Константа кислоты ступенчатая

Многоосновные кислоты и гидроксиды, образованные многовалентными металлами, диссоциируют ступенчато. Каждая ступень характеризуется своим значением константы — так называемой ступенчатой константой диссоциации. Например, [c.138]

Диссоциация многоосновных электролитов протекает ступенчато. При этом каждая ступень характеризуется своей константой диссоциации. Например, при диссоциации фосфорной кислоты [c.205]

Основное различие в расчетах кривой титрования одно- и многоосновных кислот связано со ступенчатой диссоциацией многоосновных кислот и, как следствие, с возможным существованием двух или более скачков титрования. Кривая титрования многоосновной кислоты до первой точки эквивалентности рассчитывается по тем же соотношениям, которые использовались для расчета кривой титрования одноосновной кислоты (3.21), (3.58), учитывая диссоциацию многоосновной кислоты только по первой ступени. Возможность титрования кислоты с заданной точностью по первой точке эквивалентности зависит от соотношения ступенчатых констант диссоциации кислоты. [c.202]

Концентрацию щавелевой кислоты и продуктов ее ступенчатой диссоциации выразим с помощью констант диссоциации кислоты и произведения растворимости оксалата кальция [c.89]

Если продукт диссоциации электролита способен к дальнейшей диссоциации, в растворе устанавливается несколько равновесий, каждое из которых характеризуется соответствующей константой (ступенчатой константой диссоциации). Например, ортофосфорная кислота в водном растворе диссоциирует по уравнению [c.96]

Если отдельные константы ступенчатой диссоциации мало отличаются, то титрование до кислой соли становится очень затруднительным. Так, например, для щавелевой кислоты р/(, 1,2 и 4 титрование щавелевой кислоты до кислой солн в обычных условиях практически невозможно, так как получаются ошибки порядка 10%. Если отдельные константы диссоциации отличаются в 10 —10 раз, то титрование до кислой соли возможно, хотя точность такого титрования обычно невелика. [c.317]

Разница в ступенчатых константах диссоциации сероводородной кислоты при 25°С составляет шесть порядков К° — = 1,0-10 и /С°= 1,3-10 . При таком соотношении в константах диссоциации и небольшом численном значении К для расчета концентрации ионов водорода в растворе H2S можно ограничиться учетом диссоциации лишь по первой ступени и использовать уравнение (3.21). Принимаем в первом приближении, что К° = К>, Ki = K2 и проводим расчет. В 0,1 М H2S концентрация ионов водорода будет равна [c.46]

Из сопоставления значений констант, соответствующих ионизации первого, второго и третьего водородов фосфорной кислоты (/Сь К2, Кз), видно, насколько сильно сказывается при ступенчатой диссоциации увеличение заряда диссоциирующей частицы. [c.177]

Максимальнее число ионов водорода, образующихся из одной молекулы кислоты, определяет ее основность. Многоосновные кис-лоГЫ диссоциируют ступенчато, последовательно отщепляя один ион водорода за другим, и каждая ступень ионизации характеризуется определенной константой ионизации. Так, для ортофосфор-ной кислохы константы ионизации каждой ступени при 25 С равны [c.252]

Подставив в уравнения (9) и (10) числовые значения ступенчатых констант диссоциации угольной кислоты, получаем [c.96]

Для получения раствора сернистой кислоты используйте прибор для получения газов (см. рис. 21). Налейте 4 объема пробирки с дистиллированной водой и пропустите ток оксида серы (IV), опустив до дна пробирки стеклянную газоотводную трубку прибора. Отверстие пробирки закройте комком ваты. Воду насыщайте оксидом серы (IV) в течение 5—7 мин и следите за тем, чтобы раствор из пробирки не затянуло в промывную склянку с концентрированной серной кислотой. Окончив пропускание ЗОг, закройте пробирку пробкой и сохраните раствор для следующих опытов. В две пробирки налейте по 1 мл раствора сернистой кислоты и добавьте в одну несколько капель раствора нейтрального лакмуса или кусочек универсальной индикаторной бумаги, а в другую — кусочек стружки магния. Напишите уравнение взаимодействия магния с кислотой и выражения для ее ступенчатых констант диссоциации, числовые значения которых приведены выше. [c.133]

Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато и каждая ступень диссоциации характеризуется ступенчатой константой диссоциации. Например, диссоциация сероводородной кислоты по первой ступени [c.46]

Между процессами диссоциации многоосновных кислот с отщеплением ионов водорода и процессами диссоциации комплексных соединений с отщеплением частиц адденда существует аналогия, которая уже отмечалась рядом авторов [1]. И тот и другой процесс протекает ступенчато, причем на каждой ступени диссоциации устанавливается равновесие, характеризуемое соответствующей константой равновесия (ступенчатой константой диссоциации или ступенчатой константой нестойкости) [c.126]

Многоосновные кислоты ионизируются ступенчато, и каждая ступень ионизации характеризуется своим значением константы ионизации Ка и рКа, например [c.138]

Поэтому для титрования многоосновных кислот необходимо использовать те индикаторы, которые соответствуют каждой константе ступенчатой диссоциации. [c.186]

Закон разведения разъясняет явление ступенчатой диссоциации многоосновных кислот и многокислотных оснований они имеют несколько ступеней диссоциации и соответственно несколько констант диссоциации [c.71]

При комплексонометрических титрованиях нужно иметь в виду, чти ЭДТУ — четырехосновная кислота. Ступенчатые константы ее ионизации отвечают значениям р/( 2,0 2,7 6,2 10,3. В образующихся комплексах ионы металла замещают водородные ионы двух или более карбоксильных групп реагента. Поэтому pH раствора имеет большое значение при титровании комплексоном П1. [c.338]

Влияние кислотности. Как видно из формулы, ЭДТА — четырехосновная кислота. Ступенчатые константы ее диссоциации отвечают значениям рК 2,0, 2,7, 6,2, 10,3. Произведение констант характеризуется значением р/С, (. 21,2. В комплексе катион металла замещает водородные ионы двух или более карбоксильных групп реактива. Поэтому, очевидно, концентрация водородных ионов имеет очень большое значение для титрования ЭДТА. [c.431]

Расчеты растворимости осадков при условии связывания катиона в комплекс несколько затруднены, так как для многих комплексных ионов неизвестны точные величины констант диссоциации (констант нестойкости). Кроме того, комплексные ионы, содержащие несколько координированных групп (обычно 4 или 6), образуются и диссоциируют ступенчато, подобно многоосноБным кислотам. Наконец, состояние равновесия образования многих важных групп комплексных соединений, как цианиды, виннокислые и другие комплексы, зависит от кислотности раствора (см. 22). [c.43]

Многоосновные кислоты и основания диссоциируют ступенчато. Соответственно для каждой ступени равновесного состояния существует своя константа диссоциации [c.210]

Титрование многоосновной кислоты (или ее средней соли) до кислой соли. Кроме рассмотренных определений, имеется ряд других определений, как титрование солей слабых неорганических оснований (например Al l,) с образованием нерастворимого основания, титрование некоторых комплексных ионов (например SiF,.--) и т, д. Наиболее часто применяется титрование многоосновных кислот (или их средних солей) с образованием в точке эквивалентности кислой соли. Ранее было показано, что кислые соли могут иметь как кислую, так и щелочную реакцию, в зависимости от соотношения ступенчатых констант диссоциации. Поэтому для выбора индикатора необходимо в каждом отдельном случае рассчитывать pH соотЕСТствую-щей кислой соли. [c.313]

Многоосновные кислоты и основания диссоциируют ступенчато — вначале от молекулы отщепляется один из ионов, затем другой и т. д. Каждая ступень диссоциации характеризуется своим значением константы диссоциации. [c.165]

Определить формы углекислоты, содержащейся в воде, можно по константам диссоциации угольной кислоты и pH среды. Угольная кислота диссоциирует на ионы ступенчато [c.167]

Зная константы нестойкости комплексного иона и его концентрацию, можно приближенно вычислить конпентрацию молекул -и менее сложных ионов, являющихся продуктами 010 ступенчатой диссоциации. Ход вычислений полностью совпадает при этом с ранее рассмотренной методикой определения ионного состава в растворах слабых электролитов, в частпостн многоосновных кислот. Так, вычисление концентраций составных частей двухлигандного комплекса аналогично вычислению концентраций ионов в растворе двухосновной слабой кислоты и соответственно трехлигандного комплекса — определению концентраций ионов в растворе трехосновной кислоты и т. д. [c.99]

Многоосновные слабые кислоты и основания диссоциируют ступенчато, причем константа диссоциации по каждой последующей ступени всегда на несколько порядков ниже, чем по предыдущей (табл. 15). [c.155]

Титрозание многоосновных кислот и их солей. Многоосновные кислоты в большинстве случаев являются слабыми электролитами, которые диссоциируют ступенчато отдельные константы диссоциации часто довольно сильно отличаются друг от друга. Для двухосновных кислот (и их средних солей) наблюдается два перегиба на кривой титрования и две точки эквивалентности одна соответствует образованию кислой соли, другая — образованию средней соли (илн свободной кислоты). Общий диапазон изменения pH остается, очевидно, тем же, что и для слабых кислот поэтому изменение pH вблизи каждой из точек эквивалентности имеет менее резкий характер. [c.317]

Многоосновные слабые кислоты и основания диссоциируют ступенчато, причем константа диссоциации по каждой последую- [c.159]

Незначительная степень гидролиза влияет и на характер протекания процесса в растворах солей, образованных многозарядными ионами слабых кислот или оснований, таких, например, как СгС1з (соль слабого основания Сг(ОН)з) или МагСОз (соль слабой кислоты Н2СО3). Многоосновные слабые кислоты и основания диссоциируют ступенчато, причем константа диссоциации по каждой последующей ступени всегда ниже предыдущей (см. табл. 15). Так, процесс диссоциации угольной кислоты протекает следующим образом [c.167]

Изучены реакции комплексообразования Сг(П1) с малоновой и янтарной кислотами получены комплексы составов 1 1, 1 2, 1 3 ступенчатые константы устойчивости (в единицах Ig р ) равны 7,00 5,79 3,3 для первой и 6,42 4,57 2,86 для второй кислоты соответственно [917]. Аналогичные составы комплексов получены при взаимодействии Сг(П1) и фталевой кислоты, ступенчатые константы устойчивости которых равны lg x = 5,52, Ig Рз = и Ig Рз = 2,48 [777]. Комплексы Сг(1П) с адипино-вой кислотой (Ad) имеют составы [Gr(OH)Ad] и [Gr(Ad)2l значения р равны 7-10 и 7,7-10 соответственно [495]. Изучены комплексы Gr(III) с аскорбиновой [1068] и ализаринсульфо-новой [874] кислотами. Получены комплексы Gr(II) и Gr(III) с пи-колиновой кислотой составов СгА+ и GrAj 1896] константы устойчивости характеризуются величинами Ig р = 5,96 для первого и Ig Р2 = 12,22 для второго комплекса. Установлено исключительно резкое уменьшение восстановительных свойств Gr(II) в комплексе СгА+ его окисление не происходит даже в токе кислорода при 20° G. [c.24]

Комплексоны I и II являются соответственно шести- и десятиосновными кислотами. Ступенчатые константы их диссоциации, определенные методом потенциометрического титрования (рис. 1), представлены е табл. 1. [c.133]

Растворение гидроксидов и солей слабых кислот в кислых растворах достигается в результате уменьшения концентрации аниона. Можно перевести труднорастворимую соль в раствор, уменьшая концентрацию катиона путем связывания его в комплексный ион с помощью подходящего лиганда. Например, можно растворить Ag l в растворе аммиака, связывая ион Ag B виде комплекса [Ag(NH3)2]. Для упрощения расчета не будем учитывать ступенчатый характер образования комплексного иона, т. е. будем принимать во внимание только равновесие А + 2NH 3 [Ag(NH 3)2] которое характеризуется константой диссоциации комплекса 9,3 10" М . При полном растворении получится раствор соли [Ag(NH 3) aJ l. Чтобы получить раствор этой соли с концентрацией, скажем, 0,01 М, нужно, чтобы концентрация Ag не превышала отношение ПР/0,01 = 1,8 10" /0,01 =1,8 10 М. Из условия [Ag ][NH3]V[Ag(NHs)2] = 9,3 10" следует, что концентрация NH3 должна быть не ниже чем] / - - - =0,227 М. [c.250]

ЭДТА — четырехосновная кислота. Ступенчатые константы ее диссоциации отвечают значениям К 2,0 2,7 6,2 10,3. Произведение констант диссоциации характеризуется значением Р общ 21,2. Образуя комплекс с ЭДТА, катион металла замещает водородные атомы карбоксильных групп, поэтому pH раствора имеет больщое значение при титровании ЭДТА. [c.72]

До сих пор шла речь об общих константах нестойкости и устойчивости, относящихся к распаду комплекса на конечные продукты. В действительности же в растворах имеет место ступенчатая диссоциация комплекса, аналогично ступенчатой диссоциации слабых электролитов, например, многоосповных кислот. [c.602]

II. Объясните возможность и продукты гидролиза KNO l, Na ,PO, , AI lJ, исходя нз значений констант ступенчатой ионизации соответствующи.ч оснований и кислот (см. табл. 19, 20). [c.181]

Зная концентрацию лиганда, можно вычислить концентрацию других частиц — молекул и ионов — в растворе. Ход решения такой задачи совпадает с вычислением концентраций ионов и недиссо циированной части электролита в растворах многоосновных кислот при заданном значении pH (см. гл. II, 7). Так как принципиаль ная схема вывода формул для расчета долей ионов остается той же следует лишь заменить в них концентрацию водородных ионов [Н+ концентрацией лиганда Ь, а константы диссоциации кислот К, К2 Кз,. .. константами нестойкости комплекса Кз, К2, К (см. табл. 4) Доли комплекса и продуктов его ступенчатой диссоциации удобно обозначить символом а с индексом, показывающим число содержащихся в них лигандов . Так, доли ионов [Ме +Ьа]"" , и Ме"" соответственно обозначаются 2, Ч1, ип и составляют [c.100]

В ряде случаев практически сказывается только первая ступень диссоциации, так как при ступенчатой диссоциации электролита константа диссоциации последующей ступени всегда значительно меньше константы диссоциации предыдущей ступени. Так, например, фосфорная кислота Н3РО4 имеет три ступени диссоциации [c.71]

Применение графического способа расчета pH облегчает установление связи между отдельными формулами, а также выбор констант ступенчатой диссоциации при рассмотрении свойств солей многоосновных кислот. Кроме того, при графическом способе легче решить вопрос о выборе индикатора и об ошибке титрования (см. 82 и 84). Для слабых оснований и соответствующих солей можно пользоваться аналогичным графическим методом, если вместо pH и рКкисл применять соответственно значения рОН и рКоб . [c.305]

Данные эти относятся к растворам с ионной силой, равной единице. Сопоставление их с последовательными константами диссоциации фосфорной кислоты показывает, что последние отличаются друг от друга несравненно более резко. Таким образом, ступенчатость диссоциации РеС1з выражена гораздо менее отчетливо, чем в случае Н3РО4. [c.182]

Все кремневые кислоты очень слабые (слабее угольной), например, константа диссоциации метакремневой кислоты по первой ступени равна /(1 = 2,2-10- (при 18°). Метакремневая кислота, будучи двухосновной, диссоциирует ступенчато и может образовывать два ряда солей — кислые и средние. Соли всех кремневых кислот называют силикатами, хотя, как правило, в учебной литературе под силикатами подразумевают соли метакремневой кислоты. При длительном стоянии на воздухе растворы силикатов мутнеют, так как присутствующая в воздухе двуокись углерода вытесняет кремневую кислоту из ее солен (угольная кислота более сильная), например [c.315]

Аналогичные явления наблюдаются и прн диссоциации таких кислот, как Нг5, Н2СО3 п др. Процесс ионизации и в этих случаях протекает ступенчато с резким убыванием констант по отдельным фазам, что можно видеть по данным таблицы У1П-3. [c.200]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология