Натрий металлический свойства

У какого элемента — лития или натрия — ярче выражены металлические свойства Дать объяснение с учетом строения их атомов. [c.196]

Формы нахождения в природе. Литий, натрий, калий, рубидий и цезий — элементы высокой активности с резко выраженными металлическими свойствами они встречаются в природе только в виде соединений. Наиболее распространенными из них являются натрий и калий, содержание которых в земной коре соответственно 2,8 и [c.49]

При переходе от лития к фтору Г происходит закономерное ослабление металлических свойств и усиление неметаллических с одновременным увеличением валентности. Переход от фтора Г к следующему по значению атомной массы элементу натрию Ыа сопровождается скачкообразным изменением свойств и валентности, причем натрий во многом повторяет свойства лития, будучи типичным одновалентным металлом, хотя и более активным. Следующий за натрием магний во многом сходен с бериллием Ве (оба двухвалентны, проявляют металлические свойства, но химическая активность обоих выражена слабее, чем у пары Ы — Ыа). Алюминий А1, следующий за магнием, напоминает бор В (валентность равна 3). Как близкие родственники похожи друг на друга кремний 81 и углерод С, фосфор Р и азот Ы, сера 8 и кислород О, хлор С1 и фтор Г. При переходе к следующему за хлором в последовательности увеличения атомной массы элементу калию К опять происходит скачок в изменении валентности и химических свойств. Калий, подобно литию и натрию, открывает ряд элементов (третий по счету), представители которого показывают глубокую аналогию с элементами первых двух рядов. [c.20]

На внещней электронной оболочке атомы щелочных элементов имеют по одному электрону. На второй снаружи электронной оболочке у атома лития содержатся два электрона, а у атомов остальных щелочных элементов — по восемь электронов. Имея во внешнем электронном слое только по одному электрону, находящемуся на сравнительно большом удалении от ядра, атомы довольно легко отдают этот электрон, т. е. характеризуются низкой энергией ионизации (табл. 14.2). Образующиеся при этом однозарядные положительные ионы имеют устойчивую электронную структуру соответствующего благородного газа (ион лития — структуру атома гелия, ион натрия — атома неона и т. д.). Легкость отдачи внешних электронов характеризует рассматриваемые элементы как наиболее типичные представители металлов металлические свойства выражены у щелочных элементов особенно резко. [c.382]

Наконец, возможен такой случай, когда оба соединяющихся атома отличаются друг от друга по химическому характеру, но не столь резко противоположны, как фтор и натрий. Примером может служить соединение фтора с водородом, металлические свойства которого выражены несравненно слабее, чем у натрия. Ввиду этого осуществляющая валентную связь электронная пара далеко не так сильно оттянется к фтору (т. е. более металлоидному элементу), как при взаимодействии последнего с натрием. Данный случай будет, следовательно, промежуточным между двумя рассмотренными выше, как это видно из рис. П1-35. [c.89]

У тех, у которых она выражена слабо, преобладают либо металлические (восстановительные) свойства, либо металлоидные (окислительные), причем степень этого преобладания может быть различной у щелочных металлов лития и натрия металлические свойства преобладают настолько, что металлоидные практически отсутствуют у их соседей по периоду бериллия и магния это преобладание уже ослаблено. Равным образом у фтора и хлора металлоидные (окислительные) свойства преобладают настолько, что металлические практически отсутствуют у их соседей слева по периоду — кислорода и серы — это преобладание выражено уже слабее. [c.221]

В кристаллическом натрии происходит перекрывание зон, образованных 35- и Зр-орбиталями. Для металлов первой группы это перекрывание не играет существенной роли, так как количество свободных орбиталей в 5-зоне у них велико. Однако такое перекрывание 3- и р-зон, наблюдаемое и для металлов второй группы периодической системы элементов, играет важную роль. Атомы этих элементов имеют по два валентных 5-электрона, следовательно, все орбита-, ли в 5-зоне их кристаллов будут полностью заполнены. Лишь глубокое перекрывание зон, образованных 5- и /7-орбиталями их атомов, сообщает металлические свойства кристаллам этих элементов. Образование зон проводимости в кристаллах -элементов обычно сопровождается значительным перекрыванием т- и (п — 1) -зон, при- [c.84]

Традиционное деление элементов на металлы и неметаллы исторически возникло из-за того, что простые вещества, образованные атомами элементов-металлов, как правило, находятся в металлическом состоянии и проявляют металлические свойства (высокую электро-и теплопроводность, блеск и т. д.), а простые вещества, образованные атомами элементов-неметаллов, при нормальных условиях этими свойствами не обладают. Однако в других условиях свойства простых веществ могут быть совершенно иными. Например, типичный металл натрий в газообразном состоянии образует молекулы Na2 с ковалентной связью, подобно Н2, а пары натрия не реагируют с парами воды. Почти так же любое вещество при определенном давлении может быть переведено в металлическое состояние, в том числе простые вещества, образованные атомами элементов-неметаллов. [c.95]

К металлическим свойствам обычно относят большую электропроводность, высокую тягучесть и ковкость, металлический блеск и высокую отражательную способность в видимой области спектра. В табл. 10 приведены некоторые свойства металлов. Там же для сопоставления даны аналогичные свойства кристаллов других типов алмаза (ковалентный), хлорида натрия (ионный) и серы (молекулярный). [c.79]

В кристаллическом натрии происходит перекрывание зон, образованных Зх- и Зр-орбиталями. Для металлов первой группы это перекрывание не играет существенной роли, так как число свободных орбиталей в 5-зоне у них велико. Однако такое перекрывание 5- и р-зон, наблюдаемое и для металлов второй группы периодической системы элементов, играет важную роль. Атомы этих элементов имеют по два валентных 5-электрона, следовательно, все орбитали в 5-зоне их кристаллов будут полностью заполнены. Лишь глубокое перекрывание зон, образованных 5-и р-орбиталями их атомов, сообщает металлические свойства кристаллам этих элементов. Образование зон проводимости в кристаллах -элементов обычно сопровождается значительным перекрыванием пз- и (л—1)с -зон, причем последние значительно уже зон, образованных л5-орбиталями. Это значит, что перекрывание -орбиталей в таких кристаллах невелико. Поэтому целый ряд свойств -элементов можно трактовать на основании модели [c.75]

Рассуждаем подобным образом н в отношении химических свойств магния. Он находится в одном горизонтальном ряду между натрием и алюминием. Натрий—типичный металл, а алюминий — металл со слабо выраженными металлическими свойствами. Следовательно, магний должен быть менее активным металлом, чем натрий, и более активным, чем алюминий. Описываемый элемент находится в одной группе между помещенным над ним бериллием и находящимся внизу кальцием. Как известно, бериллий обладает слабо выраженными основными свойствами, кальций — типичный металл. На основании изложенного делаем вывод элемент № 12 — металл достаточно активный и не проявляющий неметаллических свойств. Опыт подтверждает эти предположения по физическим и химическим свойствам магний — металл он разлагает воду, как это делает и натрий, но только при нагревании. Гидроокись магния Mg(0H)2 — основание. [c.46]

К металлам обычно относят простые вещества, являющиеся хорошими проводниками электричества (проводники первого рода) и тепла, обладающие характерным металлическим блеском (высокой способностью отражать свет), непрозрачностью, вязкостью, ковкостью, тягучестью. Металлические свойства сохраняются только в твердом и жидком состояниях, в парах они исчезают. Типичными металлами являются натрий, калий, железо, медь, золото и др. [c.215]

Задача 2. Какой из элементов — натрий или цезий — обладает более выраженными металлическими свойствами [c.60]

Как видим, у обоих атомов на внешнем энергетическом уровне находится по одному электрону. Однако у атома цезия внешний электрон расположен дальше от ядра (на шестом энергетическом уровне, а у натрия — на третьем) и, следовательно, легче отрывается. Поскольку металлические свойства обусловлены способностью отдавать электроны, они сильнее выражены у цезия. [c.60]

Решение. Расположение электронов по уровням в атомах этих элементов можно представить так 2, 8, 1 и 2, 8, 8, 1, откуда видно, что у атома калия внешний электрон находится дальше от ядра, чем у натрия, и, следовательно, легче отрывается. Поскольку металлически свойства обусловливаются способностью отдавать электроны, они буду " сильнее выражены у калия. [c.195]

При переходе от одного элемента к другому в подгруппе или периоде Периодической системы Д. И. Менделеева наблюдается плавное изменение металлических и неметаллических свойств. Эта закономерность была показана выше на примере сравнения свойств простых вешеств элементов главной подгруппы V группы Ы, Р, Аз, 5Ь, В1. Закономерное изменение степени металлич-ности можно наблюдать и в пределах периода. Например, в третьем периоде (Ка, M.g, А1, 51, Р, 5, С1, Аг) натрий — типичный металл, магний и алюминий — металлы, кремний—неметалл, однако по внешнему виду и некоторым свойствам он напоминает металлы, а фосфор, сера, хлор и аргон — типичные неметаллы. Таким образом, в периоде слева направо происходит усиление неметаллических свойств элементов и ослабление металлических свойств. [c.166]

Существует постепенный переход между металлическими и неметаллическими свойствами. Атомы с незначительным числом электронов, связанных более слабо, образуют металлы с наиболее резко выраженными металлическими свойствами. Примером служат натрий, медь и золото. По мере того как число валентных электронов увеличивается и они более сильно связываются, начинается переход к ковалентным свойствам. [c.587]

Большие периоды, так же как и малые, начинаются щелочным металлом, сходным с литием и натрием, но затем ослабление металлических свойств происходит медленно, поэтому только в самом конце периода появляются неметаллы и заканчивается период благородным газом. Таким образом, большие периоды отличаются от малых не только тем, что в них большее число элементов, но и тем, что в них больше металлов. [c.42]

Газы высушиваются путем пропускания их через специальные промывные склянки — склянки Тищенко, сушильные колонки, хлоркальциевые трубки, и-образные трубки (рис. 1), заполненные осушающими веществами. Склянки заполняют жидкими осушающими веществами, например, концентрированной серной кислотой для сушки кислотных газов концентрированной или твердой щелочью для сушки газов, обладающих основными свойствами. Сушильные колонки и хлоркальциевые трубки заполняются твердыми осушителями, например, безводным хлористым кальцием, фосфорным ангидридом, натронной известью (смесь твердой едкой щелочи с негашеной известью), ангидроном. Жидкие вещества (в основно.м органические) сушат следующими осушителями безводным хлористым кальцием, безводной сернокислой медью, карбидом кальция, безводным сернокислым натрием, металлическим натрием, едким кали, углекислым калием, помещая их непосредственно в жидкость, которую нужно высушить. Жидкий аммиак сушат, например, металлическим натрием. Нужно помнить, что жидкие и твердые водоотнимающие вещества подбираются таким образом, чтобы они химически не реагировали с осушаемыми жидкостями и газами. Нельзя сушить газообразный аммиак, пропуская его через хлористый кальций, так как в этом случае образуется соединение СаСЬ-ЗЫНз. [c.23]

Теперь можно понять, почему металлические свойства обычно усиливаются в направлении сверху вниз в большинстве групп периодической системы. Цезий имеет более выраженные металлические свойства, чем натрий, свинец — чем кремний, иод — чем фтор, поскольку в каждом случае элемент с более высоким порядковым номером имеет дополнительные низкие по энергии орбитали и, следовательно, более низкую энергию ионизации (потенциал ионизации). [c.111]

Рассмотрим остальные элементы, приведенные во второй серии магний, алюминий, кремний, фосфор, серу, хлор и аргон. Проходя по этой серии элементов, мы как бы завершаем второй завиток той же спирали. Действительно, за натрием следует м а г н и й—двухвалентный элемент, схожий с бериллием, но отличающийся от него сильнее выраженными металлическими свойствами (влияние второго промежуточного электронного слоя). Далее следует а л ю м и н и й—трехвалентный элемент, как и бор (однако алюминий—амфотерный металл, а бор—металлоид). За алюминием следует кремни й—аналог углерода, затем ф о с ф о р—элемент той же группы, что и азот, в значительной мере схожий с азотом по свойствам. Затем сер а— аналог кислорода (находится с ним в одной и той же группе), затем хло р— [c.191]

ОТ 10 до 10 г. Из литературы известно, что полоний в субмикроколичествах может быть восстановлен на катоде до металлического состояния при электролизе водных растворов солей полония он восстанавливается до металла также ионами станнита (II), титаната (III), сульфита, фосфита и гидразином в растворе карбоната натрия. Аналогичными свойствами обладают также теллур и висмут однако в отличие от теллура следы полония, повидимому, не могут быть восстановлены до металла в кислых растворах при помощи гидразина или двуокиси серы. [c.161]

К первой аналитической группе относятся катионы К" , На " и МН . Калий и натрий входят в первую группу периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева и обладают ярко выраженными металлическими свойствами. Их ионы имеют законченные восьмиэлектронные оболочки. Большинство солей калия, натрия и аммония и их гидроксиды хорошо растворимы в воде. Гидроксиды калия и натрия — сильные щелочи, которые в водных растворах полностью ионизированы. Соли калия и натрия, образованные слабыми кислотами, подвергаются гидролизу, и растворы их имеют pH > 7. Соли же их, образованные сильными кислотами, не подвергаются гидролизу, и растворы их имеют нейтральную реакцию. [c.63]

Катализаты высушивались и перегонялись над металлическим натрием, физические свойства этих катализатов при-Бедены в табл. 1. [c.167]

В периодах Периодической системы слева направо у элементов последовательно увеличивается заряд ядер атомов и количество внешних электронов. Одиопременно уменьшаются радиусы атомов элементов. В результате прочность связи внешних электронов с ядром атома увеличивается. Металлические же свойства элементов определяются легкостью отдачи валентных электронов. Поэтому при увели-чен1 И заряда ядер атомов и уменьшении их радиусов металлические свойства элементов в ряду натрий — хлор ослабевают. [c.206]

Физические свойства. В соответствии с характером изменения струтуры и типа химической связи закономерно изменяются и свойства простых веществ — их плотность, температуры плавления и кипения, электрическая проводимость и др. Так, аргон, хлор и сера в твердом состоянии являются диэлектриками, кремний — полупроводником, а алюминий, магний и натрий — металлическими проводниками. [c.257]

Для простоты же и краткости мы обычно употребляем термин металл (в химическом смысле) вместо электроположительный элемент и термин неметалл вместо электроотрицательный элемент . Например, когда химики говорят, что металлические свойства элементов ослабевают в третьем периоде от натрия к хлору или в главной подгруппе четвертой группы от свинца к углероду, имеется в виду постепенное изменение все-то характера поведения элемента. Сюда относится не только постепенное исчезновение у простого вещества в конденсиро- ванном состоянии характерных для металлов физических [c.151]

В данной главе содержатся сведения об элементах с ярковыра-женными металлическими свойствами. Обп ее название щелочных металлов обусловлено щелочным характером их гидроокисей. К щелочным металлам относятся литий, натрий, калий, рубидий, цезий. [c.32]

Большие периоды так же, как и малые, начинаются нергичными металлами, сходными с литием и натрием, но атем уменьшение металлических свойств и нарастание [c.165]

Семейство галлия. Элементы семейства галлия в виде простых веществ — металлы серебристо-белого цвета, мягкие и легкоплавкие. Относятся к числу редких, следуют общей закономерности с повышением порядкового номера элемента металлические свойства его повышаются, а неметаллические падают. Это особенно ясно проявляется в соединениях одновалентного таллия. Так, гидроксид таллия (I) ТЮН хорошо растворяется в воде и является сильным основанием (щелочью). Соли, образованные одновалентным таллием и слабыми кислотами, в водных растворах подвергаются гидролизу, причем реакция среды смещается в щелочную сторону (подобно тому, как это имеет место при гидролизе таких солей, как Na Og). Однако например, между NaOH и ТЮН имеется и существенное различие. Так, едкий натр выдерживает нагревание до высокой температуры, не разлагаясь, а ТЮН при повышении температуры сравнительно легко распадается на Т1.Ю и Н. О. [c.410]

