Влияние общего иона на растворимость соли

Равновесия в растворах слабо растворимых солей. Растворимость и произведение растворимости (ПР). Влияние общих ионов. Разделение ионов последовательным осаждением. [c.206]

Метод изменения растворимости соли под влиянием общих ионов часто используется для растворов сульфид-иона 8 , поскольку многие металлы образуют нерастворимые сульфиды, а концентрацией сульфид-иона в растворе можно управлять, изменяя pH раствора. [c.254]

Равновесие между твердой солью и ее ионами в растворе является одним из примеров гетерогенных равновесий. Константа такого равновесия, называемая произведением растворимости, ПР, позволяет количественно судить о степени растворимости соли. Добавление к раствору иона, участвующего в равновесии растворения, приводит к уменьшению растворимости соли. Это явление служит еще одним примером влияния общего иона. [c.136]

Опыт 132. Влияние общего иона на растворимость соли [c.81]

Во многих случаях растворимость вещества значительно не изменяется при добавлении к раствору других соединений (в небольших концентрациях). Так, неэлектролит (недиссоциирующее вещество), подобный сахару или иоду, как правило, незначительно влияет на растворимость соли в воде, а соль, подобная нитрату патрия, оказывает небольшое влияние на растворимость иода в воде. Точно также присутствие соли, не имеющей общего иона с солью, растворимость которой рассматривается, оказывает лишь довольно небольшое влияние на растворимость последней, обычно несколько повышая ее такое небольшое повышение является следствием электростатического взаимодействия ионов в растворе, понижающего до некоторой степени их активность, как об этом говорилось в разделе 10 гл. XVI. [c.375]

Количественно определять влияние добавляемого общего иона на растворимость плохо растворимой соли. [c.137]

Совершенно не объясняется теорией Аррениуса также наблюдаемое на практике сильное влияние одних электролитов на растворимость других, не имеющих с первыми общих ионов. Это влияние распространяется и на другие свойства, образуя широкий класс явлений, получивший название действие нейтральны< солей. [c.380]

Обычно влияние одной соли на растворимость другой с общим ионом сводится к понижению растворимости. Однако влияние может быть и обратным в некоторых случаях присутствие второй соли с общим ионом не понижает, а повышает растворимость первой. [c.281]

Многие неорганические соединения в небольших количествах необходимы для роста растений, но более высокие их концентрации оказываются токсичными. Типичным примером может служить бор. Многие зерновые культуры и разновидности трав чувствительны к высоким концентрациям бора, в то же время некоторое количество бора может поглощаться этими растениями. Важным фактором является содержание натрия в сточной воде. Высокое отношение содержания натрия к содержанию многовалентных катионов оказывает неблагоприятное влияние на растения и грунт. Растениям трудно получать воду из раствора с повышенным содержанием солей, и если натриево-адсорбционное отношение слишком высоко, то грунтовая структура теряет пористость. Засоленность почвы представляет собой более серьезную проблему для ирригации в засушливых районах, где быстрое испарение приводит к увеличению концентрации солей. В северных районах с более влажным климатом накопление солей не может оказаться таким критическим фактором для выращивания фуражных культур. Концентрация растворенных минеральных примесей в воде может оказаться существенным фактором и в том случае, если предполагается прямое повторное использование восстановленной воды. Наиболее распространенными растворимыми солями являются сульфаты и хлориды натрия, калия, магния и кальция. Хотя некоторые из них задерживаются в грунте при ионном обмене, общее содержание растворенных веществ в очищенной воде может быть таким же, как и в исходной сточной воде. Бор, селен и нитрат не задерживаются грунтами и проходят вместе с потоком воды через толщу груита, если они уже прошли через растительную и микробиальную зоны. [c.398]

Последующие работы показали, что произведение растворимости ионов не всегда остается постоянным, как этого требует теория. По правилу Нернста электролиты с одноименным ионом должны понижать растворимость малорастворимой соли, а электролиты, не имеющие однои.менного иона, не должны оказывать никакого влияния на эту величину. Многочисленные исследования [2—7], из которых мы приводим незначительную часть, показали, что таких простых случаев мало. Электролиты, не имеющие общего иона, обычно повышают растворимость малорастворимой соли, и в большинстве случаев растворимость зависит от концентрации раствора, причем кривая растворимости малорастворимой соли иногда имеет максимум или минимум [3—6]. С точки зрения теории Нернста, эти явления были совершенно не понятны. Положение изменилось с появлением термодинамики реальных систем Льюиса [8—10]. По Льюису постоянна не растворимость насыщающей раствор соли, а ее активность. Растворимость же и коэффициент активности зависят от концентрации раствора или, вернее, от его ионной силы [c.55]

На величину растворимости трудно растворимых солей оказывают влияние не только электролиты, имеющие с ними общие ионы. Так, растворимость некоторых трудно растворимых солей повышается в присутствии других солей, не имеющих с ними общих ионов. [c.148]

Согласно теории Аррениуса, а также и более новым теориям, все электролиты, присутствуя в растворе, увеличивают растворимость тех солей, с которыми у них нет общих ионов. Это относится и к кислотам. Сильные кислоты будут поэтому увеличивать растворимость солей других сильных кислот. Но это действие так незначительно по сравнению с влиянием сильных кислот на соли слабых кислот, о чем мы будем говорить дальше, что мы им можем пренебречь. (См., однако, дополнение редактора на стр. 62—65). [c.58]

Настоящая работа, являющаяся продолжением нашего первого сообщения [6], посвящена термодинамике смешанных растворов трех солей с общим ионом, подчиняющихся правилу Здановского, методам вычисления активности электролитов и растворимости солей и в смешанных растворах, а также влиянию индивидуальности ионов на аддитивность свойств растворов. [c.331]

Однако иногда растворимость того или иного вещества существенно изменяется в присутствии другого растворенного вещества. Так, иод значительно лучше растворим в растворе, содержащем ион иода, чем в чистой воде, а перхлорат калия намного хуже растворим в растворе, содержащем любую другую калиевую соль или другой перхлорат, чем в чистой воде. Повышенная растворимость иода обусловлена образованием комплекса — трииодид-иона I (этот эффект обсуждается в гл. 19). Иное явление — понижение растворимости одной соли под влиянием другой, обладающей общим ионом,— является предметом последующего обсуждения. [c.403]

Влияние примесей на кинетику кристаллизации азотнокислого бария описано в работах [18, 19]. Добавки неорганических веществ, имеющих с Ba(N0g)2 общий ион, ускоряют образование осадка главным образом в результате понижения растворимости кристаллизуемой соли. Органические нримеси уменьшают скорость кристаллизации и способствуют увеличению продолжительности периодов индукции. Эффективность влияния таких примесей связана со скоростью кристаллизации нитрата бария. С повышением скорости осаждения влияние ослабевает, потому что механизм действия органических примесей зачастую связан с адсорбционными явлениями. Замедлять кристаллизацию нитрата бария могут и неорганические добавки, если они увеличивают его растворимость. [c.241]

Изучение влияния анионного и катионного состава минеральных примесей воды на процесс растворения алюминиевого анода и выход алюминия по току показало [70], что в присутствии ионов СГ алюминиевый анод находится в активном состоянии и наряду с электрохимическим растворением алюминия идет процесс его химического растворения. Кроме того, ионы хлора, проявляя себя как специфические депассиваторы, препятствуют образованию кислородного барьера и не пассивируют анод в связи с высокой растворимостью хлорида алюминия. Сульфат- и особенно бикарбонат-ионы в некоторой степени тормозят процесс анодного растворения алюминия и уменьшают активирующее действие СГ-ионов. С целью обеспечения надежной, длительной и бесперебойной работы электролизеров рекомендуется введение в воду до 20% хлористых солей от общего количества анионов (считая в миллиграмм-эквивалентах на 1л). Катионный состав минеральных примесей воды на процесс растворения алюминиевого анода значительного влияния не оказывает. [c.155]

Представление о форме изотермы растворимости в системе, образованной водой и двумя солями с общим ионом, можно получить и другим путем (не через пространственную диаграмму). Возьмем при данной температуре насыщенный раствор соли АХ с избытком соли на дне определим его растворимость и отложим ее значение на стороне Н2О—АХ треугольника Гиббса — Розебома. Сохраняя температуру постоянной, будем прибавлять к нашему раствору соль АУ небольшими порциями. Каждая порция соли АУ будет растворяться, но при этом вследствие влияния па растворимость соли с общим ионом концентрация соли АХ будет изменяться. Нанесем полученные значения концентраций на треугольную диаграмму обычным способом проще всего это сделать, приняв сторону треугольника Н2О—АХ за ось абсцисс, а сторону Н2О—АУ — за ось ординат косоугольной системы координат с углом 60° (так как треугольник Гиббса—Розебома — равносто- [c.278]

Формула для произведеиия растворимости показывает, что растворимость данной соли в растворе, содержащем ионы хлора или ионы свинца, значительно меньше, чем растворимость той же соли в чистой воде. Это-влияние общего иона имеет очень большое значение в количественном анализе. Более подробно произведение растворимости и его использование рассмотрено в гл. ХХИ. [c.345]

Влияние общего иона может быть очень большим в случае почти нерастворимых солей. Так, Кпр Для хлорида серебра равно 1,7-10 и соответственно растворимость Ag l в чистой воде равна корню квадратному из этого числа, т. е. 1,3-10 М. В 0,1 М растворе Na l растворимость составляет только 1,7 10 М, что равно лишь /ю ооо Доле приведенной выше величины. Отсюда видно, что влияние общего иона можно использовать для полного удаления из раствора ионов серебра (если пе считать следов этих ионов) путем повышения концентрации хлорид-иона. [c.376]

Перхлорат калия при О °С имеет растворимость в воде, равную 7,5 г/л. Концентрации ионов К+] и [ IO4] равны, следовательно, 7,5/138,56 = = 0,054 М и Кпр = 0,054 = 29,0-10 моль /л. Этим значением можно пользоваться при расчете растворимости перхлората калия в растворе другой соли калия или другого перхлората. Растворимость перхлората калия в такого рода растворе меньше, чем в чистой воде это объясняется действием иона (К+ или lOi), уже присутствующего в данном растворе. Принято говорить, что такое понижение растворимости является результатом влияния общего иона. [c.403]

Итак, добавление хорошо растворимого сильного элек- , тролита к насыщенному раствору малорастворимой соли с общим для них ионов дёйствует двояко. С одной стороны, увеличение концентрации общего иона влечет за собой уменьшение растворимости малорастворимой соли, а с другой стороны, вследствие увеличения ионной силы раствора растворимость несколько увеличивается. Изменение некоторого свойства под влиянием изменения ионной силы получило название солевого эффекта. [c.211]

Существенный вклад в теорию, способствующий выяснению причин специфического влияния различных ионов на коэффициенты активности других электролитов, был сделан Бренстедом [48] до появления теории Дебая и Гюккеля. Па основе его исследований растворимости высоковалентных соединений кобальта в растворах различных солей была создана так называемая теория специфического взаимодействия ионов . Основной постулат теории Бренстеда сводится к тому, что в разбавленных растворах солей с постоянной общей концентрацие различные ионы подвергаются одинаковому воздействию со стороны ионов того же знака . Специфическое электростатическое взаимодействие между ионами в разбавленных растворах возникает лишь тогда, когда ионы противоположного заряда приближаются друг к другу настолько, что может проявиться это специфическое влияние. Кроме эффекта взаимодействия ионов, Бренстед учитывал также явление высаливания , т. е. влияние растворителя. Так как большинство исследований, подтверждающих теорию специфического взаимодействия ионов, было выполнено со смесями двух электролитов, то эта теория будет подробно рассмотрена в гл. XIV, посвященной свойствам таких смесей. [c.365]

Диаграмма Схрейнемакерса дает непосредственное представление о влиянии одной соли на растворимость другой, нри этом под растворимостью понимается концентрация, выраженная отношением. Если бы соли с общими ионами не влияли взаимно на растворимость, то изотерма растворимости, по Схрейнемакерсу, представляла бы собой совокупность двух прямых ЪЕу, сЕу (рис. ХХП.4), параллельных координатным осям в самом деле, положение всех точек, соответствующих растворам, насыщенным солью АХ, на [c.280]

Неорганические примеси, имеющие общий ион с основной солью, в данном случае увеличивают и абсолютное, и относительное предельное пересыщение растворов азотнокислого калия. В присутствии NaNOg при его концентрации около 3 г-экв./д абсолютное предельное пересыщение возрастает примерно в 2 раза, а относительное — в 4. Изменение происходит более резко. Влияние этой примеси, как видим, главным образом связано с ее высаливающим действием. Растворимость азотнокислого калия в ее присутствии понижается, в то время как величина предельной концентрации изменяется сравнительно мало. Не имеющая общего иона с KNO3 примесь хлористого натрия несколько повы- [c.58]

Закон произведения активностей объясняет также влияние добавок посторонних солей, не имеющих с осадком общих ионов. Добавка посторонних солей повышает растворимость труднорастворимой соли. Это объясняется увеличением ионной силы раствора и уменьшением коэффициента активности. И. В. Тананаев и И. В. Мизецкая установили, что в присутствии посторонних солей в концентрациях, больших Ю моль л, растворимость [c.357]

Согласно правилу произведения растворимости, растворимость соли не должна зависеть от добавления другой соли, не имеющей общих ионов с первой. Однако это не так. На рис. II. 7 приведена зависимость растворимости иодата серебра от концентрации добавленных в раствор иодата и нитрата калия. Как и следовало ожидать, растворимость AgI0з существенно уменьшается при увеличении концентрации КЮз. Однако растворимость AgIOз в растворах КНОз возрастает, а не остается постоянной при повышении Скко,- Это увеличение растворимости — результат влияния межионных сил, возникающих при добавлении в раствор посторонних ионов и действующих даже в отсутствие химической реакции между ионами нитрата калия и иодата серебра. [c.49]

Закон ионной силы. Одно из требований, предъявляемая к новой теории электролитов, состоит в объяснении влияния посторонних солей на растворимость данного электролита (это влияние получило в науке неудачное наименование действия нейтральных солей ). Для коэфициента активности некоторого электролита в присутствии других электролитов, — безразлично, имеют ли они общие ионы с данным или нет, — имеет место следующий закон ионной силы, эмпирически найденный Льюисом и Рендалем (1921), teopeTH4e Koe обоснование которого следует ниже [c.318]

Различные закономерности изменения растворимости рассмотрены в [5355—5401]. Сюда входят растворимость в водносолевых [5362—5391], в солевых [5392—5395] и других [5396—5401] системах. Упомянем работы [5377, 5378] о растворимости соли в присутствии двух других солей с общим ионом, о влиянии природы компонентов на вид кривых изотермической растворимости в тройных водных растворах электролитов [5384], о температурном коэффициен- [c.49]

Степень минерализации пластовых вод существенно влияет на характер и скорость коррозии газопромыслового оборудования. Следует отметить, что это влияние неоднозначно. На завершающей стадии разработки газового месторождения пластовая вода попадает в скважины в постоянно возрастающем количестве. В ней растворены минеральные соли Ма, К, С1, Вг и других металлов. С одной стороны, диссоциированные соли увеличивают электропроводность воды, что, естественно, облегчает процессы электрохимической коррозии. Соли Са и Mg (соли жесткости) могут осаждаться на стенках оборудования, разрыхляя пленку продуктов коррозии. Кроме того, соли, содержащие ионы С1, способствуют изменению характера общей коррозии от равномерной к местной, связанной с питтинго-образованием. С другой стороны, значительное увеличение минерализации приводит к уменьшению растворимости газов в воде и, соответственно, к общему снижению ее коррозионной активности [146]. [c.219]

Перед детальным рассмотрением этой величины необходимо рассмотреть общее влияние ионных и ковалентных связей на растворимость. В ионной кристаллической решетке составляющие ее ионы противоположно заряжены и удерживаются вместе электростатическими силами. Для таких ионных кри-стал юв характерны хорошая растворимость в воде и слабая растворимость в неполярных рг створителях. Такое поведение называется солеподобным или солевым. Твердые вещества с преимущественно ионными взаимодействиями называются солями. Таким образом, растворимость многих солей уменьшается при добавлении органического растворителя к водному ргютвору. Этот факт часто используется в гравиметрическом анализе. Как правило, все соли явля- [c.199]