Приготовление буферных смесей

Приготовление буферной смеси с определенным значением pH. [c.222]

Какой буфер карбонатный или ацетатный лучше взять для приготовления буферной смеси с pH 6,0 [c.32]

Оборудование и реактивы фотоколориметр или фотоэлектроколориметр рН-метр-милливольтметр электроды стеклянный и хлорсеребряный стакан вместимостью 50 мл для измерения pH 7 пробирок вместимостью 20 мл две бюретки вместимостью 25 мл пипетка вместимостью 1 мл буферные растворы с известными значениями pH для калибровки шкалы рН-метра-милливольтметра растворы для приготовления буферных смесей буферная кривая раствор гидроксида натрия концентрации 0,01 моль/л исследуемый электролит — индикатор. [c.131]

Для приготовления буферных смесей с желаемым значением pH необходимо взять слабые кислоты или основания с соответствующими значениями констант диссоциации, а также подбирать определенные соотношения компонентов. [c.214]

Поскольку константа электролитической диссоциации К при данных условиях постоянна, pH буферного раствора будет зависеть только от отношения концентраций кислоты (или основания) и соли, взятых для приготовления буферной смеси, и не зависит от абсолютного значения этих концентраций. Поэтому при разбавлении буферных растворов концентрация водородных ионов (pH) должна оставаться неизменной. Опыт показывает, что даже значительное разбавление буферных растворов в 10—20 раз и более мало отражается на их pH. [c.214]

Запись данных опыта. Записать способ приготовления буферных смесей и экспериментально установленные в них значения pH. [c.84]

Описание работ. Приготовление буферных смесей. - [c.113]

Из уравнений (IV,3) и (IV,4) видно, что pH буферных смесей зависит от константы диссоциации кислоты или основания и от соотношения концентрации компонентов буферных смесей. Таким образом, для приготовления буферных смесей с необходимым значением pH следует использовать кислоты или основания с соответствующими константами диссоциации, а также подбирать определенные соотношения компонентов (табл. 21). [c.73]

В градуированные пробирки насыпают по 1 мл сухого порошка желатина, нумеруют их, точно отмечают объем и вливают из соответствующих по номерам пробирок приготовленные буферные смеси. Содержимое пробирок перемешивают встряхиванием. Через ч измеряют увеличение объема желатина при набухании. Вычисляют степень набухания и вычерчивают график зависимости степени набухания желатина от pH раствора. [c.262]

Водные растворы солей гидро- и дигидрофосфатов используют в лабораторной практике для приготовления буферных смесей [220]. [c.13]

Диапазон буферного действия отдельной слабокислой или слабоосновной группы составляет 2 ед. pH, т. е. на единицу большей на единицу меньше величины —lg/(. Если имеются две или более групп, частично перекрывающих друг друга, то этот диапазон больше. Обычные диапазоны для некоторых буферных систем приведены в табл. V.11. В тех случаях, когда буферная система применяется для целей контроля, ее компоненты следует вводить непосредственно в изучаемую среду. В точных исследованиях необходимо определять получающуюся величину pH среды после того, как будут введены все компоненты буферной системы. Указания для приготовления буферных смесей с определенным значением pH следует искать в тех работах, ссылки на которые даны в табл. [c.114]

В пять стаканчиков налить по 20 мл приготовленных буферных смесей с буферным соотношением 1 0,1 10 0,01 100. Измерить pH исходных буферных систем при помощи рН-метра (после каждого измерения pH элект- [c.24]

Растворы для приготовления буферных смесей с pH от 4 до 12. [c.334]

VI. Приготовление буферных смесей [c.583]

Задачи работы приготовить серию буферных смесей измерить pH и оптические плотности растворов индикатора в приготовленных буферных смесях и растворе щелочи концентрации 0,01 моль/л выбрать сфетофильтр для фотометрических измерений изучить зависимость оптической плотности раствора от pH рассчитать степень диссоциации индикатора при разных значениях pH найти значение константы диссоциации. [c.129]

Работа 16. Приготовление буферных смесей и изучение их свойств [c.30]

Ирименение. Б микроскопии для приготовления буферных смесей, в частности по Кларку и Лабсу (pH = 7,8—10,0) и по Холмсу (pH = 7,4—9,0). [c.66]

Ирименение. В микроскопии для, приготовления буферных смесей (pH 7,8-—10,0) по Кларку и Лабсу. . , , [c.172]

Применение. Для приготовления буферных смесей по Михаэлису [Пирс, 694], , [c.245]

Все растворы необходимо готовить на воде, не содержащей углекислоты, и при хранении закрывать пробками, снабженными трубками с натронной известью. Приготовленные буферные смеси рекомендуется проверять электрометрически. sj В. Л.] [c.221]

Реактивы вспомогательного действия способствуют созданию необходимых условий для успешного протекания аналитической реакции. К этой группе относятся комплексообразователи, вещества для приготовления буферных смесей, индикаторы, окислители и восстановители, используемые для перевода элементов в иное валентное состояние, и др. [c.12]

Муравьиная кислота — реактив для выделения платины и палладия, для отделения бериллия от алюминия и железа, для разделения вольфрама и молибдена уксусная кислота применяется для определения молекулярной массы веществ, для приготовления буферных растворов, как среда и ацетилирующее средство пропионовая кислота— для определения ароматических аминов антраниловая кислота — для обнаружения и гравиметрического определения кадмия, кобальта, меди, ртути, марганца, никеля, свинца и цинка бензойная кислота служит эталоном в колориметрии 2,4-диокси-бензойная кислота применяется для колориметрического определения железа, титана и других элементов лимонная кислота — в качестве сильного маскирующего комплексообразователя, для приготовления буферных смесей, определения белка в моче, как растворитель фосфатов при анализе удобрений молочная кислота — при полярографическом определении металлов, при электролитическом осаждении меди в присутствии железа, цинка и марганца нафтионовая кислота — для колориметрического определения нитрат иона, в качестве флуоресцирующего индикатора олеиновая кислота — для определения малых количеств кальция и магния, в титриметрическом анализе для определения жесткости воды пировиноградная кислота — для идентификации первичных и вторичных аминов, в микробиологии стеариновая кислота — для нефелометрического определения кальция, магния и лития сульфо-салициловая кислота — для колориметрического определения железа, в качестве комплексообразователя, для осаждения и нефелометрического определения белков трихлоруксусная кислота — как реактив на пигменты желчи и фиксатор в микроскопических исследованиях. [c.44]

Смесь субстрата (сахарозы с буфером) готовят следующим образом. В литровой мерной колбе разводят 43 мл нормального раствора ацетата натрия й 57 мл нормального раствора уксусной кислоты водой до метки. В 96 мл приготовленной буферной смеси растворяют 6,5 г тростникового сахара. Этот раствор можно хранить в течение 1—2 суток при комнатной температуре с добавлением нескольких капель толуола, а в холодильнике 1—2 недели. [c.153]

Зависимость буферной емкости от соотношения компонентов. В колбочке приготовляют буферную смесь из 3,7 мл 0,1 М ЫаНаРО и 6,3 мл 0,06 М ЫагНРО , прибавляют 1—2 капли универсального индикатора и при помощи цветной таблицы индикаторов определяют значение pH приготовленной буферной смеси. Затем титруют буферный раствор 0,1 н. раствором едкого натра до окраски, соответствующей значению pH на единицу больше исходной величины и записывают количество миллилитров, затраченное на титрование. Точно так же приготовляют другую буферную смесь, состоящую из 5,6 Л1Л 0,1 М. ЫаН2 04 и 4,4 мл 0,06 М. Ма, НРО , прибавляют 1—2 капли универсального индикатора и, как в пер- [c.222]

Как показано точными кинетическими экспериментами, окисление микрограммовых количеств требует нагревания реакционной смеси на кипящей водяной бане в течение 6—10 мин., причем скорость образования бромата изменяется по кривой с максимумом при pH 6,35 [572]. Необходимое значение pH на стадии окисления достигается введением свободных слабых кислот, их солей или специально приготовленных буферных смесей борной кислоты [6], буры и бикарбоната калия [873] или только КНСОд, СаСОд [442], ацетатного буферного раствора или ацетата цинка [932], КН2РО4 [348, 686], NaH2P04 [309] или его смесей с КОН [572]. Чаще других различными авторами применяются добавки фосфатов. [c.85]

Приготовление буферных смесей заданной ионной силы (кончентрация выражена [c.117]

Для приготовления буферных смесей с заданным pH (18 °С) прибавляют л мл, 0,2 н. КаОН к 100. нл раствора, oдepл aщero смесь фосфорной, уксусной и борной кислот, при концентрации каждой кислоты 0,04 и. [c.334]

Применение. В микроскопии в качестве составной части жидкости Лорха для декальцинации и для приготовления буферных смесей по Кларку —Лабсу и по Сёренсену — Уолбаму, , [c.243]

Применение. В микроскопии для приготовления буферных смесей pH = = 7,4—9,0) по Холмсу, а также в качестве составной части многих красящих растворов бура—метиленовый голубой по Мансону для окраски клеток крови, бура—кармин по Гренахеру, борный кармин и метилкармин по Шварцу [1], в смеси с галламиновым синим для окраски растительных ядер [2] и т. п. [c.254]

Применение. В микроскопии для приготовления буферных смесей по Уолполу (pH — 0,65—5,2 и 3,6—5,6) и Михазлису (pH 5= 2,62—9,16) как составная часть фиксатора на основе ацетата натрия и формалина и фиксатора на основе сулемы, формалина и ацетата натрия по Лилли в гистохимии ферментов В качестве добавки для стабилизации эстеразы [Пирс, 341]. [c.256]

Применение. В гистохимии для приготовления буферных смесей по Сёренй сену (pH = 5,29—8,04) и Мак-Илвейну (pH = 2,2—8,0). В микроскопии дла приготовления забуференного раствора формалина, применяемого для фиксации. (Формалин при фиксации вызывает образование черных кислых Темахиновых пигментов во многих тканях, для ликвидации этого недостатка pH раствора формалина поддерживают в области нейтральных значений [Пирс, 701]. [c.257]

Применение. В микроскопии в качестве составной части жидкости Дженкинса и жидкости Лорха для декальцинации для электролитической декальцинации [1] для приготовления буферных смесей по Уолполу (pH 0,65—5,2), [c.370]

Применение. В микроскопии и в биохимических исследованиях в качестве исходного вещества для приготовления буферных смесей по Гомори. В аналитической химии для ацидиметрического титрования [1]. [c.398]

Приготовление буферной смеси. В пять пробирок с помощью калиброванной пипетки или бюретки наливают 0,1 н. растворы СНзСООН и Hs OONa в количествах, указанных ниже [c.300]