Если бы изменение свойств элементов происходило и дальше в том же направлении, то после фтора следовало бы ожидать элемент с еще более металлоидными свойствами. В действительности этого нет. За фтором следует инертный газ неон, а за ним натри й—положительно одновалентный элемент, типичный металл, напоминающий литий. Между фтором и натрием наблюдается скачок от элемента с резко выраженными металлоидными свойствами к элементу с резко выраженными металлическими свойствами. Это объясняется тем, что атомы натрия, так нче как и атомы лития, содержат на внешнем электронном слое по о д н о м у электрону. Но этот электрон у лития находится на в т о р о м слое от ядра, а у натрия—на третьем. В то же время известно, что нарастание количества электронных слоев при одном и том же количестве электронов на внешнем слое приводит к нарастанию металлических свойств. Таким образом, натрий должен быть более энергичным металлом, чем литий, что и наблюдается в действительности (натрий более энергично разлагает воду, чем литий щелочь NaOH лучше ионизируется в растворе и химически более активна, чем LiOH и т. д.). Дойдя от лития до натрия, мы как бы прошли завиток спирали и очутились над тем же местом, которое занимает литий в первой серии элементов (литий и натрий принадлежат к одной и той же группе щелочных металлов). [c.191]

Бор и алюминий — элементы третьей группы. Их атомы имеют во внешнем электронном слое три электрона. Металлические свойства алюминия выражены слабее, чем у щелочноземельных металлов, но сильнее, чем у бора. Бор образует с кислородом окисел В О, — борный ангидрид, которому соответствует ортоборная кислота Н ВО,, обычно называемая борной кислотой. При нагревании она теряет воду и переходит в метаборную кислоту НВО,, затем в тетраборную Н В - и, наконец, в борный ангидрид. HjBOj — кислота слабая. Ее соли называются боратами. Наиболее устойчива соль тетраборной кислоты — бура Na,B 0. (тетраборат натрия). Растворы буры имеют щелочную реакцию. Гидролиз идет по схеме [c.128]

Первым элементом второго периода является щелочной металл лптий. Далее в периоде опять происходит отрицание металлических свойств неметаллическими. В конце периода стоит химически активный неметалл (фтор). Период завершается инертным газом неоном. В начале следующего периода снова пмеет место как бы возврат к исходному пункту, к металлам, т. е. вновь совершается отрицание отрицания. Первый элемент третьего периода — натрий, одновалентный металл с сильными щелочными свойствами. Поэтому в таблице натрий находится в одной группе с литием, стоит под ним. [c.210]

Кальций или металл извести и его соединения представляют во многих отношениях большое сходство с соединениями магния, но также и не мало ясных отличительных свойств [385]. Вообще Са относится к Mg, как калий к натрию. Металлический кальций получен Деви, подобно калию, в ртутном растворе, при действии гальванического тока, но ни уголь, ни железо не разлагают окиси кальция, даже натрий трудно разлагает СаС1 , но гальванический ток легко разлагает сплавленный СаС1 , и металлический натрий при накаливании довольно легко разлагает иодистый кальций. Как для водорода, калия и магния, так и для кальция, связь иода слабее, чем хлора (и кислорода), а потому немудрено, что иодистый кальций подвергается тому разложению, в какое хлористый кальций и его окись вступают с трудом. Металлический кальций имеет желтый [серебристо-белый, на воздухе быстро желтеющий вследствие образования пленки азотистого соединения] цвет и обладает значительным блеском, который сохраняет в сухом воздухе. Уд. вес его = 1,58. Кальций отличается значительною тягучестью он плавится при краснокалильном жаре и тогда на воздухе воспламеняется, отделяя весьма яркий свет, что зависит от того, что при этом образуется порошкообразная, не плавящаяся в жару окись кальция. Судя по тому, что при горении кальция получается весьма большое пламя, должно думать, что он летуч. Кальций туго, но разлагает воду при обыкновенной температуре и во влажном воздухе окисляется, но не столь быстро, как натрий. Сгорая, кальций дает свою окись, или известь СаО, вещество всем известное, о котором нам уже приходилось многократно [c.59]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология