Комплексообразователи маскирующие

Комплексонам, содержащим алкилфосфиновые группировки, в последнее время уделяется значительное внимание [1—5]. Образование прочных комплексов с различными элементами и избирательность хелатирования, определяемая спецификой донорной способности фосфиновых группировок, обусловливает большую перспективность применения этого типа соединений в аналитической химии, химической технологии, медицине. В процессе выявления конкретных областей применения комплексонов немалую роль играет изучение их маскирующей способности. Важными факторами при маскировании катионов являются pH раствора, концентрации реагентов, кинетика процесса, наличие в реакционной среде других катионов и комплексообразователей, вероятность образования сложных нерастворимых комплексов — полимерных, тройных, биметаллических. [c.209]

Применение комплексообразователей в качестве маскирующих средств [c.106]

Определению аммиаката меди мешают ионы металлов, образующие окрашенные аммиакаты, например, кобальт и никель, или труднорастворимые гидроксиды железа, свинца, алюмнния. Для устранения мешающего действия элементов приме-ну[ют маскирующие комплексообразователи. [c.69]

Комплексообразователи, применяемые для связывания мешающих ионов, называются маскирующими средствами. С применением маскирующих средств значительно расширяется возможность разделений катионов, так как при этом можно использовать новые специфические свойства отдельных ионов. Часто, применяя маскирующие средства, можно изменять порядок осаждения отдельных компонентов в связи с практическими требованиями характеристики материала. Маскирующие средства применяют не только для разделения катионов путем осаждения, но также при колориметрическом и объемном анализе. [c.106]

Экстракционному разделению может помочь введение в водный раствор маскирующих комплексообразователей. При этом следует учитывать, что это может вызвать замедление процесса экстракции и снизить степень извлечения радиоактивного изотопа. [c.17]

Методика применима к анализу сточной воды, содержащей хром, никель, медь, железо, азотную кислоту (до 1,8 М). Для маскирования сопутствующих элементов используют маскирующий комплексообразователь, который вводят и в растворы при построении градуировочной кривой. [c.38]

При разработке схем анализа смесей сложного химического состава и выборе специфичных условий выделения отдельного элемента большую помощь оказывают таблицы, показывающие зависимость коэффициентов распределения от условий экстракции. Такие таблицы составляют для определенного комплексообразователя и растворителя, иногда в систему вводят и маскирующий реагент. [c.193]

Мешающие вещества. Мешающее влияние цианидов, роданидов и органических веществ, образующих с медью комплексные ионы, устраняется предварительной обработкой пробы азотной и серной кислотами (см. разд. 6.1.2). Мешающее влияние других элементов, реагирующих с применяемым реактивом, устраняется введением соответствующих маскирующих комплексообразователей. [c.125]

Наконец, известна группа важнейших органических реагентов, называемых маскирующими комплексообразователями. К ним относятся многие карбоновые и оксикарбоновые кислоты винная, лимонная, щавелевая, салициловая и др. [c.210]

В качестве маскирующих неорганических веществ применяют цианиды, роданиды, фториды, фосфаты и оксалаты щелочных металлов и аммония. Известна также группа органических веществ, называемых маскирующими комплексообразователями. К ним относятся тиомочевина, винная, лимонная, щавелевая, салициловая кислоты, а также комплексоны. [c.65]

Комплексон III применяется при фотометрическом определении железа в качестве маскирующего агента примесей мешающих катионов. Б этом случае используют цветные реакции железа (III) с другими комплексообразователями [495—5051. [c.304]

В этих реакциях в качестве реагентов применяют окрашенные растворимые комплексные соединения различных элементов. Эти последние под влиянием определяемых маскирующих комплексообразователей разлагаются, что и сопровождается изменением окраски системы. Поясним это на примере цветной реакции, позволяющей обнаруживать 1 у щавелевой кислоты. Комплекс тория с реагентом арсеназо [c.790]

Для успешного протекания этих цветных реакций требуется, чтобы определяемый маскирующий комплексообразователь давал с примененным металлом более стойкое комплексное соединение, чем взятый окрашенный реагент. Это условие легче всего выполняется, если исследуемое соединение содержит какую-либо из прочно связывающих металл характерных атомных группировок. Можно также подобрать применяемое в качестве реагента растворимое комплексное соединение нужной прочности. [c.790]

Муравьиная кислота — реактив для выделения платины и палладия, для отделения бериллия от алюминия и железа, для разделения вольфрама и молибдена уксусная кислота применяется для определения молекулярной массы веществ, для приготовления буферных растворов, как среда и ацетилирующее средство пропионовая кислота— для определения ароматических аминов антраниловая кислота — для обнаружения и гравиметрического определения кадмия, кобальта, меди, ртути, марганца, никеля, свинца и цинка бензойная кислота служит эталоном в колориметрии 2,4-диокси-бензойная кислота применяется для колориметрического определения железа, титана и других элементов лимонная кислота — в качестве сильного маскирующего комплексообразователя, для приготовления буферных смесей, определения белка в моче, как растворитель фосфатов при анализе удобрений молочная кислота — при полярографическом определении металлов, при электролитическом осаждении меди в присутствии железа, цинка и марганца нафтионовая кислота — для колориметрического определения нитрат иона, в качестве флуоресцирующего индикатора олеиновая кислота — для определения малых количеств кальция и магния, в титриметрическом анализе для определения жесткости воды пировиноградная кислота — для идентификации первичных и вторичных аминов, в микробиологии стеариновая кислота — для нефелометрического определения кальция, магния и лития сульфо-салициловая кислота — для колориметрического определения железа, в качестве комплексообразователя, для осаждения и нефелометрического определения белков трихлоруксусная кислота — как реактив на пигменты желчи и фиксатор в микроскопических исследованиях. [c.44]

Испытания проводили с конечными концентрациями растворов комплексона и катиона 0,02 М в соотношении 1 1с небольшим избытком комплексона. О маскирующем действии по отношению к гидроокисям судили как по предотвращению выпадения осадков при добавлении 0,1н. раствора едкого натра к смеси катиона и комплексообразователя до pH осаждения гидроокиси, так и по растворению осадка при добавлении комплексона к суспензии гидроокиси. Возможное снижение значений pH растворов при добавлении комплексонов и образовании комплексов компенсировалось прибавлением едкого натра до первоначального значения pH, контролируемого рН-метром. [c.210]

Прибавление 0,5 мл 4%-ного раствора фтористого натрия в качестве маскирующего комплексообразователя позволяет определять в 5 мл раствора 0,2—5 мкг ванадия в присутствии 200—500 мкг галлия, алюминия, скандия и индия. [c.19]

В кварцевый тигель помещают 2,3 мл воды, содержащей кремний, 0,2 мл 1,25 н. раствора серной кислоты, 0,3 мл раствора молибденовокислого аммония и выдерживают 10 минут, после чего прибавляют 0,15 мл раствора маскирующего комплексообразователя (винная, лимонная или щавелевая кислота) различной концентрации, 0,35 мл восстановительной смеси реактивов и оставляют на 15 минут при 22 2°. Затем раствор переливают в кювету и измеряют его оптическую плотность по отношению к воде. [c.192]

Рис. 3. Зависимость оптической плотности растворов, содержащих 81, Р и Аз, от концентрации маскирующего комплексообразователя

При отсутствии маскирующих комплексообразователей наибольшие помехи в определении кремния с применением в качестве восстановителя аскорбиновой кислоты вызывают примеси мышьяка (V) и фосфора (см. таблицу). При этом несколько завышенные результаты определения кремния получают в присутствии примесей титана, циркония, ванадия и никеля, т. е. тех ионов, которые могут образовывать ком- [c.195]

При определении кремния с применением соли Мора выяснили, что комплексные соединения мышьяка (V), фосфора и германия с молибденом не разрушаются полностью в кислой среде при pH 1,5—2 н. по серной кислоте (см. таблицу). Это подтверждают и литературные данные [12]. Следовательно, и при применении соли Мора следует пользоваться в качестве маскирующего комплексообразователя лимонной либо щавелевой кислотой (13, 14]. [c.196]

Проведено для определения малых кол-в 81 ( 1 мкг) сравнит, изучение метода молибденовой сини с применением в качестве восстановителей соли Мора и аскорбиновой к-ты. Изучено маскирующее действие комплексообразователей — лимонной, щавелевой и винной к-т — на фосфорномолибденовую и мышьяковомолибденовую гетерополик-ты. Рекомендовано определять примеси 51 в ос. ч. воде, соляной и азотной к-тах по методу молибденовой сини с использованием в качестве восстановителя аскорбиновой к-ты и в качестве комплексообразователя, маскирующего примеси Р и Аз (V), лимонной кислоты. Показано, что винная к-та недостаточно полно маскирует Р и Аз (V). Табл. 1, рис. 3, библ. 17 назв. [c.208]

Ранее было предложено определять цинк в присутствии избытка кобальта, используя комплексоны I или II /1, 2/. Однако нами былэ показано, что избыток комплексообразователя маскирует микроколичества цинка. [c.197]

Избирательности титрования кадмия способствует использование некоторых маскирующих комплексообразователей. Иодид (умеренные количества) связывает Hg, тиосемикарбазид — Ag и Hg, триэтаноламин—А1, фторид —А1, Са и Mg, цитрат — 8п, ТЬ и 2г. Для маскировки самого кадмия применяют [З-аминометил-меркаптаНт диэтилдитиокарбаминат, полиамины (в частности, тетраэтилпентамин), цистеин. При определении Са, Mg и N1 вводят димеркаптопропанол, при титровании 1п — 1,10-фенантролин избыток иодида (до 50 г/100 мл раствора) позволяет титровать малые количества Zn в присутствии почти 3000-кратного количества С(1. Цианидом связывают Со, Си, Hg, N1, С(1 и Zn, а затем демаскируют последние два элемента формальдегидом или хлоралгидратом и титруют их по эрихром черному Т [464, стр. 137]. Дитиокарбаминоацетат маскирует С(1, Си, Hg и РЬ, что дает возможность в их присутствии титровать Со, Мп, N1 и Zn [520]. [c.75]

В водных растворах, не содержащих комплексообразователей, серебро (I) восстанавливается при потенциалах более положительных, чем это необходимо для окисления ртути. Однако известно, что восстановление происходит также в нитрилах, в которых может быть получена волна, соответствующая восстановлению серебра (I) до амальгамы [5,12,18]. Серебро(I) восстанавливается л этилендиамине [32], но при потенциалах, близких к потенциалам восстановления ионов щелочноземельных металлов. В уксусной, пропионовой, изомасляной и акриловой кислотах [54,59], а также в ацетоне [15] вQлнa восстановления серебра (I) маскируется окислением ртути. Полярографические данные для соединений серебра представлены в табл. 14.7. [c.425]

Устранение влияния мешающего иона регулированием концентрации реактива или регулированием pH возможно лишь прн условии, что образуемый им с реактивом комплекс менее прочен по сравнению с комплексом определяемого элемента. При этом мешающий ион не удаляется из раствора в виде осадка, экстракта и г. п. Мешающий ион связывается в бесцветное комллексное соади-нение. Таким образам, мешающий ион маскируется , он не образует окрашенного комплекса с тем реактивом, который взят для переведения определяемого иона в окрашенный комплекс. Подобные методы применяются для устранения влияния железа, которое постоянно встречается в горных породах, шлаках и металлических сплавах. Железо (П1) реагирует с многочисленными реактивами, применяющимися для определения других металлов. Для маскирования железа предложено много комплексообразователей, среди них фторид, фосфорная кислота, пирофосфат и др. Все эти <тас-кирующие реактивы в определенных условиях позволяют легко устранить влияние железа при определении кобальта в виде рода-иида фосфорная кислота дает возможность устранить наложение желтой окраски хлоридных комплексов железа при определении титана в виде перекисного комплекса и др. В ряде случаев применяется другой вариант метода маскирован-ия — восстановления железа до двухвалентного. [c.147]

При деструктивном окислении П., полученного в водной среде, разб. водным р-ром HjO., образуется полимер, к-рый можно использовать в качестве маскирующего комплексообразователя солей тяжелых металлов. [c.96]

Потенциал полуволны восстановления РЗЭ на капельном ртутном электроде составляет около —1,8 в 56]. Такую же величину имеют и потенциалы скандия и иттрия. В табл. 63 были приведены потенциалы восстановления щелочных металлов нз ртути. Сопоставляя величины этих потенциалов с потенциалом полуволны РЗЭ (—1,8 в), видим, что только на фоне солей лития можно избежать совместного восстановления РЗЭ и щелочного металла. Поэтому имеющиеся в литературе данные по полярографии РЗЭ обычно получены на фоне хлорида лития. На фоне комплексообразователей волна восстановления РЗЭ исчезает, так как потенциал восстановления РЗЭ настолько сдвигается в сторону отрицательных значений, что восстановление щелочного металла или водорода происходит раньше и полностью маскирует волну РЗЭ. Это было экспериментально подтверждено С, И. Якубсон и Н. А. Костроминой 778], изучавшими полярографическое поведение лантана, церия, самария, неодима и иттербия на различных фонах не удается получить волну РЗЭ и на фоне йодида тетраметиламмония. 1/г иттербия наименее отрицателен из всех изученных указанными авторами РЗЭ — он составляет —1,4 в в растворах хлоридов (эта величина хорошо согласуется с приводимой в литературе [55] для реакции УЬ +-)- Ь + на фоне хлорида аммония) и сдвигается в сторону отрицательных значений на фоне комплексообразователей [c.298]

Полярографическое восстановление галлия сопряжено с-трудностями в связи с его отрицательным потенциалом в кислых растворах его волна маскируется выделением водорода, а в нейтральных он гидролизуется. Наиболее благоприятные условия--создаются в присутствии комплексообразователей, удерживающих галлий в растворе при pH, превышающих pH его гидролиза в отсутствие комплексообразователей. Хорошие результаты получены при полярографировании на фоне салициловой кислотьь [1070, 1095] или роданида калия [55]. [c.411]

На практике при катионообменной экстракции комплексообра-зователи применяют для улучшения селективности, несмотря на некоторое уменьшение коэффициента распределения. В аналитической химии такие комплексообразователи получили название маскирующих агентов. Так, введение цианидов позволяет полностью подавить экстракцию 8-оксихинолином железа и селективно извлечь алюминий. В технологии ядерного горючего на примене- [c.129]

В качестве маскирующих веществ применяют соли щелочных металлов и аммония следующих кислот Н2С2О4, H N, НР, Н3РО4. Известны также и другие маскирующие комплексообразователи. [c.52]

В других случаях при разделениях с помощью оксихинолина, кроме создания определенной кислотности, вводят в раствор также комплексообразователи, препятствующие осаждению одних катионов, в то время как другие катионы осаждаются. Например, ведя осаждение оксихинолином в присутствии винной кислоты, можно отделить ион АГ , образующий с ней достаточно устойчивый комплекс, не осаждаемый оксихинолином, от ряда катионов (Си , Сё , 2п , Mg ), осаждаемых этим реактивом, и в присутствии винной кислоты. Применяя осаждение оксихинолином в присутствии малоновой кислоты в качестве маскирующего средства и надлежащим образом регулируя pH раствора, можно один за другим выделить из него катионы Ре , Т1 ", АГ и т. д. [c.157]

Сущность метода заключается в следующем. В кислой среде железо, хром и другие тяжелые металлы образуют с ЭДТА, щавелевой, винной, лимонной, аскорбиновой кислотами или другими комплексообразователями прочные комплексы, а щелочноземельные элементы в этих условиях комплексов не образуют. Ранее нами была показана возможность экстракции щелочноземельных металлов в виде роданидных комплексов из кислой среды трибутилфосфатом [7]. Поэтому, маскируя Ре, Сг и другие тяжелые элементы каким-либо маскирующим агентом при pH 1—2, можно количественно выделить кальций в виде роданидных комплексов из этого раствора экстракцией трибутилфосфатом. После реэкстракции кальций определяется комплексонометрическим методом с метилтимоловым синим в качестве индикатора или фотометрическим методом с глиоксаль-бис-(2-ок-сианилом). [c.296]