Ионная. сила влияние на растворимость

Влияние ионной силы на произведение растворимости и, следовательно, на растворимость малорастворимого соединения передается уравнением (5.3). Величина Av2 , вычисляемая по соотношению (5.4), для процесса растворения ионных соединений всегда положительна и в соответствии с (5.3) с увеличением ионной силы растворимость малорастворимого соединения и его ПР возрастают. [c.83]

Влияние НОННОЙ силы. Увеличение ионной силы раствора приводит к уменьшению коэффициентов активности ионов осадка, увеличению реального произведения растворимости и, как следствие, к увеличению растворимости осадка. Это — солевой эффект, рассмотренный выше. На практике влияние ионной силы сказывается обычно гораздо слабее, чем протекание побочных реакций и влияние одноименного иона. [c.201]

Сравнение этого значения растворимости с растворимостью в чистой воде (л = 1,50-10 моль/л) показывает, что с повышением ионной силы раствора растворимость малорастворимого электролита в его насыщенном растворе несколько возрастает (солевой эффект). При повыщении ионной силы раствора коэффициенты активности ионов малорастворимого электролита уменьшаются. Так как произведение активностей ионов (термодинамическая константа равновесия) есть величина постоянная, то при уменьшении коэффициентов активностей должны увеличиваться равновесные концентрации ионов малорастворимого электролита, т. е. растворимость его возрастает. Ионная сила раствора влияет на скорость реакций. Предложено много различных уравнений, учитывающих это влияние. Так, константа скорости взаимодействия иона и молекулы зависит от ионной силы раствора в соответствии с уравнением [c.294]

Рассчитайте молярную растворимость бромвда серебра AgBr в водном растворе бромида стронция SrBrj с концентрацией с(8гВг2) = 0,01 моль/л без учета и с учетом влияния ионной силы раствора. Произведение растворимости бромида серебра равно 5,3-10 ". Ответ 2,6-10 " моль/л 3,8-10 моль/л. [c.108]

Рассчитайте растворимость хлорида серебра в 0,01 т водном растворе HNO при 25 С. Воспользуйтесь справочными значениями ПР хлорида серебра. Воспользуйтесь предельным законом Дебая — Гюккеля. Влиянием концентрации хлорида серебра на ионную силу аствора можно пренебречь. [c.209]

Можно отметить, что одноименный ион оказывает значительно более существенное влияние на растворимость, чем ионная сила. [c.85]

Нужно иметь в виду, что приведенные данные свидетельствуют не только о роли [Н ], но и о влиянии на растворимость ионной силы раствора (солевой эффект). [c.93]

Непременным компонентом известковых растворов является щелочь. К числу ее функций относится регулирование кальцинирования и стабилизации, повышение ионной силы. Влияние щелочи на кальцинирование обусловлено снижением растворимости извести под влиянием одноименного ОН-иона. Уже 0,4% каустика снижает растворимость при нормальной температуре на 10—12%. Еще больше она снижается при нагревании. Дри 100° С и содержании извести 8 г/л в растворе ее практически уже не будет. [c.338]

Следовательно, наклон зависимости lg V — должен приближаться к — Лг, когда / 2 стремится к нулю. Это предсказание было многократно подтверждено измерениями средних ионных коэффициентов активности и активности растворителя (разд. 2.16), а также влиянием ионной силы на растворимость сильных электролитов и на другие равновесия с участием ионов (см., например, [11 или [21). Установлено, что оно справедливо не только для воды, но и для растворителей со значительно более низкими диэлектрическими проницаемостями. Еще более тщательной проверке было подвергнуто аналогичное предсказание относительно зависимости электропроводности от концентрации (см., например, [31). [c.241]

Особенно последовательными являются данные о влиянии ионной силы на растворимость в воде. Так как белки в. растворе являются макроионами, они, подобно всем ионам, стабилизируются при добавлении небольших концентраций неорга- [c.281]

Рис. 4.13. Влияние ионной силы на растворимость гемоглобина при использовании различных неорганических солей [29].

Изучите влияние ионной силы раствора на растворимость. Определите растворимость буры в 0,1 М или 0,01 М растворах хлорида калия, сульфата калия. Будет ли изменяться растворимость, если воспользоваться солями натрия [c.242]

При помощи коэффициентов активности можно количественно оценить отклонения от предельного идеального состояния, провести термодинамические расчеты для реальных систем, количественно оценить особенности влияния посторонних солей на растворимость неэлектролитов и вообще так называемое влияние нейтральных солей. Благодаря введению метода активности был разработан принцип ионной силы. [c.20]

Применимость закона ионной силы к разбавленным растворам сильных электролитов объясняет опытные данные по влиянию посторонних электролитов на растворимость малорастворимых солей. Как отмечалось, произведение растворимости малорастворимой соли определяется выражением [c.109]

Для расчета растворимости в граммах на 1 дм умножают молярную концентрацию на молекулярную массу вещества. Формула (3.31) справедлива в том случае, если можно пренебречь влиянием ионной силы раствора и протеканием конкурентных реакций. Если нельзя пренебречь влиянием ионной силы, то в расчетную формулу вместо произведения растворимости подставляется произведение активностей (3.29) — (3.30). [c.61]

Прибавление постороннего иона к насыщенному раствору соли изменяет ионную силу раствора, а следовательно, и коэффициент активности. Так как а=/-с, то изменение активности в свою очередь изменяет и вещества. В формулу Дебая и Гюккеля входит валентность. Отсюда понятно влияние валентности постороннего иона на р исследуемого вещества. Если коэффициент активности прибавляемой соли увеличивается с увеличением ионной силы раствора, то уменьшается растворимость исследуемого электролита. Если же коэ( ици-ент активности уменьшается с уменьшением ионной силы раствора, то растворимость исследуемого вещества увеличивается. Если при- [c.70]

Концентрационно-логарифмические диаграммы удобны для выяснения влияния одноименного иона при постоянной ионной силе раствора. Однако введение в раствор значительных количеств электролита, содержащего одноименный ион, вызывает заметные изменения ионной силы. Расчеты в подобных случаях следует вести по термодинамической константе растворимости. Если, например, побочный электролит имеет с малорастворимым электролитом общий анион, следует использовать выражение [c.115]

Наряду с влиянием pH и ионной силы раствора механизм электродных процессов зависит и от природы растворителя.- Неводные растворители в вольтамперометрии органических соединений используются не только для повышения их растворимости, но и для устранения ряда факторов, осложняющих электродный щ)оцесс. Для этого, как правило, применяют апротонные полярные растворители ДМФА, ДМСО, ацетонитрил, тетрагидрофуран, ацетон и некоторые другие. В таких средах практически полностью подавляются реакции протонизации и ступени на вольтамперограммах соответствуют переносу электрона в более чистом виде . Кроме того, в неводных средах существенно уменьшается влияние адсорбционных эффектов, порой осложняющих форму поляризационных кривых. [c.474]

Влиянием среды на реакции ассоциации и диссоциации можно в общих чертах объяснить довольно специфические профили, характеризующие растворимость этих белков в зависимости от ионной силы и характера присутствующих ионов. Действительно, при анализе белков сои [25], гороха, конских бобов [49] и подсолнечника [103] наблюдали явления повторной растворимости [c.166]

Влияние ионной силы на поведение белков обусловлено взаимодействием солей, воды и белков. Как правило, соли при относительно малой концентрации оказывают на белки действие, способствующее их растворению вследствие уменьшения электростатических взаимодействий между белками. Наоборот, при более высокой концентрации это явление имеет инверсный характер (высаливание), т. е. белки могут осаждаться при уменьшении количества воды, имеющейся для солюбилизации (перевода в растворимое состояние). [c.416]

Влияние ионной силы. Нейтральные соли в слабых концентрациях (0,05—0,1 М) обусловливают пониженную растворимость соевых белков [104]. Когда концентрация повыщается (исследования проводили до значений 0,5 М), этот эффект постепенно ослабляется, однако не достигает уровня растворимости в чистой воде. [c.423]

Изучите влияние ионной силы на растворимость гидроксида натрия. Приготовьте раствор хлорида магния, содержащий какой-либо электролит, например Na l, Na2SU4 и т. п., в количестве 0,01 — 1 моль/л. Предскажите, как по- [c.257]

Из этого следует, что с ростом ионной силы раствора растворимость Ь будет увеличиваться. Изменение ионной силы вызывается преимущественно посторонними ионами. Однако повышенная концентрация одноименных с осаждаемыми ионов также влияет на увеличение растворимости. Несмотря на то что I в противоположность /Са(Ь) завиеит от концентрации, для аналитической практики растворимость более важна, чем произведение растворимости. Это следует также из того факта, что при одинаковой величине произведения растворимости, например, растворимость малорастворимого 1 1-электролита меньше, чем растворимость подобного 1 2-электролита. Основной эффект влияния ионов, одноименных с осаждаемыми, заключает- [c.57]

Итак, добавление хорошо растворимого сильного элек- , тролита к насыщенному раствору малорастворимой соли с общим для них ионов дёйствует двояко. С одной стороны, увеличение концентрации общего иона влечет за собой уменьшение растворимости малорастворимой соли, а с другой стороны, вследствие увеличения ионной силы раствора растворимость несколько увеличивается. Изменение некоторого свойства под влиянием изменения ионной силы получило название солевого эффекта. [c.211]

Однако не вызывает сомнений, что результаты различных экспериментальных работ, выполненных, например, Данквертсом и Кеннеди Найсингом и др. , Хикита и Асаи подтверждают теорию, изложенную в главе HI, при условии, что растворимость и коэ и-циенты диффузии СОа определены методами, описанными в главе I, а для константы скорости реакции учтено влияние ионной силы (например, с помощью графика, приводимого Данквертсом и Шарма ). Значения коэффициента диффузии иона гидроксила, наилучшим образом соответствующие результатам опытов, примерно в 1,7—2,1 раза больше, чем для СОа- [c.239]

Электролиты, которые пе участвуют в химических реакциях с вяжущим веществом, оказывают влияние через изменение растворимости исходного вяжущего вещества и повообразоваиий. Электролиты, не имеющие одноименного иона с вяжущим веществом (например, Na l), повыщают растворимость исходного вяжущего вещества и новообразований (вследствие увеличения ионной силы раствора), ускоряя тем самым гидратацию и появление новообразований. Добавки, содержащие одноименный иои (например, хорошо растворимые соли кальция СаОг и Са(ЫОз)2), снижают растворимость вяжущего вещества, но одновременно способствуют возникновению большого числа зародьиией новой фазы, что приводит к ускорению структурообразования иа ранних стадиях. [c.113]

В связи с влиянием ионной силы растворз на растворимость осадков необходимо отметить важную особенность действия общего иона даже в тех случзях, когда не образуется комплексных соединений. С одной стороны, при избытке общего иона уменьшается растворимость осадка вследствие увеличения вероятности встречи с противоположно заряженным ионом осадка. С другой стороны, при избытке электролита (хотя бы с общим ионом) создается ионная атмосфера в растворе и, таким образом, уменьшается активность ионов, а, следовательно, повышается растворимость осадка. [c.52]

В некоторых случаях электролиты вызывают изменение концентрации водородных ионов раствора, как например хлористый аммоний. В других случаях электролиты влияют на растворимость вследствие образования комплексных групп с одним из ионов . Собственно же влияние ионной силы не так велико. Так, даже для четырехзарядного иона (азотнокислый торий) экспериментальное значение коэффициента активности рчвно 0,189 при концентрации 0,5 Л1 . Экспериментально определенные значения для 1— 1-и 2—1-зарядных электролитов (хлориды натрия, кальция, магния и др.) равны 0,3—0,6 при увеличении концентрации выше 0,5—1,5 М коэффициент активности снова увгличивается, и, таким образом, значение активности приближается к значению концентрации. [c.53]

Изучите влияние ионной силы раствора на растворимость Си(0Н)2. Для этого в насыщенный раствор Си(ОН)г прилейте немного раствора NaS04(K2S04). Как предусмотреть влияние ионной силы только на растворимость Си(ОН)г, а не на всю электродную реакцию [c.339]

Изменение свойств одного и того же электролита под влиянием растворителей определяется разностью в химических энергиях сольватации ионов и молекул. Растворимость вещества, находящегося только в виде иопов в разных растворителях, определяется разностью химических энергий сольватации ионов. Изменение растворимости неэлектролитов определяется разностью в энергиях растворения молекул. Наконец, растворимость слабого электролита при переходе от одного растворителя к другому зависит от разности в химических энергиях сольватации ионов и разности энергий сольватации молекул. Различие силы электролитов определяется разностью в химических энергиях сольватации ионов и соответственно молекул. Издюнепие э. д. с. определяется изменением химической энергии сольватации ионов. [c.184]

Совместное влияние концентрации одноименных ионов и ионной силы раствора на растворимость иллюстрирует рис. 3.1, на котором представлено влияние концентрации N32804 на растворимость РЬ504. Кривая б отражает уменьшение растворимости в соответствии с уравнением (3.3.1) без учета ионной силы. Кривая а построена с учетом ионной силы. Из рисунка следует, что первоначальное уменьшение растворимости во втором случае (а) меньше, чем в первом б). При высоких концентрациях N32804 растворимость вновь возрастает. Далее, если по крайней мере один ион малорастворимого соединения А Вп участвует в каком-либо другом равновесии, то это оказывает влияние на растворимость. Оно становится заметным тогда, когда константа этого равновесия К. приближается к произведению растворимости Кь- Особое внимание следует обращать а это в том случае, когда /С<С При этом Ь 1//С, и поэтому растворимость пропорциональна концентрации второго партнера конкурирующего равновесия. Такими конкурирующими реакциями могут быть комплексообразование, процессы окисления — восстановления, кислотно-основного взаимодействия, обменные процессы при осаждения или ионный обмен. В практике чаще всего встречаются реакции [c.58]

Опытные данные по влиянию различных электролитов на растворимость Т1С1 показывают, что с увеличением ионной силы раствора средняя концентрация ионов электролита (С ) увеличивается уменьшается). При значении ионной силы менее [c.111]

Этот выбор определяется, в первую очередь, условиями растворимости и сохранности материала препарата. Эти соображения мoгy J диктовать pH и ионную силу буфера, наличие в нем мочевины и детергентоп. Одпако надо иметь в впду и возможное воздействие выбора элюента на ход самого хроматографического процесса. Во-первых, такое воздействие может проявляться в изменениях конформации пли плотности упаковки макромолекул, диссоциации белков па субъединицы, диссоциации кофакторов от ферментов и др. Во-вторых, следует проверить устойчивость материала матрицы к выбранному значению pH и диссоциирующим добавкам. Наконец, не следует упускать пз виду возможности влияния элюента на взаимодействие разделяемых веществ с материалом матрицы, т. е. [c.135]

Библиографических сведений о влиянии тепловой обработки на поверхностно-активные свойства белков и их способность образовывать эмульсии и пену довольно мало. Тем не менее проведено одно обобщающее исследование [44] по различным белкам животного и растительного происхождения. Авторы установили, что термическая денатурация, которая происходит во всех случаях за счет повышения гидрофобности поверхности макромолекул, как правило, не улучшает эмульгирующие свойства. Как свидетельствуют результаты этого исследования, с одной стороны, эмульгирующие свойства оптимальны, когда гидрофобность поверхности, измеренная по методу Като и Накаи [24], находится в пределах 280—350, а с другой стороны, стабильность эмульгирования повышается для этой зоны гидрофобности, если снижается растворимость. Ввиду этого для каждого белка необходимо подбирать оптимальные параметры тепловой обработки (продолжительность, температура, pH, ионная сила) с целью достичь этой благоприятной зоны (режима обработки). [c.522]

При избытке одноименного иона вклад недиссоциированных молекул в общую растворимость увеличивается, поскольку Ка — константа, не зависящая от концентрации ионов в растворе. Оценивая растворимость в присутствии одноименного иона, влиянием ионной силы, как правило, пренебрегают, хотя при необходимости ее можно учесть, рассчитав реальное произведение растворимости. Обычно также не учитывают вклад в растворимость ионов, поступающих из осадка конце1прация их но сравнению с добавляемым избытком очень мала. Разберем несколько примеров. [c.197]

Сравнив это значение с навденным в примере 1 (с. 196), вчцим, что растворимость уменьшилась на два порядка. Если бы мы пренебрегли влиянием ионной силы, то получили бы = 1,5.10 М. Следовательно, влияние одноименного иона гораздо сильнее, чем ионной силы. [c.198]