Углекислота и се формы

Отделение от материнской частицы перегруженных водородом частей молекулы происходит во вторую очередь ввиду значительно меньшего энергетического эффекта, нежели для углекислоты и воды. Для угольного вещества водород отщепляется преимущественно в виде метана, а для сапропелевого — в форме более сложных углеводородных молекул. В основе этих различий лежат, как структурные, так и энергетические причины. [c.198]

Важнейшим способом превращения солнечной энергии в формы, доступные для использования живыми организмами, является фотосинтез. В ходе фотосинтеза в листьях растений диоксид углерода (углекислота) и вода превращаются в углевод глюкозу, одну из разновидностей сахаров (см. разд. 25.4) этот процесс сопровождается выделением кислорода [c.442]

Одной из причин, нарушающей стабильность воды, является углекислота. Рассмотрим формы, в которых она встречается в воде. [c.167]

Углекислота и ее формы. При химическом анализе различают углекислоту 1) общую 2) гидрокарбонатную 3) карбонатную [c.167]

Определить формы углекислоты, содержащейся в воде, можно по константам диссоциации угольной кислоты и pH среды. Угольная кислота диссоциирует на ионы ступенчато [c.167]

Баллоны для хранения жидкой двуокиси, углерода должны иметь черную окраску и желтую надпись Углекислота . При критической температуре двуокиси углерода (31 °С) она сжижается под давлением 73 ат. Плотность жидкой СОз равна 1,19 при —60 °С, 0,77 при 20 °С и 0,47 г/см при 31 °С. Интересно, что она почти не растворяет воду (растворимость менее 0,1 вес.%). Для твердой СОа известны две модификации, из которых строение обычной показано на рис. Х-13. Образующаяся прн высоких давлениях модификация способна, существовать и выше критической температуры (ср. IV 3 доп. 40). Под давлением 35 тыс. ат твердая СОз становится хорошим проводником электрического тока (причем по мере повышения температуры электропроводность ее возрастает). Обычная форма твердой СОз под давлением 5 ат плавится прц —57°С. Теплота ее возгонки составляет 6 ккал/моль. [c.507]

Так или иначе можно считать доказанным факт, что прямая реакция превращения твердого углерода в углекислоту сразу до кО Нца не идет, а проходит промежуточные стадии. Процесс осложняется тем, что при развиваемых на поверхности твердого углерода высоких температурах весьма вероятными становятся реакции восстановления там же углеродом углекислоты по уже приводившейся схеме (С + СО2—>2С0), после чего в присутствии кислорода воздуха возможно полное или частичное выгорание окиси углерода (СО+О СОг). Эти побочные явления восстановления углекислоты углеродом и догорания окиси углерода в воздушном кислороде, -казалось бы, сильно затемняют истинную картину хода процесса. Однако можно представить себе весь ход сгорания углерода в достаточно четкой и понятной форме. [c.69]

Схема производства сухого льда методом прессования с циклом высокого давления. Снег, получаемый при дросселировании жидкой углекислоты до давления ниже давления тройной точки, превращается в блоки сухого льда в результате его сжатия (прессования). Удельная масса сухого льда зависит от давления и продолжительности сжатия, а также от формы блока и практически составляет 1,4—1,6 кг/дм . Прн получении сухого льда методом прессования в специальных сухоледных прессах давление сжатия снегообразной массы больше, чем в льдогенераторах. Углекислый газ и отсасываемые из пресса пары (нижний отсос) поступают к всасывающей стороне основного компрессора, Которым они сжимаются до давления конденсации. Схема сжижения [c.288]

Влага, а также содержащиеся в газе сероводород, углекислота и кислород способствуют коррозии металла труб, которая сопровождается изменением размеров, формы и распределения выступов шероховатости на внутренней поверхности трубопровода. Пропускная способность магистральных газопроводов со временем снижается иногда на 15% и более вследствие коррозии и их загрязнения. [c.88]

Количественное соотношение между различными соединениями углекислоты определяется уравнениями диссоциации первой и второй ступени, которые зависят от концентрации ионов водорода, поэтому существование различных форм углекислоты в растворе определяется pH. При pH = 3,7 — 4 вся находящаяся в воде углекислота представлена только диоксидом углерода СО2. По мере повышения pH доля СО2 уменьшается, а следовательно, возрастает доля гидрокарбонатов. [c.31]

ТОЙ. Раствор хлорида европия (3) медленно (со скоростью 2 мл мин) пропускают через редуктор, а затем последний промывают 150 мл 0,10 М раствора соляной кислоты. Сперва образуется белый осадок <г-модифи-кации сульфата европия (2) в виде перьев или пучков. Смесь нагревают в атмосфере углекислоты до 80°, при этом <г-форма превращается в более устойчивую р-форму, плотную и кристаллическую, осаждающуюся в виде компактной массы. [c.71]

Метод стандартизации. Устанавливают точную концентрацию 1 моль/л раствора следующим образом высушивают около 5 г гидрофталата калия Р при 105°С в течение 3 ч и точно взвешивают. Если гидрофталат калия имеет форму больших кристаллов, эти кристаллы следует измельчить перед высушиванием. Растворяют в 75 мл воды, не содержащей углекислоты, Р и титруют раствором гидроокиси калия, используя в качестве индикатора раствор фенолфталеина в этаноле ИР. Каждые 0,2042 г гидрофталата калия соответствуют 1 мл раствора гидроокиси калия (1 моль/л) ТР. Стандартные растворы гидроокиси калия следует часто стандартизовать. [c.205]

Аморфная гидроокись бериллия поглощает из воздуха углекислоту, образуя основную углекислую соль. Вследствие аморфного характера гидроокись имеет склонность к образованию коллоидных растворов и обладает значительной адсорбционной способностью. Переход аморфной формы гидроокиси бериллия в кристаллическую происходит при старении этот переход можно ускорить кипячением аморфной гидроокиси в растворе аммиака или едкой щелочи [29, 33, 34]. [c.10]

Выше мы разобрали наиболее простой способ решения донор-акцепторной проблемы, который реализуется в виде молочнокислого брожения у группы гомоферментативных молочнокислых бактерий. Дальнейшие поиски на путях эволюции привели к формированию других метаболических возможностей для решения этой проблемы. Одна из них заключается в том, что из пировиноградной кислоты в результате ее окислительного декарбоксилирования образуется ацетальдегид, который становится конечным акцептором водорода. В итоге из 1 молекулы гексозы образуются 2 молекулы этилового спирта и 2 молекулы углекислоты. Процесс получил название спиртового брожения. Спиртовое брожение распространено среди прокариотных (различные облигатно и факультативно анаэробные эубактерии) и эукариотных (дрожжи) форм. В анаэробных условиях у высших растений также отмечено накопление этилового спирта. [c.219]

Согласно распространенным представлениям, наиболее древние формы жизни, источником энергии для которых служили реакции субстратного фосфорилирования, использовали органические соединения внещней среды одновременно по двум каналам в качестве источника энергии и источника углерода. Постепенное исчерпание таких соединений из окружающей среды поставило организмы перед двумя проблемами поиском новых источников энергии и новых источников углерода. В первом случае это привело к использованию энергии света, во втором — к использованию углекислоты. [c.290]

Конструктивный метаболизм цианобактерий представляет собой шаг вперед по пути дальнейшей независимости от органических соединений внешней среды по сравнению с пурпурными и зелеными серобактериями. Для построения всех вешеств клетки цианобактериям нужен минимум простых неорганических соединений углекислота, самые простые формы азота (аммонийные, нитратные соли или молекулярный азот), минеральные соли (источники фосфора, серы, магния, железа, микроэлементов), вода. Цианобактерии не требуют никаких питательных компонентов в восстановленной форме. Только некоторые морские виды обнаруживают потребность в витамине В 2. [c.317]

Рис. 3.7. Диаграммы форм сероводорода (а) и углекислоты (б) при различных значениях -рН среды.

В ходе дальнейшей переработки продуктов питроваппя используется способность питропарафинов растворяться в щелочи (образование ацн-формы). Таким путем удается отделить нитропарафины от непрореагировавшего углеводорода. Из водно-щелочного раствора продукты нитрования выделяются затем путем продувания через раствор углекислоты. Образовавшиеся прп нитровании в качестве побочных продуктов карбоновые кислоты остаются в растворе в виде натриевых солей. Mono-, дп- и полинитропроизводные разделяются далее перегонкой (рис. 73). [c.128]

Модификацией синтеза Фишера—Тропша является так называемый жидкофазный ли пенный процесс, в котором в качестве катализатора используют тонкий железный порошок, замешанный в виде шлама в масле синтез-газ барботирует через слой катализатора. Для приготовления катализатора полученную сжиганием карбонила железа в токе кислорода красную окись железа пропитывают карбонатом или боратом калия, формуют в кубики и выдерживают их в токе водорода до восстановления примерно /з присутствующей окиси. Карбонат или борат берут в таком количестве, чтобы, в готовом катализаторе на 1 часть железа приходилась 1 часть К2О. Полученный катализатор тонко размалывают в масле в атмосфере углекислоты. На 1 масла в пасте должно быть 150—300 кг железа. [c.117]

Н.ЧТО считать, что 75 г углерода соответствует 100 г органического вещества в кислотной смоле. В такой форме анализ не может претендовать на большуй точность, 1ИК вследствие растворимости углекислоты в воде, так и вследствие неодинаковой скорости окисления органических веществ. Еслн можно еще исключить источник [c.346]

Подготовка катионита. Катионит КУ-2, предварительно обработанный по методике, описанной в статье [6], переводят в аммонийную форму яутем контактирования с избытком, 5%-ного раствора карбоната аммония. Об окончании реакции судят по прекращению выделения углекислоты. Катионит отделяют от раствора фильтрованием и загружают в колонку [6]. Для единовременного получения 100—150 г карбоната рубидия или цезия подготавливают 300—400 г ионита (считая на сухую смолу). Приготовленный ионит может использоваться для многократного получения карбонатов без промежуточной подготовки, так как в процессе десорбции происходит регенерация катионита с образованием исходной аммонийной формы. [c.75]

Углекислота может присутствовать в воде в форме недиссоциированных молекул НзСО з (в малых количествах), молекулярно растворенного диоксида углерода СО2 гидрокарбонатов (бикарбонатов) Н2СО3, если pH воды менее 8,4, и в виде карбонатов СОз" при pH > 8,4. [c.31]

Коричневая окраска — следствие окисления кислородом воздуха. Попадание воздуха через холодильник можно предотвратить пропусканием водорода, выделяющегося о время реакции в реакционную колбу. Для этого иопользуют небольшую трубку в форме перевернутой буквы и. Эту водородную ловушку соединяют с трубкой, яаполиевной натронной известью для поглощения влаги и углекислоты. [c.88]

Используют пикнометр подходящей формы емкостью не менее 5 мл. Точно взвешивают пустой сухой цикнометр и заполняют его испытуемой жидкостью, температура которой предварительно доведена примерно до 20 °С. Выдерживают заполненный пикнометр в течение примерно 30 мин при температуре 20 1 °С, доводят объем жидкости до отметки, используя, если необходимо, небольшую полоску фильтровальной бумаги для удаления избытка жидкости и для протирания входного отверстия изнутри, и точно взвешивают. Вычисляют массу жидкости в пикнометре. Удаляют жидкость, очищают и высушивают пикнометр, повторяют измерение с водой, свободной от углекислоты, Р также при 20 1 °С и вычисляют массу воды в пикнометре. Отношение массы испытуемой жид-Jio ти к массе воды дает относительную плотность ( м). [c.32]

Обработка ионообменной смолы и подготовка колонки. Обычно ионообменную смолу оставляют для набухания в воде на 24 ч затем ее укладывают в подходящую колонку. Если это анионообменная смола, ее переводят в основную форму, пропуская гидроокись натрия ( вО г/л) ИР через колонку со скоростью около 3 мл в минуту до отрицательной реакции элюата на хлориды затем промывают водой, сво бод-ной от углекислоты, Р для удаления щелочности. Если смола катионообмениая, переведение в кислотную форму достигается пропусканием через колонку соляной кислоты ( 70 г/л) ИР с последующим промыванием водой, свободной от углекислоты, Р до нейтральной реакции. [c.102]

Получение к-бутиллития [140]. Трехгорлую колбу емкостью 500 мл снабжают мешалкой, трубкой для введения азота, термометром для измерения низких температур и широкогорлой воронкой для прибавления твердых тел. Прибор продувают сухим, не содержащим кислорода азотом, после чего в колбу вносят 200 мл абсолютного эфира и, продолжая пропускание азота, разрезают над воронкой взятую в количестве 8,6 г (1,25 грамматома) литиевую проволоку (можно применять литий и в другой удобной форме) на небольшие куски, которые падают непосредственно в колбу. Затем воронку для прибавле-ния твердых тел заменяют капельной воронкой, содержащей раствор 68,5 г (0,50 моля) бромистого я-бутила в 100 мл абсолютного эфира. Пустив в ход мешалку, в колбу вводят 30 капель раствора бромистого я-бутила. После этого смесь охлаждают до —10°, погружая колбу в баию со смесью твердой углекислоты и ацетона, температуру которой поддерживают в пределах от —30 до —40°. [c.359]

ДЛЯ процесса осаждения кремнезема при нагревании, так как при этом происходит медленный распад указанного сильного основания. Осадок получается вязким и может скручиваться в ннть, которая после нагревания образует кремнеземное волокно. Имеются сведения, что смесь, образованная из силиката гуанидина и силиката натрия, является особенно хорошим связуюш,им в песочных литейных формах, используемых при литье металла, поскольку может застывать под действием углекислоты и придавать литейным формам высокую прочность [136]. [c.210]

Опыты Швенка подтверждают также, что при перегруппировках 2.1-оксинафтойной соли в 2.3-оксинафтойную имеет место предварительное отщепление углекислоты и образование нафтолята. Такая подвижность СО-2 обусловливается вероятно переходом при высокой температуре реакционной формы соли карбоновой кислоты (I) в фенолятную (II) [c.458]

Можно полагать, что к тому времени, когда возникла необходимость шире использовать СО2 как источник углерода для построения вешеств клетки, уже были сформированы различные ферментативные реакции включения СО2 в хемогетеротроф-ный метаболизм. Акцепторами углекислоты служили органические кислоты, используемые в большинстве случаев в активированной форме, поэтому основа для перехода к более интенсивному [c.291]

Восстановительный пентозофосфатный цикл, или цикл Кальвина, являющийся основным путем фиксации СО2 у всех высших фотосинтезирующих организмов, функционирует уже в группе пурпурных бактерий. У цианобактерий и прохлорофит это также основной путь фиксации СО2. Последовательность ферментативных реакций, приводящих к фиксации углекислоты и образованию из нее молекулы гексозы, была расшифрована М. Кальвином (M. alvin) с сотрудниками в 50-х гг. XX в. (рис. 77). Что в этом цикле нового, существенно отличающего его от всех реакций фиксации СО2 как гетеротрофной природы, так и функционирующих в восстановительном ЦТК Новая химическая природа акцептора. Акцепторами СО2 во всех до сих пор описанных реакциях были органические кислоты в обычной или активированной форме. В этом цикле впервые акцептором СО2 выступает вещество углеводной природы — активированная молекула пентозы. [c.294]

Выбор критерия. Уксусная кислота в организме, метабо-лируя в лимоннокислом цикле Кребса до углекислоты и воды, частично активируется, и в форме ацетилкоэнзима А используется в разнообразных синтезах. Из их числа наибольшее значение имеет, по-видимому, синтез такого биологически высокоактивного вещества, как ацетилхолин. [c.243]

Процесс отработки смол анионами слабых кислот проведен на колонках сечением см , в которые загружали аниониты в ОН-форме в количестве 40 мл, высота слоя составляла примерно 40 см. В качестве насыщающих использовали моделированные растворы, содержащие 0,2 мг-экв/л HSiOa и различное количество углекислоты. Исходные растворы получали Н-катионированием растворов соответствующих солей той же концентрации. Насыщение рабочим раствором проводили со скоростью 20. и/ч. Фильтрат отбирали фракциями по 1 л, и в нем определяли содержание кремнекислоты фотометрически ио синему кремнемолибденовому комплексу, а угольную кислоту — титрованием [c.98]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология