бауере, Клинтон и Зисман показали, что метод обработки поверхности пластмасс может значительно изменять величину p-j и х. Фрикционные свойства поверхности, приготовленной путем прессования пластмассы на полированном никелевом диске, нагретом до температуры несколько выше точки плавления полимера, сравнивались с фрикционными свойствами поверхности, приготовленной путем обработки ее под струей воды шлифовальной бумагой (600 А) на основе карбида кремния. Трение изучалось при скольжении стали по полиэтилену, поливинилхлориду, поливинилиденхлориду и политетрафторэтилену, а также при скольжении полимера по такому же полимеру. На поверхностях, полученных тепловой полировкой, как p,s, так и имели значения приблизительно в 2 раза большие, чем на шлифованных поверхностях. Эти различия приписываются мягкости более аморфной поверхности образцов, полученных при тепловой обработке. Эти же авторы отмечают также, что после 100-кратных проходов стального ползуна по политетрафторэтиленовой пленке, нанесенной на твердую металлическую подложку, коэффициент fis, измеренный при скорости 0,1 см/сек и нагрузке 800 Г, увеличивается от 0,04 до 0,13 и р, от 0,04 до 0,08. Однако осталось не вполне ясным, было ли это увеличение результатом структурных изменений поверхности или оно вызывалось протиранием пленки политетрафторэтилена и, следовательно, возникновением некоторого числа контактов металла с металлом. [c.317]

Карбиды. Эти соединения делятся на четыре группы (см. табл. 18.3) ацетилениды, содержащие анионы С ", мета-ниды, содержащие анионы С , алмазоподобные карбиды бора и кремния и аморфный карбид фосфора. Ацетилениды и мета-ниды — солеобразные кристаллы с преобладанием ионного характера связи разлагаются водой с образованием соответственно ацетилена и метана [c.351]

Химические свойства. При обычной температуре титан довольно устойчив при нагревании же легко соединяется со многими элементами, в том числе и со сравнительно инертным азотом. Так, в струе хлора он загорается при 350° С. В кислороде аморфный титан загорается при 610° С, сплавленный — при 800° С. При 800° С он образует с азотом нитрид титана TiN при более высокой температуре TiN разлагается на металлический титан и азот. С углеродом при нагревании титан образует карбид состава Ti , причем избыточный углерод выделяется в виде графита. Еще при более высокой температуре титан соединяется с кремнием и бором, образуя чрезвычайно твердые вещества — силициды и бориды титана. Такое большое сродство титана ко многим элементам весьма сильно усложняет и затрудняет переработку титановых руд. [c.293]

Получение. В электропечах сплавлением при 1920—2000°С кварцевого песка или кварцита с антрацитом или нефтекоксом с добавлением возвратов аморфного карбида кремния 51С, поваренной соли и древесных опилок, [c.356]

Первый слой шихты поверх сердечника дают из чистого кварцевого сырья, второй из аморфного карбида кремния и силоксикона, затем дают свежую шихту и заканчивают загрузку слоем от 250 до 300 мм старой шихты, служащей тепловым одеялом. ]1ечь заполняют шихтой так, чтобы образовался горб выше боковых стенок (см. рис. 12). В зависимости от размеров печи вес загрузки, считая со старой шихтой, но без сердечника, колеблется от 25 до 32 т (см. табл. 6) и более (см. табл. 11). [c.153]

Углерод в различных некристаллических формах является основным элементом химических, физических и биологических явлений и процессов. Поэтому понятен более вековой интерес к углеродсодержащим шунгитовым породам (шунгитам) Карелии, знаменитым высоким содержание аморфного углерода (по оценкам до 25х 10 тонн). Шунгиты обладают набором физикомеханических и физико-химических свойств, позволивших отнести их к перспективному углеродному сырью. Показана возможность их использования в процессах водоподготовки и водоочистки, в качестве катализатора в кислотных и кислотно-основных реакциях, многофункхщонального наполнителя полимерных композиционных материалов, в процессах выплавки кремнистых чугунов и получения карбида кремния. [c.174]

Наиболее распространена технология борирования в контейнерах, заполненных порошками аморфного бора, карбида бора, фер робора, ферроборала и буры. Кроме того, в смесь добавляют инертные вещества (окись алюминия, шамот, карбид кремния, магнезию, измельченный шпат, кварцевый песок), а также активаторы (углекислый натрий, хлористые аммоний, барий или натрий, фториды). [c.39]

Еще в 1852 г. Шнабель и в 1859 г. Розе упоминали о безводных волокнистых формах кремнезема, которые получались при высокотемпературных металлургических процессах. Мягкие шелковистые волокна, состоящие более чем на 98 % из ЗЮз, "были классифицированы как афанитный (невидимый) кремнезем, известный также под названием люссатит . Примерно в 1910 г. внутри электропечей, применявшихся для получения карбида кремния, был обнаружен мягкий пористый серый налет, получивший название слоновое ухо . Такой налет был идентифицирован как аморфный микроволокнистый кремнезем [67]. Возможно, что все отмеченные выше волокнистые формы представляли собой кремнезем [c.31]

Роджер Адамс и Ральф Коннор предложили повторить работы, которые проводили Руфф и Кейм и Саймонс и Блок, с целью увеличить выходы тяжелых фторуглеродов. Это было выполнено с использованием аморфного угля (из сахара), различных других сортов угля и карбида кремния (карборунда). Температура изменялась н пределах от 400 до 550° С концентрация фтора варьировалась в широких пределах посредством разбавления азотом. Однако во всех случаях 80 — 90% продукта при комнатной температуре представляли собой газ, а большая часть жидкого продукта кипела при температурах ниже 100° С. Хотя при этих опытах и были получены небольшие количества высших фторуглеродов, в том числе немного маслянистых и воскообразных веществ, результаты в целом были малообещающими для практического синтеза. [c.91]

Известный немецкий химик родился в городе Эшерхейме недалеко от Франкфурта-на-Майне, в семье именитого бюргера. По настоянию родителей он окончил медицинский факультет Марбургского университета и в 1823 г. получил звание доктора медицины — хирурга. Однако юношу гораздо больше привлекала химия. Еще студентом-первокурсни-ком в химической лаборатории университета он получил цианид иода при взаимодействии сухого цианида калия с иодом. Хирургом он так и не стал, но заслуги его как химика неоспоримы ведь он первым получил в чистом виде алюминий, аморфный бор, бериллий, иттрий, карбид кремния и карбид кальция, силан и трихлорсилан. Он предложил новый способ получения белого фосфора нагреванием смеси фосфорита, угля и песка. Самым знаменитым его синтезом стало получение карбамида (МН2)2СО (мочевины) при упаривании раствора цианата аммония КН КСО — органического вещества из неорганического. Кто был этот химик [c.268]

Наиболее глубокий анализ ранних методов дал сэр Чарлз Парсонс, кораблестроитель и изобретатель паровой турбины. С 1887 г. синтез алмаза становится хобби Парсонса, и на это он истратил сотни тысяч фунтов стерлингов. Присущее Парсонсу инженерное искусство давало ему определенное преимущество, да к тому же на принадлежащей ему судостроительной верфи были прессы, способные развивать гидростатические давления до 10 000 атм. В обзоре своих работ [15], представленных в Королевское общество в виде Бейкеровской лекции, Парсонс сообщал, что даже давление в 15 ООО атм недостаточно высоко для кристаллизации алмаза. Несмотря на то что он благожелательно относился к работам Муассана, Парсонс утверждал, что метод Муассана не позволяет получать очень высокие давления и что примеси, такие, как кремний, алюминий и хром, сильно увеличивают кристаллический остаток, в то время как очень чистое железо практически не дает остатка. Алмазы , полученные Муассаном, по мнению Парсонса, скорее всего представляют собой шпинели. Более поздними исследованиями М. Сила и А. Бобровского, повторившими опыты Муассана, доказано, что материал остатка представлен кристаллами карбида кремния и глинозема или неидентифицированньгм аморфным материалом. [c.68]

Кристаллическая решетка карбида кремния очень напоминает решетку алмаза я Кремния, несмотря на то, что он относится к гексагональной системе, а алмаз и кремний к кубической. Решетку карбида кремния можно получить, если в соответственно расширенной решетке алмаза заменить половину атомов С на атомы Si. Расстояние -< ->-Si равно 1,90 A и является, следовательно, почти что средним арифметическим из расстояний С->—>С-в алмазе и Si <—> Si в кристаллическом кремнии 54(1>54+2,34)= = 1,94. Имеется также модификация карборунда, кристаллизующаяся в кубической системе (ранее эту форму считали аморфной) она образует решежу типа цинковой обманки (ср. т. II) с о = 4,37 A С > Si также равно 1,90 A. [c.509]

Рис. 9. Эскиз печи с глухой подиной для производства карбида кремния моп1ностью 1300 кет (из проекта, разработанного Максименко и Оршанским). 1—иладка из высокоогнеупорного кирпича с примесью аморфного Si швы ваделаны смесью смолы, графита и кокса 2 —сухая кладка из шамотового кирпича, набранного в съемные железные рамы 3—обыкновенная шамотовая кладка 4—угольные электроды г—зерненый нефтяной кокс б—бетонный фундамент г—древесная вата или стружка —зерненый шильный кварц.

В спектре масс графита регистрируются многоатомные ионы вплоть до См, а кремния — до. Большой самостоятельный интерес представляют спектры масс карбида кремния, аморфного углерода и аллшза. На рпс. 2. 5 сопоставлены с 1ехтры масс Si , графита и кремния. Состав и содержание в спектре многоатомных образований, которые наблюдаются при анализе графита и кремния, не повторяются при исследовании карбида кремния, являющегося соединением этих элементов [50]. [c.55]

С Нш 8102 изменялась от 17 до 65 м г. Минимум отвечал стехиометрическому соотношению. Наряду с карбидом кремния кубической модификации (параметр кристаллической решетки а = = 0,432 нм в порошке присутствовали аморфные углерод и кремнезем, а также монооксид кремния. При избытке исходного 810г в порошке остаются частицы непрореагировавшего а-кварца. Частицы карбида имеют размеры 0,12—0,30 мкм, а частицы кремнезема и углерода — 0,01—0,08 мкм. [c.307]

Пленки неорганических материалов плотные, аморфные и обладают значительной твердостью. Экспериментально получены следующие пленки кремния из плазмы паров силана 81Н4, осаждением на холодную поверхность оксидов кремния из плазмы паров силана и кислородсодержащего газа или разложением тетраэтоксисилана в кислородной плазме нитрида кремния из плазмы смеси силана и аммиака 51С14, ЫНз-, N2 N20, в различных соотношениях карбида кремния из плазмы смеси силана и этилена диоксида титана из смеси Т1С14 и СО2 пленки металлов в плазме, содержавшей карбонильные соединения этих металлов. [c.332]

Свободный кремний получается в аморфном и кристаллическом состояниях. Аморфный кремний получается, подобно алюминию, при разложении натрием кремнефтористого натрия Ма - 51р -1-4На = бЫаР-1-5 . Обрабатывая полученную массу водою, извлекают фтористый натрий, а в остатке получается бурый порошкообразный кремний, который, для освобождения от могущего образоваться кремнезема, обрабатывают плавиковою кислотою. Порошок аморфного кремния не блестящ, при накаливании легко воспламеняется, но сгорает не вполне он плавится при очень сильном накаливании и напоминает уголь [465]. Кристаллический кремний получается, подобно аморфному, но только при замене натрия алюминием ЗЫа"31Р 4-4А1 = 6NaP -р 4А1Р 35 . Другая часть алюминия, оставаясь в металлическом состоянии, растворяет кремний и выделяет его при охлаждении в кристаллическом виде. Избыток алюминия после сплавления удаляется посредством соляной кислоты пред обработкою плавиковою кислотою.. Кремнезем 510 в жару электрической печи легко восстановляется карбидом кальция СаС , и тогда кремний получается в сплавленном состоянии. В жару доменных печей, где получается чугун, кремний восстановляется и входит в состав чугуна, потому что способен давать с железом сплавы, подобные чугуну. Наилучшие кристаллы кремния получаются при растворении его в расплавленном цинке. Смешивают 15 ч. кремнефтористого натрия, 20 ч. цинка и 4 ч. натрия, и эту смесь бросают в сильно накаленный тигель, а поверх смеси всыпают прокаленной поваренной соли когда масса расплавится, ее перемешивают, охлаждают, обрабатывают соляною кислотою и потом промывают азотною. Кремний, в особенности кристаллический, как графит и уголь, нисколько не действует на упомянутые кислоты. Он образует черные, сильно блестящие, правильные октаэдры, уд. веса 2,49, плохо проводящие электричество и неспособные загораться даже [c.135]

Окись, полученная путем кальцинирования гидроокиси карбоната, нитрата пли оксалата магния при температуре 700—900°, представляет собой белый аморфный диамагнитный порошок, обладаю-1ЦИЙ высокой температурой плавления (плавится при 2800°, кипит прп 3600°). Это соединение плохо проводит тепло и электричество, трудно растворяется в воде и легко — в метиловом спирте, разбавленных кислотах, а также в расплавленном криолите. При действии двуокиси углерода и влаги воздуха MgO переходит в основной карбонат магния. При сублимировании аморфной окиси магния в электрической печи или при прокаливании гидроокиси, карбоната, нитрата или оксалата магния до температуры 1600—1800° образуются бесцветные кубические кристаллы MgO, которые имеют решетку типа Na l с межионным расстоянием 2,11 А, плотностью 3,58 г см и твердостью 4 по шкале Мооса. Сплавляя окись магния с окислами некоторых трехвалентпых элементов, получают октаэдрические кристаллы шпинелей общей формулы Mg[Mep04], (Ме = АР+, Fe +, Сг +, Ga +, 1п , Rh + и т. д.). При высокой температуре окись магния можно восстановить (калием, кальцием, кремнием, ферросилицием, карбидом калия) до металлического магния. [c.176]

Кремний и углерод. При нагревании аморфного кремния в электрической печи с углеродом, бором, титаном или цирконием, образуются соединения кремния с этими элементами. Соединение кремния с углеродом Si известно в технике под названием карбида крехмния или карборунда. Его можно также получить, сплавляя смесь кокса и кремнезема в электрической печи. [c.298]

Ниже описаны некоторые характерные особенности каждой из аллотропных форм углерода. Окисление озоном в присутствии воды превращает а-карбин в щавелевую кислоту, а Р-кар-бин — в угольную. Алмаз химически очень устойчив. Фтором окисляется только при нагревании, но сразу с полным разрушением его трехмерной структуры и образованием тетрафторида углерода СГ4. В присутствии кислорода алмаз сгорает при 870 °С. В отсутствие окислителей он не взаимодействует с кислотами и щелочами. Фуллерены реагируют с щелочными металлами с образованием фуллеридов, например КдСцц. Фуллерены взаимодействуют также с водородом, галогенами, фосфором. Наибольшей химической активностью обладают аморфные формы углерода, так как у них развитая поверхность, множество дефектов кристаллической структуры и большое число концевых химических связей углерода, насыщенных за счет атомов других элементов, а не углерода. Аморфный углерод воспламеняется на воздухе при температурах 300— 500 С, при еще более высоких температурах он взаимодействует с парами серы с образованием сероуглерода 82. При нагревании он образует ковалентные карбиды бора и кремния. В промышленности важны реакции восстановления аморфным углеродом металлов из их оксидов и его реакция с водяным паром [c.340]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология