Диаграмма констант фазового равновесия

Рис. П-З. Диаграмма для выбора типа, номограмм при определении констант фазового равновесия.

Таблица II.4. Типы номограмм и диаграмм для определения констант фазового равновесия

Рис. 19. Константы равновесия для расчета фазовых диаграмм процесса смешивающегося вытеснения нефти газом при Т = = 104 °С (пунктирные лпнии — теоретические константы равновесия)

Примем Л = 393 К и по диаграмме Кокса [55, с. 45 56] найдем давления насыщенных паров всех комнонентов (табл. 2.3), кроме водорода. Разделив давление пара каждого из них на п, найдем константы фазового равновесия компонентов к — 246, / з = 82, к = 35, /гз = 14,7, ке = 4,32, k = 1,64, к = 0,67, к = 0,102. Для водорода константу фазового равновесия находим по номограмме [57] к = 350. Подставив в уравнение изотермы паровой фазы все известные величины, получим [c.124]

Рис. 5.73. Константы равновесия для расчета фазовых диаграмм процесса смешивающегося вытеснения нефти газом при 7 = 104 С

Номограммы и диаграммы для определения констант фазового равновесия относят к одному из четырех типов (табл. П.4) [c.168]

Диаграммы фазовых равновесий обычного типа для систем твердое — жидкость, рассмотренные в предыдущих разделах, не применимы к процессу кристаллизации комплексов мочевины. Было показано [64], что при одновременном присутствии нескольких связываемых компонентов комплекс ведет себя как единое твердое вещество, а не как физическая смесь различных кристаллов следовательно, его можно рассматривать как аналог твердого раствора. Равновесную концентрацию связываемого углеводорода или нескольких углеводородов в маточном растворе можно вычислить, исходя из известной константы [c.63]

Для слабой щелочи, какой является водный раствор аммиака, в химической литературе часто используют название гидроксид аммония . Однако это название не вполне точное, поскольку гидроксида аммония, т.е. соединения с формулой КН40Н, в природе, по-видимому, вообще е существует-об этом свидетельствуют данные по равновесию в системе КНз—Н2О, исследования ее фазовой диаграммы и кристаллической структуры при низких температурах. А что же в таком случае представляет собой водный раствор аммиака При растворении этого газа сначала образуется гидрат КНз -НгО, который затем частично распадается на ионы КН и ОН . Несмотря на то, что недиссоциированных молекул КН ОН в растворе нет, гидроксид аммония все же условно считают слабым основанием. Та Же константа диссоциации ЫН ОН, которая приводится в справочниках, является эффективной величиной при расчете ее предполагается, что весь аммиак в растворе находится в виде NH40H, а не в виде гидрата. [c.21]

Методы определения растворимости металла в солевых расплавах можно разделить на три типа изотермическое насыщение, термический анализ и электрохимический метод. При изотермическом насыщении систему металл — расплав выдерживают при постоянной температуре в герметическом сосуде и большей частью в индифферентной атмосфере до установления равновесия. Затем систему либо быстро охлаждают (закаливают), либо разделяют металлическую и солевую фазы в самих реакционных сосудах, либо отбирают пробы для анализа при температуре опытов [9, 13, 29, 33]. Количество растворенного металла определяют по убыли металла и путем анализа солевой и металлической фаз. При взаимодействии металла с солевой фазой по реакции (VI—1) определяют условную константу гетерогенного равновесия в конденсированных системах [9]. Растворимость металла и величины констант равновесия можно рассчитать на основании фазовых диаграмм. Последние строят как по кривым охлаждения, так и по визуальным политермам [91. [c.82]

При построении фазовой диаграммы с достаточной точностью необходимо, как правило, пользоваться уравнениями для коэффициентов активности в тройных системах, содержащими константы, которые можно определить только по данным для тройных систем. Тройное равновесие пар — жидкость для полностью смешивающихся систем можно достаточно точно рассчитать, исходя только из данных для бинарных систем. Однако при ограниченной смешиваемости компонентов этот метод непригоден для большей части систем, используемых в процессах жидкостной экстракции. [c.111]

Фазовые равновесия в системе кислород—криптон исследованы в широкой области концентраций [32]. Эти данные могут быть использованы для построения X — -диаграмм при расчете ректификации в колоннах обогащения криптона. В области очень низких концентраций криптона в жидком кислороде, наблюдающихся в колоннах первичного обогащения криптона, константы распределения криптона исследованы в последние годы [60]. Зависимость констант распределения (lg/i l) от температуры при [c.90]

Равновесие в системе Ж—Г характеризуется правилом фаз, указывающим необходимые условия существования данного количества фаз, т. е. число параметров, характеризующих равновесие, законом распределения компонента между фазами и константой равновесия химических реакций. Для перечисленных процессов характерны главным образом двухфазные системы, содержащие один, два и более компонентов. Фазовое равновесие для этих систем изображается в виде диаграмм состав — свойство, чаще всего состав — температура кипения. Так, например, диаграмма состав — температура кипения трехкомпонентной системы Н2О—НМОз—Н2504 (рис. 75) позволяет определить равновесные составы жидкости и паров кипящих смесей или температуры кипения смесей заданного состава при равновесии. На анализе этой диаграммы и расчетах при помощи ее основано производство концентрированной азотной кислоты ректификацией смесей разбавленной азотной и концентрированной серной кислот. Графическое изображение распределения компонентов между фазами при равновесии дается, например, в координатах С —где — равновесное содержание компонента в газовой фазе С ж—содержание компонента в жидкой фазе. Для процессов абсорбции и [c.156]

Гидраты природных газов образуются в скважинах, в элементах промыслового оборудования подготовки газа, а также в газопроводах при определенных значениях давления и температуры, которые можно найти с использованием фазовых диаграмм гетерогенного равновесия. На практике для определения условий начала образования гидратов используется графический метод расчетный — по константам равновесия, графо-аналитический — по уравнению Баррера — Стюарта и экспериментальный. [c.534]

Задаемся несколькими значениями температуры Т373, 353 и 333 К. Для каждой температуры по диаграмме Кокса находим значения Pi — давлений насыи енпых паров компонентов и рассчитываем ki — константы фаз0В01 0 равновесия для них. Константы фазового равновесия для Н2 находим но номограмме [57]. Полученные данные сведены в табл. 2.4. [c.126]

Поскольку поведение разбавленных растворов молекулярных частиц в большей мере приближается к идеальному по сравнению с поведением растворов, в которых растворенные вещества содержатся в ионной форме, сделанное в данном случае приближение более допустимо, чем то, которое было сделано ранее в гл. 3 для констант равновесия. Следует, однако, всегда помнить, что мы имеем дело с тройной системой (два растворителя и растворенное вещество), истинное поведение которой может быть правильно описано только тройной фазовой диаграммой. Допущение идеальности, которое мы принимаем, достаточно справедливо в большинстве случаев но всякий раз, когда мы имеем дело с высокими концентрациями растворенных веществ или когда две фазы растворителя не полностью разделяются, можно ожидать значительных отклонений от идеальности. [c.496]

Равновесие в системе Ж—Г, как и для других гетерогенных систем, определяется с помощью правила фаз, закона распределения и константы равновесия химических реакций в жидкой фазе. В двухфазных системах Ж—Г равновесие выражается в виде фазовых диаграмм состав —свойство, например состав —температура кипения. [c.110]

Равновесие в системе Т—описывается правилом фаз и выражается диаграммами фазового состояния. На расчетах с помощью фазовых диаграмм основана технология силикатных материалов, технология минеральных солей, кальцинированной соды. Для обратимых химических процессов с участием твердых и жидких реагентов равновесие характеризуется константами равновесия химических реакций в жидкой фазе. [c.115]

Вместо непосредственного расчета состава фаз, находящихся в равновесии, зависимость свободной энергии каждой фазы как функцию состава / (л ) можно определить и с помощью констант равновесия, представленных в табл. XV. . Условия равновесия можно найти по положению касательных к кривым зависимости свободной энергии от состава, что эквивалентно отысканию точек, где химические потенциалы компонентов в обоих фазах равны. Такой подход дает более ясное понимание факторов, определяющих облик фазовых диаграмм,, чем использование достаточно сложных комбинаций констант. [c.376]

Для расчета колонны требуется построить кривые иарожидкостног равновесия рассматриваемой спстемы пропан — м-бутан при давлении 14,71 10 Па. Расчет точек изобарных кривых кппенпя и конденсации и равновесной диаграммы у—х ведется с помощью констант фазового равновесия и уравнений парожпдкостного равновесия (1.62) и (1.63). Ход и результаты расчета сведены в табл. 111.3. [c.183]

Для определения констант равновесия предложен ряд номограмм и диаграмм (Уинна, Хеддена, Ленуара и др.). На рис. 1.16 приведена номограмма Уинна, которая позволяет определять константы фазового равновесия в зависимости от температуры, давления и нормальной температуры кипения соединения. [c.45]

В дальнейшем мы будем исходить из допущения, что коэффициент распределения (константа фазового равновесия) получен из диаграмм API или NGPSA. [c.316]

Результаты, интегрирования уравнения (1.89) при помощи эмпирического уравнения состояния углеводородов Бенедикта и соавторов [31 ] обобщены в известной диаграмме Де-Пристера, дающей наиболее надежные резу.льтаты (рис. 1.7) при определении константы фазового равновесия [27]. [c.37]

Для расчета колонны требуется построить кривые нарожидкого равновесия рассматриваемой системы пропан — и-бутан при давлении 15 ата. Расчет точек изобарных кривых кипения и конденсации и равновесной, диаграммы у — х ведется при помощи констант фазового равновесия и уравнений нарожидкого равновесия (1.99). Ход и результаты расчета сведены, в табл. IV.3. [c.195]

Равновесие бинарных смесей удобно представить в виде диаграммы х—у, которая выявляет сходство ад-сорбиционного равновесия с другими видами фазового равновесия (рис. 9.2). Если полученные кривые в достаточной степени симметричны, их можно описать уравнением адсорбции, в котором относительная летучесть (а) является константой [c.446]

Далее следует область фильтрации пластовой нефти состава Ь. Подобные диаграммы хорошо отражают качественную сторону процесса, но они достаточно условны, так как строятся для постоянного значения давления и температуры. Более точные количественные зависимости для определения давления и температуры смешивания, необходимого давления нагнетания и т. д. можно получить построением фазовых диаграмм состояния в координатах р—Т при помощи констант равновесия К1, под которыми понимается отношение молярной доли /-го компонента в паровой фазе к его молярной доле в жидкой фазе. Для систем, находящихся при относительно невысоких давлениях (до 1 МПа), константа равновесия зависит только от давления и температуры. При высоких давлениях значение /С. зависит и от состава. Для многих углеводородных смесей константы равновесия определены экспериментальным путем и обобщены в виде эмпирических зависимостей или представлены графичеоки в специальных атласах в широком диапазоне изменения давления и температуры. [c.309]

Таким образом, фазовая диаграмма системы содержит в скрытом виде информацию о термодинамическом поведении органической ф)азы (т. е. о функции а в системах с сольватообразованием, кроме того, и о термодинамической константе равновесия реакции образования сольвата. Цель обратной задачи — извлечение из диаграммы этой информации. Разработка наиболее рациональных способов достижения этой цели требует совместных усилий математиков и физико-химиков. Для объективной оценки значимости полученной информации необходимо исследование вопросов устойчивости и достаточной определенности решения обратной задачи. [c.81]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология