Определение количества калия

Определение количества глицерина в жире. Химическое определение содержания глицерина в жирах является довольно трудоемким и продолжительным. (Храпни-тельно неплохие результаты дает расчетный метод. Зная эфирное число жира, можно вычислить содержание глицерина, приняп по внимание, что для высвобождения одной молекулы глицерина надо израсходовать три молекулы едкого кали [c.166]

В анализе любым химическим методом прежде всего отмеривают определенное количество анализируемого материала. В весовом анализе железо, например, осаждают в виде гидроокиси. Осадок отделяют фильтрованием, промывают, прокаливают и взвешивают. На основании этого веса рассчитывают содержание железа в анализируемом материале. В объемном анализе железо обычно сначала восстанавливают до двухвалентного затем определяют объем раствора марганцевокислого калия, необходимый для окисления железа до трехвалентного. Зная концентрацию раствора марганцовокислого калия, можно рассчитать содержание железа в исследуемом материале. В колориметрическом анализе железо переводят в какое-либо окрашенное соединение, например, роданидный комплекс красного цвета. Затем измеряют тем или другим способом концентрацию окрашенного комплекса по интенсивности окраски раствора и на основании этого рассчитывают содержание железа в анализируемом материале. [c.16]

Второй способ. По условию задачи 6,32 г перманганата калия окисляют определенное количество щавелевой кислоты, а образовавшийся углекислый газ взаимодействует с 8,8 г едкого натра. Из уравнения реакции окисления щавелевой кислоты перманганатом калия видно, что [c.69]

Методика изучения кинетики этой реакции состоит в том, что к реакционной смеси пероксида водорода и иодида калия добавляют определенное количество раствора тиосульфата натрия известной концентрации и раствор крахмала. Иод, образующийся в результате протекания основной реакции, взаимодействует с тиосульфатом натрия [c.76]

По одному ИЗ существующих способов вещество сплавляют с металлическим калием и образующийся при этом сульфид калия действием разбавленной НС1 превращают в сероводород. Последний вытесняют азотом в раствор ацетата кадмия, причем сера выделяется в виде сульфида кадмия, который затем обрабатывают определенным количеством подкисленного раствора иода. Содержание серы определяют обратным титрованием непрореагировавщего иода тиосульфатом. Этот способ пригоден для всех сернистых соединений, в том числе и для содержащих неорганически связанную серу. [c.10]

Например, при определении калия, рубидия и цезия осаждением хлорной кислотой из водно-спиртовых растворов приходится предварительно удалять почти все элементы, соли которых мало растворимы в разбавленном спирте. Используя метод изотопного разбавления, определение щелочных металлов можно проводить в водной среде, несмотря на то, что растворимость соединений других элементов в воде достаточно велика [222]. Для этого необходимо к исследуемому раствору добавить определенные количества калия, рубидия и цезия, меченных их радиоактивными изотопами, и осадить некоторые количества перхлоратов этих элементов. Расчет проводится по обычной формуле изотопного разбавления. Метод изотопного разбавления позволяет в этом случае исключить стадию предварительного отделения мешающих элементов. [c.119]

Ошибка определения калия на границе чувствительности (Л = 8,76.10 ) равна l,94.Z)i + 101.Z). Если Di=D = 0,01, то относительная ошибка определения количества калия д к [c.274]

Калий для растений так же необходим, как азот и фосфор. Различные растения для своего произрастания требуют определенного количества калия, который играет важную роль в их жизненных функциях. Картофель, сахарная свекла, столовые и кормовые корнеплоды, капуста, подсолнечник, гречиха, табак, травы, прядильные культуры в процессе роста и развития потребляют большее количество калия, чем зерновые и другие культуры. Однако недостаток калия резко сказывается как на качестве, так и па количестве урожая всех культур. [c.177]

На рис. 1Х-50 даны значения параметров процесса концентрирования 4% раствора гидроокиси калия в трех выпарных аппаратах Роберта [38]. Разность температур первичного греющего пара и отходящих из последнего аппарата вторичных паров составляет 110°С (движущая сила процесса). Этой разности пропорциональна скорость процесса и, следовательно, обратно пропорциональна площадь поверхности теплообмена (при определенном количестве [c.395]

Примеси в циклогексаноне-ректификате окисляют раствором перманганата, прн этом окраска раствора изменяется. Перманганатным числом называют время (вс), в течение которого раствор циклогексанона в воде с добавлением к нему определенного количества раствора перманганата калия, примет окраску эталонного раствора. [c.174]

В случае высокоточных измерений значение Ск находят в предварительных опытах. В калориметр с помощью электрического нагревателя или посредством проведения в нем реакции с известным тепловым эффектом вводят определенное количество теплоты. В качестве стандарта пользуются теплотами растворения хлорида калия. Ранее (стр. 14) было показано, что правильность измерений подтверждается при их проведении принципиально отличающимися способами. Именно такими являются описанные способы определения Ск. [c.51]

Для проверки нормальности раствора марганцевокислого калия к избытку подкисленного раствора йодистого калия приливают определенное количество раствора марганцевокислого калия. При этом выделяется эквивалентное количество йода 1( [c.289]

Проведение опыта Б. Определенное количество карбоната кальция помещают в стеклянную трубку из тугоплавкого стекла так, чтобы он располагался примерно посредине трубки. Оба ее конца плотно закрывают резиновыми пробками со вставленными в них короткими отрезками стеклянных трубок. Одну из трубок резиновым щлангом соединяют последовательно с двумя промывными склянками, наполненными концентрированным раствором едкого кали, другую — с промывной склянкой, наполненной известковой ведой, и далее—с водоструйным насосом. Необходимо отметить, что промывные склянки с раствором КОН можно заменить двумя последовательно соединенными осушительными трубками, наполненными натронной известью. Газовой горелкой сильно нагревают содержащийся в трубке карбонат кальция и, включив насос, начинают медленно просасывать воздух через систему. [c.109]

Выполнение работы. Определение количества анилина в водном растворе. 1. Налить в сосуд для титрования аликвотный объем v водного раствора анилина. Если в нем содержится 0,01—0,1 г анилина, то прибавить 1—2 г бромида калия и 3—5 мл концентрированной соляной кислоты. Разбавить раствор водой до 50—60 мл. В раствор опустить очищенную гладкую платиновую пластину и стеклянную мещалку. Составить гальванический элемент из собранного полуэлемента и насыщенного каломельного электрода. Подключить его к потенциометру. 2. Оттитровать <см. стр. 177 и работу 51) исследуемый раствор 0,2 и. раствором КВгОз. Установить по кривым титрования точку эквивалентности (см. стр. 168). Вычислить массу анилина (г/л) в растворе [c.182]

Затем, не выливая содержимого калориметра, определите его тепловое значение (см. с. 118), т. е. вклад теплоемкостей частей калориметра в теплоемкость реагирующей системы. Это можно сделать, вливая в содержимое калориметра определенное количество воды известной температуры или внося навеску хлорида калия, энтальпия растворения которого известна (из справочника). Ниже рассмотрим определение теплового значения калориметра электрическим нагревом. [c.126]

Методика определеиия нитрата калия. Полученную после титрования смесь подвергают ионному обмену на анионите АВ-17 в ОН-форме. Для этого раствор пропускают через анионит со скоростью 4 капли в 1 сек. После окончания реакции обмена анионит промывают малыми порциями метилового спирта, заканчивают промывание, пропустив через колонку 50 мл раствора спирта. Полученный раствор, содержащий эквивалентное количеству СГ- йЫО.я-ионов количество ОН -ионов, получаемых в результате анионного обмена нитрата и хлорида, оттитровывают стандартным метаноловым раствором хлористоводородной кислоты потенциометрическим методом в тех же условиях, как и при определении нитрита калия. [c.453]

Представляют также интерес смеси кислот с различными значениями рКс(д) [от кислоты с р/Сс(Д) = 1 до рКс(Д)=11]. Если подобрать смесь кислот с р/Сс(А), отличающимися последовательно не более, чем на две единицы, то, добавляя к такой смеси определенные количества щелочи, можно получить буферные растворы с любым значением pH. Примером подобных систем служат смеси уксусной, борной и фосфорной кислот одно-замещенного фосфата калия, лимонной, диэтилбарбитуровой и борной кислот и др. (универсальные буферные системы). [c.605]

Для окисления определенного количества щавелевой кислоты в сернокислой среде израсходовали 6,32 г перманганата калия. Образовавшийся углекислый газ пропустили через раствор, содержащий 8,8 г едкого натра. Какие соли и в каком количестве образовались в растворе [c.9]

Метод фиксаналов. Фиксаналы (стандарт-титры) представляют собой запаянные стеклянные ампулы, содержащие вполне определенные количества вещества. На заводах, изготовляющих фиксаналы, количества этих веществ отмеряют с соответствующим относительным стандартным отклонением. Наша промышленность выпускает фиксаналы как стандартных, так и ряда других веществ (например, гидроксида натрия, перманганата калия). [c.161]

Перманганатометрией называется метод объемного анализа, позволяющий, зная объем израсходованного на титрование раствора перманганата калия точной концентрации, определить количество восстановителя (для определения количества окислителя используют методику обратного титрования). Конец титрования устанавливают по появлению слабо-розовой окраски, вызываемой добавлением одной избыточной капли раствора перманганата это позволяет определить эквивалентные количества реагирующих веществ. Перманганатометрию наиболее удобно проводить в кислой среде, так как перманганат при этом восстанавливается в бесцветный ион Мп +. [c.155]

Для определения ионов калия при контроле вакуум-карбонатной сероочистки применяют длительный и трудоемкий метод в основе его — образование труднорастворимого соединения ионов калия с тетрафенилборатом натрия с последующим расчетом содержания ионов калия по количеству образовавшегося осадка [1]. В последнее десятилетие широкое развитие получил новый физико-химический метод анализа растворов ионометрия, или потенциометрия с ионоселективными электродами [2—4]. Для измерения активности ионов калия в водных растворах промышленность выпускает пленочный мембранный электрод ЭМ-К-01 [5]. (К работе его готовят по прилагаемому паспорту, а затем проверяют электродные функции градуировкой по контрольным растворам.) [c.23]

Количественное определение основано на окислении амилнитрита хлоратом калия в азотнокислой среде и определении количества образовавшегося калия хлорида по Фольгарду [c.180]

Для определения количества углекислоты, образующейся при сгорании топлива, применяются едкий калий и натронная известь, а для поглощения влаги—концентрированная серная кислота и хлористы,й кальций. Оценка тех и других поглотителей была дана при описании очистительной цепи. Вместо, натронной извести можно применять аскарит , представляю. [c.151]

Если желают получить амин в очень чистом виде, то описанный выше продукт растворяют вместе с 1,04 частями кристаллической щавелевой кислоты в 8 частях горячей воды. После обесцвечивания углем из профильтрованного раствора по охлаждении выпадают кристаллы щавелевокислой соли. В каждых 100 мл маточного раствора остается около 5 г соли большая часть ее может быть выделена путем выпаривания и дополнительной кристаллизации. Амин выделяется из чистого оксалата с помощью едкого кали. Его отгоняют с водяным паром н очищают так, как это описано выше. Когда надо получить определенное количество амина в водном растворе (например для расщепления на оптические антиподы), берут взвешенное количество (безводного) оксалата, разлагают его и амин количественно перегоняют с водяным паром. [c.525]

Навеску 1,339 г чистого сухого NaN02 растворяют в воде и разбавляют до 1000 мл Отмеривают 10 мл этого раствора и разбавляют водой до 1000 мл. 10 мл последнего раствора соответствует 25 мкг калия [1705] Однако прйвиль-нее готовить стандарт для сравнения из определенного количества калия в растворе, который осаждают в тех же условиях, как и из исследуемого раствора, полученные осадки нитрокобальтиата калия обрабатывают одновременно и одинаковым способом и затем сравнивают полученные окраски в колориметре Если в распоряжении имеется фотометр, спектрофотометр или фотоколориметр, то заранее составляют калибровочный график Данные для построения графика получают обработкой разных известных количеств калия раствором нитрокобальтиата натрия и последующим взаимодействием осадка нитрокобальтиата калия с соответствующими реагентами. Исследуемый раствор анализируют в таких же условиях. [c.95]

Фракционироьапнем мирзаанской нефти (скв. № 99) была выделена фракция 70—95°, которая и представляла объект нашего исследования. После соответствующей промывки п сушки, фракция была перегнана в присутствии металлического натрия. Т. к. мы проводили количественное определение ароматических углеводородов 100% серной кислотой, поэтому предварительно необходимо было выяснить содержатся ли во фракции ненасыщенные углеводороды, чтобы избежать шибки прн определении количества ароматических углеводородов. Проба дала отрицательный результат иа содержание ненасыщенных углеводородов при действии на нее бромной воды, и слабого щелочного раствора перманганата калия. Концентрированная серная кислота незначительно действует на большую часть нафтеновых и парафиновых углеводородов. На этом свойстве основано определение ароматических углеводородов в нефти, для чего на.ми были приготовлены 100% серная кислота добавлением в обыкновенную серную кислоту кольбаумской SO3. [c.20]

В организме человека 99% всех атомов металлов составляют На, К, Mg и Са. Эти метскллы являются важнейшими фгосторами для развития растительного и животного оргализма. В отличие от натрия, калий в преобладающем количестве находится внутри клеток. Ион калия играет важную роль в некоторых физиологических и биохимических процессах, например, он участвует в проведении нервных импульсов. Определенная концентрация калия в крови необходима для нормальной работы сердца. В организм калий поступает главным образом с растительной пищей суточная потребность взрослого человека в нем составляет 2—3 г. Магний образует хелатное комплексное соединение с атомами азота в кольцах органического вещества — пиролла (хлорофилл). Недостаток магния в организме человека ведет к белой горячке, ознобу, судорогам, онемению конечностей. Отмечено, что у лиц, страдающих алкоголизмом, всегда имеется недостаток в организме магния. По значению радиуса к иону калия близок ион бария и поэтому последний способен замещать калий в его соединениях. В результате барий является мускульным ядом. [c.590]

Сколько вещества растворяется в определенном количестве воды Представьте, что вы готовите раствор нитрата калия (КЫО,). Вы наливаете воду в стакан и добавляете полную ложку твердых, белых кристаллов нитрата калия. После того как вы перемешаете воду, твердые кристаллы растворятся. Жидкость останется бесцветной и прозрачной. В полученном растворе вода — растворитель, а нитрат калия — растворенное веществи. [c.52]

Нерегенерируемые соли накопляются в растворе, что требует выведения из цикла части раствора (при нормальной эксплуатации около 0,2 м /т уловленного сероводорода). Поэтому приходится, во-первых, расходовать определенные количества соды и поташа для компенсации потерь натрия и калия, связанных в нерегенерируемые соли, во-вторых, поддерживать в рабочем растворе высокую концентрацию нереге-нерируемых солей, в-третьих, по этой причине работать с [c.184]

Осадок двойной соли трудно получить вполне определенного состава обычно всегда осаждается смесь двух солей K Agi olNOJ J и KAgj, [ oiNOj) ], причем в зависимости от количества калия и условий осаждения преобладает та или другая соль. Поэтому при осаждении необходимо строго соблюдать определенные условия. Для вычисления количества калия по весу полученного осадка пользуются эмпирическим фактором пересчета. [c.476]

Определенное количество анализируемого раствора обрабатывают точно известным количеством восстановителя (соли Мора), взятого в избытке. При этом часть соли Мора вступает в реакцию с К2СГ2О7, полностью восстанавливая его, а избыток остается в растворе. Оттитровав перманганатом калия избыток соли Мора и вычтя найденное его количество из всего взятого, находят, сколько соли Мора вступило в реакцию с бихроматом калия и сколько граммов последнего содержалось в анализируемом растворе. Реакции протекают по уравнениям [c.141]

Этот метод дал возможность найти взаимно эквивалентные части соляной, азотной, серной и уксусной кислот (необходимые для образования нейтральной калийной соли из определенного количества карбоната калия) и открыл путь для определения химическо- [c.104]

Наиболее чистую амальгаму получают электролитическим методом Очень простой и дающий хорошие результаты способ предложили Смит н Бсниетт 23] Этот способ можпо использовать также для получения амальгам калия н лития В стакан емкостью 250 мл с внутренним диаметром 5.5 см помещают определенное количество ртути которая и является катодом, соединенным платиновой проволокой в стеклянной трубочке с источ ником тока На ртуть наливают раствор натриевой соли [c.52]

Абсолютную концентрацию одного илн иесколькнх компонентов в анализируемой пробе можио оиределить, используя либо внешнюю (построение кали-йовочиой кривой), либо внутреннюю калибровки (метод внутреннего эталона) Последний основан ип том, что к анализируемой смесн добавляют определенно Количество принятого за стандарт соединения-. Из соопюшения площадей полу чают массовые проценты неизвестных веществ согласно уравнению [c.99]

Коррозионная среда. В зависимости от состава коррозионной среды МКК аустенитных коррозионно-стойких сталей может развиваться с различными скоростями. Одни среды могут вызывать быстрое разрушение границ зерен до полной потери металлом механической прочности и пластичности, другие — более медленное межкристаллитное разрушение. Быстрое разрушение происходит в растворах азотной, серной и фосфорной кислот, смесях азотной и фосфорной кислот, в муравьиной и уксусной кислотах и др. Присутствие в таких растворах некоторых веществ приводит к значительному ускорению МКК- Так, действие сернокислотных рестворов более интенсивно при наличии в них определенных количеств сульфата железа, сульфата меди, роданистого калия или аммония, соединений серебра и двухвалентной ртути, шестивалентного хрома и т. д. Наиболее часто МКК коррозионно-стойких сталей и сплавов наблюдается в кислых растворах. Кислые среды считаются самыми опасными в отношении МКК и используются для выявления у металла склонности к этому виду разрушения по стандартным методикам. [c.59]

Растворы бихромата часто применяют для определения железа, приготовляя растворы его с титром, соответствующим определенному количеству Fe, FeO или FeaOs. Если, например, растворить 2,1950 г бихромата калия в 1 л воды, то такой раствор будет иметь титр по железу 7 кгСг.о,/Ре=0,0025з/жл. Нормальность его jV=0,04476. [c.143]

При окислении калия определенным количеством воздуха при 300 образуется желтая, распляадяющаяея на воздухе Ля.иьней- [c.294]

Так как иодометрический метод определения персульфата аммония не дает точных результатов из-за предного влиянии аммиака, то рекомендуется следующий метод, пригодный, конечно, и для определения персульфата калия. Этот метод сводится к оттитропыванию избыточного количества подкисле1гного раствора сульфата железа перманганатом калин [c.459]

Всякая работа равнозначна затрате определенного количества энергии и измеряется в тех же единицах. В технике работа чаще всего измеряется в килограммометрах (кзж) — единицах, представляющих собой произведение 1 кг на 1 м (такая работа затрачивается при подъеме груза в 1 кг на высоту 1 м). Примерно 427 кгм равноцеины большой кало рии (ккал)—тепловой единице, равной количеству тепла, затрачиваемому при нагреве 1 кг воды с 14.5 до 15.5° С, т. е на Г° С. Одна малая или просто калория (кал) равна одной тысячной доли большой калории, т. е. представляет собой количество тепла, затрачиваемое при нагреве 1 г 15-градусной воды на 1° С. Количество электрической энергии измеряется в технике в киловаттчасах. [c.207]