Реакции между атомами

В пределах достоверности экспериментальных данных частотные факторы находятся в хорошем согласии с теоретическими расчетами для реакций между атомами и молекулами. Это подтверждает правильность теории. [c.263]

Для только что разобранной реакции между атомами суммы состояний частиц, находящихся в равновесии, равны [c.152]

Наиболее медленным процессом, определяющим скорость реакции окисления водорода, является реакция между атомами водорода и кислородом, как требующая наибольшей энергии активации, т. е. [c.218]

Реакция между атомами водорода проходит как реакция третьего порядка и тримолекулярная. Присутствие третьей частицы необходимо для отвода избытка энергии, выделяющейся при образовании связи И—И [c.132]

Реакции между атомами, радикалами и молекулами непредельных соединений [c.151]

Одним из достижений метода переходного состояния явилось решение при его помощи задачи о вычислении предэкспоненциального множителя или стерического фактора для бимолекулярных реакций. Вычисление 5 в этих реакциях не требует знания потенциальной поверхности для реагирующих частиц. Однако оценка стерических факторов бимолекулярных реакций между атомами или молекулами при помощи- [c.172]

Рассчитаем константу скорости реакции между атомами А и В [c.346]

При ЭТОМ полагаем АЯ =0, так как при реакции между атомами энергия активации равна нулю. [c.347]

Проекции положений фигуративной точки на плоскость имеют вид топографической карты с изоэнергетическими линиями. Построение таких карт оказалось возможным в случаях реакций между атомами и молекулами Н + Нг—>- Нг + Н или X- -+ Нг НХ + Н (X-г-галоген), причем заведомо требовались [c.237]

Множитель А также зависит от типа реакции. До последнего времени для вычисления констант скорости реакций между газообразными частицами пользовались теорией активных соударений. Расчеты по этой теории совпадают с расчетами по теории активированного комплекса только в случае реакций между атомами. Теория активных соударений не согласуется с представлениями квантовой механики. [c.242]

Бимолекулярные реакции между атомами происходят с образованием неустойчивого активного продукта Н + Н Ш. Лишь в том случае, когда энергия возбуждения передается инертной частице или стенке сосуда, образованная активная молекула дезактивируется по схеме Н -)- Н + М —> Нг + М. Описанное явление называют ударом второго рода. Если бимолекулярная реакция происходит между молекулами, то избыточная энергия может увеличить вращательную энергию или перераспределиться по связям. Через некоторое время образованная молекула отдает избыточную энергию в виде излучения, причем возвращается в неактивное состояние. [c.242]

Напротив, ИЗ этих уравнений нельзя сделать никаких выводов о скорости этих реакций и их механизме. Учитывая, что эти реакции однотипны с точки зрения стехиометрических соотношений, можно было бы предположить, что они имеют аналогичные механизмы реакции и параметры ее скорости. Однако, как будет подробно показано (разд. 12.1), элементарная реакция образования Н1 согласуется с уравнением реакции (соударение молекул), в то же время образование НВг происходит в результате сложной цепной реакции, при которой сначала предполагается диссоциация молекулы Вгг, а затем реакции между атомами и молекулами [c.148]

Реакции между атомами и радикалами [c.116]

Эмпирически было установлено правило, согласно которому энергия активации в реакциях между атомом и молекулой составляет примерно 5,0% от энергии разрываемых связей. Если такие реакции являются эндотермическими, то энергия активации равна 5,0% от энергии разрываемых связей плюс теплота реакции. Эта сумма, например, для реакции [c.334]

Цепной механизм взаимодействия галогенов с водородом, особенно характерный для фтора и хлора, позволяет объяснить значения энергии активации элементарных реакций между атомами н молекулами галогенов и водорода (табл. 4). [c.57]

Таким образом, теория активного комплекса совпадает с теорией столкновений в тех случаях (реакции между атомами), когда нет внутренних степеней свободы. Если реагируют сложные молекулы с внутренними степенями свободы, то теория столкновений трактует их как простые частицы. По теории активного комплекса в выражении для константы скорости появляется дополнительный множитель, связанный с внутренними степенями свободы. В теории столкновений он вводится как поправочный, без указания каких-либо способов его вычисления. Теория активного комплекса, следовательно, конкретизирует и более подробно объясняет сам акт столкновения. В этом смысле она является дальнейшим развитием теории столкновений. [c.295]

Рис. XI.5. Изменение расстояний ири реакции между атомом Л и молекулой ВС

В рамках рассмотренной теории столкновений не ставился вопрос о физическом смысле энергии активации и ее связи со строением реагирующих молекул. Этой величине давалось лишь формальное определение. Предполагалось, что энергия активации необходима для разрыва сильных химических связей между атомами в молекулах. Поскольку при реакции эти связи должны быть разрушены, можно было бы ожидать, что величина энергии активации должна быть близка к энергии разрываемых связей. Однако это простое предположение не подтверждается опытом. Так, например, в реакции между атомом водорода и молекулой водорода при превращении параводорода в ортоводород Н + Н —н [c.435]

Изучите реакции между атомами водорода и галогена в газовой фазе [c.121]

А. Определите возможность прохождения в газовой фазе реакции между атомом лития и ионом натрия [c.140]

Б. Проведите аналогичные расчеты для различных вариантов реакций между атомами и ионами элементов главной подгруппы I группы Периодической системы [c.140]

I. Возможна ли в газовой фазе реакция между атомами фтора и лития [c.141]

На основе теории абсолютных скоростей реакции определите температурную зависимость предэкспоненциального множителя для сл ед ющих типов превращений а) бимолекулярная реакция между атомом и двухатомной молекулой, приводящая к образованию линейного активарованного комплекса б) тримолекулярная реакция между двумя атомами и двухатомной молекулой, приводящая к образованию нелиаейно1 о активированного комплекса, лишенного степеней свободы. Колебательная сумма состояний не зависит от температуры. [c.379]

В начале этой г.павы обменные бимолекулярные реакции были разделены на трех- и четырехцентровые реакции. Те и другие реакции можно также разделить на следующие две группы реакций реакции, в которых в обмене участвует атом (или атомы), и реакции, в которых обмениваются радикалы. В первую группу входят реакции отщепления или отрыва атома, в том числе все обменные реакции между атомом или радикалом и двухатомной молекулой, а также реакции диспропорционировапия, например СП,, + С2Н5 = СН4 -Ь [c.148]

Вычислим константу скорости для реакции между атомами А и В на основе теории активных столкновений. Константа скорости к, рассчитанная по уравнению (VIII, 178), равна числу частиц, реагирующих в 1 сек в объеме 1 см . Общее число столкновений атомов А и В в 1 сек в единице объема определяется по равенству [c.347]

Оксиды азогг значительно токсичнее СО. Образование оксидов азота связано с реакциями между атомами и радикалами, Образующимися при высокотемпературной диссоциации молекул азота и киторо.па воздуха в пламени в зоне горения. Содержание органических азотсодержащих соединений [c.100]

Из кинетической теории газов следует, что одновременные столкновения более трех частиц, находящихся в тепловом движении, невероятны. Наиболее вероятны двойные столкновения. Если в ре- зультате этого происходит непосредственное превращение исходных частиц в конечные, то превращение называют элементарной реакцией или элементарным актом. Эле.ментарные акты обычны при реакциях между атомами, атомами или молекулами с радикалами, газообразными ионами, при адсорбции газообразных или жидких частиц на твердых поверхностях, но возмоокны и в других случаях. [c.220]

Чаще всего предвосстановление осуществляют с помощью таких металлов, как цинк, алюминий, кадмий. Эти металлы все-таки восстанавливают и ионы гидроксония, в результате чего выделяется водород. Поэтому их обычно применяют в амальгамированном виде. Тогда реакция между атомами металлов и ионами гидроксония практически не протекает даже в весьма кислых растворах. На практике предвосстановление амальгамированными металлами осуществляют в редукторе Джонса, представляющем собой вертикальную стеклянную трубку, заполненную гранулами амальгамированного металла. Анализируемый раствор пропускают через редуктор со скоростью, обеспечивающей количественное восстановление. [c.203]

В процессе хлорирования обрыв цепи реакции может возникнуть в результате различных причин рекомбинации атомов хлора и радикалов (СГ + -f СГ = СЬ В В" == В — В) на стопках сосуда, реакции между атомами хлора и кислорода с образованием СЮг. Ингибитором фотохимического хлорирования является такнл-е хлорное железо, при содержании которого в реакционной массе около 0,003% скорость реакции значительно снижается. [c.361]

Хотя первоначально реакция (86) была привлечена специально для того, чтобы объяснить наблюдаемое излучение, несколькими годами позже Мак-Кинли [901 и Гарвин [42, 90] исследовали в лаборатории хемилюминесценцию, сопровождающую реакцию между атомами водорода и молекулами озона, и нашли, что наблюдаемый спектр полностью совпадает со спектром свечения ночного неба и также обрывается при у = 9. Колебательно-вращательный спектр ОН был обнаружен также в кислородно-водородных пламенах Германом и Хорнбеком [51] и продолжен в сторону больших длин волн. Последняя работа позволила вычислить наиболее точные значения вращательных постоянных ОН в основном электронном состоянии, в то время как наилучшие значения колебательных постоянных были получены комбинацией лабораторных данных й результатов, полученных Чемберленом и Рёслером [16] при исследовании спектра свечения ночного неба. Эти постоянные приведены в табл. 6. [c.65]

Вместе с тем анализ молекулярных преобразований из начальных реагирующих молекул в молекулы, представляющие собой конечные продукты реакции, не мог не поставить вопроса о промежуточных состояниях, в которых должны временно находиться реагирующие вещества, еще не успевшие окончательно перегруппировать свои атомы. Желание избавиться от некото рой схематичности предыдущей трактовки механизма реакций, игнорирующей эти переходные состояния и приводящей к необходимости введения несколько неопределенного множителя Р, привело к созданию теории п е-реходного состояния или активного комплекса [Л. 30]. Некоторое элементарное представление о переходном состоянии может дать следующая простая схема. Пусть идет реакция между атомом А и молекулой ВС [c.55]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология