Влияние температуры и давления на процесс абсорбции

Влияние давления на процесс абсорбции определяется законом Генри. Согласно этому закону растворимость газа в жидкости пропорциональна его парциальному давлению в парах над жидкостью. Если, не изменяя температуры, повысить давление над раствором, то в жидкость перейдут новые количества газа. Увеличение давления способствует абсорбции. [c.288]

Растворимость этилена увеличивается с повышением концентрации серной кислоты, поэтому применяют 97—98%-ную кислоту. Оптимальная температура процесса 65—75°С. С дальнейшим повышением температуры уменьшается количество образующейся этилсерной кислоты. Влияние давления на абсорбцию этилена представлено на рис. 66. С повышением давления возрастают скорость абсорбции и растворимость этилена в серной кислоте. Большое значение для процесса имеет интенсивность перемешива- [c.169]

Изучение процесса десорбции этилена из растворителей показало, что для этого необходимо применять нагрев или вакуум, так как при обычном сбросе давления с 10 атм до атмосферного десорбируется всего 25% извлеченного из газа этилена. Исследование влияния температуры на процесс абсорбции показало, что в пределах 7—30 °С такого влияния практически не наблюдается. [c.190]

На процесс адсорбции оказывают существенное влияние температура, давление и ряд других факторов. С повышением температуры активность адсорбента снижается. При снижении температуры процесс адсорбции улучшается. Оптимальной температурой адсорбции считается 20—25° С. С повышением давления облегчается доступ молекул гаЗа в поры адсорбента, увеличивается концентрация углеводородов в единице объема газа и тем самым повышается степень извлечения компонентов из газовой смеси. Адсорбцию проводят при давлении 4—6 ат. Адсорбция углеводородных газов зависит от химического и фракционного состава и молекулярного веса компонентов. Олефиновые углеводороды при прочих равных условиях адсорбируются лучше, чем парафиновые. Высокомолекулярные углеводороды одного и того же ряда адсорбируются более активно и вытесняют ранее адсорбированные низкомолекулярны соединения. Адсорбцию проводят как в адсорберах периодического действия с неподвижным (стационарным) слоем зерненого поглотителя, так и в адсорберах с непрерывно движущимся слоем адсорбента. В последних газовую смесь пропускают через аппарат до полного насыщения адсорбента, после чего газовую смесь переводят для поглощения в адсорбер со стационарным слоем, а в первом производят десорбцию поглощенных углеводородов перегретым до 250° С водяным паром. Отогнанные углеводороды конденсируются, отделяются от воды и, так же как при абсорбции, подвергаются ректификации. После отгонки углеводородов адсорбент сушат и охлаждают, пропуская через него сухой газ, выходящий из работающего адсорбера. Продолжительность работы адсорбера на стадии поглощения газов 45—60 мин. В начале поглощения температура адсорбента 50° С, а к концу процесса температура в связи с выделением тепла адсорбции поднимается до 70° С. [c.216]

С повышением температуры возрастает концентрация соли в растворе, что позволяет компенсировать отрицательное влияние температуры на растворимость газа. С другой стороны, повышение температуры способствует увеличению скорости гидратации по реакции (1У-8). Поэтому растет скорость всего процесса абсорбции СО 2- Растворимость СО 2 в горячем растворе поташа в значительной степени зависит от парциального давления двуокиси углерода над раствором. Поэтому абсорбцию СО2 горячими растворами поташа осуществляют при повышенном давлении. Наименьшее [c.197]

На процессы абсорбции и десорбции оказывают влияние давление, температура, удельный расход абсорбента и десорбирующего агента, число ступеней контакта. Повышение давления и снижение температуры ускоряют абсорбцию и замедляют десорбцию. Процесс абсорбции сопровождается выделением теплоты. В абсорбционно-десорбционной установке (рис. 4) исходный газ в абсорбере контактирует в противотоке с абсорбентом, освобождается от извлекаемых компонентов [c.14]

При концентрациях ниже 75% обш ее давление мало влияет на процесс абсорбции с повышением температуры это влияние растет (рис. 183), и тогда давление нужно увеличить до 20—30 ат. [c.433]

С целью выяснения влияния температуры на процесс абсорбции нанесем на диаграмму X — У ряд изотерм равновесия для последовательных температур ii, 2,. .. При повышении температуры растет парциальное давление растворенного компонента над жидкостью постоянного состава, в то время как растворимость в жидкости при постоянном давлении над ней уменьшается. Поэтому изотермы для более высоких температур располагаются над изотермами для более низких температур (рис. 14-20). [c.772]

Изучение процесса абсорбции осуществлялось в условиях, близких к промышленным. Работы проводились в полом реакторе при интенсивном, контакте кислоты с диспергированным пропиленом. Изучалось влияние концентрации кислоты, температуры, давления газа и линейной скорости. [c.265]

Влияние свойств абсорбентов на абсорбцию. При выборе абсорбента следует стремиться к тому, чтобы по природе он был- подобен разделяемому газу, так как при этом процесс массообмена протекает более интенсивно. При абсорбции углеводородных газов в качестве абсорбента обычно применяют бензиновые или керосиновые фракции, а в. последние годы и газовый конденсат. Выбирая абсорбент, учитывают также давление и температуру процесса и производительность установки. [c.204]

Рис. 34. Влияние продолжительности сорбции на процесс абсорбции этилена серной кислотой различной концентрации. Парциальное давление этилена 14 атм, температура 80 °С. Концентрация серной кислоты .

Методы расчета разделения бинарных и тройных систем, рассмотренные в предыдущих главах, можно довольно просто распространить на многокомпонентные системы для некоторых процессов, например абсорбции разбавленными растворами. Для других процессов, например многокомпонентной ректификации, расчет становится значительно более сложным. Такое различие можно отнести на счет влияния дополнительных компонентов на два основных этапа расчета любого процесса массопередачи расчет равновесия и материальный баланс. Если на равновесное распределение и материальный баланс какого-либо растворенного вещества значительно влияет присутствие других растворенных веществ, тогда в расчете должны учитываться эти взаимодействия. Но если на перенос какого-либо компонента не влияет одновременный перенос других, можно проводить расчет для каждого из компонентов независимо от остальных, за исключением таких величин, как расходы фаз, температура, давление и высота колонны или число ступеней. [c.682]

По мере протекания процесса абсорбции NOo концентрация получаемой азотной кислоты возрастает, при этом увеличивается упругость окислов азота над раствором азотной кислоты, т. е. снижается движущая сила процесса (см. гл. IV, ф-ла 41). Это приводит к замедлению превращения двуокиси азота в азотную кислоту. При достижении равновесия процесс прекращается. Положительное влияние на абсорбцию двуокиси азота водой оказывают понижение температуры и повыщение давления. [c.263]

Выбор параметров схемы. В НИИХИММАШ проведены расчетные исследования влияния давления, температуры и физических свойств абсорбента на процесс извлечения углеводородов С2 методом абсорбции для наиболее часто встречаюш,егося на практике состава газа, образованного при смешении сухих газов и пропан-бутановой фракции нефтепереработки с газами пиролиза этана и пропана (составы 1 и 2, табл. 24). [c.177]

На рис. 34 и 35 показано влияние концентрации кислоты на процесс абсорбции этилена при температуре 80°С и давлении 14 атм, а также на скорость и предел насыщения кислоты этиленом. Увеличение концентрации серной кислоты с 92 до 98% положительно сказывается на скорости абсорбции и на конечном насыщении экстракта этиленом. Дальнейшее повышение концентрации до 99% и выше приводит к образованию нежелательных побочных продуктов реакции. Верность этих выводов подтверждается опытом работы заводов. [c.150]

Однако при простой абсорбции, не осложненной химической реакцией, повышение температуры вызывает уменьшение движущей силы р—Рр, так как равновесное давление газа р над раствором данной концентрации увеличивается. Обобщая влияние температуры на скорость простой абсорбции, мы приходим к выводу, что при возрастании температуры скорость процесса может и увеличиваться и уменьшаться в зависимости от того, какой из факторов, зависящих от температуры, будет преобладать. [c.105]

Кроме этих факторов, некоторое влияние оказывает вязкость жидкости д на тарелке, так как от нее зависит движение жидкости, т. е. перемешивание жидкости на тарелке. Заметим, однако, что кипящие при нормальном давлении жидкости имеют довольно близкие вязкости. В процессе ректификации под давлением, когда температура кипения возрастает, вязкость жидкости уменьшается, что облегчает ее перемешивание, и к. п. д. тарелок растет (это не касается процесса абсорбции, где повышение давления не связано с увеличением температуры). [c.696]

Влияние температуры и давления на процесс абсорбции [c.772]

Следует указать, что окислы азота обладают способностью к активной абсорбции и адсорбции. Так, например, сорбционная способность азота на стекле ири нормальном давлении n, =6,93-10-5 см, а окиси углерода только со = = 0,00024-10 см. Расчет же погрешности анализа от сорбционных явлений крайне сложен и подчас невыполним. Погрешность в определении может быть за счет каталитического действия материала системы пробоотбора повышенной влажности и температуры продуктов сгорания, влияния сопутствующих компонентов. Большое значение имеет скорость отбора, которая должна тщательно контролироваться и, обеспечивая необходимую точность и быстроту анализа, не нарушать процесс сжигания газа на газогорелочных устройствах и не приводить к значительным подсосам в пробоотборник избыточного воздуха. Для определения окислов азота в настоя- [c.71]

Известны многочисленные методы получения гидридов металлов. Основным методом является синтез из металла и газообразного водорода. Поскольку в реакции участвует газообразный компонент, то процесс подчиняется всем правилам гетерогенного равновесия. Кроме основных факторов, таких как давление, температура, время, на процесс синтеза влияет множество других, чувствительность к которым и составляет особенность реакционной способности водорода как элемента. В работах [1—4, 7—10] подробно изложены теоретические аспекты поглощения водорода металлами на основании последних достижений физической химии, объяснена природа взаимодействия водород — металл, теория абсорбции, рекомбинации, устойчивости химической связи, предсказаны физические и химические свойства гидридов. При разработке технологии получения гидридов необходимо учитывать специфические факторы, оказывающие существенное влияние на свойства получаемых гидридов. [c.9]

При температуре 1 отсчитывается по точке А. Чтобы определить энтальпию абсорбируемого газового компонента при температуре tl, нужно отсчитать на изотерме il (при Х=1) изобару Ри соответствующую давлению жидкого компонента при этой температуре и, Следовательно, проходящую через точку В. Энтальпию насыщенного пара абсорбируемого компонента при температуре (х определяет точка С. В действительном процессе абсорбируемый компонент может иметь давление ниже, чем давление насыщенного пара, но влиянием этого изменения давления на энтальпию можно пренебречь. Теплота абсорбции при температуре отсчитывается по расстоянию между прямой смесей АС и изотермой АВ. [c.449]

Элементы расчета абсорбционных и хемосорбционных процессов рассмотрены в ч. I, гл. V. Основные технологические показатели абсорбционной очистки степень очистки (к. п. д.) т] и коэффициент массопередачи k определяются растворимостью таза, гидродинамическим режимом в реакторе (Г, Р, w) и другими факторами, в частности равновесием и скоростью реакций при хемосорбции. При протекании реакций в жидкой фазе величина k выше, чем при физической абсорбции. При хемосорбции резко меняются равновесные соотношения, в частности влияние равновесия на движущую силу абсорбции. В предельном случае для необратимых реакций в жидкой фазе (нейтрализация) образующееся соединение имеет практически нулевое давление паров над раствором. Однако такие хемосорбционные процессы не, цикличны (поглотительный раствор не может быть вновь возвращен на очистку) и целесообразны лишь при возможности использования полученных растворов иным путем. Большинство хемосорбционных процессов, применяемых в промышленности, обратимы и экзотермичны, поэтому при повышении температуры раствора новое соединение разлагается с выделением исходных компонентов. Этот прием положен в основу регенерации хемосорбентов в циклической схеме, тем более, что их химическая емкость мало зависит от давления. Хемосорбционные процессы особенно целесообразны такнм образом для тонкой очистки газов, содержащих сравнительно малые концентрации примесей. [c.264]

Извлекае.мый из газа в процессе масляной абсорбции компонент растворяется в поглотительном масле в количестве, пропорциональном растворимости этого компонента, которая определяется равновесным состоянием газ — жидкость. Газ, растворенный в масле при определенной температуре и концентрации, обладает вполне определенным парциальным давлением. Количество компонента, растворяющегося в масле, пропорционально его парциальному давлению. Чем менее растворим газ, тем большее парциальное давление требуется для растворения его в жидкости, и наоборот. В том случае, когда имеется смесь газов, каждый из входящих в ее состав компонентов растворяется независимо от других, под влиянием собственного парциального давления. Общее давление над системой представляет сумму парциальных давлений компонентов газовой смеси. Равновесие паровой и жидкой фазы выражается известны.м уравнением Дальтона и Рауля. [c.701]

Исследование абсорбции окислов азота растворами нитрата аммония было проведено с целью установления влияния на процесс массообмена в этой спстеме температуры, парциального давления окислов азота, степени их окисления, концентрации азотной кислоты и нитрата аммония в исходном растворе. [c.215]

С гавышение.м температуры увеличивается наклон линии равновесия, так как растет парциальное давление в состоянии равновесия с данным раствором, поэтому разность У — У будет уменьшаться, а величина Л г увеличиваться (рис. УП-19). Повышение гемпературы вызывает также увеличение вязкости газа и толщины пограничного слоя. г. По уравнению (УП-27) коэффициент диффузии О пропорционален Т следовательно, отношение 01Т будет пропорционально 7 . Но в итоге, как показывает опыт, ббльплим оказывается влияние вязкости, и коэффициент несколько уменьшается с ростом температуры. Поэтому выражение перед знаком интеграла (ВЕП) увеличивается при повышении температуры. В результате высота абсорбера й растет с увеличением температуры. Таким образом, процесс абсорбции хорошо растворимого компонента следует проводить при низкой температуре. [c.578]

Глууд и Шнейдер [6] в 1923 г. нашли, что поглощение этилена серной кислотой ускоряется присутствием сернокислого серебра. Это открытие позволило снизить температуру процесса абсорбции этилена со 150 до 40°С. В 1930 г. было предложено вместо разбавления этилсерной кислоты водой обрабатывать кислоту после поглощения этилена кислым раствором сульфата аммония, а затем аммиачной водой, после чего производить отгонку спирта [7]. При этом сульфат аммония выкристаллизовывается и маточный раствор вновь вводится для разбавления серной кислоты. В начале 30-х годов в патентах появились рекомендации производить гидратацию этилена под давлением в жидкой фазе, т. е. в автоклаве [3]. В последующих работах было устанавлено, что повышение парциального давления этилена в значительной степени способствует абсорбции его серной кислотой. В начале 30-х годов Гутыря, Далин и Шендерова описали [8—10] влияние основных факторов и промотирующих добавок на абсорбцию этилена серной кислотой, разработали методику гидролиза алкилсульфатов, нашли способы улучшения контакта газа с кислотой и определили состав конденсата этилсерной кислоты (I) и конденсата спирта (II) [c.264]

Для эффективного проведения процессов абсорбции очень важно осуществление отвода выделяющегося тепла. Следует отметить, что повышение температуры оказывает двоякое влияние на интеа-сивность поглощения. С одной стороны, чем. выше температура, тем меньше будут диффузионные сопротивления на гращще раздела фаз, а следовательно, выше коэффициент массопередачи, т. е. скорость абсорбции возрастает с повышением температуры. С другой стороны, повышение температуры вызывает уменьшение движущей силы процесса, так как равновесное давление газа над раствором данной концентрации увеличивается. Следовательно, интенсивность процесса абсорбции может и возрастать и уменьшаться с ростом температуры в зависимости от преобладания того или иного фактора. Чаще наблюдается снижение интенсивности. Однако следует учитывать, что повышение температуры абсорбции во всех случаях приводит к снижению концентрации извлекаемого вещества в насыщенном абсорбенте, а это всегда невыгодно. [c.394]

Для того чтобы наиболее полно абсорбировать окислы азота, выходящие в составе газовой смеси из продукционной зоны, и возвратить их обратно в процесс, необходимо подготовить их к процессу абсорбции серной кислотой. В 34 отмечалось, что N0 не поглощается серной кислотой и что для успешного поглощения окислов азота серной кислотой необходимо окислить их до МгОз (50% N0 и 50% ЫОг). Такая подготовка окислов перед абсорбцией их происходит в зоне 2 (см. рис. 70), расположенной между продукционной и абсорбционной зонами. Окисление N0 до ЫгОз протекает в газовой фазе, поэтому окислы подготовляют к абсорбции в полой башне или камере, не заполненной насадкой. Направляя в эту зону весь поток газовой смеси из продукционной зоны 1 или только часть его, а остальное количество газовой смеси подавая непосредственно в абсорбционную зону 3, минуя зону подготовки окислов азота к абсорбции, можно регулировать степень окисляемости окислов азота перед поступлением их на абсорбцию. Окисление N0 до ЫгОз можно представить уравнением 4МО + Ог 22Ы20з, т. е. только 50% N0 окисляется при этом до ЫОг. Особенности реакции окисления N0 в МОг и влияние на нее температуры и давления были рассмотрены в 34. Однако следует еще раз напомнить, что для успешного течения этой реакции необходимо понизить температуру реагирующих газов. [c.152]

Этилен поглощается серной кислотой медленнее, чем другие газообразные олефины (например, в сотни раз медленнее, чем изобутилен). По мере образования этилсерной кислоты (этилсульфата), в которой этилен растворяется лучше, скорость поглощения этилена увеличивается. Но в связи с тем, что в то же время уменьшается концентрация серной кислоты, общая скорость реакции снижается. Нужная степень насыщения до 0,6 моля С2Н4 на 1 моль Нз804 в верхней части абсорбционной колонны достигается для 97,5%-ной кислоты за 1 ч 15 мин, т. е. почти вдвое быстрее, чем для 95%-ной Н- ЗО (2 ч 15 мин). Следовательно, целесообразно применять 97— 98%-ную кислоту. Оптимальная температура процесса 65— 75° С. С дальнейшим повышением температуры уменьшается количество образующейся этилсерной кислоты. Влияние давления на абсорбцию этилена представлено на рис. 76. С повышением давления возрастают скорость абсорбции и степень насыщения серной кислоты этиленом. Большое значение для процесса имеет интенсивность перемешивания. В производстве применяют барботажные колонны, эбеспечивающие более сильное перемешивание, чем насадочные башни. В ходе второй стадии идет гидролиз этил- и диэтилсульфата [c.191]

Движущая сила процесса АР определяется разностью парциальных давлений 50з у поверхности контакта фаз (оно равно равновесному давлению) и в потоке газа, поступающего на абсорбцию. С ростом температуры движущая сила падает и скорость абсорбции, а следовательно, и степень абсорбции умень-щаются. На рис. 9.15 показано характерное влияние содержания Н2504 и температуры на степень абсорбции 50з. [c.189]

Газы, растворенные в твердом металле, оказывают существенное влияние на его физико-химические и механические свойства. Экспериментальные данные о растворимости водорода в различных металлах приведены в литературе [1—3]. Изобары растворимости водорода в железе, никеле, меди, кобальте и кремнии нри давлении водорода в одну атмосферу показывают, что абсорбция водорода возрастает с повышением температуры, причем особенно резкое увеличение растворимости водорода наблюдается в точке плавления металла. Для некоторых других металлов, например, титана, циркония, ванадия, тантала и ниобия, растворимость водорода, наоборот, уменьшается с повышением температуры. Каких-либо определенных данных о растворимости водорода в германии не имеется. Между тем в процессе очистки германия его двуокись восстанавливается водородом при температуре плавления германия, и металл в атмосфере водорода остывает в слиток. Абсорбция водорода германием л Ожет происходить одновременно с его восстановлением из двуокиси. При дальнейшей очистке германия путем многократной перекристаллизации в высоком вакууме значительная часть водорода, по-видимому, удаляется. В процессе производства германия десорбция водорода происходит в условиях, обеспечивающих максимальное выделение водорода поэтому в слитке германия либо совсем не остается водорода, либо остаются весьма незначительные его количества. В связи с этим все общепринятые методы определения примеси водорода в металлах, основанные на вакуумнагреве или вакуумплавле-нии, по-видимому, могут оказаться пригодными только для исследования образцов германия в процессе производства, но [c.36]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология