Магний восстановительные свойства

Обнаружение анионов. Содовая вытяжка. Иногда обнаружение анионов требует специальной подготовки сухого вещества беспрепятственное обнаружение возможно лишь в присутствии катионов калия, натрия и аммония. Что же касается катионов 2—5-й групп вместе с магнием (П), то они мешают обнаружению анионов (дают осадки, проявляют окислительно-восстановительные свойства и т.п.). Чтобы удалить катионы "тяжелых металлов" и перевести все соли в натриевые, анализируемое вещество кипятят с карбонатом натрия (содой). [c.155]

Восстановительные свойства магния [c.249]

Опыт 8. Восстановительные свойства магния и кальция. В две пробирки налить по 2—3 мл дистиллированной воды и 2—3 капли раствора фенолфталеина. В одну пробирку поместить немного металлического магния, в другую —кальция. Наблюдать отношение этих металлов к воде на холоду и при нагревании. Отметить интенсивность окраски полученных растворов. Пояснить различную активность металлов, исходя из значений энергии их ионизации. Составить уравнения реакций Са и Mg с НгО. [c.68]

В соответствии с занимаемым местом в периодической системе элементов атомы большинства металлов содержат на внешнем энергетическом уровне 1—2 электрона. В химических реакциях они будут отдавать валентные электроны, т. е. окисляться. Элементарные вещества — металлы обладают только восстановительными свойствами. В качестве восстановителей широко применяют алюминий, магний, натрий, калий, цинк и др. [c.89]

Положение бериллия, магния и щелочно-земельных металлов в периодической системе Д. И. Менделеева и строение их атомов. Важнейшие их природные соединения. Сравнение восстановительных свойств этих металлов между собой и с металлами других групп. Расположение металлов в ряду напряжений. Окиси и гидраты окисей, приемы их получения, сравнительная характеристика их основных свойств. Образование и свойства гидридов, нитридов и карбидов металлов. Важнейшие соли этих металлов, их свойства. Жесткость воды, приемы ее устранения. [c.149]

Восстановительные свойства магния и кальция, а) Испытать действие небольших кусочков этих металлов на воду (если требуется, то подогреть воду) и на разбавленную соляную кислоту. Отметить в журнале наблюдаемые изменения и записать уравнения реакций. [c.209]

Получение азота и нитрида магния.-2. Получение аммиака, его взаимодействие с водой и хлористым водородом. 3. Равновесие в водном растворе аммиака. 4. Восстановительные свойства аммиака. 5. Гидролиз солей аммония. 6. Качественная реакция на ЫН -ион. 7. Получение оксида и диоксида азота и исследование их свойств. 8. Оксид азота(П1) и соли азотистой кислоты. 9. Окислительные свойства азотной кислоты. 10. Окислительные свойства нитратов. 11. Термическое разложение нитратов. 12. Контрольный опыт [c.7]

В принципе все свободные металлы способны, хотя и в различной степени, проявлять восстановительные свойства. На практике в качестве восстановителей применяют алюминий, магний, натрий, калий, цинк ц некоторые другие металлы. [c.227]

Восстановительные свойства магния и кальция [c.151]

Физические и химические свойства магния и кальция, их восстановительные свойства. Образование бинарных соединений магния и кальция путем синтеза из элементов. Катионы и как важнейшие формы существова- [c.284]

Необходимо отметить, что при действии азотной кислоты на активные металлы может получаться водород. Однако водород в момент выделения (атомарный водо- рйд) обладает сильными восстановительными свойствами, а азотная кислота — сильный окислитель. Поэтому водород окисляется и превращается в воду. Если такой металл, как магний, облить небольшим количеством азотной кислоты, то образующийся водород, не успев окислиться, прорвется через слой кислоты и может быть обнаружен в газообразных продуктах реакции. [c.323]

Восстановительная способность простых веществ по отношению к окислам определяется их химическим сродством к кислороду. Реакции восстановления окислов протекают в том случае, когда теплота образования окисла восстановителя больше по сравнению с теплотой образования восстанавливаемого окисла. Наиболее сильными восстановительными свойствами обладают кальций, магний и алюминий, но магний и кальций находят ограниченное применение, так как при их использовании нельзя получить металлы в виде жидкого слоя (из-за высокой температуры плавления окислов этих металлов). Алюминий, несмотря на более слабые восстановительные свойства, используется для металлотермии, так как окись алюминия плавится при более низкой температуре (2050° С) и образует верхний слой над слоем расплавленного металла. [c.150]

Углерод при высоки.х температурах обладает сильными восстановительными свойствами. Ои может восстанавливать самые прочные окислы, например окислы алюминия, магния, титана, циркония и т. д. Однако многие из получаемых металлов активно соединяются с углеродом и дают прочные карбиды, например СаСг, Т1С, 2гС и т. д., поэтому восстанавливать углеродом можно только такие металлы, которые не дают карбидов. Практически из прочных окислов восстанавливают углеродом только один магний, который испаряется нз реакционного пространства, и пары его улавливаются. [c.29]

Атомы магния и бериллия, отдавая при химических реакциях по два электрона, проявляют восстановительные свойства. Эти сво11ства у магния выражены си 1ьнее, чем у бериллия. [c.247]

Металлы проявляют в своих соединениях только полол<и-тельную окисленность, и низшая их степень окисленности равна нулю. Иначе говоря, низшей степенью окисленности они обладают только в свободном состоянии. Действительно, все свободные металлы способны, хотя и в различной степени, проявлять только восстановительные свойства. На практике в качестве восстановителей применяют алюминий, магний, натрий, калий, цинк и некоторые другие металлы. Если металлу присущи несколько степеней окисленности, то те его соединения, в которых он проявляет низшую из них, также обычно являются восстановителями, например, соединения. железа(П), олова(П), хрома(П), меди(1). [c.261]

У тех, у которых она выражена слабо, преобладают либо металлические (восстановительные) свойства, либо металлоидные (окислительные), причем степень этого преобладания может быть различной у щелочных металлов лития и натрия металлические свойства преобладают настолько, что металлоидные практически отсутствуют у их соседей по периоду бериллия и магния это преобладание уже ослаблено. Равным образом у фтора и хлора металлоидные (окислительные) свойства преобладают настолько, что металлические практически отсутствуют у их соседей слева по периоду — кислорода и серы — это преобладание выражено уже слабее. [c.221]

Углерод при высокой температуре обладает сильными восстановительными свойствами. Он может восстанавливать самые прочные окислы, например, окислы алюминия, магния, титана, циркония и др. Однако многие из получаемых металлов активно соединяются с углеродом и дают прочные карбиды, например СаСг, Т1С, 2пС и т. д., поэтому восстанавливать углеродом можно только такие металлы, которые не дают карбидов. [c.71]

На рис. 74 можно видеть, что кривыеД0° для многих хлоридов пересекаются друг с другом, следовательно, взаимная их устойчивость меняется с изменением температуры. Это необходимо учитывать при анализе хлорирования многокомпонентного сырья, когда хлориды одних металлов могут быть хлорирующими агентами по отношению к другим металлам или окислам. На том же рисунке видно, что при данной температуре металл способен вытесняться из хлорида другими металлами (восстанавливаться) тем легче, чем выше егоДО°, и, наоборот чем ниже лежит кривая AG° образования хлорида, тем сильнее восстановительные свойства данного металла. Металлические титан, цирконий и гафний получают восстановлением их тетрахлоридов магнием или натрием. Кривые Д0°, Mg и Na l лежат значительно ниже кривых указанных тетрахлоридов, поэтому реакции восстановления протекают практически нацело. Выше 2000° в качестве восстановителя может быть использован водород, так как в этой области кривая для реакции (40) лежит ниже кривых для тетрахлоридов [c.259]

Однако это неполное объяснение восстановительных свойств натрия, магния и алюминия. Рассмотрим, из чего складывается энергия, необхо , димая для реакции [c.547]

Алюмогидрид магния растворим в эфире и обладает хорошими восстановительными свойствами. Поэтому он может применяться вместо LIAIH4. Он восстанавливает альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты до спиртов, амиды кислот и нитрилы — до аминов. Двойные и тройные связи С—С им не восстанавливаются. Эфирный раствор ацетона после обработки алюмогидридом магния при комнатной температуре и разложения продукта реакции разбавленной серной кислотой дает изопропиловый спирт с выходом 84% [2980] [c.281]

Металлы третьего периода проявляют также сильные восстановительные свойства в тех реакциях, которые протекают в неводных растворах. Например, металлический магний, зажженный на воздухе, реагирует с двуокисью углерода СОг, восстанавливая ее до элементарного углерода [c.548]

Сравнивая по свойствам кремний с натрием, магнием и алюминием, можно сделать вывод, что кремний тоже может действовать как восстановитель. Он реагирует с молекулярным кислородом, образуя двуокись кремния 8102. В этом твердом веществе сетчатой структуры существуют очень прочные связи. Однако если учесть, что атом кремния имеет довольно высокую энергию ионизации и что кристалл кремния очень устойчив, то станет понятным, почему его восстановительные свойства выражены гораздо слабее, чем у типичных металлов. [c.549]

Гидриды. Гидрид сурьмы, или так называемый стибин, SbHj образуется при действии водорода в момент выделения на растворимые соединения сурьмы или кислот на сплав сурьмы с магнием. Гидрид сурьмы— бесцветный, дурно пахнущий, очень ядовитый газ. Это соединение типично ковалентного характера обладает сильными восстановительными свойствами. В кислороде сгорает со взрывом. Гидрид висмута, или висмутин, BiHa образуется при аналогичных реакциях, но отличается от гидрида сурьмы крайней неустойчивостью. [c.211]

ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛИЧЕСКОГО МАГНИЯ [c.294]

При взаимодействии диборана с водными растворами щелочей также наблюдается энергичное выделение ведорода,- однако разложение происходит не полностью. Раствор обладает восстановительными свойствами и выделяет водород при подкислении [326]. При кипячении растворов происходит полное разложение. При охлаждении продукта взаимодействия между 35% КОН и дибораном кристаллизуется вещество, которому Шток приписывал формулу КОВНз [1]. Более новые исследования показали, что в этом случае, в зависимости от концентрации щелочи, получаются вещества, представляющие собой продукты частичного гидролиза боргидрида калия КВН3ОН и КВН2(ОН)2 [327, 328], Аналогичные продукты образуются и при действии тетраборана на растворы щелочей, а также воды на борид магния [316]. [c.190]

После охлаждения пробирку с продуктами реакции разбить в ступке и полученную массу бросать небольшими порциями в стакан с разбавленной (1 1) соляной кислотой. Какие продукты смеси взаимодействуют с H I Написать уравнения реакций взаимодействия оксида и силицида магния с раствором соляной кислоты. Оценить восстановительные свойства образующегося силана, имея в виду, что выделяющийся белый дым — SiOa — продукт горения силана. После окончания реакции слить жидкость с осадка аморфного кремния, промыть осадок декантацией, отфильтровать и высушить. Отметить его цвет. Сохранить для следующего опыта. Сделать вывод об отношении кремния к разбавленной соляной кислоте. [c.272]

Металлотермическими реакциями называют реакции бинарных соединений металлов или неметаллов с простыми веществами, которые протекают с выделением больших количеств теплоты и приводят к получению соответствующего металла или неметалла. В качестве исходных веществ часто используют оксиды, а в некоторых случаях — галогениды. Восстановительная способность простых веществ по отношению к оксидам определяется их химическим сродством к кислороду. Реакции восстановления оксидов протекают в том случае, когда теплота образования оксида восстановителя больше по сравнению с теплотой образования превращаемого оксида, например кальция, магния и алюминия, но магний и кальций находят ограниченное применение, так как при их использовании нельзя получить металлы в виде жидкого слоя (из-за высокой температуры плавления оксидов этих металло1в). Алюминий, несмотря на более слабые восстановительные свойства, используют для металлотермии, так как оксид алюминия плавится при более низкой температуре (2050 °С) и отделяется от расплавленного металла. [c.133]

Терентьев, Обтемперанская и Долтих 9] использовали восстановительные свойства нитрида магния для качественного определе-ния 5, галогенов, С, Р, Аз, 8Ь, В1 в органических соединениях. При нагревании до 650—800°С нитрид магния образует галогенид магния, сера Превращается в НзЗ и Сульфид магния, мышьяк, сурьма и в исмут частич1Н0 выделяются в свободном СОСТОЯНИИ, частично образуют арсенид, антимонид и висмутид фосфор переходит в -фосфид магния. [c.447]

Именно природа растворителя определяет скорость восстановления, тогда как присутствие ионов разных металлов существенно изменяет реакционную способность боргидридов в реакциях восстановления. Восстановительные свойства растворов существенно изменяются в присутствии галогенидов лития, магния, кальция, галлия, титана и алюминия, а также гидроокиси калия и метилатов рутения и цезия. Селективность восстановления может быть достигнута при применении боргидрида натрия в сочетании со специфическими растворителями и в присутствии ионов определенных металлов (Kollonits h el al., 1954, 1955). Привлекли к себе внимание эфираты боргидрида лития (Burns et al., 1958 Kolski et al., 1958). [c.164]

Лабораторные работы по неорганической химии (1948) -- [ c.20 ]

Практикум по общей химии (1948) -- [ c.181 ]

Практикум по общей химии Издание 2 1954 (1954) -- [ c.189 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.194 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.194 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.209 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология