Осмотическое давление и температура

Осмотическое давление водного раствора глицерина СаНдОз составляет при 0°С 567,3 кПа. Приняв плотность раствора равной единице, вычислить давление пара раствора при 0°С, если давление пара воды при той же температуре составляет 610,5 Па. [c.98]

При 32° С давление пара водного раствора некоторого неэлектролита составляет 4721 Па, а давление пара воды при той же температуре 4753 Па. Вычислить осмотическое давление раствора при той же температуре, приняв плотность раствора равной единице. [c.98]

Обозначим через Р осмотическое давление раствора, через А/кип—повышение температуры кипения, А/зам — понижение температуры замерзания раствора, не подчиняющегося законам Вант-Гоффа и Рауля, а через Р, А/кип и А/зам — значения тех же величии, вычисленные теоретически по концентрации раствора. Поскольку и осмотическое давление, и изменения температур замерзания и кипения пропорциональны числу находящихся в растворе частиц растворенного вещества, то коэффициент i можно выразить отношениями [c.231]

Зависимость осмотического давления разбавленных растворов от температуры показана в табл. VII, 5, из которой видно, что осмотическое давление пропорционально абсолютной температуре. Если вычислить значение [c.243]

Чему равно при температуре — 7,5°С осмотическое давление раствора, в 1,5 л которого содержится 276 г глицерина СзН Оз [c.96]

Если сравнивать осмотические давления разбавленных растворов различных веществ одинаковой молярной концентрации, то при одинаковых температурах они окажутся равными. Растворы, характеризующиеся равным осмотическим давлением, называются изотоничными. И наоборот, если растворы двух или нескольких веществ изотоничны, то можно утверждать, что их молярные концентрации одинаковы. Таким образом, к осмотическому давлению растворов приложим закон Авогадро. [c.94]

Температура кипения разбавленного раствора сахара С12Н22ОЦ 100,065°С. Вычислить осмотическое давление раствора при 0°С. Плотность раствора принять равной единице. [c.100]

Закон Вант-Гоффа позволяет вычислить осмотическое давление раствора, если известны его концентрации и температура. Основанием для расчетов могут служить следующие рассуждения. [c.94]

Диссоциация электролита приводит к тому, что общее число частиц растворенного вещества (молекул и ионов) в растворе возрастает по сравнению с раствором неэлектролита той же молярной концентрации. Поэтому свойства, зависящие от общего числа находящихся в растворе частиц растворенного вещества (коллигативные свойства), такие, как осмотическое давление, понижение давления пара, повышение температуры кипения, понижение температуры замерзания, проявляются в растворах электролитов в большей [c.127]

Сколько граммои глюкозы СбН 20е должно находиться в 0,5 л раствора, чтобы его осмотическое давление (при той же температуре) было таким же, как раствора, в I л которого содержится 9,2 г глицерина СзН5(ОН)з [c.120]

Все перечисленные функции направлены на поддержание постоянства условий внутренней среды организма - гомеостаза (постоянства химического состава, кислотности, осмотического давления, температуры и т. п. в клетках организма). [c.102]

Осмотическое давление некоторого раствора при 3°С составляет 2735 кПа. При какой температуре осмотическое давление достигнет 3040 кПа [c.96]

Осмотическое давление раствора сахарозы (т = 0,4) Рри разных температурах [c.243]

Физические факторы — влажность среды, концентрация веществ в водных растворах, осмотическое давление, температура, радиация. [c.17]

Осмотическое давление, температуры плавления и кипения растворов электролитов зависят не только от аналитической концентрации электролита, но и от степени его диссоциации. [c.180]

Коэффициенты активности можно найти, сравнивая аналитические концентрации с теми величинами, которые следует подставлять в уравнения для растворов электролитов, чтобы получить соот-ветствуюш ие с опытом. Необходимо иметь в виду, что коэффициенты активности могут оказаться различными в зависимости от условий, в которых находится электролит, а следовательно, и от характера сил взаимодействия. Характер взаимодействия (и связанный с ним поправочный множитель) зависит от того, находится ли раствор электролита в равновесии или под действием внешнего электрического поля, или же в состоянии еще не установившегося равновесия, когда его состав не везде однороден. Коэффициенты активности характеризуют силы взаимодействия в условиях равновесия. Поэтому для их расчета следует пользоваться результатами измерений, проведенных в растворах, находящихся в состоянии равновесия. Этому условию отвечают данные по определению величин осмотического давления, температур кипения и затвердевания, [c.37]

При растворении в воде кислот солей или оснований получаются растворы, способные проводить электрический ток. Вместе с тем эти растворы показывают повышенное по сравнению с ожидаемым осмотическое давление. Температура, при которой они начинают замерзать, тоже оказывается ниже, чем это соответствует количеству молей, растворенных в данном количестве растворителя. Создается впечатление, что число частиц, фактически находящихся [c.313]

Экспериментально коэффициент активности и активность определяют путем измерения электродвижущей силы (э. д. с.) гальванической цепи, осмотического давления, температур замерзания и кипения и т. д. Значения коэффициентов активности некоторых ионов приведены в табл. 1. [c.57]

Сильные электролиты. Многие свойства растворов такие, как осмотическое давление, температура кипения и замерзания, давление насыщенного пара, зависят как от концентрации раствора, т. е. от числа растворенных в нем частиц, так и от взаимного влияния этих частиц друг на друга. Степень взаимодействия частиц в растворе тем выше, чем больще плотность их зарядов и чем меньше среднее расстояние между ними. [c.220]

Однако, если один из законов принять установленным, известным, то посредством только термодинамических преобразований могут быть получены все остальные законы . Поэтому такие свойства разбавленного раствора, как давление пара, осмотическое давление, температуры кипения и замерзания называют иногда коллигативными свойствами. Эти свойства для данного растворителя при фиксированных значениях Т или р зависят только от концентрации растворенных веществ, но не от их природы. [c.21]

Наиболее полно эта количественная аналогия между газовым и осмотическим давлением выражена в законе Вант-Гоффа, согласно которому осмотическое давление разбавленного раствора численно равно тому давлению, которое производило бы данное количество растворенного веш,ества, занимая в виде газа при данной температуре объем, равный объему раствора. [c.94]

Выбор основных компонентов среды культивирования определяет в известной мере значения таких важных биофизических параметров, как pH, активность воды, осмотическое давление. Температура, аэрация и давление определяются условиями культивирования. Другой важный параметр — окислительно-восстановительный потенциал зависит как от состава ростовой среды, так и от условий культивирования. Все эти факторы влияют на скорость роста, выход биомассы, метаболизм и химический состав бактерий. Контроль щелочно-кислотных условий, температуры и аэрации является критическим для любой бактериальной культуры контроль окислительно-восстановительного потенциала особенно важен при культивировании облигатно-анаэробных бактерий. [c.165]

Аналогично поведению реальных газов в точке Бойля растворы полимеров в указанных условиях ведут себя, как идеальные. В частности, в 0-условиях второй вириальный коэффициент в концентрационной зависимости осмотического давления обращается в нуль, и растворы полимеров подчиняются закону Вант-Гоффа вплоть до концентраций в несколько процентов. Определение условий обращения в нуль второго вириального коэффициента уравнения осмотического давления является, таким образом, одним из способов нахождения 0-температуры. [c.32]

Таким образом, осмотическое давление разбавленных растворов численно равно тому давлению, которое производило бы то же число молекул растворенного вещества, если бы оно в виде идеального газа занимало при данной температуре объем, равный объему раствора. [c.243]

К началу XX в. теория электролитической диссоциации достигла больших успехов. На ее основе были объяснены многочисленные и разнообразные экспериментальные данные по электропроводности растворов, осмотическому давлению, температурам замерзания и другим физико-химическим свойствам растворов. Однако ряд экспериментальных данных теория объяснить не могла. Так, константа диссоциации электролита, выражаемая уравнением типа (152.4), в широком интервале концентраций изменялась. Особенно резкая концентрационная зависимость наблюдалась у водных растворов неорганических кислот, оснований и их солей (H2SO4, НС], NaOH, K l и т. п.). Разные экспериментальные методы часто приводили к неодинаковым значениям степени диссоциации электролита в одних и тех же условиях. [c.431]

Отметим, что tz пропорционально 1п pjp, этой же величине пропорциональны величины ДТ повышения температуры кипения и понижения температуры затвердевания раствора [см. уравнения (VI, 16) и (VII, 20а)1, которые, таким образом, оказываются пропорциональными осмотическому давлению. Подставив в уравнение (VII, 35а) значение pi/p[ по уравнению Рауля, получим для [c.244]

В 100 г Н2О содержится 4,57 г сахарозы С12Н22О11. Найти а) осмотическое давление при 293 К б) температуру кристаллизации раствора [c.122]

Чему равно отношение масс формалина FI HO и глюкозы СбН120а, которые содержатся в равных объемах растворов, обладающих при данной температуре одинаковым осмотическим давлением [c.123]

Прн измерениях осмотического давления различных растворов было установлено, что величина осмотического давления зaв иt от коицентраиип раствора и от его температуры, ко не зависит пи от природы растворенного вещества, нн от прпроды растворителя. В 1886 г. Ваит-Гофф показал, что для растворсз неэлектролитов невысоких концентраций зависимость осмотического давления от кснцентрации и температуры раствора выражается уравнением [c.226]

Еще до появления теории электролитической диссоциации было известно, что растворы электролитов обнарулсивают определенные аномалии осмотического давления и упругости пара над раствором, в изменении температур кипения и замерзания с составом и т. д. Во всех этих случаях наблюдаемые эффекты отличаются от тех, какие следовало бы ол<идать при данной молекулярной концент- [c.36]

Здесь 1Гфакт., Д t°эaм. факт., Аt°к п. факт. экспериментально найден-ные величины осмотического давления, температуры замерзания и кипения раствора электролита . [c.43]

Условия или фактрры внешней среды, влияющие на развитие микробов, могут быть разделены на физические (влажность, концентрация растворов веществ в среде и ее осмотическое давление, температура, давление, лучистая энергия), химические (реакция среды, стимуляторы роста и ядовитые вещества), биологические (взаимоотношения с другими организмами). [c.129]

В предыдущей главе мы видели, что растворы кислот, солей л щелочей обнаруживают некоторые особенности как только мы пытались установить обшле свойства растворов — величину осмотического давления, температуру кипения и температуру замерзания растворов — оказывалось, что в случае исследования растворов кислот, солей и щелочей обнаруживаются отклонения от общего правила, справедливого для растворов веществ иного типа органические соединения). Растворы различных веществ, которые содержат в равных объемах одина- Ковое число молекул, обнаруживают одинаковое осмотическое давление (изотонические растворы), одинаковое понижение температ ры замерзания и одинаковое повышение тем1перату-ры кипения. [c.140]

Коллнгативные свойства растворов. Условия их использования для определения молекулярного веса растворенных веществ. Величина осмотического давления разбавленных растворов, в соответствии с уравнением (VII, 31), пропорциональна числу молекул всех веществ, растворенных в данном объеме раствора, и не зависит от природы растворенных веществ. Это же относится и к величинам некоторых других свойств разбавленных растворов, таких, как относительное понижение давления пара растворителя, понижение температуры затвердевания, повышение температуры кипения. Все перечисленные свойства разбавленных растворов носят название коллигативных свойств. [c.247]

Для электролитов понижение температуры затвердевания и осмотическое давление значительно больше соответствующих величин для неэлектролитов [см. т. I, стр. 234 и 243, уравнения (VII, 25) и (VII, 31)]. В уравнение для осмотического давления я Е1ант-Гофф ввел коэффициент >1, физический смысл которого будет объяснен ниже [c.389]

При какой температуре осмотическое давление раствора, содержащего в 1л 45 г глюкозы gHijOg, достигнет 607,8 кПа [c.96]

Здесь Р — осмотическое давление раствора, Па С — его мольно-объемная концентрация (молярность), моль/л R — универсальная газовая постоянная, 8,314 Дж/(моль-К) Т — абсолютная температура раствора. [c.226]

Особенности растворов солей, кислот и оснований. В главе VII мы познаколшлнсь с законами, которым подчиняются разбавленные растворы. Справедливость этих законов подтверждается результатами многих экспериментов. Однако имеются вещества, растворы которых сильно отклоняются от всех рассмотренных законов. К подобным веществам относятся соли, кислоты и щелочи. Для них осмотическое давление, понижение давления пара, изменения температур кипения и замерзания всегда больше, чем это отвечает концентрации раствора. [c.231]

Причиной HpeS M piTo высокого осмотического давления растворов электролитов является, согласно Аррениусу, диссоциация электролитов на ионы. Вследствие этого, с одной стороны, увеличивается общее число частиц в растворе, а следовательио, возрастают осмотическое давление, понижение давления пара и изменения температур кииения и замерзания, с другой, — ионы обусловливают способность раствора проводить электрический ток. [c.233]

Физико-химические свойства разбавленных растворов, такие, как осмотическое давление и давление пара растворов, температура кк[пеиия и температура кристаллизации растворов, значительно отличаются от тех же свойстн растворов более высокой концентрации. В разбавленных растворах относительная доля молекул растворителя, связанного в виде сольватов, невелика, образование таких растворов сопровождается небольшими тепловыми эффектами, поэтому свойства их можно считать весьма мало зависящими от природы растворенного вещества. В более концентрированных растворах увеличивается доля молекул растворителя, участвующих в процессах сольватации, уменьшается доля молекул несвязанного растворителя тепловые и объемные эффекты, сопровождаюпше процесс растворения, становятся более значительными, а сами свойства растворов в значительной степени зависят от химических свойств растворепного вещества. [c.93]

Осмотическое давление раствора так же, как и газовое давление, возрастает с повышением температуры. Осмртическое давление раствора прямо пропорционально его абсолютной температуре (закон Гей-Люссака). [c.94]

Раствор сахара С12Н22ОЦ оказывает при 27°С осмотическое давление равное 156 кПа. Принимая плотность раствора равной единице, вычислить температуру его кристаллизации. [c.101]