Окись азота выход

Образующаяся окись азота выходит из реактора и поступает в поглотитель, заполненный насадкой из нарезанных стеклянных трубок, которые смочены концентрированной серной кислотой. [c.117]

Псевдонитролы в тех же условиях также распадаются, образуя окись азота и кетон с хорошим выходом [21] [c.271]

При температуре около 400° выход за проход составляет приблизительно 30%. Остаток азотной кислоты почти целиком восстанавливается в окись азота. [c.291]

Решение. Для газов объемные проценты означают собой также и молекулярные проценты. Следовательно, если принять, что из конвертора выходит 100 г-моль нитрозных газов, то в них будет содержаться 9 г-моль N0. 0,7 г-моль О2, 70 г-моль N2, 14 г-моль Н2О. Пз условий задачи и нз реакции окисления МНз видно, что а) окись азота N0 получается только в результате реакции окисления б) на каждые 4 г-моль N0 выделяется 216700 кал тепла. Следовательно, на каждые 9 г-моль N0 выделится тепла [c.146]

Еще в начале нашего века было предложено получать окись азота для производства удобрений и азотной кислоты из воздуха путем продувания его через дугу. На рис. 4.28 показан один из вариантов подобных установок воздух продувался вдоль оси трубы, в которой между осевым электродом (внизу) и стенками (вверху) горела дуга. Температура воздуха достигала 3000—4000° С, при этой температуре кислород окислял азот, но выход окиси азота был невелик (1,5—2,0%), а нагревать приходилось весь воздух. Поэтому КПД процесса был мал, а удельный расход электроэнергии велик (12—15 кВт-ч/кг). [c.243]

Двухступенчатый процесс получения цианистого водорода, уже сравнительно давно применяемый в полузаводском масштабе в США, основан на окислении аммиака в окись азота избытком воздуха и пропускании образующейся газовой смеси вместе с метаном через второй реактор, где образуется цианистый водород [58]. Достигаемый выход (отнесенный к введенному аммиаку), по-видимому, пе выше, чем при одноступенчатом процессе с добавкой кислорода. [c.226]

Заводские аппараты приспособлены для этой цепи. Горячие газы, по выходе из печи, проходят в трубчатые паровые котлы и нагревают воду в них. Таким образом тепло газов идет на парообразование. Из котельной газы при температуре 200 —300 проходят в особую систему металлических холодильников, в которых они охлаждаются, и окись азота медленно окисляется в двуокись.. [c.64]

В качестве окислителя рекомендуется также жидкая четырех-окись азота или газообразная двуокись азота в смеси с кислородом или воздухом (содержание двуокиси азота 20—40%). Выход янтарной кислоты в этом случае достигает 100% [39]. [c.56]

Давид Альбертович в составе большого коллектива принял участие в работе по проблеме окисления и фиксации атмосферного азота при горении и взрывах. Упоминания об этой проблеме, например у Кавендиша, появились сразу после открытия азота и вслед за тем, как был установлен состав воздуха. К исследованию этого процесса обращались такие крупные химики, как Ф. Габер, В. Нернст (Германия), Р. Бон (Англия). В связи с развитием теории цепных реакций вставал вопрос о возможности прямого использования энергии горения для превращения азота в окись азота. Исследования, проведенные при участии Давида Альбертовича, показали, что процесс связан с механизмом цепной реакции при участии атомов N и О, однако при этом выход окислов азота ограничен условиями термодинамического равновесия. Вполне естественно наметились направления последующей работы Давида Альбертовича с одной стороны — теория горения и взрыва, с другой — общие основы химической технологии. К этим вопросам Давид Альбертович был близок и по своему инженерному образованию и опыту. [c.496]

Однако в присутствии некоторых катализаторов это окисление можно регулировать соответствующим подбором температуры и объемной скорости таким образом, чтобы получать с очень хорошими выходами либо закись, либо окись азота. Поведение поверхностей таких катализаторов дает основание считать, что они действуют, хемосорбируя кислород в форме атомов на металлах или ионов на активных окислах. Конечно, относительно характера протекания этих реакций селективного окисления было много разногласий, однако можно констатировать, что и до сих пор еще не [c.321]

Еще с 1930 г. известно [136], что окислять аммиак в окись азота можно также на окисях висмута и железа при температурах около 300°. Недавно Завадский [120] показал, что многие окислы или смеси окислов дают приемлемые выходы закиси азота. Особенно активны окиси, легко образующие низшие окислы. Например, перекись бария, легко разлагающаяся с образованием окиси бария, дает закись азота в качестве главного продукта даже в отсутствие газообразного кислорода. Очень активны также смешанные катализаторы, содержащие двуокись марганца и окись железа или окись меди, а также закись никеля с кислородом, предварительно сорбированным ее решеткой [137]. С другой стороны, даже платина может давать [120] заметные количества закиси азота при температурах ниже 450°. Сравнение рис. 75 и 76 показывает, что кар- [c.322]

Существенно влияют на величину выхода и интенсивность люминесценции растворенные газы. Особенно это относится к кислороду его гасящее действие наиболее сильно проявляется в отношении ароматических соединений. Сравнима с кислородом по силе тушения окись азота. Азот, аргон и некоторые другие газы не влияют на люминесценцию и даже, напротив, предохраняют молекулу от нежелательного перехода энергии в теплоту. [c.148]

Окисление аммиака в окись азота температура 700° выход 96—98% [c.165]

Нитрование бензола в паровой фазе двуокисью азота (взятых в отношении 1 2), температура 310°, выход нитробензола 83% одновременно образуется окись азота и вода наиболее благоприятная скорость пропускания от 4,12 10 до 8,25 10 г бензола в час на 1 г катализатора [c.393]

На основании химических свойств окислов азота можно было заключить, что на выходе из окислительной зоны сжигательной трубки при 840° С (температура конверсии, выбранная нами при сожжении фторуглеродов) в состав газов конверсии должны входить только элементарный азот и окись азота. Если же нри этой температуре происходит выделение кислорода за счет диссоциации окиси меди, то на выходе из окислительной зоны возможно частичное превращение окиси азота в двуокись. [c.45]

Благодаря исследованиям кафедры ряд наших комбинатов смог осуществить интенсификацию азотнокислотного производства путем использования воздуха, обогащенного кислородом. Последний получен как электролизом воды, так и разделением воздуха, очищенного от щелочного тумана. Получающаяся при этом окись азота повышенной концентрации позволила поднять общую производительность установки, повысить концентрацию азотной кислоты и ее выход. [c.58]

При той же температуре, что и на окиси бария (250° С), начинается окисление аммиака и на окиси висмута [298, 299]. На BigOg, как и на ВаО, при относительно низких температурах образуется только азот, а выше 350° С появляются незначительные количества закиси азота [299], которая исчезает при 550° С (очевидно, разлагается [298]). Зато при 500—550° С в продуктах появляется окись азота, выход которой при 550° С достигает 60% [299], а при 720° С — 92% (остальное — азот) [302, 303]. [c.249]

Платина и ее сплавы считаются наилучшими катализаторами избирательного окисления аммиака в окись азота. На таких катализаторах при высокой температуре в окись азота можно превратить до 99,0% аммиака. В заводских условиях выход окиси азота составляет 95—98%. Остальное количество аммиака реагирует с образованием азота и закиси азота часть непрореагировавшего аммиака попадает с газом в систему, образуя нитрит-нитрат аммония. Из исследований С. Чубека и других следует, что образованию закиси азота способствует низкая степень конверсии аммиака. При высокой степени конверсии аммиака в окись азота выходы N2 и МгО примерно одинаковы. [c.36]

Остаток азотной кислоты не теряется, а представляет в значительной части окись азота, из которой азотная кислота снова может быть регенерирована. Если нанести на график выходы по температуре при постоянном времени контактации, то получается кривая, которая сначала поднимается, достигая, своего максимума, и онова падает [77]. [c.281]

Другая возможность превращения продуктов нитрования высокомолекулярных углеводородов в кетоны состоит в обработке концентрированной серной кислотой псевдонитролов (нитронитрозосоединений) которые расщепляются на кетон и окись азота. Так как продукты нитрования высокомолекулярных парафинов состоят в значительной степени из вторичных нитросоединений, то из них также можно получить этим путем кетоны с хорошими выходами, например [c.348]

Процесс нитрования циклогексана может также проводиться в паровой фазе 50%-ной азотной кислотой при 380—450 °С, атмосферном давлении, времени контакта 1—2 с и мольном соотношении циклогексан/кислота, равном 2 1. Выход нитроциклогексана — 60% выход побочных продуктов окисления — 20%. Газообразные продукты реакции содержат 50% (об.) N0, 20% (об.) N30 и 30% (об.) СО и СО . Окись азота после окисления в двуокись используется для производства гзотной кислоты. Жидкие продукты реакции, содержащие нитроциклогексан, циклогексан, циклогексанол, циклогексанон, низшие жирные кислоты и нитропарафины, разделяют методом ректификации. [c.312]

Азотистокислый калий дает приблизительно такие же выходы, как и азотистокислый натрий, но с нитритами кальция и бария получаются нейколько пониженные результаты. В процессе сплавления в значительных количествах образуется спирт. Поскольку исходные соединения, повидимому, были сухими, становится неясным источник воды, необходимой для гидролиза. В течение реакции непрерывно выделяется окись азота, и возможно, что алкилнитриты образуются за счет взаимодействия азотистой кислоты со спиртами, а пе из исходных реагентов. При сплавлении смеси, содержаш ей метилсульфат калия, в качестве побочного продукта выделяется метиламин. Полученный указанным способом нитроэтан содержит небольшое количество нитробутана, образование которого, равно как и образование метиламина, объяснить затруднительно. Реакция нитритов с алкилсульфатами, в зависимости от взятого соединения, начинается при 90—140°, причем температуру начала реакции можно несколько снизить, прибавляя к реакционной Смеси небольшое количество воды. Согласно патенту [123], повысить выход нитросоединения можно смешением реагентов с углекислым натрием. [c.23]

Чтобы избежать образования взрывчатых смесей, на каждый моль азотной кислоты вводят по меньшей мере 2 моля углеводорода. Окисляющая парафин азотная кислота восстанавливается в окись азота, которую легко перевести обратно в НМОд. В результате этого выход нитропроизводных парафинов, считая на прореагировавшую кислоту, может достигать 90%. Большинство из испытанных до сих пор катализаторов вызывают только ускорение реакции окисления. Повышение температуры увеличивает скорость нитрования, благоприятствует образованию первичных нитро-производных за счет вторичных и третичных и повышает выход продуктов расщепления углеродного скелета. Следует указать на аналогию в отношении влияния температуры, которая существует между парофазным нитрованием и парофазным хлорированием парафинов (гл. 5). При постоянной продолжительности реакции кривая зависимости степени превращения от лемпературы проходит через максимум. При температурах ниже оптимальной происходит в значительной степени пиролиз нитропарафинов. Реакция нитрования парафинов весьма экзотермична, поэтому, чтобы предотвратить местные перегревы, которые могут вызвать процессы, не поддающиеся управлению, в промышленных условиях заданную температуру поддерживают с точностью 1 °- [c.91]

Из таблиц 31 и 32 видно, что выход нитросоединений, считая на окислы азота, взятые в реакцию при нитровании под давлением, значительно выше, чем при нитровании без давления. Это разшичие в выходе можно объяснить значительно большей концентрацией реагирующих веществ при нитровании под давлением. Выход же нитросоединений, считая на окислы азота, вступившие в реакцию, был выше при нитровании без давления в присутствии кислорода. Это можно объяснить тем, что окись азота, образующаяся в процессе реакции, окислялась кислородом до двуокиси азота, а не вступала в реакцию окисления углеводорода. [c.391]

Ю. Н. Рябинин, А. ]И. ]Иаркевич и И, И. Тамм [183] продолжили это исследование в адиабатической установке [184], позволявшей получать быстрые сжатия газа до давлений порядка 10 ООО kFJ m , причем теплообмен газа со стенками установки практически отсутствовал. Для повышения температуры при сжатии авторы в некоторых опытах примешивали к воздуху аргон. Эти опыты показали, что при адиабатическом сжатии воздуха окись азота начинает образовываться при достижении давления около 5000 выход окисп азота нрп 9000 кГ см достигает 1%. В опытах с добавкой аргона к воздуху (1 1) образование окисп азота наблюдалось уже при давлении около 1000 максимальный выход N0 составил в этой работе 1,57%. Позднее теми же авторами [185] проводились опыты, в которых для повышения температуры при сжатии к реакционной смеси добавлялось некоторое количест- [c.105]

В недавно опубликованной работе своей Шваб и Леб ) подтвердили вывод Габера и Кенига. Они подвергали действию холодной дуги газь с различными содержаниями кислорода и азота. Дуга у них была прямого тока (дуга Габера и Кенига—переменного тока) напряжением в 50—100 волы, силой тока около 0,25 ампер. Давление газов было около 6 мм. ртути. Окись азота извлекалась охлаждением выходившей из печи смеси газа ниже нуля на 200 . Наибольший выход чисто электрическим процессом полученной азотной кислоты оказался 5—6 гр. на килоуатт-час. [c.57]

Газы в сфере дуги нагреваются до 4000 . Еслибы, согласно теории обратимых процессов, изложенной выше, окись азота могла мгновенно проскочить через полосу этой высокой температуры, не оставаясь в более или менее продолжительном прикосновении с частями печи, имеющими промежуточные температуры, вся образовавшаяся окись азота оказалась бы на лицо в смеси газа по выходе из печи. Техника производства, конечно, считается с этим указанием теории, и печь поэтому построена так, чтобы отвечать, по возможности, этому требованию она представляет узкую плоскую камеру дуга имеет большую поверхность и как бы пополняет собой всю камеру, что способствует быстрому нагреванию [c.62]

ОТ метильной группы, можно полагать, что механизм предшествующей и последующих стадий более сложен, чем механизм простой внутримолекулярной конденсации Клайзена. Это подтверждается следующими фактами. Половина исходного ацилтолуи-дина обычно выделяется в виде о-толуидина [18а]. Кроме того, в процессе реакции выделяется окись углерода, и добавление к реакционной смеси калиевой соли муравьиной кислоты, как правило, в значительной степени снижает этот побочный процесс [18 б]. Если исходный ацилтолуидин имеет заместитель у атома азота, выход индола очень низкий [19]. [c.144]

Окислением циклогексана растворенной в нем четырехокисью азота при 50 °С получена адипиновая кислота с выходом до 98% на израсходованную окись азота. Процесс проходит медленно в течение 43 ч [8]. Окисление циклогексана четырехокисью азота 1егко протекает в жидкой фазе при 20—-60 и давлении 0,1— [c.79]

Другой интересный и практически важный пример процесса, в котором из одного и того же исходного вещества могут быть получены два различных продукта, дает нам каталитическое получение азотной кислоты из аммиака. Здесь аммиак может дать либо окись азота, либо элементарный азот. Последняя реакция является вредной (дефиксация азота). Повышение температуры и уменьшение времени контакта благоприятствуют образованию N0 и уменьшают выход элементарного азота. [c.88]

Окись азота, NHg N2, Н2О Рё (5%) на 7-А1аОз 100000 ч . Эффективность высокая. Выход >90% [632] [c.814]

По ходу первой стадии хлористый нитрозил подвергается фотохимической диссоциации (I). Образующийся атом хлора может затем атаковать либо молекулу хлористого нитрозила (П), либо молекулу циклогексана с образованием соответствующего радикала (П1). В принципе такой радикал может реагировать с молекулой хлористого нитрозила двояким способом дать либо нитрозопроизводное и атом хлора, который замыкает цикл (IV), либо хлорированный продукт и окись азота (V). Последний путь не имеет большого значения, поскольку обнаруживается лишь небольшая доля хлорпроизводного, которое может, кстати, образоваться при взаимодействии радикала с атомным хлором (VII) или с молекулярным хлором (VIII), получающимся при разложении хлористого нитрозила по обычному пути (II). С другой стороны, исключается также цепь нитрозирования по стадии (IV), поскольку квантовый выход такой стадии низок. [c.183]

Андрусов принимает, что первая стадия реакции приводит к образованию нитроксила HNO. В статье этого автора приводятся литературные данные более ранних работ по данной реакции. Ниже сделаны некоторые замечания к работе Андрусова. По полученным им результатам можно предположить, что в отсутствие воздуха при температурах, обычно применяемых для реакций окисления аммиака, окись азота на платиновой сетке разлагается в значительной степени. Андрусов нашел также, что реакция разложения аммиака на сетке вполне заметна. Однако в случае многослойных сеток (30 слоев) ббльшая часть окиси азота образуется на одной или двух первых сетках и на оставшихся разлагается лишь незначительно, поскольку выходы ее превышают 90%. Так как аммиак окислялся па одной или двух первых сетках, давая высокие выходы окиси азота, разложение его пе может быть значительным, даже если оно происходит в отсутствие О. . [c.303]

Нитрование пропана азотной кислотой происходит следующим образом. Азотяая кислота из емкости 1 подаекя кислотным насосом 2 под давлением в нитратор 5, где распыляется в трех—пяти точках в потоке пропана и образовавпшхся продуктов реакции. Пропан подается из емкости пропана 4, через испаритель 5 и подогреватель 6. Продукты реакции, пройдя холодильник 7 и конденсатор 8, попадают в абсорбер 5, из верхней части которого выходят газообразные продукты реакции и поступают на разделение 10 окиси азота, от пропана и газов нитрования. Окись азота поступает в окислитель 11, где воздухом окисляется в двуокись азота, абсорбирующуюся водой в колонне 12 и превращающуюся в водную азотную кислоту, которая вновь поступает в реактор. Продукты реакции, пройдя отпарную колонну 13 и 14, поступают в декантатор 5 и на промывку в аппараты 16 и 17, а затем в колонну 18, где отгоняется вода. Затем последовательно в колонне 19 отбирается нитрометан, в колонне 20 — нитроэтан, 21 — 2-нитропронан, 22 — 1-нитропропан. [c.387]

Получение акриловой кислоты или ее полимеров непосредственным парофазным соединением этилена или этанола с двуокисью углерода было описано фирмой Rohm und Haas A.-G. Реакция протекает при высоком давлении и высоких температурах в присутствии ультрафиолетовых лучей, одних или вместе с тихими электрическими разрядами, и таких Е<атализаторов, как кислые газы (сернистый ангидрид или окись азота), или продукты с кислой реакцией (например кислые соли фосфорной кислоты или металлические окислы кислотного характера). При пр Опускании 26 г этилена и 44 г двуокиси углерода через силикагель или пемзу, пропитанные фосфатом железа, при температурах от 200 до 350° и вькокой скорости пропускания газа получены выхода акрило-вой кислоты в 10% и более. Более продолжительное нагревание и более высокие температуры благоприятстнуют образованию полимеров акриловой кислоты. [c.633]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология