Соли щелочных и щелочноземельных металлов

Результаты многочисленных исследований минерального состава пластовых вод показывают, что основную долю растворенных веществ составляют хлориды натрия, магния и кальция. Кроме них (в зависимости от месторождения) могут присутствовать иодистые и бромистые соли щелочных и щелочноземельных металлов, сульфиды натрия, железа, кальция, соли ванадия, мышьяка, германия и др. Но в отличие от хлоридов, содержание которых исчисляется процентами и десятками процентов от общего количества растворенного вещества, содержание остальных солей измеряется сотыми, тысячными и еще меньшими долями процентов. В связи с этим минерализацию пластовой воды часто измеряют по содержанию ионов хлора в единице объема с последующим пересчетом на эквивалент натриевых солей. [c.9]

Минералы портландцемента и многих других минеральных (неорганических) вяжущих веществ представляют собой оксиды или чаще соли щелочных и щелочноземельных металлов (Ыа, К, Са, Mg) и очень слабых кремниевых, алюминиевых и железистых кислот. [c.92]

Установлен ряд эффективных каталитических систем - это соли щелочных и щелочноземельных металлов оксиды кальция, железа, цинка, магния металлы - Ре, №, Со. Примером могут служить добавки карбонатов щелочных и щелочноземельных металлов при паровой газификации каменного угля, заметно снизившие температуру (с 1000 С до 700 С) и давление (с 7 МПа до 3,5 МПа). Промышленных примеров весьма мало, поскольку фирмы не публикуют данные о составе каталитических добавок. [c.99]

Опыт 11. Окраска пламени солями щелочных и щелочноземельных металлов. (Качественная реакция по окраске пламени.) Пользуясь платиновой проволокой, внесите в несветящееся пламя горелки поочередно соединения щелочных и щелочноземельных металлов. Отметьте окраску пламени горелки. [c.109]

Согласно Грэму, в растворах солей щелочных и щелочноземельных металлов специфической адсорбируемостью обладают только анионы. [c.125]

Д. Грэм предположил, что в растворах солей щелочных и щелочноземельных металлов специфической адсорбируемостью обладают только анионы. Заряд же специфически адсорбированных катионов е = 0. При этом предположении весь избыток катионов Г . располагается в диффузном слое. В растворе 1,1-валентного электролита это означает [c.131]

Термически стойкие соли кислородных кислот, в первую очередь солей щелочных и щелочноземельных металлов, можно обезвоживать непосредственным нагреванием. Соли тяжелых металлов при этом частично разлагаются и загрязняются основными солями. [c.59]

Рассмотренная здесь теория ионных решеток Борна показывает, что представление о ионах в кристалле является хорошим приближением к действительности для солей щелочных и щелочноземельных металлов и их окислов. Поэтому ею можно пользоваться для объяснения свойств этих соединений и для всевозможных расчетов. Однако чем сильнее отличается связь в кристалле от идеализированной ионной, тем менее точные результаты дают формулы Борна и Капустинского. Уже для галогенидов меди энергия решетки, рассчитанная по Борну, отличается в меньшую сторону от эксперимента на 25—58 кДж/моль. [c.170]

Нередко студенты, пользуясь рядом стандартных электродных потенциалов, пишут уравнения реакций вытеснения металлов из водных растворов их солей щелочными и щелочноземельными металлами. В данном случае вытеснения металлов не происходит, так как щелочные и щелочноземельные металлы, являясь весьма активными, сами реагируют с водой. Например, в реакции [c.145]

Условились разделять электролиты по степени электролитической диссоциации на сильные, слабые и средней силы. Для комнатной температуры при содержании 0,1 моль электролита в 1 л раствора степень электролитической диссоциации сильных электролитов превышает 30%, а слабых — не превосходит 3%. Сильные электролиты — минеральные соли щелочных и щелочноземельных металлов, а также галогениды, перхлораты и нитраты некоторых з элементов Минеральные кислоты и щелочи являются сильными электролитами только в разбавленных растворах. Все эти электролиты— соединения с ионной (соли, щелочи) или кова- [c.73]

Соли ее сильно гидролизуются. Из солей синильной кислоты — цианидов — растворяются в воде соли щелочных и щелочноземельных металлов соли тяжелых металлов трудно растворимы или целиком гидролизуются. Растворимые в воде сопи дают щелочную реакцию в растворах. [c.481]

Соли щелочных и щелочноземельных металлов [c.288]

Растворы солей щелочных и щелочноземельных металлов, образованных слабыми кислотами, имеют щелочной характер среды вследствие их гидролиза [c.288]

Опишите свойства солей щелочных и щелочноземельных металлов. [c.293]

Таким образом, при электролизе кислот, щелочей и соответствующих им солей щелочных и щелочноземельных металлов на платиновых электродах протекает один и тот же процесс — разложение воды, при этом выделение водорода и кислорода является первичным актом. Роль остальных компонентов раствора (ионов) сводится к обеспечению достаточной электропроводности. [c.261]

По отнощению к нагреванию безводные сульфаты можно разделить на соли щелочных и щелочноземельных металлов, которые не разлагаются даже при сильном нагревании (1000°С и более), и соли тяжелых металлов, разлагающиеся при t <С 1000°С. Разложение безводных сульфатов приводит к образованию соответствующих оксидов. [c.294]

Соли щелочных и щелочноземельных металлов (в виде сульфатов) [c.219]

Нередко сразу после изготовления детали из кварцевого стекла оно начинает приобретать молочный цвет, который быстро распространяется по площади по мере остывания стекла. Это — кристаллизация кварцевого стекла. Кристаллизация начинается в местах, загрязненных солями щелочных и щелочноземельных металлов, причем даже следы солей, попадающие на поверхность изделия случайно, например от потных рук, могут вызвать начало [c.272]

Соли щелочных и щелочноземельных металлов усиливают коррозию вследствие повышения электропроводности раствора. В условиях, благоприятствующих протеканию вторичных реакций, возникает эффективная защита, пассивирование или местная коррозия. [c.80]

Буровые воды, в которых растворены соли щелочных и щелочноземельных металлов и слабых кислот, оказывают коррозионное воздействие на металлы. Наиболее агрессивны воды, в которых содержатся хлористый магний и хлористый кальций. С повышением температуры агрессивность буровых вод возрастает. [c.77]

Таким образом, при электролизе кислот, щелочей л соответствующих солей щелочных и щелочноземельных металлов на З лектродах протекает единственный процесс разложения воды, т. е. выделение водорода и кислорода является первичным процессом при электролизе. Ролъ остальных ионов сводится лишь к обеспечению достаточной для электролиза электропроводности. Следует подчеркнуть, что близость э.д.с. поляри 1ации при з лектролизе кислородсодержащих кислот и щелочей н,1блюдает-ся только при использовании электродов из определенных металлов (Pt, Pd), на которых мало перенапряжение водорода. [c.617]

Знание химического состава минеральных веществ, входящих в состав углей, необходимо при их деструктивной гидрогенизации для получения жидкого топлива. Установлено, что некоторые минеральные компоненты (соли щелочных и щелочноземельных металлов) оказывают отрицательное влияние на ход процесса, а другие РегОз, ЗпОг, Т102 и многие редкие элементы (бор, галлий, германий, кобальт и др.)—являются отличными катализаторами. В последние годы все больший интерес вызывает вопрос о каталитическом или тормозящем влиянии минеральных веществ на процессы полукоксования, коксования и спекания углей. [c.102]

В качестве инициаторов окисления рекомендуются нафтена-ты, линолеаты и ацетаты марганца, кобальта и свинца [151, 130, 152], соли щелочных и щелочноземельных металлов и сильных кислот [153]. В ряде патентов предлагается проводить жидкофазное окисление изопропилбензола при 90—130° С в нрисутствии тонкоизмельченных карбоната или бикарбоната нат1рия, суспендированных в реакционной смеси в количестве от 0,5 до 25 г на 100 мл изопропилбензола [154, 155]. После реакции продукты отделяются от соды или бикарбоната, обрабатываются горячей водой, и после отстаивания при 90° гидроперекись изопропилбензола отделяется, а сода или бикарбонат периодически регенерируются путем промывания сначала ацетоном, а затем водой. По этому способу гидроперекись изопропилбензола получается с выходом 83% от теоретического. [c.260]

Замещение и отщепление считаются параллельными реакциями. Главными факторами, от которых зависит направление реакции, являются pH среды и природа гидролизующего агента, в качестве которого предложено применять металлоорганические соединения, амиды щелочных металлов, алкого-ляты щелочных металлов или их гидроокиси, третичные амины, соли щелочных и щелочноземельных металлов [87]/Доля реакции отщепления тем больше, чем выше основность Гидролизующего агента и его концентрация. Этим условиям удовлетворяют гидроокись натрия и кальция. В промышленности используК Т более дешевую гидроокись кальция. [c.33]

В гальванотехнике к раствору соли выделяемого металла часто добавляют соли щелочных и щелочноземельных металлов, а в отдельных случаях — соответствующие кислоты или щелочи. Некоторые из этих добавок не только увеличивают электропроводность раствора, но и повышают катодную поляризацию, способствуя образованию мелкокристаллических осадков. Например, после добавления к растворам Си304, и РЬ(ВР4)2 избытка [c.343]

В соответствии с типом связи, которая характерна для вещества в твердом виде, а следовательно, и в расплаве при температурах, близких к температуре плавления, их разделяю г на группы в зависимости от электропроводности. Так, все хлориды образуют две группы хорошо проводящие электрический ток соли щелочных и щелочноземельных металлов и плохо проводящие электрический ток соли. Последние в твердом и в расплавленном состояниях характеризуются гомеополярной связью (А1С1д, 8)С1 , Т1С14 и др.). [c.466]

Растворимые в кетонах соли щелочных и щелочноземельных металлов можно титровать раствором хлорида лития в кетонах, при этом в осадок выпадают нерастворимые в кетонах хлориды щелочных или соответственно щелочноземельных металлов. Особенно хорошие результаты дает использование осциллометрии для индикации точки эквивалентности. Однако ход осциллограммы нельзя объяснить на основе различия в подвижностях ионов, как в случае водных растворов. Из-за низкого значения диэлектрической проницаемости растворителя растворы солей диссоциированы неполностью, и поэтому ход осциллограммы в значительной степени определяется различием степени диссоциации соединений. При титровании солей натрия электропроводность раствора до точки эквивалентности может уменьшаться или возрастать в зависимости от того, является ли образующееся соединение более электропроводным. Рис. Д. 147. Кривые осциллометриче- чем соответствующая соль лития, ского титрования 0,206 мг-экв КЗЬРв или менее электропроводным. При раствором ЬЮ1 в различных раство- титровании одной и той же соли в рителях различных растворителях это влия- [c.350]

Фотометрию пламени в узком смысле можно рассматривать как метод эмиссионной спектроскопии. Окрашивание пламени, возникающее, например, при внесении летучих солей щелочных и щелочноземельных металлов в пламя, издавна используют для целей качественного анализа. Но визуальным методом можно определить окрашивание пламени только в видимой части сп( ктра и невозможно разложить смешанную окраску на составные цвета, а интенсивность окраски можно оценить лишь очень приешизительно. В фотометрии пламени измеряют интенсивность излучения и при определенных условиях используют зависимость ее от концентрации веществ, вызывающих окрашивание пламени. [c.373]

Большие возможности титрования солей по вытеснению открывает применение кислых растворителей, особенно уксусной кислоты, в которой многие сопи хорошо растворимы. В уксусной кислоте большинство солей карбоновых кислот ведет себя как основания в воде. В связи с этим осуш ествпено потенциометрическое титрование по вытеснению более 400 солей щелочных и щелочноземельных металлов муравьиной, уксусной, лимонной салициловой, бензойной и других кислот. [c.459]

Для нейтрализации кислотных центров поверхности, а следовательно, для предотвращения нежелательных побочных реакций, в алюмохромовые катализаторы вводят соли щелочных и щелочноземельных металлов. В промышленных катализаторах наиболее часто используют окиси калия, натрия, бериллия. Наиболее подробно изучено влияние добавок калия, действие которого сводится к стабилизации структуры хрома в катализаторе. Предполагают [3, с. 35), что калий в структуре алюмохромового катализатора находится в виде или алюмината АЮОК (восстановительная среда) или хромата К2СГО4 (окислительная среда). Ион К , связанный в форме — ОК, мигрирует от иона Сг к иону находясь в динамическом равновесии, зависящем от окислительно-восстановительных условий среды [c.136]

Для кислот НдЗ, HaSe и HjTe известны два типа солей нормальные, содержащие ион R" — сульфиды, селениды и теллу-риды, и кислые, в состав которых входит ион HR" , — гидросульфиды и гид росе лениды. Гидротеллуриды неизвестны. Большее практическое значение имеют сульфиды. К растворимым сульфидам относятся соли щелочных и щелочноземельных металлов и аммония остальные сульфиды в воде нерастворимы, большинство из них имеет окраску (желтую, красную, бурую, черную). Сульфиды получаются синтезом из элементов, восстановлением сульфатов углем при высокой температуре или осаждением сероводородом из водных растворов солей. [c.276]

Соли щелочных и щелочноземельных металлов, образованные сильными кислотами (Na l, a(N03)2 и др.), не гидролизуются. Соли й другие соединения щелочных и щелочноземельных металлов изменяют окраску пламени (см. Приложение № 2). [c.289]

Р а с т в о р е и и е вещества. В данном случае испытуемое соединение растворимо в воде. Следовательно, оно не относится к числу нерастворимых в воде г]юсфатов, арсенитов, силикатов, оксалатов, карбонатов, гидроокисей, сульфидов (за исключением соответствующих солей щелочных и щелочноземельных металлов и аммония), хлоридов серебра, закисной ртути и свинца, сульфа- [c.444]

Напряжение разложения водных растворов кислородсодержащих солей щелочных и щелочноземельных металлов, например N32804, больше, чем у соответствующих кислот и щелочей, и составляет --2,2 в (см. табл. 37). Последнее обстоятельство частично объясняется тем, что в процессе электролиза католит подщелачивается, а ано- [c.261]

Чистоту препарата определяют отсутствием примесей солей свинца, бария, кальция, солей угольной кислоты (раствор 0,5 г препарата в 25 мл 20 о-ной. охлажденной до 8- -10°, серной кислоты должен быть прозрачным и не вы-детять пузырьков газа), солей меди (прн прибавлении к упомянутому раствору ам шака. фильтрат не должен окрашиваться в голубой цвет — Сн(ЫНз),504), солей щелочных и щелочноземельных металлов (фильтрат, после осаждения препарата сероводородом прн нагревании, не должен после вымаривания и прокалнвания оставлять ба ее 0,5% остатка) солей серебра (раствор препарата в азотной кислоте должен быть прозрачным и не давать опалесценции при прибавлении соляной кислоты [c.56]

Известно [412-414], чго моно- и диалкилбензолы можно окислять в соответствующие гидро пероксиды (в случае диалкилпроизводных -это моногидропероксиды) при температурах 125 — 165 °С с использованием в качестве катализаторов гидроксидов, алкоголятов или солей щелочных и щелочноземельных металлов и бензолсульфокислоты. При этом достигаются достаточно высокие конверсии исходного углеводорода при селективном образовании гидропероксида. Так, при окислении л<-диэтилбензола конверсия составила 84,9%, селективность по т-С1Н5СбН4СНСНзООН 93,5% [412]. [c.130]

Сульфидная очистка растворов солеи щелочных и щелочноземельных металлов примен5глась в ИРР.А. Была найдена во.ч-ыожпость достижения остаточного содержания примеси железа порядка 110 ОТНОШЕНИЮ к раствору по отношению [c.119]

В другом варианте упрощенного обнаружения щелочных металлов иссле дуемый раствор обрабатывают аммиаком и сульфидом аммония, осадок гидроокисей и сульфидов многих металлов отфильтровывают К фильтрату, содержащему соли щелочных и щелочноземельных металлов, добавляют карбо нат аммония и снова фильтруют В фильтрате находятся магний и и1елочные металлы [2152] [c.130]