Щелочные металлы полярографическое определение

Полярографические свойства большинства элементов изучены в электролитах различного состава. Благодаря этому можно путем подбора соответствующих комплексообразующих веществ производить определение нескольких элементов в одном растворе. Особый интерес представляет использование нескольких комплексообразующих веществ, из которых одни вызывают сдвиг потенциалов восстановления или окисления определяемых элементов, а другие — маскировку сопутствующих элементов [1]. Большие возможности открываются также для совместного определения нескольких элементов при применении неводных растворов (ацетонитрил, формамид, спирты и др.), в особенности при полярографировании в крайне отрицательной области потенциалов (щелочные и щелочноземельные металлы). Широко применяются в полярографическом анализе твердые электроды из платины, золота, серебра, графита, карбида бора и др. Особенно важную роль они должны сыграть при использовании принципа полярографии в качестве датчика в автоматическом анализе. [c.192]

Методы прямого полярографического определения магния не специфичны даже щелочные металлы и ионы аммония, часто сопутствующие магнию, мешают или допустимы лишь в незначительных количествах. [c.163]

Использование лигандов, связывающих мешающие компоненты в устойчивые комплексы, щироко применяют и в электрохимических методах анализа, особенно в полярографии. В гл. XI уже было показано, что когда значения 1/2 Для двух ионов очень близки, то их полярографическое определение при одновременном присутствии невозможно. В подобных случаях обычно прибегают к помощи комплексообразующих реагентов, которые либо маскируют один из компонентов, либо вызывают достаточное разделение двух волн. Таков, например, случай полярографического определения меди в стали, когда из-за близости полярографических волн Си + и Ре + нельзя провести определение. Его можно успешно выполнить, если предварительно восстановить Ре + до Ре + или в ппи-сутствии тартратов щелочных металлов, когда обе полярографические волны достаточно разделены, чтобы можно было определить Сц2+ при наличии избытка РеЗ+. [c.426]

В растворе гидроокиси тетрабутиламмония в присутствии комплексона полярографически не восстанавливаются никель, кобальт, цинк, хром, кадмий, кальций, магний и алюминий [17], Комплексон не оказывает влияния на восстановление натрия и калия. Его можно использовать при определении щелочных металлов, присутствующих в солях кальция, магния и бария в виде примесей, которые определить другим путем невозможно. В цитируемой работе подробности не приведены. [c.232]

Электроокисление окиси углерода, на котором основано ее полярографическое определение, в качестве конечного продукта дает двуокись углерода. Однако механизм электрохимической реакции различен в зависимости от pH электролита. В щелочных электролитах на электродах из платиновых металлов и золота электро- [c.51]

Полярографическое определение примесей в ниобатах щелочных металлов и пятиокиси ниобия. [c.273]

Многообразие органических соединений, обусловленное их составом и строением, затрудняет подбор оптимальных условий полярографического определения. В качестве наиболее употребительных фоновых растворов можно отметить соляную кислоту или смесь ее с ацетатным буферным раствором [67, 73] растворы азотнокислых и углекислых солей [68], а также гидроокисей [69, 74] щелочных металлов с добавкой или без добавки раствора желатины [75]. Кроме того, имеются сведения [76] о применении [c.164]

Чаще всего в-качестве индифферентного электролита используют соли щелочных металлов, а также тетраалкиламмониевые соли, хорошо растворяющиеся как в воде, так и в органических средах, ионы которых восстанавливаются при достаточно отрицательных потенциалах. В специальных случаях в состав фона вводят вещества, способствующие раздвижению полярографических волн или изменению их высоты. Так, при проведении полярографических исследований неорганических ионов часто добавляют в раствор комплексообразователи, которые смещают Еу, волны восстановления комплексного иона, что может быть крайне необходимо для исключения помех в определении одного иона в присутствии другого. Кроме того, особенно в случае органических соединений, в состав фона вводят буферные смеси для создания в нем определенного содержания ионов Н+, как показано в гл. I, которые могут участвовать в общем процессе превращения данного вещества на электроде. Изменение pH фона позволяет смещать значения Еу, волн многих органических веществ за счет изменения как скорости и механизма электродного процесса (например, в случае альдегидов, кетонов, нитропроизводных и других соединений, способных протонироваться), так и заряда восстанавливающихся или окисляющихся частиц деполяризатора (кислоты, амины и другие подобные вещества). [c.345]

Перед полярографированием удаляют все элементы, мешающие определению, при помощи цинковой амальгамы в присутствии не менее 20% сульфата щелочного металла. При этом Аз-, 5Ь-, В1-, Си-, Т1-, 5е-, 5п-, Т1-, Ре -, Сг -, Т1-ионы энергично восстанавливаются до элементного состояния или соединений низшей валентности. В полученном растворе индий определяют полярографически после введения 10% от массы раствора хлорида натрия. [c.288]

В водно-этанольных растворах солей четвертичных аммонийных оснований присутствие ионов алюминия, кальция, железа и других тяжелых металлов препятствует полярографическому определению лития и других щелочных металлов. Четвертичные аммонийные основания осаждают в водно-этанольной среде эти ионы в виде гидроокисей. Гидроокись железа образует коллоидный раствор, менее устойчивый, чем в водной среде. В присутствии магния, образующего быстро коагулирующий осадок гидроокиси, все перечисленные ионы переходят в осадок, раствор при этом надо фильтровать. [c.101]

Для определения примесей в алюминии высокой чистоты применяют главным образом фотометрические методы. Используются также полярографические, спектральные и радиоактивационные методы. Щелочные металлы определяют методом пламенной фотометрии. [c.225]

Алюминий из салицилатных растворов на ртутном капельном электроде не восстанавливается, что позволяет определять галлий без предварительного отделения алюминия. Даже при 2000-кратном количестве алюминия в растворе удается количественно определить галлий полярографическим методом. Железо в небольших количествах не мешает определению. Аз (III) восстанавливается при потенциале, близком к потенциалу восстановления галлия напротив, Аз(У) не восстанавливается. Си, 1п, Т1 1И РЬ не мешают полярографированию, если присутствуют в небольших количествах. От Мо, Мп, Зп, 2п, N1 и Со галлий необходимо отделить. Щелочные и щелочноземельные металлы не [c.173]

По способности определяться методом АПН элементы в периодической системе можно сгруппировать на шести участках (рис. 1). На участке Д расположены 18 элементов, в число которых входят наиболее часто определяемые методом АПН элементы. По совокупности свойств и положению в таблице возможно определение и других элементов этой группы. На участке А расположено 11 щелочных и щелочноземельных металлов по совокупности физико-химических свойств и сходству между собой все эти 11 элементов должны определяться методом АПН. На участке Е VL В расположены 34 элемента, бесперспективных или мало перспективных для определения методом АПН. На участке Е расположены элементы, не способные давать амальгамы. На участке В расположено 12 элементов, большая часть из которых дает полярографические волны, но восстанавливаются они только до ионов низшей валентности, что препятствует их определению, а другая часть практически не растворима в ртути. На промежуточных участках В и Г расположены элементы, большинство из которых должно определяться методом АПН. Из сказанного выше следует, что вместо 9 элементов, определяемых данным методом до недавнего времени, можно с достаточной уверенностью предсказать возможность определения еще 22 элементов. Эти теоретические соображения уже частично получили экспериментальное подтверждение. Получены и изучены анодные зубцы галлия [5], германия [6, 7], бария, лития и калия [5]. [c.155]

На ртутном капельном электроде полярографическим методом можно определить катионы, восстанавливающиеся в интервале потенциалов от 4-0,3 до —2,0 в (в щелочных и нейтральных растворах) и до -—1,0 в (в кислых растворах), т. е. практически все катионы. При этом во многих случаях можно без предварительного разделения определять несколько ионов в смеси. Метод широко применяется для определения примесей в металлах и сплавах, обладает высокой чувствительностью и позволяет определить примеси металлов при содержании их до 0,001%. [c.392]

В литературе описано определение в диметилформамиде ряда органических веществ, ионов щелочных, щелочно-земельных, некоторых переходных металлов с применением ртутного капельного электрода [1—3]. В настоящей работе изучалось полярографическое поведение ионов РеЗ+, Си -Ь, Ag+ в смеси диметилформ-амид — вода на платиновом вращающемся электроде с целью их количественного определения. Работа проводилась на самопишущем полярографе марки ОРИОН КТШ. Электродом сравнения служил насыщенный каломельный электрод. В качестве фонового электролита применялся водный раствор хлорной кислоты. Скорость вращения электрода составляла около 1000 об мин. [c.217]

Другим показателем реакционной способности органических веществ является потенциал полуволны 1/,, 14оторый для обратимого процесса мало отличается по величине от обратимого термодинамического потенциала реакции и может быть легко определен из полярографических измерений. Для реакций электрохимического окисления органических веществ таким образом получены и систематизированы. потенциалы окисления [20]. Некоторые потенциалы 1/, (В) для наиболее интересных реакций приведены ниже (окисление органических соединений на платине в ацетонитриле. на фоне перхлоратов щелочных металлов или тетраалкилзамещённых аммония) [c.18]

Для оценки антикоррозийных свойств смазок в процессе хранения на изделиях было недостаточно представлений об их общей и активной кислотности — щелочности, поэтому мы применили полярографический метод [7, 8, 9] для определения количественного содержания металла, перешедшего в смазки при искусственном старении на металлических пластинках. [c.449]

Бензгидриламиндиуксусная кислота ситезирована и предложена ИРЕА в качестве комплексона [1]. В настоящее время в виде двунатриевой соли она используется для полярографического определения примесей тяжелых металлов в солях 2п, Мп, Со. Синтез комплексона осуществлен рзаимодействием бензгидриламина с монохлоруксусной кислотой в щелочной среде. [c.64]

ТО есть на поляризацию индикаторного электрода расходуется только часть налагаемого напряжения. Но при условии, что площадь поверхности анода во много раз больше, чем у катода, поляризацией анода можно пренебречь, потому что из-за малой плотности тока его потенциал будет оставаться нрактически постоянным. Если сопротивление раствора уменьшить, то слагаемым Ш можно пренебречь, потому что в полярографической ячейке редко возникают токи, сила которых выше нескольких десятков микроампер. Для снижения сопротивления в анализируемый раствор вводят избыток индифферентного электролита, или просто фона. В качестве фона пригодны различные соли щелочных и щелочноземельньк металлов, растворы кислот, щелочей, а также разнообразные буферные смеси. Нри этих условиях можно полагать, что практически все налагаемое на ячейку внешнее напряжение расходуется на изменение нотенциала индикаторного электрода, то есть в и Е . Перед регистрацией нолярограммы необходимо удалить из раствора растворенный кислород, который восстанавливается на ртутном электроде. Растворимость кислорода в разбавленньк растворах электролитов довольно высокая, около 10 " моль/л, поэтому он мешает полярографическому определению большинства веществ. Из раствора кислород можно удалить, барботируя через него какой-либо электрохимически инертный газ (азот, гелий, аргон). В этом случае ячейка должна быть достаточно герметичной, а избыток газа следует отводить через гидрозатвор. Во время регистрации нолярограммы, для того чтобы кислород воздуха не попадал в ячейку, над поверхностью раствора рекомендуется пропускать ток инертного газа. Для удаления растворенного кислорода необходимо 15-20 минут барботировать инертный газ, а при работе с низкими концентрациями вещества и в случае очень точньк измерений требуется увели- [c.165]

Точные результаты получаются при полярографическом оп-зеделении кальция на фоне гидроокиси тетраметиламмония 1587]. Полярограмму снимают в интервале от —1,6 до —2,4 в. Ошибка при определении кальция составляет + 7—9% [444]. При полярографировании смеси щелочных и щелочноземельных металлов раздельные волны на фоне гидроокиси тетраметиламмония дают Ва, Зг, Na, К, КЬ, Сз, Са и Из перечисленных катионов полярографическому определению кальция мешает только литий. Мешают определению кальция следы РЬ и Ре(ОН)з, поэтому при анализе сложных объектов перед полярографированием [c.104]

Миллс и сотр. [52] сконструировали электрохимическую ячейку, изолированную от воды и кислорода, для использования в полярографии, циклической вольтамперометрии и кулонометрии. Они описали метод определения от 10 ммоль до 10 мкмоль воды и кислорода в растворителях высокой чистоты. Например, малые количества воды влияют на вольтамперометрическое восстановление 2-метокси-3,8-диметилазоцина на капельном ртутном электроде. Эти исследователи [52] отмечают, что влага заметно влияет на восстановление азоцина до дианиона даже в очищенном диметил-формамиде, содержащем всего 10" моль воды. Пелег [57а] описывает определение воды в плавленых нитридах щелочных металлов вольтамперометрическим методом, который он затем использовал для измерения растворимости воды в нитратах лития, натрия и калия. Серова и сотр. [67а] применили реакцию с нитридом магния [уравнение (2.44)] для косвенного полярографического определения малых количеств воды в газах. Аммиак, образующийся в реакции с водой, поглощался в ловушке 0,01 н. раствором НС1 и анализировался полярографически в интервале от —0,7 [c.66]

При полярографическом определении катионов, потенциал разряда которых более 2 в, применяют в качестве фона соли тетраалкиламмония R4NX. Здесь R — органические радикалы ( Hj, С2Н5) X — ионы галогенов. Эти вещества восстанавливаются на ртутном капельном электроде при потенциалах более отрицательных, чем ионы щелочных металлов. [c.243]

Это высокое перенапряжение позволяет работать с капельным ртутным электродом в кислой среде при потенциалах до —1,5 В. В области положительных потенциалов, т. е. когда капельный ртутный электро д служит анодом, его применение ограничивается 4-0,4 В, так как выше этого значения начинается анодное окисление и растворение ртути. Поэтому и область использования этого электрода в полярографии для кислых растворов ограничена интервалом от —1,5 до - -0,4 В. В сильнощелочной среде, созданной четвертичными аммониевыми гидроокисями типа МК40Н, дополнительно возрастает перенапряжение водорода на ртути, в силу чего в подобных растворах капельный ртутный электрод можно, использовать при потенциалах —2,4 В. В этих условиях становится возможным полярографическое определение ионов щелочноземельных и даже щелочных металлов. Так, в 0,2 н. М(СНз)40Н можно определять Ма+ (Б/г = — 2,1 В), чему не мешает присутствие небольших количеств К (если [Ыа ИК ] 8). В присутствии большого количества калия его необходимо предварительно осадить и отделить, например, магниевой солью дипикриламина. [c.323]

Катионы металлов, поглогценные ионитом, мояшо, конечно, элюировать и определить отдельно. Практическим примером служит полярографическое определение меди и железа после ионообменного удаления мешаюш,его мышьяка и элюирования катионов раствором тартрата в щелочной среде [171 ]. [c.257]

Определение ионов металлов. Благодаря соответствующему выбору фонового электролита, pH и лигандов практически любой металл может быть восстановлен на ртутном капающем электроде до амальгамы или до растворимого иона с более низкой степенью окисления. Во многих случаях получают полярографические волны, пригодные для количественного определения этих веществ. Такие двухвалентные катионы, как кадмий, кобальт, медь, свинец, марганец, никель, олово и цинк, можно определить во многих различных комплексующих и некомплексующих средах. Ионы щелочно-земельных элементов — бария, кальция, магния и стронция — дают хорошо выраженные полярографические волны при приблизительно —2,0 В относительно Нас. КЭ в растворах, содержащих иодид тетраэтиламмония в качестве фонового электролита. Цезий, литий, калий, рубидий и натрий восстанавливаются между —2,1 и —2,3 В отн. Нас. КЭ в водной и спиртовой среде гидроксида тетраалкиламмония. Опубликованы данные полярографического поведения трехзарядных ионов алюминия, висмута, хрома, европия, галлия, золота, индия, железа, самария, урана, ванадия и иттербия в различных растворах фоновых электролитов. [c.457]

От замены же тетраалкиламмония на катион щелочного металла можно ожидать серьезного изменения в свойствах анион-радикалов и дианионов органических соединений. Эти частицы существуют либо в виде солей, либо в виде свободных ионов. Известно [81, что образование устойчивых солеобразных молекул, т. е. ионных пар, уменьшает влияние отталкивания одноименно заряженных электрода и анион-радикала. Это проявляется в изменении потенциалов и в сблин<ении полярографических волн. Отмечалось [9], что если противоионом является катион с малым кристаллографическим радиусом (литий), то в аиротонных растворителях в отличие от водных и водонодобных возможно образование прочной ионной пары, в определенном смысле граничащее с ковалентным связыванием. Если в том же растворителе в качестве нротивоиона выступает катион тетраалкиламмония, то образование ионных пар не является существенным. [c.235]

Методы определения кальция и магния практически совпадают с приведенными в предыдущих параграфах. Отдельные варианты различаются главным образом способами разложения анализируемых проб в зависимости от их химического состава. Различные отклонения в методах, имеющиеся при отделении мешающих элементов, часто бывают вызваны личными вкусами того или иного исследователя. Так, например, при анализе силикатов Бэнкс [27] рекомендует выделять железо, алюминий и марганец добавлением аммиака и бромной воды, после чего в аликвотных порциях фильтрата определять кальний и магний по разности в результатах двух титрований в присутствии мурексида и эриохрома черного Т. Беккер [28] точно также осаждает полуторные окислы аммиаком при анализе цементов. Аналогично поступает и Хабёк [29]. При анализе шлаков и руд Граус и Цёллер [30] рекомендуют после растворения пробы и выделения кремнекислоты осаждать тяжелые металлы в мерной колбе сульфидом аммония. После доведения объема раствора до метки достаточно профильтровать только его часть и определить в нем суммарное содержание кальция и магния или содержание одного только кальция. При проведении таких анализов не следует ограничиваться только комплексометрическим определением кальция и магния. Другие присутствующие в растворе катионы в зависимости от их концентрации можно определять комплексометрически (А1, Ре), колориметрически (Т1, Ре), полярографически или воспользоваться методом фотометрии пламени (щелочные металлы). Такой количественный полумикрометод полного анализа силикатов описывают Кори и Джексон [31]. Пробу силиката разрушают плавиковой кислотой или сплавлением с карбонатом натрия. В зависимости от способа разложения пробы в соединении с известными операциями разделения (осаждение аммиаком, щелочью и т. п.) они методом фотометрии пламени определяют натрий и калий, колориметрически — кремнекислоту молибдатом аммония, железо и титан раздельно с помощью тирона, алюминий — алюминоном и, наконец, кальций и магний комплексометрическим титрованием. За подробностями отсылаем читателя к оригинальной работе авторов метода. О некоторых полных анализах сили- [c.453]

Полярографический метод определения лития нашел применение в различных случаях анализа. При систематическом ходе анализа щелочных и щелочноземельных металлов к раствору добавляют 0,1 N Н3РО4 для осаждения Ва, Са и 5г и полярогра-фируют на фоне гидроокиси тетраметиламмония. Получают но-лярограмму, состоящую только из двух волн — лития и суммы щелочных металлов [929]. [c.101]

НИХ отделяют и снова проводят полярографическое определение оставшегося иона щелочного металла. Второй ион определяют по разности или одним из химических методов, например N3 определяют уранилацетат-ным методом, а К+—по разности , или калий отделяют дипикриламинатом магния, а натрий определяют по разности К- М. Салдадзе для определения калия при изучении адсорбции иона К смолакщ применил в качестве электролита иодид тетраэтиламмония. [c.187]

В некоторых случаях применение органических реагентов позволяет определять металлы, для которых прямой полярографический метод встречает серьезные трудности. Например, известно, что прямое полярографическое определение алюминия (III) очень трудно волна алюминия, используемая для количественного анализа, появляется только в узком интервале значений pH (3,2—3,5) [365]. В более кислых растворах волна водорода накладывается на волну алю(миния, а в более щелочных средах ион металла гидролизуется и мешает определению алюминия (III). Уилард и Дин [478] установили, что восстановительная волна пентахром фиолетового, представляющего собой [c.92]

Электрокапиллярность и ингибитирование. Значительный интерес представляет применение к коррозии идей, развитых в работах по полярографии и электрокапиллярным явлениям. Первые имеют практическую ценность для определения следов ингибиторов. В основном благодаря большой работе, проделанной Гейровским, капельный ртутный электрод используется для исследования катодной реакции на непрерывно обновляемой поверхности. Если на капельном электроде потенциал непрерывно меняется в направлении, способствуюш,ем восстановлению веществ, находящихся в электролите, то ток будет скачком увеличиваться, когда потенциал примет значение, соответствующее восстановлению любого индивидуального вещества высота волны на полярографической кривой характеризует концентрацию присутствующего в электролите вещества. Если раствор содержит кислород, то мы сначала получим волну, соответствующую восстановлению кислорода до Н2О2, а затем волну, соответствующую восстановлению кислорода до ОН. Если потенциал понижать и дальше, то на кривой появятся волны, соответствующие восстановлению любого из присутствующих в электролите металлов, сначала балгородных, потом менее благородных и, наконец, щелочных металлов, так как при этих условиях очень вероятным становится образование амальгамы натрия и калия. Капельный ртутный электрод представляет большой интерес как аналитическое средство для определения малых концентраций металла в электролите. Прибор сначала калибруется с помощью электролитов, содержащих известные концентрации веществ, затем его можно использовать для определения неизвестных концентраций металла в другом электролите, поскольку высота волны обычно пропорциональна концентрации вещества. [c.170]

Ртутный капающий электрод используется в области потенциалов от +0,3 до —2 В в щелочных и нейтральных средах или до —1 В в кислых средах. При потенциалах, более отрицательных, чем —2 В, выделяется водород при более положительных, чем +0,3 В, происходит окисление ртути. Большинство ионов металлов восстл-навливается при отрицательных потенциалах, поэтому для их определения полярографическим методом применим ртутный капающии электрод. [c.153]

Разделения с применением ртутного катода при постоянной силе тока, хотя и непригодны для электрогравиметрических определений, однако часто используются как вспомогательное средство при выполнении анализа другими методами. Касто приводит обзор различных методов электролитического удаления примесей металлов из урана. Особенно интересная методика, разработанная Фурманом и Брикером, заключается в количественном осаждении различных металлов на небольшом ртутном катоде. Ртуть удаляют дистилляцией, а остаток анализируют полярографическим или колориметрическим методом. Такая же методика может быть применена для выделения следов примесей из других металлов, например алюминия, магния, щелочных и щелочноземельных металлов, которые, подобно урану, при электролизе в кислом растворе не образуют амальгам. Паркс, Джонсон и Ликкен применяя несколько небольших порций ртути, удаляли из растворов большие количества тяжелых металлов, а именно меди, хрома, железа, кобальта, никеля, кадмия, цинка, ртути, олова и свинца, и сохраняли в нем полностью даже небольшие количества алюминия, магния, щелочных и щелочноземельных металлов для последующего определения этих элементов подходящими методами. [c.350]

Широкое применение в санитарно-химическом анализе объектов окрзЬкающей среды находит полярографический метод. Полярографированию поддаются практически все катионы металлов, многие анионы, неорганические и органические вещества, способные к электрохимическому окислению или восстановлению. Определение щелочных и щелочно-земельных элементов осуществляется на фоне тетраал-киламмониевых соединений, адсорбирующихся на поверхно- [c.152]

К очень устойчивым комплексным соединениям этот метод применить нельзя в этом случае применяется анализ кривых титрования комплексона в присутствии иона металла и р, /8, б"-трис-аминотриэтиламина, который в щелочной среде вытесняет комплексов из комплексного соединения [3]. Равновесие в растворе комплексного соединения можно также изучать полярографически, так как в определенных условиях комплекс и свободный ион металла образуют отдельные волны [4]. При определении констант устойчивости оказалось пригодным полярографическое исследование равновесий, при которых происходит вытеснение из комплекса одного иона другим [5, 6]. Определение констант устойчивости в некоторых случаях можно проводить потенцио-метрически, определяя активности свободного иона металла с помощью амальгамированных электродов [5] или определяя окислительно-восстановительный потенциал системы, состоящей из ионов различной степени окисления [7]. Окислительно-восстановительный потенциал можно, разумеется, определить во Многих [c.38]

Полярографический метод применим для определения металлов, свободные катионы которых или их комплексы способны электровосстанавливаться на р. к.э. в диапазоне от —0,2 до —2,2В (относительно и.к.э.). Исключение составляют щелочные и щелочноземельные металлы, которые вводят в состав фоновых электролитов или щелочных агентов в ходе подготовки минерализатов к полярографированию. Селективность определения металлов в присутствии многих гетероэлементов (На1, В, Р, Аз и др.) увеличивается вследствие того, что на стадии окислительной минерализации эти гетероэлементы превращаются в ионы, не способные электровосстанавливаться в рабочем интервале потенциалов. Возможные химические помехи этих анионов устраняются часто на стадии комплексообразования, проводимой в большинстве случаев в сильнощелочной среде (добавление КОН или ЫН40Н). Это приводит к образованию соответствующих хорошо растворимых солей. В некоторых случаях проявляется мешающее влияние, например Р, при определении А1 или Сг при определении Т1. Иногда при полярографировании на щелочном фоне оказывает помехи Р1 (при определении Ре, Со, N1, Си), хотя в то же время ее аналог Рс1 не мешает (при определении Ре, Со). [c.208]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология