Актиний электронная структура

Элементы подгруппы скандия. Скандий 5с и его электронные аналоги — иттрий У, лантан Ьаи актиний Ас являются элементами побочной подгруппы третьй группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Электронная структура их атомов выражается формулой (п — 1 где п— номер внешнего слоя, совпадающий с номером периода. При возбуждении атома внешние х-электроны распариваются, поэтому скандий и его аналоги могут проявлять валентность, равную двум. Однако для всех этих элементов более характерна валентность, равная трем, которая отвечает максимально возможному числу неспаренных электронов на валентных энергетических подуровнях [c.314]

Электронная структура атомов скандия, иттрия, лантана и актиния показана в табл. И. [c.19]

Актиний —элемент III группы периодической системы, гомолог лантана, он имеет более основные свойства, чем лантан. Актинием в 7 периоде начинается ряд актиноидов, подобный ряду лантаноидов в б периоде. Электронная структура атома отвечает схеме В соответствии с этой схемой актиний имеет только одну степень окисления — три. [c.343]

Элементы подгруппы скандия. Скандий 5с и его электронные аналоги — иттрий V, лантан Ьа и актиний Ас являются элементами побочной подгруппы третьей группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Электронная структура их атомов выражается формулой (п — где п — номер внешнего слоя, совпадающий [c.281]

В ряде работ [156] в качестве компонентов каталитического комплекса использовались соединения переходных металлов — аналогов по электронной структуре титана и ванадия гафния, актиния, тантала и тория. Аналогами алюминия являются галлий и таллий. Аналоги титана, ванадия и алюминия должны быть более реакционноспособными, так как энергетические уровни их валентных электронов выше, больше размеры атома и, следовательно, выше их склонность к поляризации. [c.189]

Состав семейств лантана и актиния, а также электронные структуры их атомов до сих пор не имеют в науке однозначного решения. [c.75]

Галогениды актиния. Галогениды актиния очень похожи на галогениды редкоземельных элементов. Они изоструктурны соответствующим соединениям лантана. Это связано с близостью ионных радиусов и электронной структуры лантана и актиния. [c.344]

Аналогично развиваются электронные структуры атомов в VII незавершенном периоде. У франция и радия новые электроны поступают в подуровень 7в внешнего слоя, у актиния — в подуровень 6 предпоследнего слоя, у актиноидов — в подуровень 5/ третьего от периферии слоя, пока он не заполнится до 32 электронов. Затем у курчатовия новый электрон поступает в подуровень Ы предпоследнего слоя. [c.80]

Описать электронную структуру атомов хрома, иттрия, гафния, актиния вероятную структуру атома элемента с порядковым номером 105. [c.14]

Аналогично развиваются электронные структуры атомов в VII незавершенном периоде. У франция и радия новые электроны поступают в подуровень 7 внешнего слоя, у актиния — в подуровень 6й предпоследнего слоя, [c.78]

После размещения третьего валентного электрона у актиния на уровне 6 следующий электрон у тория располагается также на уровне Структура протактиния не ясна, так как уровни [c.422]

Из IV серии переходных металлов известен только актиний с атомным номером 89. электронная структура которого 15 . 25 2 .5525 5 -75 анало- [c.7]

Электронная структура атома актиния К L-М-N 5s 5p 5d ° [c.58]

Электронная структура атома и иона актиния для бр-, 6d-и Тх-орбиталей [c.59]

Вторая часть (гл. 7—10) содержит более подробные сведения о химических и физических параметрах актинидных элементов (электронная структура, химические, физические и удельные свойства) и источниках этих элементов. Хотя трансурановые элементы начинаются с нептуния, они, включая и лоуренсий, относятся к актинидам (ряд элементов, подобных актинию) их прототипом является элемент под номером 89 — актиний. Эта часть книги призвана послужить справочным материалом для любого студента, но она может быть полезна и для более подготовленных читателей. [c.6]

У цезия начинается постройка шестой оболочки, хотя не только не образовался еще 5 -подуровень на пятой оболочке, но и на четвертой еще не начиналась постройка 4/-подуровня. Заполнение этого подуровня, находящегося уже глубоко внутри атома, происходит только у элементов от Се (2 = 58) до Ьи (2 = 71), составляющих группу редкоземельных элементов, или лантаноидов. Атомы этих элементов обладают аналогичной структурой двух наружных оболочек, но различаются по степени достройки внутренней (четвертой) оболочки. Эти элементы весьма мало различаются между собой по химическим свойствам, так как химические свойства определяются главным образом структурой наружных электронных оболочек. Подобный же случай встречается еще раз в седьмом периоде периодической системы. У элементов, следующих за актинием и называемых актиноидами, происходит достройка f подуровня пятой оболочки. [c.41]

Название лантаноид (или актиноид ) означает подобный лантану (или актинию) и подчеркивает сходства этих элементов с лантанам (или актинием). Действительно, различия в структуре электронных оболочек их атомов существуют лишь в третьем снаружи уровне, в то время как химические свойства элемента обус- [c.44]

Филаменты актина могут диссоциировать йа глобулярные молекулы с молекулярной массой примерно 58 000. В самом филаменте эти молекулы агрегированы в две цепи, которые скручены в двойную спираль (рис. 15.10). Филаменты миозина также могут диссоциировать на отдельные молекулы миозина с молекулярной массой около 525 000. При помощи электронного микроскопа установлено, что они имеют форму стержней длиной 200 нм и диаметром 2,0 нм на одном конце такого стержня расположена головка длиной 20 нм и диаметром 4 нм. Рентгенограммы показывают, что вторичная структура таких стержней представляет собой а-спираль, причем стержень, вероятно, состоит из двух скрученных цепей, имеющих конформацию -спирали. Каждый филамент миозина состоит примерно из 600 молекул. Электронные мик- [c.436]

В подгруппу входят шесть элементов 1Л, Na, К, КЬ, Се и Рг. Франций в природе практически отсутствует, а один из его изотопов является продуктом а-распада актиния. Иногда в эту подгруппу включают и водород, который так же, как и остальные элементы группы, содержит один валентный электрон 1з. Однако специфика водорода заключается в том, что он с одинаковой легкостью может и отдавать электрон, превращаясь в катион Н , и принимать его от менее электроотрицательных элементов до гелиевой структуры 1з . В шкале электроотрицательностей Л. Полинга он занимает среднее положение с ЭО = 2,1. По некоторым свойствам (сходный характер спектра, образование иона Н , восстановительная способность в молекулярной и особенно [c.127]

Превращение золя в гель связано с возникновением особой внутренней структуры в этой системе. Частицы коллоидных веществ, соприкасаясь друг с другом, как бы склеиваются и образуют своеобразный каркас, в ячейках которого оказывается включенным значительное количество воды. Наличие этой структуры придает гелю характерные механические (вязкоэластические) свойства. Образование тончайшей сети переплетающихся нитей во многих гелях можно наблюдать при помощи электронного микроскопа, дающего увеличение в 30 000—40 ООО раз. Такую сеть, состоящую из переплетающихся нитей гидрофильного коллоида, можно, в частности, видеть на электронных микрофотографиях мышечных белков. Интересную электронную микрофотографию (рис. 4) дает мышечный белок — актин, биологическое значение и биохимические функции которого рассматриваются в главе Мышечная ткань . [c.16]

Плутоний принадлежит к элементам VH периода таблицы Менделеева и следует в нем за ураном и нептунием. В отношении места этих элементов в периодической системе в настоящее время наиболее распространена теория Сиборга [3, гл. 17 170, 203, гл. 11 646, 648]. По этой теории у элементов, начиная формально с тория и кончая лауренсием, происходит последовательное заполнение четырнадцатью электронами внутреннего энергетического уров1НЯ 5/. Так как количество внешних валентных электронов (один электрон 6d и два —7s) при этом не меняется и остается рав ным количеству валентных электронов актиния, химические и физические свойства членов ряда должны быть сходны, а сам ряд получил название актинидов. Подобная закономерность четко выражена у лантанидов, имеющих электронную структуру сверх структуры ксенона if ndQs и главную валентность 3. [c.13]

Характер окислительно-восстановительных состояний химических элементов тесно связан с электронной конфигурацией> их атомов. В табл. 4 представлено строение электронных оболочек нейтральных атомов элементов в газообразном состоянии от актиния до лауренсия включительно, полученное частично из спектроскопических данных, а также электронных структур в металлическом состоянии. [c.14]

Несмотря на то, что актинидная теория позволила предсказать химические свойства транскюриевых элементов, она совершенно недостаточно объясняет поведение первых, к тому же наиболее изученных элементов ряда. Дело прежде всего заключается в том, что главная валентность первых пяти элементов, следуюш,их за актинием, выше трех. Валентные состояния ТЬ, Ра, и, Np, Ри и Ат уже не являются малыми отклонениями от главной валентности 3, как это имеет место у лантанидов, а образуют самостоятельную закономерную последовательность. Электронные структуры, химия этих элементов, а также требование непрерывности размещения элементов в периодической системе по атомным номерам подсказывают иной подход к определению обсуждаемого ряда. [c.16]

Как известно, название актиниды патучило сейчас широкое распространение, и в настоящее время бачьшинство ученых считают, что элементы, начиная с актиния, следует располагать в периодической системе Менделеева как семейство, аналогичное семейству лантанидов [2, 7, 50, 51, 148, 170, 221, 294]. Но все-таки электронную структуру и место этих элементов в периодической системе нельзя рассматривать как твердо установленные [227]. Сходство химических свойств актинидов, в частности Ра, Th и U, с лантани-дами, с одной стороны, и элементами переходных подгрупп IVa, Va и Via, с другой стороны, говорит о двойственности химической природы актинидных элементов [147, 148]. Поскольку разность энергетических уровней таких удаленных подгрупп, как 5/ и 6d [c.6]

В подгруппе находятся четыре элемента 8с, У, Ьа и Ас. Все изотопы актиния радиоактивны, поэтому свойства этого элемента рассматривают в радиохимии. Электронная структура элементов (п - 1)сг пз . Основная и единственная степень окисления +3. Ионы жесткие, малополяризуемые, поэтому связь с анионами ионная, соли полностью диссоциируют на ионы, гидроксиды — основные, а Ьа (ОН)з по свойствам напоминает щелочи. [c.179]

Вследствие существования нескольких валентностей в группе уранидов химия их комплексных соединений разнообразней, чем у лантанидов, в которых склонность к комплексообразованию очень слаба. Необходимо отметить, что даже в трехвалентном состоянии тенденция у трансуранидов к таким образованиям кажется более сильной, чем у лантанидов. По этому вопросу представляют интерес исследования Диамонда, Стрита и Сиборга [16]. Трехвалентные трансураниды элюируются соляной кислотой (концентрация выше 6 М) значительна быстрей, чем лантаниды и актиний, который элюируется последним. Такой порядок для последнего элемента закономерен, поскольку электронная структура и заряд подобны структуре и заряду лантанидов. Сам элемент имеет большие размеры и, следовательно, более осно-вен и менее способен к образованию комплексов, чем лантаниды. С другой стороны, для трансуранидов можно было ожидать, что комплексные соединения с С1 менее стабильны, чем эти же ком- [c.134]

При п- -1 = 7 первым заполняется уровень, соответствующий п = 4, 1 = 3 (4/) и лишь затем следуют 5 -, бр-уровни и начинающий седьмой период 75-уровень. Поэтому, хотя в атомах следующего за барием элемента — лантана и появляется 5 -элeктpoн (5 6s2), в атомах четырнадцати элементов — от церия до лютеция, расположенных за лантаном, идет заполнение третьей снаружи электронной оболочки /-электронами (церий — 4/5 6s2, лютеций — 4/ 5 652). И лишь начиная с гафния, продолжается достраивание пятой оболочки -электронами, которое заканчивается в атомах ртути (4f 5 °6s2). Шестой период системы Менделеева заканчивается радоном 4/ 5 бs2p6), а в седьмом периоде до открытия заурановых элементов было известно всего шесть элементов. Если электронные структуры первых трех элементов седьмого периода не вызывали споров (например, для актиния — 6 7s2), то для тория и более тяжелых элементов электронные структуры стали ясны лишь после исследования заурановых элементов. В свое время мы рассмотрим этот вопрос подробнее, а пока остановимся, [c.38]

Наличие в периодах вставных декад приводит к тому, что типичные металлы отделены от типичных неметаллов не 5, а 15 элементами. Вследствие этого соседние элементы в больших периодах (IV и V) отличаются по химическим свойствам гораздо меньше, чем в малых периодах (П и III). В VI периоде вставная декада начинается с лантана. Однако в дальнейшем в атомах четырнадцати элементов от церия по лютеций происходит заполнение 4/ -орбиталей. Только после этого заполняются оставшиеся 5 -орбитали. Таким образом, название декада в этом случае условное, так как от бария до таллия размещается не 10, а 24 элемента. Аналогично построен незавершенный VII период. Для него известны только два элемента вставной декады актиний и курчатовий. Стоящие рядом f-элeмeнты очень мало отличаются друг от друга по химическим свойствам. Это объясняется тем, что различие в электронных структурах [-элементов наблюдается, главным образом, в третьем снаружи электронном слое. [c.36]

Поскольку актиний трудно выделить из природных источников, исследователи давно пришли к выводу, что химические свойства актиния очень близки к химическим свойствам лантана и редкоземельных элементов. Актиний, как и редкоземельные элементы, образует не растворимые в воде фторид, гидроокись, оксалат, карбонат и фосфат. Физические свойства галогенидов актиния, насколько они изучены, очень похожи на свойства соответствующих галогенидов редких земель. Все те чистые соединения актиния, которые были приготовлены и охарактеризованы, изострук-турны с соответствующими соединениями лантана. Кристаллохимические исследования показали, что размеры иона Ас наибольшие из всех известных трехзарядных ионов радиус его равен 1,10 А. Ионный радиус лантана равен 1,06 А, небольшое различие ионных радиусов (0,04 А), наряду с тем фактом, что оба иона имеют аналогичную электронную структуру инертного газа, в равной мере обусловливает сходство химических свойств. Заключение о подобии актиния и редких земель подтверждается его поведением при соосаждении с носителями. Из табл. 2.2 очевидно, что химические свойства Ас , о которых можно судить на основании наблюдаемого поведения при соосаждении с носителями, действительно [c.19]

В цитоплазме клеток растений обнаружены немышечные актин и миозин (см. 1.1.2). Движущая сила тока цитоплазмы в клетках нителлы возникает на границе раздела фаз между эктоплазмой (где локализованы микротрубочки), находящейся в состоянии геля, и эндоплазмой в состоянии золя. С помощью электронной микроскопии в этой зоне обнаружены субкортикальные фибриллы, направленные в сторону движения цитоплазмы. Каждая фибрилла состоит из 50-100 микрофиламентов диаметром 5 — 6 нм, состоящих из Ф-актина. Нарушение структуры микрофиламентов (обработка клеток цитохалази-ном В) прекращает движение. Актиновые филаменты фукцио-нируют в комплексе с миозином эндоплазмы, который обладает АТРазной активностью. Предполагается, что движущую силу цитоплазмы обусловливают и взаимодействия актиновых [c.391]

Название <1 лантаноид (или актиноид ) означает подобный лантану (или актинию) и подчеркивает сходство этих элементов с лантаном (или актинием). Действительно, различия в структуре электронных оболочек их атомов существуют лишь в третьем снаружи уровне, в то время как химические свойства элемента обусловлены электронами, находящимися лишь на внешних и предвнешних уровнях его атомов. Поэтому в короткопериодном варианте системы элементов семейства / элементов располагаются в той же побочной (третьей) подгруппе, что и лантан (или актиний). [c.54]

Как было отмечено выше, структура больших (4-го и 5-го) и сверхбольших (6-го и 7-го и т. д.) периодов определяется наличием своеобразных вставок, включающих элементы, у которых заполняются внутренние, пропущенные ранее электронные оболочки. Начиная с 4-го периода, появляются вставные декады d-элементов, которые представляют собой связующее звено между s-и р-элементами. Начиная с 6-го периода, помимо указанных вставных декад, между лантаном (5d 6s-) и гафнием (5d 6s ), а также актинием (6d4s-) и курчатовием (6d 4s"-) вклиниваются семейства лантаноидов и актиноидов, содержащие по 14 элементов, у которых, в общем, происходит заполнение (п—2)/-оболочки. Все эти элементы (d- и /-) называются переходными. В отличие от s- и р-элементов валентными у d- я /-элементов являются пе только электроны внешнего слоя, но и незавершенных внутренних. Это обстоятельство обусловливает две их химические особенности. Во-первых, возможность [c.15]

Мы уже упоминали, что в аксоплазме имеются такие филамент-ные структуры как нейрофиламенты. Диаметр этих структур 10 НхМ, они располагаются между нейротрубочками (диаметр 24 нм) и филаментами актина (диаметр 6 нм). Поэтому нейрофиламенты составляют класс промежуточных филаментов [6], которые были найдены в различных клетках и к которым принадлежат кератиновые филаменты эпителиальных клеток, глиальные филаменты и десминовые филаменты клеток мышц. Их функциональная роль заключается в создании своеобразного клеточного скелета. В электронном микроскопе видны разветвления волокон. Нейрофиламенты из нерва кролика состоят нз трех белков с 68 000, 150 000 и 200 000. До сих пор только два белка нейрофиламентов с Л1 200 ООО и 60 000 были выделены из гигантского аксона кальмара [7]. Они чувствительны к действию Са +-зависимой протеазы и поэтому их нелегко получить в интактном состоянии. Все белки нейрофнламейтов фосфорилируются сАМР-зависимой киназой. [c.312]

Элелгенты с атомным номером 89 и больше обычно образуют, как принято говорить, группу актинидов (после актиния, первого элемента этой группы), которая аналогична лантанидной группе редкоземельных элементов (с атомным номером от 57 до 71. По атомной структуре лантанидпые элементы отличаются друг от друга лишь числом электронов 4/ -оболочки (меияющим- [c.151]

Таким образом, первый атом, в структуре которого окажутся g-электроны, будет принадлежать гипотетическому элементу с Z = 123. С него начнется застройка 5g-пoдoбoлoчки. Таких 5 -элементов окажется восемнадцать. В самом деле, емкость пятой электронной оболочки (и = 5), или 0-оболочки, равна 2п —-Ъ0 электронам, У актиния (Z = 89) в 0-оболочке содержится 18 электронов (два б5-электрона, шесть 6/)-электронов и десять [c.201]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология