разложение кислотами растворимость в ССЬ

Происходит, с одной стороны, фиксирование кислорода с образованием промежуточных окисленных соединений с последующим разложением окислов в СО , с другой стороны, удаляется неароматический водород в форме воды. Среди твердых продуктов реакции находят ароматические поликарбоновые кислоты, растворимые в щелочной среде. [c.37]

Сульфаты щелочных металлов плавятся без разложения и растворимы в воде. Сульфаты малоактивных металлов или металлов средней активности при прокаливании образуют соответствующие металлы или окислы металлов. Растворимость их в воде и азотной кислоте рассмотрена выше. [c.188]

Разложение при нагревании — важное свойство солей азотной кислоты. Все соли азотной кислоты растворимы в воде. [c.229]

Сахарная кислота растворима в воде, спирте, нерастворима в эфире. Т. пл. 125... 126 С (с разложением). [c.218]

Многие авторы обозначают их как витамин F, другие под этим названием понимают лишь арахидоновую кислоту, обладающую наибольшей витаминной активностью. Они представляют собой бесцветные масла, перегоняющиеся в вакууме с небольшим разложением, не растворимые в воде, легко растворимые в спирте, эфире, хлороформе. [c.633]

Аскорбиновая кислота — белое кристаллическое вещество. Т. пл. 190—192° С (с разложением). Хорошо растворима в воде, хуже — в этаноле. Обладает восстановительными свойствами. Растворы сохраняются 2—3 недели в капельнице из темного стекла. Лучше применять свежеприготовленные растворы (см. стр. 194). [c.83]

Окисление щелочным перманганатом [105] битуминозного угля питтсбургского пласта и его кокса, полученного при 500°, позволило произвести распределение углерода среди различных продуктов окисления, что представлено в табл. 7. Более чем 90% углерода угля получено в виде кислот, растворимых в воде. В приведенном балансе имеются потери за счет летучих соединений или оставшегося непрореагировавшего вещества. Свободные кислоты были получены либо путем электролитического разложения солей в ванне, состоящей из трех отделений,. [c.351]

Аргентит. Серо-черный, плавится без разложения. Наименее растворимая в воде соль серебра(1). Не реагирует с кислотами на холоду. Разлагается концентрированными кислотами и щелочами при нагревании. Переводится в раствор за счет комплексообразования. Получение см. 564 , 56б , 568 , 574". [c.297]

При кислотном разложении минералов вольфрама необходимо присутствие в конце разложения окислителя, чтобы избежать образования растворимых соединений вольфрама низшей валентности и последующих потерь их с промывными водами. Восстановление вольфрама может происходить, в частности, за счет сероводорода, выделяющегося при разложении кислотой сульфидных минералов. При разложении вольфрамита необходимо, кроме того, окислять железо и марганец для более полного их отделения при последующей обработке раствором аммиака. [c.257]

НООССН = СНСООН—белее кристаллическое вещество т. пл. 286° С в запаянной трубке плавится с разложением хорошо растворима в горячей воде и спирте. В технике получается нагреванием раствора малеиновой кислоты в малеиновом ангидриде. [c.88]

Упаривают 0,03 моля молочного сахара с 120 мл 25%-ной азотной кислоты (с = 1,15) на водяной бане до объема, равного 20 мл, и разбавляют 30 мл воды (частично образующаяся сахарная кислота растворима в воде). После стояния в течение нескольких дней отсасывают и промывают холодной водой. Выход 30—40%. Для очистки растворяют в эквивалентном количестве щелочи и осаждают рассчитанным количеством кислоты. Т. пл. 213° (с разложением). [c.347]

Условия проведения реакции. 1. Реакцию следует проводить в растворе при рН<7, кислотность раствора должна соответствовать по крайней мере умеренно концентрированным растворам уксусной кислоты. Разложение трудно растворимых карбонатов проводят в еще более кислой среде. [c.370]

Очистка этих кислот представляет большие трудности, так как они очень сильно окисляются на воздухе и заметно поглощают влагу. Кроме того, лишь низшие члены этого ряда поддаются перегонке без разложения. В противоположность кислотам их металлические соли более стойки к кислороду воздуха, однако они трудно поддаются очистке. В кристаллическом виде удалось получить лишь некоторые низкомолекулярные 0,0-диалкилдитиофосфаты [3, 4]. Соли высших кислот растворимы в большинстве растворителей их физические и химические свойства мало изучены, несмотря на то, что способы их приготовления и применения являются предметом многочисленных патентов. [c.48]

Соли фталоцианина нелетучи при высоких температурах, не растворяются в органических растворителях и разлагаются при обработке кислотами, выделяя свободный фталоцианин. Комплексные соли фталоцианина устойчивы к действию кислот, сублимируются без разложения и растворимы (слабо) в некоторых органических растворителях. [c.670]

Реакция перекиси бария с двуокисью углерода была объектом многочисленных исследований привлекала возможность путем обжига образующегося углекислого бария получать окись бария для повторного использования в процессе и, следовательно, избежать получения бариевой соли в качестве побочного продукта, требующего рынка сбыта. Однако низкая растворимость двуокиси углерода и слабая ионизация угольной кислоты повышают щелочную аону нестабильности вокруг реагирующих частиц и способствуют более значительному разложению перекиси водорода по сравнению с наблюдаемым при применении более сильных кислот. Растворимость двуокиси углерода можно увеличить применением давления, по степень диссоциации при этом не возрастает даже при давлении двуокиси углерода, равном 25 ат, выход перекиси водорода резко снижается при попытках увеличить концентрацию ее примерно выше 7%. В растворе образуются небольшие количества двууглекислого бария (2 г л при давлении двуокиси углерода, равном 1 ат), но в твердой фазе его нет единственным компонентом твердой фазы является нерастворимый углекислый барий. Остающийся к концу операции в растворе бикарбонат можно превратить в нерастворимый карбонат путем добавки основания, например гидрата окиси барпя, или путем продувания воздухом для вытеснения двуокиси углерода. Как и при образовании нерастворимого сернокислого бария из перекиси бария и серной кислоты, скорость реакции и выход перекиси водорода увеличиваются при добавке небольших количеств кислот, дающих растворимые бариевые соли. Предложено применять муравьиную, уксусную, пропионовую, азотную и другие кислоты. При сравне1П1и уксусной и соляной кислот оказывается, что последняя несколько более эффективна [5], вероятно вследствие значительно более высокой степени ионизации. Рекомендуется также добавлять аммониевые еоли [8] или Na2HP04 [9], который способствовал бы также дезактивации железа или других примесей, содержащихся в перекиси бария. Согласно недавно выданному патенту [10], предлагается добавка небольшого количества фосфорной кислоты как наиболее эффективной и приводится пример образования в этом случае 7%-ного раствора перекиси водорода с выходом 94%. [c.100]

Осаждать таллий в виде хлорида можно как из нейтральных, так и из сильнокислых растворов. Как видно на рис. 41, при концентрации серной кислоты до 0% растворимость хлорида повышается незначительно. При больших концентрациях кислоты растворимость хлорида меньше, чем в воде. Разложение хлорида серной кислотой наблюдается лишь при содержании последней выше 70% [144]. [c.216]

Кислотное разложение имеет некоторые преимущества по сравнению со щелочным, особенно с методом спекания. В первом случае проще конструктивно оборудование (правда, требуются кислотоупорные материалы), короче схема очистки, некоторые примеси полностью или частично отделяются на стадии разложения, например молибден в виде молибденовой кислоты, растворимой в некоторых кислотах, особенно в соляной. Сера и мышьяк также частично удаляются при разложении в виде ядовитых НгЗ и АзНз. В присутствии окислителей (например, НЫОз) 5 и Аз частично окисляются до высших степеней окисления и переходят в раствор. Большое число примесей отделяется в осадок при последующем растворении Н2 04 в растворе аммиака. При осуществлении кислотного разложения встречаются трудности в подборе материалов для аппаратуры, вентиляционных устройств, в соблюдении условий [c.589]

Барбитуровая кислота кристаллизуется из воды в виде блестящих призм температура плавления — 245° (с разложением) плохо растворима в воде. Это довольно сильная кислота константа диссоциации — 9,8-10-5 (25°). Она легко образует со щелочами растворимые соли. [c.418]

Сульфаниловая кислота (га-аминобеизолсульфокислота) — бесцветное кристаллическое вещество т. пл. 286... 288°С (с разложением) трудно растворима в большинстве органических растворителей и холодной воде (1,08 г в 100 мл при 20°С), умеренно растворима в горячей воде (6,67 г в 100 мл при 100°С), Кристаллизуется из воды при О...21 С в виде дигидрата, при 21. .. 40°С в виде моногидрата, выше 40°С выпадает безводная кислота. УФ-спектр — рис. 38. [c.128]

Изоцинхомероновая (пиридин-2,5-дикарбоновая) кислота 7H5O4N, молекулярная масса 167,11, кристаллы бесцветные, температура плавления 254°С (с разложением) трудно растворима в воде, спирте и эфире, растворяется в кислотах с образованием четвертичных солей. Соли Na, К и NH4 хорошо растворимы в воде медная соль практически нерастворима. [c.205]

Расщепление рацемического вторично-октилового спирта на оптические компоненты впервые описали Пикар и Кенион Метод, которым пользовались указанные авторы, отличается от метода, описанного вьш1е, следующим. Бруциновая соль кислого вторично-октилового эфира фталевой кислоты несколько раз перекристаллизовы-валась из ацетона до получения оптически-чистого продукта и затем разлагалась для получения чистого й-вторично-октилового спирта. Нечистый левовращающий кислый эфир фталевой кислоты, полученный разложением более растворимых фракций соли бруцина, обрабатывался цинхонидином соль цинхонидина пере-кристаллизовывалась до получения оптически-чистого продукта из [c.332]

Бутан-1, 2, 3, 4-тетракарбоновая кислота и1иеет вид белых пластинок, т. пл. 235° (с разложением) хорошо растворима в воде и спирте, плохо в эфире, хлороформе и бензоле. [c.14]

Гидротартраты рубидия и цезия MeH iHiOe — бесцветные иглообразные анизотропные кристаллы, относящиеся к орторомбической сингонии, обладающие сильным двойным отрицательным лучепреломлением и изоморфные с гидротарт-ратами таллия, калия н аммония. Соединения устойчивы только до 100° С, выше этой температуры они подвергаются разложению с образованием при 500—600° С соответствующих карбонатов. Гидротартраты рубидия и цезия — наименее растворимые соли винных кислот. Растворимость гидротартратов калня, рубидия и цезия (г на 100 г воды) составляет при 25°С соответственно 0,645 1,18 и 9,66 а прн 100° С — 6,96 11,78 и 98,0 [230]. [c.296]

Азотная кислота HNO3, негорючая бесцветная едкая жидкость, сильный окислитель. Мол. вес. 63,01 плотн. 1502 кг/м т. пл. —42° С т. кип. 83,8° С неограниченно растворима в воде. В определенных условиях нитрует материалы, резко повышая их пожарную опасность. При контакте с многими горючими материалами вызывает RX самовозгорание. Продукты термического разложения кислоты очень токсичны, поэтому при тушении пожаров независимо от степени задымления необходимо работать только в противогазе, [c.32]

В воде растворяется с шипением, причем происходит распад на HsSOs и Н2О2 в спирте растворяется без разложения кислота немного растворима в эфире. [c.429]

При быстром нагревании в капилляре о-нитрозобенаойная кислога темнеет нри 180° и плавится нерезко при 210 - с полным разложением. Плохо растворима в эфире и бензоле, лучше растворима в горячем спирте и ледяной уксусной кислоте, причем в послединх двух случаях образуются зеленые растворы. [c.179]

В силу различной растворимости соответствующих диастереомер-ных солей (0,Ь и Ь,Ь) они разделяются путем кристаллизации нли дробного осаждения и прн последующем разложении кислотами образуют оптически чистые L- и О-амннокнслоты. Эти методы, ранее широко применявшиеся в лаборатории, постепенно утрачивают свое значение. В производственных условиях для разделения рацемических аминокислот все шире используются хроматография на оптически активных адсорбентах и иммобилизованные ферменты. [c.85]

ЛОТЫ, вся операция требует меньшего времени и образующ иеся соли легко растворимы. Можно непосредственно применять продажную 60— 70%-ную хлорную кислоту, если обрабатываемая проба не содержит органических веществ и в этой кислоте растворима. В противном случае хлорную кислоту прибавляют после растворения анализируемой пробы в другой кислоте или после разложения ее сплавлением с карбонатом натрия. Результаты опытов, проведенных с силикатами, цементами, чугу-нами, сталями и другими металлами, показывают, что по этому методу получаются данные, совпадающие с полученными обычным методом В литературе нет указаний о влиянии присутствия хлорной кислоты на последующий ход анализа (стр. 947). Поэтому в настоящем руководстве ход анализа изложен в предположении, что обезвоживание кремнекислоты проведено с соляной кислотой. [c.943]

Этилсерная кислота представляет собой моноэф нр неорганической двухосновной кислоты это — сильная кислота, растворимая как в серной кислоте, так и в воде. При низкой температуре она устойчива, при нагревании разлагается. Основным продуктом ее разложения является этилен, который образуется в результате отщепления атома водорода и группы ОЗОгОН от двух соседних атомов углерода [c.158]

И Шрайдера [84] образовавшиеся углеводороды были выделены и изучены. Было получено около 9 г углеводородов, перегоняв шихся с паром. Температура кипения углеводородов, составляю-щ их 40% от этого количества, лежала в пределах кипения бензола. В продуктах реакции были также найдены высшие углево-дороды и около 2,5% смолистого остатка, нелетучего при перегонке с паром, но растворимого в эфире. Продукты реакции имели сильный запах крезола и ароматических оснований. Все эти факты указывают на то, что даже в этих растворимых кислотах присутствует ядро более сложное, чем простое бензольное кольцо. Газ, полученный при декарбоксилировании 100 г этих кислот в количестве приблизительно 20 л, состоял из метана в количестве 25%, водорода в количестве 60 /6 и небольших количеств этана и ненасыщенных углеводородов. Значительное содержание здесь низших алифатических углеводородов и водорода должно было бы указывать на присутствие таких алифатических кислот, как щавелевая, малоновая и сукциновая. Однако эти кислоты, обычно легко изолируемые, найдены не были. Следовательно, представляется весьма вероятным получение этих газообразных продуктов при разложении кислот со сложным ядром. [c.345]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология