Взаимодействие частиц дисперсной фазы в жидких средах

В свободнодисперсных системах частицы дисперсной фазы могут свободно перемещаться по всему объему дисперсионной среды. Это общее свойство позволяет оценивать некоторые происходящие в таких системах явления с общих позиций. В данном разделе рассматриваются в основном разбавленные системы, в которых движение частиц не осложнено их агрегацией. При этом условии для всех свободнодисперсных систем характерны общие закономерности седиментации, электрокинетических и молекулярно-кинетических свойств. Некоторые различия, не столько качественные, сколько количественные, имеют системы с жидкой и газообразной дисперсионными средами. Они в основном обусловлены меньшими вязкостью и плотностью газа по сравнению с жидкостью (для газа вязкость меньще в л 50 раз, а плотность в л 100 и более раз) и более сильным взаимодействием жидкости с дисперсной фазой (сольватация). Увеличение дисперсности и концентрации дисперсной фазы может приводить к существенным различиям в некоторых свойствах систем, что дает основание для их классификации по этим признакам. Свободнодисперсные системы делят на аэрозоли, порощки, лиозоли, суспензии, эмульсии и пены. [c.184]

Дисперсная система с большим количеством жидкости (Т Ж= == 1 1—3 1) обладает вяжущими свойствами, если она способна в процессе химического взаимодействия между дисперсной фазой и средой повышать концентрацию твердой фазы, самопроизвольно переходя в стесненное состояние. При практическом применении порошок смешивают с жидкостью, при этом образуется концентрированная паста — дисперсная система, в которой происходит взаимодействие между жидкой и твердой фазами. В результате взаимодействия образуются новообразования, для которых характерны наличие в структуре полярных групп (молекул воды или гидроксильных групп в гидратах) и высокая удельная поверхность. С некоторого момента времени система начинает загустевать и превращается в капиллярно-пористую структуру — в искусственный камень. Следовательно, происходит конденсация дисперсной системы, причем межзерновая конденсация —- на макроуровне. Образование прочной структуры (камня), по образному выражению П. А. Рё-биндера, связано с синтезом прочности и определяется (по данным различных исследователей) проявлением большого числа сил и взаимодействий водородных связей, межзерновых поляризационных взаимодействий частиц с дипольной структурой, поверхностной межзерновой сшивкой за счет молекул воды,- встраивающихся в структуру, проявлением координационной связи, развитием поли-конденсационной поверхностной межзерновой сшивки. Для того чтобы произошла конденсация дисперсной вяжущей системы, необходимы определенные условия. Только при определенных минимальных начальных значениях Т Ж начинается отвердевание системы. Развитие высокой прочности возможно только с момента само произвольного достижения системой другого граничного (более высокого) значения Т Ж, названного стесненным состоянием. Это свя-,зано с тем, что перечисленные выше силы — короткодействующие, и взаимодействия в системе реализуются, если расстояния между частицами существенно сокращаются. Генерирование в вяжущей [c.455]

Такое разительное различие в поведении привело к мысли о существовании двух типов коллоидных растворов, обусловленном неодинаковым взаимодействием частиц дисперсной фазы с жидкой дисперсионной средой. Считалось, что взаимодействие частиц золей металлов, труднорастворимых окислов и солей с растворителем практически отсутствует, во всяком случае не играет заметной роли, тогда, как в случае крахмала, белков, каучука, это взаимодействие —сольватация (гидратация в водной среде) —очень велико и приводит к образованию на поверхности частиц мощных сольватных (гидратных) оболочек, обеспечивающих высокую стабильность коллоидной системы без введения [c.212]

В рассматриваемом случае застывают, условно говоря, две системы дисперсная фаза в виде замкнутых укрупненных агрегативных комбинаций и жидкая дисперсионная среда, обогащенная дополнительным количеством светлых фракций. Сближаясь друг с другом, частицы дисперсной фазы в замкнутом объеме взаимодействуют прежде всего с собственной дисперсионной средой, стараясь сформировать дисперсные частицы, близкие по конфигурации и составу к дисперсным частицам исходной нефтяной системы. Однако доступ таких частиц к дисперсионной среде затруднен [c.246]

Для характеристик взаимодействия между веществом дисперсной фазы и жидкостью дисперсионной среды служат понятия лиофиль-ность и лиофобность . Лиофильные дисперсные системы отличаются взаимодействием частиц со средой, самопроизвольным диспергированием и термодинамической устойчивостью. Если в качестве жидкой дисперсионной среды используется вода, то системы называют гидрофильными. Примерами лиофильных коллоидов могут служить глины, мыла, агрегаты высокомолекулярных соединений и т. п., образующие в водной или полярной среде неограниченно устойчивые дисперсные системы. [c.135]

Наличие дисперсной фазы (часто в относительно малом количестве) может существенно изменить структурно-механиче-ские свойства системы по сравнению с чистой дисперсионной средой. Возможность изменения механических свойств жидкой дисперсионной среды зависит от химической природы веществ, образующих дисперсную систему, и определяется молекулярными силами сцепления между частицами дисперсной фазы и взаимодействием их с дисперсионной средой. [c.251]

Рассчитаем силу электростатического взаимодействия /"зл, заставляющую перемещаться частицу дисперсной фазы Б жидкой среде или, наоборот, жидкость в капилляре мембраны. Для этого воспользуемся уравнением [c.95]

С позиций физико-химической механики процесс образования коагуляционной структуры происходит за счет сцепления анизометрических частиц по местам наибольшей кривизны (углам и ребрам). Молекулярные силы в местах этих контактов ослаблены тонкими остаточными прослойками жидкой дисперсной среды. Увеличение толщины водных оболочек ослабляет связи и пластифицирует систему. Коагуляционное сцепление частиц происходит путем преодоления энергетических барьеров, созданных гидратными оболочками. Такие энергетические барьеры преодолеваются за счет кинетической энергии благоприятно соударяющихся частиц. Этому способствует процесс самопроизвольного диспергирования частиц дисперсной фазы при взаимодействии с водной средой, происходящий по площади наиболее лиофильных участков поверхности. [c.276]

Наличие резко выраженного силового поля поверхности раздела фаз может вызывать изменение состава приповерхностного слоя различные вещества, в зависимости от их природы, могут концентрироваться вблизи поверхности или, наоборот, уходить в объем фаз. Это явление, называемое адсорбцией, приводит к изменению свойств поверхности раздела, в частности поверхностного натяжения. В дисперсных системах с жидкой дисперсионной средой адсорбционные слои на поверхности частиц дисперсной фазы могут существенно изменять условия их взаимодействия и тем самым свойства системы в целом, включая устойчивость. Изучение закономерностей образования, строения и свойств адсорбционных слоев на различных межфазных поверхностях лежит поэтому в основе анализа их роли в управлении устойчивостью и рядом других свойств дисперсных систем. [c.43]

Суспензии твердых углеводородов в нефтях или нефтепродуктах относятся к грубодисперсным и лиофильным системам. Они характеризуются интенсивными молекулярными взаимодействиями между частицами дисперсной фазы и дисперсионной среды, что затрудняет отделение жидкой фазы от твердой. В результате твердые углеводороды при кристаллизации удерживают значительную часть низкоплавких компонентов. В суспензиях твердых углеводородов в углеводородной среде дисперсная фаза образована частицами неправильной формы с сильно развитой поверхностью. [c.28]

Основоположник учения о структурообразовании в дисперсных системах академик П. А. Ребиндер отмечал, что проблемы контактных взаимодействий и структурообразования принадлежат к числу центральных проблем современной коллоидной химии [5]. В самом деле образование пространственных трехмерных структур в результате непосредственного сцепления частиц дисперсных фаз или их сцепления через равновесную по толщине прослойку жидкой среды кардинальным образом сказывается на свойствах высококонцентрированных дисперсных систем и прежде всего на их основных реологических свойствах [5, 6]. [c.11]

Таким образом, по мере увеличения концентрации дисперсной фазы в жидкой (или газовой) дисперсионной среде и перехода от разбавленных коллоидов в область концентрированных систем можно выделить ряд наиболее вероятных состояний, характеризуемых фиксированным расстоянием между частицами дисперсных фаз Я и, следовательно, уровнем энергии и силы взаимодействия между частицами. [c.29]

Лиофобные золи термодинамически неустойчивы. Дисперсная фаза в них слабо взаимодействует со средой. Вследствие избытка свободной межфаз-ной энергии такие системы постоянно сохраняют тенденцию к распаду путем самопроизвольного укрупнения коллоидных частиц. Однако агрегативно устойчивые лиофобные золи способны сохраняться годами и десятилетиями без видимых изменений дисперсности. Объясняется это тем, что поверхностный слой М. лио-фобных золей образован адсорбированными молекулами или ионами стабилизатора — третьего компонента системы, растворенного в дисперсионной среде. Слой стабилизатора препятствует сближению и слипанию (коагуляции) М. под влиянием близкодействующих сил притяжения. Препятствием к сближению частиц м. б. различные факторы расклинивающее давление жидкой дисперсионной среды, сольватно связанной молекулами или ионами стабилизатора электро- [c.128]

Особые свойства пограничных слоев среды возникают в результате молекулярного взаимодействия ее с поверхностью частиц фазы. В том случае, когда равнодействующая молекулярная сила Л, отказывающая действие на молекулы пристенного слоя жидкости со стороны твердой поверхности и молекулы объемной фазы жидкости, направлена в сторону поверхности дисперсной фазы, молекулы жидкости прилипают к поверхности, смачивают ее, т. е. в той или иной мере сольватируют, целесообразно сольватацию считать положительной. Когда же равнодействующая молекулярных сил направлена внутрь жидкой фазы, поверхность не сольватируется, то отношение жидкости к твердой поверхности целесообразно считать отрицательной сольватацией поверхности. [c.8]

Кинетические факторы связаны в общем случае с гидродинамическими свойствами дисперсионной среды и соответствующим поведением дисперсной фазы. Например, вязкостно-температурные характеристики среды оказывают влияние на сближение частиц и взаимодействие частиц, прочность прослоек между ними, выделение иммобилизованной жидкой фазы. [c.24]

В первой и по существу вводной главе обсуждаются важнейшие свойства водных дисперсных систем и явлений, имеющих место на границе раздела жидкой и твердой фаз. Даны основные сведения о природе сил взаимодействия дисперсных частиц с окружающей их средой, без которых невозможно дальнейшее изложение закономерностей процесса коагуляции. [c.4]

Системой в коллоидной химии называют совокупность дисперсных частиц, распределенных в дисперсионной среде и находящихся во взаимодействии. Следовательно, дисперсная коллоидная система является гетерогенной (многофазной), в отличие от истинных растворов, которые являются гомогенными (однофазными) системами. Таким образом, условием образования коллоидного раствора является нерастворимость вещества одной фазы в веществе другой, так как только между такими веществами могут существовать физические поверхности раздела. Микрогетерогенные системы с твердой дисперсной фазой и жидкой дисперсионной средой называются суспензиями. [c.12]

Уменьшение величины СТ12 и приближение ее к величине Ст возможно И 33 счет адсорбционного взаимодействия частиц дисперсной фазы со средой. Здесь большую роль играет молекулярная природа как поверхности частиц суспензии, так и жидкой фазы (чистой жидкости и веществ, находящихся в ней в истинно растворенном состоянии). При этом образование сольватных оболочек вокруг частиц дисперсной фазы, т. е. оболочек, состоящих из молекул дисперсионной среды, — важный фактор стабилизации суспензий. Образование подобных оболочек может в основном проходить по двум различным механизмам. [c.473]

Для характеристики взаимодействия между веществом дисперсной фазы и жидкой дисперсионной средой служат понятия лиофиль-ность и лиофобность . Под взаимодействием фаз дисперсных систем подразумевают процессы сольватации (гидратации), т. е. образование сольватных (гидратных) оболочек из молекул дисперсионной среды вокруг частиц дисперсной фазы. Системы, в которых сильно выражено взаимодействие частиц дисперсной фазы с растворителем, называют лиофильными (по отно1пению к воде — гидрофильными). Если частицы дисперсной фазы состоят из вещества, слабо взаимодействующего со средой, системы являются лиофобными (по отношению к воде — гидрофобными). Термин лиофильный происходит от греч. 1уо — растворяю и philia — любовь лиофобный — от 1уо — растворяю и phobia — ненависть, что означает не любящий растворения . [c.369]

Микрореология (или структурная реология) устанавливает на основе статистич. физики связь между структурными параметрами и физ. св-вами составл5пощих тело элементов, с одной стороны, и его реологич. св-вамя как континуума (сплошной среды), с другой. Фундам. результат в этой области-ф-ла Эйнштейна, связывающая вязкость Т1 жидкой дисперсной системы с содержанием ф сферич. частиц дисперсной фазы Т1 = Т1х(1 + 2,5 ф), справедливая при ф 1 (т1х-вязкость дисперсионной среды). Впоследствии были получены обобщения этой ф-лы, учитывающие возможность гидродинамич. взаимодействия частиц дисперсной фазы, межмол. взаимодействия (поверхностные силы), несферич-ность твердых частиц, замену твердых частиц каплями жидкости. [c.249]

Под коагуляционными структурами гюнимают структуры, которые образуются при коагуляции, соответствующей вторичному минимуму потенциальной кривой взаимодействия частиц дисперсной фазы (хо я конденсационно-кристаллизационные структуры также формируются в результате коагуляции). При образовании коагуляционных структур взаимодействие частиц, осупдествляемое через прослойки дисперсионной среды, является, как правило, ван-дер-ваальсовым, и поэтому пространственный каркас такой структуры не может отличаться высокой прочностью. Механические свойства коагуляционных структур определяются не столько свойствами частиц, образующи.х структуру, сколько характером и особенностями межчастичных связей и прослоек среды. Коагуляционные структуры имеют обычно жидкую дисперсионную среду. Для них характерна способность восстанавливать структуру во времени после ее механического разрушения. Это явление получило название тиксотропии. Соответственно подобные структуры часто еще называют коагуляционно-тиксотропными. [c.418]

При описании массопередачи в процессе экстракции, когда одна жидкая фаза является сплошной, а вторая распределена в ней в виде капель, следует учитьшать, что перенос вещества в каждой фазе имеет существенное отличие. Оно объясняется различием гидродинамических условий переноса массы внутри капли и в сплошной среде. Одним из важных факторов турбулизации сплошной фазы является движение частиц дисперсной фазы. Единственным источником конвекции внзтри капли дисперсной фазы является трение между поверхностью капли и сплошной средой, возникающее в результате относительного движения фаз, В условиях стесненного движения капель дисперсной фазы в аппаратах, интенсифицированных подводом дополнительной энергии, на гидродинамические условия помимо указанных факторов влияют также соударения капель дисперсной фазы между собой и с элементами внутренней конструкции аппарата, приводящие к коалесцешщи и редиспергированию капель, а также вращательное и возвратно-поступательное движение системы в целом. В настоящее время не удается учесть и строго описать все указанные взаимодействия в объеме фаз, а также явления на границе раздела. Наиболее изученным является простейший случай массопередачи между единичной каплей и окружающей жидкостью. В этом сл чае получены уравнения для расчета частных коэффициентов массоотдачи по сплошной и дисперсной фазе при допущении о том, что сопротивление процессу массопередачи сосредоточено в одной из фаз. [c.305]

Механическая прочность подобных систем может резко возрастать при введении в них поверхностно-активных веществ, молекулы которых, адсорбируясь и ориентируясь на поверхности частиц, способствуют, согласно Б. В. Дерягину, развитию и взаимодействию граничных сольватных слоев. Механические свойства концентрированной суспензии можно повысить также введением в нее высокомолекулярных веществ, обычно адсорбирующихся на поверхности частиц и вызывающих застудневание жидкой среды. Прй этом застудеванию способствуют частицы дисперсной фазы, играющие роль активного наполнителя . [c.322]

Все дисперсные системы, включая и однофазные растворы вы-сокополимеров, по признаку отсутствия или наличия хаотической пространственной сетки, образованной сцеплением частиц дисперсной фазы в жидкой дисперсионной среде или взаимодействием растворенных в данном растворителе макромолекул полимера( можно отнести к двум группам неструктурированным и структурированным дисперсиям [97, 100, 101]. [c.44]

ГЕЛИ (от лат. зе1о - застываю), 1) в коллоидной химии Г.-дисперсные системы с жидкой дисперсионной средой, в к-рых частицы дисперсной фазы образуют пространств, структурную сетку. Представляют собой твердообразные ( студенистые ) тела, способные сохранять форму, обладающие упругостью (эластичностью) и пластичностью. Типичные Г. имеют коагуляционную структуру, т.е. частицы дисперсной фазы соединены в местах контакта силами межмол. взаимодействия непосредственно или через тонкую прослойку дисперсионной среды. Для них характерна тиксотропия, т.е. способность в изотермич. условиях самопроизвольно восстанавливать свою структуру после мех. разрушения. Такие Г. образуются, напр., при коагуляции золей (к о а гели), понижении т-ры или концентрировании мицеллярных р-ров мыл, выделении новой дисперсной фазы из пересыщ. р-ров (л и о гели). Г. могут возникать в виде рыхлых осадков либо образуют структурную сетку во всем объеме первоначально жидкой системы без нарушения ее макрооднородности. Г. с водной дисперсионной средой наз. гидрогелями, с углеводородной - о р г а н о-гелями. [c.513]

Коллоидные системы, дисперсные системы с частицами дисперсной фазы от 10 до 10 см. Коллоидные частицы, участвуя в интенсивном броуновском двих<ении, противостоят седиментации (оседание частиц на дно) в поле сил земного тяготения и сохраняют равномерное распределение по объему дисперсионной среды. Наиболее важны и многообразны коллоидные системы с жидкой дисперсионной средой. Их делят на лиофильные и лиофобные. В первых частицы дисперсной фазы интенсивно взаимодействуют с окружающей жидкостью, поверхностное натяжение на границе фаз очень мало, вследствие чего эти коллоидные системы термодинамически устойчивы. К лиофильным коллоидным системам относят мицеллярные (мицелла - коллоидная частица), растворы ПАВ (поверхностно активные вещества), растворы некоторых высокомолекулярных веществ, органических пигментов и красителей, критических эмульсий (образующиеся вблизи критической температуры смешения двух жидких фаз), а также водные дисперсии некоторых минералов. В лиофобных коллоидных системах частицы слабо взаимодействуют с дисперсионной средой, межфазное натяжение довольно велико, система обладает значительным избытком свободной энергии и термодинамически неустойчива. Агрегативная устойчивость лиофобных коллоидных систем обычно обеспечивается присутствием в системе стабилизирующего вещества, которое адсорбируется на коллоидных частицах, препятствуя их сближению и соединению (коагуляции - образованию агрегатов). Типичные лиофобные коллоидные системы - золи металлов, оксидов и сульфидов, латексы (водные дисперсии синтетических полимеров), а также гели (структурированные коллоидные системы с жидкой дисперсионной средой), возникающие при коагуляции и структурировании золей. [c.116]

Среди дисперсных систем коллоидные растворы занимают промежуточное положение между суспензиями и истинными растворами диаметр распределенных частичек в жидкой фазе коллоидного раствора колеблется от 1 до 100 ммк. Коллоидные растворы могут быть получены двумя различными- методами дисперсионным (уменьшением величины частиц более грубых дисперсных систем) и конденсационным (увеличением величины частиц истинных растворов, обладающих молекулярной или ионной дисперсией вещества). Коллоидные растворы называются также золями. В отличие от истинных растворов коллоидные растворы являются оптически неоднородными системами, так как световые лучи в них подвергаются светорассеянию этим объясняется опалесценция коллоидных растворов (различные окраски в отраженном и проходящем свете), что служит отличительным признаком коллоидных систем. Так как величина частиц коллоидного раствора одного и того же вещества колеблется в широких пределах, то окраска этих растворов может быть различной. Для коллоидных растворов характерны все явления, происходящие на поверхности раздела двух фаз, особенно процесс поглощения различных веществ на поверхности (адсорбция). Одним из продуктов адсорбции из растворов могут быть молекулы растворителя, в частности воды. Коллоидные системы, в которых частички неспособны взаимодействовать с дисперсионной средой (в частности, с водой), а следовательно, и не могут в ней растворяться, называются лиофобными (гидрофобными). Например, к гидрофобным коллоидам относятся коллоидные металлы, сульфиды. Лиофильные коллоиды характеризуются тем, что дисперсная фаза взаимодействует с дисперсионной средой и способна в ней растворяться. Если дисперсионной средой служит вода, коллоиды называются гидрофильными (например, желатин, клей и др.). Частички коллоидного раствора, помимо молекул воды, могут адсорбировать на своей поверхности ионьь [c.244]

МИЦЕЛЛА (mi elle, Mizelle, mi elle) отдельная частица дисперсной фазы золя, т. е. микрогетероген-ной (коллоидной) системы с жидкой дисперсионной средой. М. состоит из кристаллич. или аморфного ядра и поверхностного слоя, включающего сольватно связанные молекулы окружающей жидкости. В зависимости от интенсивности межмолекулярного взаимодействия веществ дисперсной фазы и дисперсионной среды различают лиофобные и лиофильные золи. Строение их мицелл различно. [c.128]

Суспензии анизометричных частиц, перерабатываемые по бумагоделательному способу, относятся к одной из самых грубых микрогетерогепных систем. Система быстро теряет агрегатив-ную устойчивость, и седиментация (агрегация) завершается за несколько минут или даже секунд. Из этого следует, что чем равномернее распределены частицы в объеме суспензии и выше устойчивость ее во времени, тем больше вероятность получения равномерного по структуре полотна. Равномерность распределения частиц в пространстве зависит от ряда факторов, таких, как концентрация суспензии, геометрические характеристики частип и их гибкость, но определяющим фактором является характер межмолекулярного взаимодействия между частицами дисперсной фазы и дисперсионной среды. Согласно зависимости агре-гативной устойчивости суспензий от разности полярностей твердой и жидкой фаз, наиболее устойчивыми являются системы, в которых обе фазы родственны по полярности. Часто пользуются правилом П. А. Ребиндера, согласно которому устойчивость суспензий растет с уменьшением межфазного поверхностного натяжения на границе раздела жидкая среда — частицы. Для макроскопически молекулярно-гладких жестких частиц экспериментально было показано, что удельная энергия сцепления для устойчивых лиофильных систем может отличаться на 3—4 десятичных порядка от энергии сцепления неустойчивых лиофильных систем [229]. [c.146]

В основе многих гетерогенных химико-технологических процессов, протекающих в концентрированных дисперсных системах с твердой фазой в жидкой или газовой средах, лежат контактные взаимодействия частиц дисперснЪ1х фаз. Сложность теоретического анализа поведения дисперсных систем, особенно высококонцентрированных, в гетерогенных процессах, сопровождающихся конвективным массопереносом, обусловлена тем, что контактные взаимодействия осуществляются в динамических, т. е. неравновесных условиях. [c.13]

Термодинамика дает единое описание явлений адсорбции для самых разных по природе поверхностей раздала фаз. Напротив, методы изучения и некоторые количественные за/кономерности адсорбционных явлений обнаруживают значительную специфичность по отношению к природе и фазовому состоянию контактирующих фаз и строению адсорбирующихся молекул. В данной главе после краткого рассмотрения термодинамики адсорбционных явлений подробно анализируются условия возникновения и строение адсорбционных слоев на границе раздела жидкость — газ описание закономерностей адсорбции на границах раздела между конденсированными фазами будет дано в гл. 1П. Особое место занимают адсорбционные явления на границе раздела твердое тело — газ (или пар). С одной стороны, они наиболее подробно исследованы в отношении характера межмолекулярных взаимодействий в адсорбционных слоях с другой стороны, адсорбционные слои на поверхности твердое тело—газ не могут радикально изменить взаимодействия частиц и тем самым существенно повлиять на устойчивость дисперсной системы с газообразной дисперсионной средой. В соответствии с учебными планами МГУ раздел адсорбции из газовой фазы подробно излагается в курсе физической химии в данном учебнике мы не останавливаемся на этой группе вопросов, касаясь их лишь в необходимых случаях, в основном для сопоставления с адсорбцией из жидкой фазы [c.43]

Взаимное закрепление пузырьков и частиц э водной среде основано на физико-химическом взаимодействии трех фаз (вода, вещество частицы, газ) и в большинстве случаев определяется явлениями смачивания. В связи с тем что газы являются гидрофобными веществами, в жидкой среде они могут aKIHBHo взаимодействовать лишь с гидрофобными поверхностями других дисперсных примесей. Чем выше степень гидрофобности извлекаемых примесей, тем больше вероятность их закрепления на. пузырьках. Гидрофильные поверхности веществ с пузырьками газа не взаимодействуют [11]. [c.57]

В химических лабораториях условия таковы, что в воздухе лабораторного помещения легко образуются аэрозоли различного состава. Как известно, в основе образования аэрозолей лежат дисперсионные и конденсационные процессы последние наиболее часты. Образование аэрозолей в силу конденсации дисперсной фазы происходит при а) охлаждении газообразной среды, приводящем к образованию пересыщенного пара, который собирается на центрах конденсации (роль их могут играть мельчайшие твердые или жидкие частицы) б) химическом взаимодействии между двумя или более, газообразными веществами, приводящем к образованию новых веществ с малой упругостью пара, например образование ЫН4С1 при смешении в воздухе газообразного аммиака и хлористого водорода. [c.44]

Фазовые превращения в консистентных смазках. Консистентные смазки могут находиться в различных коллоидных состояниях— от гетерогенных дисперсий кристаллических мыл при более низких температурах до гомогенных изотропных расплавов при соответствующих высоких температурах. При промежуточных температурах мыльные консистентные смазки могут переходить в различные модификации, обусловленные изменением кристаллического состояния мыла и переходом его из твердокристаллических в жидкокристаллические формы. Однако коллоидное состояние загущенной мылом консистентной смазки, соответствующее определенному интервалу температур, зависит не только от полиморфных превращений мыл, но и от формы и размеров дисперсных частиц мыла, условий взаимодействия между частицами, степени растворимости данного мыла в данной жидкой среде, содержания воды в виде самостоятельной фазы, присутствия различных поверхностно-активных веществ. Последние могут к тому же непосредственно влиять на фазовое состояние диспергированных в смазках мыл, изменяя их кристаллическое строение и температуру фазовых переходов. Поэтому температуры фазовых переходов мыл, диспергированных в консистентных смазках, и переходы их дисперсий в новое коллоидное состояние не могут быть просто предсказаны на основании уже известных температур фазовых превращений сухих мыл, а свойства консистентных смазок в различных коллоидных состояниях не могут быть объяснены только особенностями кристаллического строения и свойствами мыл в соответствующих мезаморфных фазах. [c.56]

Латексную краску можно представить в виде дисперсии пигментов и наполнителей в связующем. В такой системе при взаимодействии частиц обеих дисперсных фаз в жидкой дисперсионной среде возникает неупорядоченная пространственная сетка — коагуляционная структурпредотвращающая выделение отдельных компонентов краски, в частности оседание пигмента. Однако структура не должна быть слишком прочной, чтобы не затруднять нанесение материала на поверхность. Поэтому особенно ценной является тиксо-тропная краска, в которой структура может обратимо восстанавливать свою первоначальную прочность после разрушения. С этой целью в краску вводят добавки, придающие ей тиксотропные свойства , например комплексообразующие соединения титана . [c.164]

В ПКС последовательное изменение параметров (степень упорядочения, размер и форма частиц, величина межчастичных расстояний, природа фаз, наличие примесей) вызывает обычно соответствующее изменение упруго-пластичных свойств. При этом отчетливо выявляются особенности в природе и закономерностях действия сил между микрообъектами, что привлекает внимание исследователей в области поверхностных явлений, молекулярной физики, биофизики, а также специалистов по переработке дисперсных систем, которым необходимо знать оптимальные условия и режимы технологических процессов протекания элементарных актов взаимодействия микрообъектов и образования коллоидных структур. Так, например, многие лакокрасочные композиции из дисперсий полимеров вместе с частицами пигментов образуют малопрочные ПКС, превращающиеся при формировании покрытий в необратимые структуры. На изменение свойств композиций со временем, а также в процессах сушки и термической обработки решающее влияние оказывает взаимодействие дисперсных частиц друг с другом и с жидкой средой. Хорошее покрытие с равномерным распределением пленкообразующего вещества получается, если дисперсия как в исходном состоянии, так и при ее концентрировании сохраняет достаточную устойчивость к непосредственному слипанию частиц, т. е. когда в системе отсутствует коагуляция (рис. 2) [6]. При этом частицы взаимодействуют через разделяющие их жидкие прослойки. Аналогично в случае керамических масс, шликеров и многих других паст ( структурированных суспензий ), важнейшие технологические свойства которых — пластичность и способность к токсотропным превращениям — определяются прежде всего взаимодействием частиц друг с другом и с дисперсионной средой [7—9]. Чтобы взаимодействие было опти- мальным, а также для выполнения других требований, предъ- [c.11]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология