Окись азота температура кипения

Могут применяться хромоникелевый катализатор и активированный уголь последний — активный катализатор при температурах, превышающих температуры кипения азота [1, 6, 22, 24], а также катализатор, содержащий 30—35% СггОз на геле А Оз [96]. В качестве катализаторов испытаны окись никеля на глиноземе [97], сплав серебра с палладием [98], чистый рутений [99]. [c.64]

Однако метод гидрирования окислов азота неприемлем в тех случаях, когда в разделяемых газовых смесях олефипы оказываются одним из целевых продуктов. Для очистки от окислов в этом случае можно использовать большое различие температур кипения окиси и двуокиси азота —152°С и +21 °С соответственно. Если разделяемый газ подвергнуть щелочной промывке, он практически освобождается от легко конденсирующейся N02. В дальнейшем она снова образуется при взаимодействии N0 и кислорода, имеющегося здесь в небольших количествах. Однако для окисления окиси азота нужно время, большое по сравнению со временем прохождения холодильного блока. Окись азота пройдет его не окислившись и не конденсируясь. [c.85]

Из уравнения (XI,21) видно, что при уменьшении давления в системе должна увеличиваться степень диссоциации четырехокиси азота. Реакция распада четырехокиси азота на двуокись азота протекает с положительным тепловым эффектом. Поэтому при повышении температуры равновесие реакции будет смещаться в сторону образования двуокиси азота. Реакцию изучают в интервале от 25 до 100" С при давлении 1 атм. Так как двуокись азота при температурах выше 100° С начинает диссоциировать на окись азота и кислород, то исследование равновесия реакции необходимо производить при температурах ме выше 100° С. Нижний предел температуры целесообразно выбрать выше температуры кипения четырехокиси азота (21,2° С при Р = 1 атм). [c.259]

Окись азота, полученная описанными методами, содержит в основном примесь закиси азота и следы азота. Двуокись азота настолько легко абсорбируется водным раствором щелочи и обладает таким низким давлением пара при температуре кипения окиси азота, что она может присутствовать в очищенном газе лишь в ничтожных количествах (порядка [c.195]

Детально исследованы [24, 35] конструкция и расчет колонн для удаления окиси углерода абсорбцией жидким азотом. Поскольку разность температур кипения азота и окиси углерода равна всего 6 град, температурный градиент между верхом п низом колонны весьма невелик. Если пренебречь этой небольшой разностью температур и принять, что на каждую тарелку поступают равные объемы жидкости и пара (вследствие почти одинаковых скрытых теплот испарения азота и окиси углерода), то минимальное количество жидкого азота, необходимое для удаления окиси углерода, можно вычислить из диаграммы фазового равновесия для тройной системы окись углерода — водород — азот. Диаграмма, изображающая типичные рабочие условия в колоннах промышленных установок, представлена на рис. 14.10 [35]. В цитируемой работе [35] приводятся дополнительные диаграммы для температур—183 н —195° С и давлений 20, 26, [c.367]

Законы идеальных газов лучше всего отражают поведение тех газов, которые наиболее трудно сжижаются, например водорода, гелия, неона. Довольно хорошо эти законы описывают поведение в обычных условиях и при не слишком высоких давлениях таких газов, как азот, кислород, аргон, окись углерода, метан, температура кипения которых близка к температуре кипения жидкого воздуха. [c.107]

Окись азота моноокись азота) N0, продукт соединения азота с кислородом при очень высоких температурах, —бесцветный газ, который, однако, при соприкосновении с воздухом вследствие окисления до N02 образует бурые пары. Температура кипения N0 равна —151,8°, температура плавления —163°. В воде окись азота незначительно растворима (1 об. воды при 0° растворяет 0,07 об. N0), но практически совершенно нерастворима в насыщенном растворе поваренной соли. N0 обычно образуется при действии на азотную или азотистую кислоты восстановителей. На измерении объема окиси азота, образующейся в соответствии с реакцией [c.638]

Разложение фосфата производят 50—60%-ной азотной кислотой, подогретой до 70—80° и взятой с 10—15%-ным избытком (из расчета на окись кальция фосфата). Тепла, выделяющегося при реакции, достаточно для нагревания смеси до температуры кипения. Для увеличения выхода фтористых соединений в газовую фазу в реактор вводят тонкоизмельченный кремнезем. С целью уменьшения вспенивания жидкости, которое наблюдается в особенности при использовании необожженного фосфорита, в реактор вводят некоторое количество воздуха. Кислород воздуха окисляет продукты разложения азотной кислоты до двуокиси азота. [c.274]

Выход толуола и соединения XXV при фотолизе паров циклогептатриена-1,3,5 зависит от давления посторонних газов-тушителей. Опыты с добавками различных газов — гелия, ксенона, метана, кислорода, окиси азота, эфира — показали, что их действие определяется молекулярным весом и температурой кипения, а специфического тушения не наблюдается. Этот результат интересен потому, что кислород и окись азота считаются эффективными тушителями [c.222]

На рйс. 2-22 показаны кривые, характеризующие давление насыщенных паров основных содержащихся в воздухе газовых компонентов при криогенных температурах. Как видно из рисунка, при температуре кипения водорода (20,4° К) конденсируются основные газовые компоненты, входящие в состав атмосферного воздуха (азот, кислород, аргон и окись углерода). Однако, помимо них. [c.121]

Вследствие низкой температуры кипения в газообразном состоянии остаются водород, азот и окись углерода. [c.51]

Смесь низкокипящих газов и окислов азота (окись и закись азота, азот, окись и двуокись углерода и водород), образующихся при разложении и горении порохов, разделялась на специально обработанном силикагеле нри температуре ниже 0°С [107]. Смесь окислов азота может быть разделена на угле СКТ (рис. 83) [108]. Компоненты этой смеси выходят в порядке возрастания температур кипения на пористом полимере [109[. На этом адсорбенте хорошо разделяются также смеси азота, кислорода и аргона [c.152]

Различие в температуре кипения компонентов газовой смеси. При сжатии и сильном охлаждении газовой смеси можно последовательно сжижать отдельные компоненты. Так, из коксового газа, содержащего 53—60% Нг, получают газообразный водород, последовательно сжижая находящиеся в газе углеводороды, окись углерода, кислород и азот. В других случаях сжижают при глубоком охлаждении всю газовую смесь, а затем, используя разность темпе- [c.21]

Газы, которые трудно сжижаются (водород, гелий, неон), лучше других подчиняются законам идеальных газов. При условиях, близких к нормальным, эти законы довольно хорошо описывают поведение и таких газов, как азот, кислород, аргон, окись углерода (II), метан, температуры кипения которых не особенно отличаются от температуры кипения воздуха. Значения величины РУ для этих газов отклоняются от значения РТ не более чем на 5% даже при повышении давления до 50 атм. Для легко сжижаемых газов двуокиси углерода, аммиака, хлора, двуокиси серы, пропилена и др. — уже при атмосферном давлении реальная величина РУ отличается от идеальной на 2—3%. [c.104]

Адсорбенты, которыми заполняются колонки, измельчаются до размеров 0,2—0,5 мм и высушиваются до требуемой степени влажности. В качестве адсорбентов применяются активированный уголь, силикагель, окись алюминия н др. В распределительной хроматографии в качестве носителей применяют кизельгур и пемзу, а растворителями, которыми пропитывают носитель, служат жидкости с высокой температурой кипения и химически неактивные по отношению к газу, такие, как нитробензол, триизобутилен, вазелиновые, силиконовые масла, ацетонилацетон и многие другие. Как в адсорбционной, так и в распределительной хроматографии выбор газа-носителя связан с методом определения компонентов смеси, В качестве газов-носителей применяют воздух, азот, углекислоту, водород, гелий. [c.146]

Монооксид азота N0 [оксид азота(П), окись азота] — бесцветный, малорастворимый в воде газ. Имеет более низкие температуры кипения и плавления, чем NgO = -152 °С, [c.403]

Жидкая окись азота(П1) не имеет четкой температуры кипения при —10° она начинает разлагаться [c.415]

При обычном давлении ацетилен имеет /кип.= —82,2 °С метан, водород, окись углерода и азот, содержащиеся в смеси, выкипают при значительно более низких температурах (метан при —161,58°С, водород при —252,78 °С), высшие углеводороды выкипают из смеси при более высоких температурх (винилацети-лен при 0,5 С, диацетилен при 10,5 °С) благодаря значительной разнице между температурами кипения компонентов смеси можно легко осуществить разделение конденсацией или фракционной перегонкой в тех случаях, когда в смеси отсутствует СО2, температура кипения которой близка к температуре кипения ацетилена (—78,5°С). [c.116]

Ароматические углеводороды валенской нефти характеризуются, во-первых, невы оким содержанием серы как в исходных ароматических углеводородах (суммарно), так и в отдельных группах во-вторых, ароматические углеводороды валенской пефти характеризуются большим содерл<анием нафтеновых колец в средней молекуле по сравнению с ароматическими углеводородами других нефтей в-третьих, ароматические углеводороды валенской нефти содержат более короткие боковые цепи, чем ароматические углеводороды сернистых нефтей восточных районов СССР. Ароматические углеводороды 1 группы отличаются значениями интерцепта peijipaKnnn, характерными для нафтеновых углеводородов (1,0И0—1,0505), что свидетельствует о преобладании на1 )тсновых колец в средней молекуле этих углеводородов. Число нафтеновых колец изменяется от фракции 250—300 С к фракции 450—500 °С в пределах от 1,72 до 3,49, при одном ароматическом кольце в средней молекуле. Азотистые соединения концентрируются в основном в ароматических углеводородах IV руипы, причем содержание азота увеличивается с повышением температуры кипения фракций. [c.410]

В тех случаях, когда для специальных исследований требуется окись азота особой чистоты, сконденсированный газ подвергают фракционной дистилляции. Эффективный способ ди- тилляции основан на высокой растворимости окислов азота (закиси и двуокиси аэота) в жидкой окиси азота и низком давлении их паров при температуре кипения окиси азота. [c.197]

Подвергаемый разделению коксовый газ представляет собой смесь компонентов с различными температурами кипения. Компонентами, вх-одящими в состав газа, являются пропилен, этан, этилен, метан и окись углерода, а также незначительная примесь кислорода и большое количество азота. Каждый из этих компонентов газа конденсирз стся из смеси в некотором интервале температур, накладывающихся друг на друга, вследствие чего разделяемые компоненты получаются не в виде индивидуальных веществ (что было бы очень ценно), а в виде фракций, т. е. .месей с (преимущественным содержанием того или другого компонента. Отсюда описанный процесс разделения получил название процесса фракционированной конденсации. [c.374]

Окись азота представляет собой бесцветное вещество с температурой плавления —163,5° и температурой кипения —152°. В твердом и жидком состояниях окись азота имеет ассоциированные молекулы. Частично ассоциация молекул сохраняется и в газообразном состоянии при низких температурах. Так, при температуре —152° и давлении 1 атм в парах (N0) содержится около 1% димера (N0)2. N0 по самому положению своей линии AF способно при обычных и слегка повышенных температурах к присоединению кислорода и образованию окислов более высоких ступеней, а именно NO2, N263 и N2O4 [c.338]

Принцип метода состоит в том, что вещество, содержащее азот, разрушается под действием серной кислоты в присутствии различных ката.лизаторов, причем азот переходит в форму сульфата аммония. Выделенный с помощью щелочи свободный аммиак отгоняется паром и титруется. Для разложения серной кислотой применяются колбы Кьельдаля из иенского стекла емкостью 100 мл, длиной горла 16 см и диаметром его 15 мм. Около 20 мг вещества взвешивают, так же как и в случае определения азота по Дюма необходимое количество отсыпают из трубочки для взвешивания прямо в колбу Кьельдаля, прибавляя туда Н1 е 4 —5 мл концентрированной серной кислоты, сульфата калия на кончике ножа для повышения температуры кипения и катализатор, В качестве катализаторов Д.ЛЯ ускорения разложения рекомендуются (важнейшие) хлористая платина, х.пористый палладий, окись меди или ее сульфат, окись ртути, селен, хлористый селен. Наибольшее ускорение достигается с помощью палладия, платины или красного селена [21]. В последнем случае действие катализатора почти не зависит от его количества. Мы получили с селеном очень хорошие результаты и теперь применяем исключительно его. Есть указания, что наиболее точные и быстрые результаты дает смесь селена и окиси ртути [22]. Заключительный период разложения сокращается на 25% по сравнению с опытами в присутствии су.чьфата меди. [c.46]

Для синтеза аммиака необходима азотоводородная смесь, поэтому нецелесообразно удалять из коксового газа азот. Исходя из этого выделение жидкой фракции следует проводить при температуре кипения азота —195,7° С. В получаемом водороде остается некоторое количество окиси углерода, которая является каталитическим ядом. Поэтому при получении азотоводородной смеси из коксового газа остающуюся окись углерода удаляют промывкой жидким азотом, при этом часть азота испаряется и за счет этого азотоводородная смесь становится по соотношению N2 Hg близкой к 1 3 добавлением азота (дозировочного) смесь доводят до необходимого для синтеза аммиака объемного соотношения Н2== = 1 3. [c.327]

Кислород Ог — бесцветный газ, без запаха и вкуса. Сжижается в бледносинюю жидкость, температура кипения которой — 182,98°. Твердый кислород — также бледносинего цвета — притягивается магнитом. Кислород энергично поддерживает горение этим он отличается от азота и даже от окиси азота, хотя окись азота несколько и поддерживает горение. Тлеющая лучинка загорается только в атмосфере двух газов кислорода и закиси азота. [c.21]

Во многих отраслях промышленности большое внимание уделяется определению газообразных соедине1ний серы и азота. Большинство соединений, содержащих эти элементы, представляет собой реакционноспособные вещества, обладающие агрессивным действием. К низко-кипящим агрессив1ным газам относятся окись азот а, озон и фтор, а также некоторые соединения фтора. Методы анализа агрессивных веществ отличаются от методов анализа других газов и будут раосмотрены в гл. П. Из газов с температурами кипения выше —100°С в гл. I мы рассмотрим СО2 и N20, из соединений углерода — СО и метан. Соединения углерода, содержащие галогены, азот и серу, рассмотрены в гл. П. Неагрессивные газы большей частью неполярны или малополярны. С малой полярностью низкокипящих газов связана их инертность, которая приводит трудности использования химических методов для их анализа, в связи с чем получила особенно важное значение газовая хроматография. [c.12]

Окись азота NO—бесцветный газ. Молекулярный вес 30,01. Молярный объем 22,39 л. Плотность по воздуху при 0° и 760 мм рт. ст. 1,0357. Вес одного литра газа при 0° и 7Q0mm рт. ст. 1,3403 г. Температура кипения —151,8°, температура плавления —163,6°. [c.128]

Окись азота N0 представляет собой бесцветный газ плотностью 1,34 кг1м . Температура кипения — 15,8 °С. Окисляется кислородом воздуха в двуокись азота ЫОг- [c.12]

На количество образующихся окислов азота существенно влияют летучесть и температура кипения вещества. Чем выше летучесть, тем больше, при прочих равных условиях, может образоваться окислов азота. В этом случае в процессе сожжения в меньшей степени осуществляется пиролиз и в большей степени непосредственное Окисление на поверхности твердого окислителя, тогда как при пиролизе обычно выделяются окись углерода, углерод и, возможно, некоторые другие продукты, способные восстанавливать окислы азота. Большое количество окислов азота образуется также в легко разлагаюпщхся при нагревании нитросоединениях, в отличие от трудно разлагающихся. Это и понятно, так как при анализе нестойких нитросоединений разложение наступает раньше обугливания и пиролиза углеродной части молекулы. Следовательно, продукты пиролиза уже не могут проявить свои восстановительные свойства. [c.74]

Упругость паров и температура кипения. Упругость паров германия становится заметной в азоте при 1250°, в то время как в кислороде германий оки сляется п его окись улету чивается, начиная с температуры 750°. [c.303]

Состав ацетиленосодержащих газов определяется способом производства ацетилена, его технологическим режимом и углеводородным сырьем, предназначенным для получения ацетилена. Характерными компонентами ацетиленосодержащих газовых смесей являются, кроме ацетилена, водород, метан, этилен, окись углерода, гомологи ацетилена, азот, углекислота, пропилен и др. Все они имеют совершенно различные свойства. Основные физико-химические свойства компонентов, входящих в смеси, содержащие ацетилен, приведены в табл. 38. Как видно из таблицы, компоненты ацетиленосодержащих смесей имеют резко отличающиеся критические параметры температуры и давления, разные температуры кипения и затвердевания, различные теплоты испарения и конденсации и, как будет показано позднее, различную растворимость в жидкостях. [c.97]

Разложение нитрометапа. Обычно взрывчатые вещества содержат одновременно горючее и окислитель. Одной из простейших молекул такого вида является молекула нитрометапа ( H3NO2). Это — жидкость при комнатной температуре (температура кипения 100,8° С). Ее парь ] медленно разлагаются при температуре около 400° С, причем примерно получается 1 моль N0, 0,6 моля HjO, 0,3 моля СО, 0,3 моля СН и небольшое количество других веществ [108—111]. Следует заметить, что в этом случае для полного сгорания недостает кислорода, но даже ири таких условиях в указанном процессе используется примерно только половина имеющегося кислорода, остаток же образует окись азота. [c.175]

В работе [183] использовались промышленные окись и четырехокись азота (последняя подвергнута дистилляции). Раствор приготавливался из газообразных компонентов. Содержание отдельных компонентов в растворе определялось по температуре его замерзания (соответствующая зависимость принята по результатам работы [176]). Диапазон изменения температуры 205—280° К, содержания N204— 25—46%. Погрешность измерений не указана, но является большой. Температура кипения найдена равной /кип, 50% = —0,3° С. [c.21]

В работе [166] давление паров определялось в диапазоне температур 293—333° К. Исследовались смеси с содержанием N264 от 18,8 до 98,4%. Использовались очищенные окись и четырехокись азота. Соотношение компонентов определялось по зависимости состав — давление пара при 20° С по данным работы [176]. (Это соотношение проверялось химическим анализом, но совпадение было недостаточно хорошим). Давление паров измерялось манометрами с ценой деления 0,1 и 0,2 атм. Погрешность измерения не указана, но является большой. Температура кипения найдена [c.22]