Азот циана

Совершенно иначе ведет себя соединение углерода с азотом -циан. В молекуле циана 4I =N имеется очень прочная тройная связь, у атома азота сохраняется неподеленная пара, а у атома углерода - один неспаренный электрон на sp -гибридной орбитали, что делает циан крайне реакционноспособным, а молекулу циана похожей на атом галогена. Подобно атомам галогенов, циан не существует в виде простой молекулы и моментально образует молекулу дициана ( N)a. Как и хлор, дициан реагирует со щелочами [c.313]

Система углерод — азот (циан) [c.307]

Подобными опытами мы смогли придти к уверенности, что действительно удалось синтезировать активный по азоту циан, используя особые свойства атома, получающегося в процессе ядерной реакции. Это является интересным примером ядерного химического синтеза при ядерной реакции. [c.180]

На каждые 50 газа образуется примерно 1 кг сажи. Очень целесообразна комбинация производства ацетилена с получением аммиака или циан-амидных продуктов. Необходимый для получения аммиака и.пи цианамида кальция чистый азот может получаться из жидкого воздуха. Освобождающийся при этом кислород может быть использован для получения ацетилена. [c.96]

Пропуская азот через раскаленный кокс, можно получить циан (дициан) — соединение азота с углеродом —С=Ы. С другими неметаллами (кроме бора) свободный азот не реагирует. Причина инертности молекулярного азота — крайне прочная ковалентная связь, осуществляемая тремя парами электронов [c.120]

При электрическом разряде между графитовыми электродами в атмосфере азота образуется крайне ядовитый циан [c.132]

Циан - 1-метил - 2-бензоил - 1,2-дигидроизохинолин. К раствору 83,5 г (0,32 моля) 1-циан-2-бензоил-1,2-дигидроизохинолина в 350 мл сухого диоксана и 100 мл сухого эфира, поддерживаемому при —10°, в атмосфере азота и при перемешивании приливают по кап-лям 450 мл 0,78 н. эфирного раствора фениллития (0,35 моля). Затем к темно-красной реакционной смеси медленно прибавляют 56,2 г (0,40 моля) иодистого метила. Реакционную смесь перемешивают в течение 2 час. при охлаждении, затем в течение ночи—при комнатной температуре. Смесь промывают последовательно 50 мл воды, 50 мл 0,5 н. соляной кислоты и вновь 50 мл воды, фильтруют и отгоняют растворитель в вакууме. Кристаллизации остатка способствует охлаждение и потирание стенок колбы палочкой. После перекристаллизации из спирта получают 62,9 г 1-циан- [c.263]

Освоено три основных промышленных метода связывания азота из воздуха в его соединения дуговой, циан-амидный и аммиачный. [c.339]

В 1837 г. появилась обобщающая программная статья Ю. Либиха и Ш. Дюма О современном состоянии органической химии , в которой они заявляли, что вместе со своими учениками будут заниматься изучением радикалов, так как, по их мнению, циан, амид, бензоил, радикалы аммиака, жиров, алкоголя и его производных образуют истинные элементы органической природы, тогда как простейшие составные части, — углерод, водород, кислород и азот, обнаруживаются лишь при разрушении органической материи 3. [c.158]

В условиях высоких температур углерод также непосредственно взаимодействует с азотом, образуя бесцветный ядовитый газ — циан [c.189]

Циан — это соединение углерода с азотом. При сжигании 250 см циана в избытке кислорода образуется 500 см СО2 и 250 см N2. Найдите формулу циана. [c.155]

С водой H N смешивается во всех отношениях. Водные растворы циановодорода называются циановодородной или синильной кислотой. Она является слабой кислотой (рАа 9,3). Из ее солей — цианидов — она вытесняется даже такими слабыми кислотами, как борная и угольная. Как и циан, синильная кислота подвержена гидролизу, причем атаке подвергаются связи между углеродом и азотом водород присоединяется к азоту, а оксо- и гидроксогруппы — к углероду [c.364]

Реакции, сопровождающиеся выделением азота и замещением диазогруппы на гидроксил, галоид или циан (а также и иа водород при действии энергичных восстановителей). [c.126]

При подготовке химических аппаратов к пуску особое внимание должно быть уделено герметизации и исправности тракта, по которому движутся токсичное сырье или ценные химикаты. Токсичными считаются такие вещества, которые в малых концентрациях (в смеси с воздухом или водой) опасны для жизни человека при соприкосновении с ними в течение короткого времени. Опасными газами и смесями являются окись углерода, сероводород, хлор, окись азота, аммиак, фосген, циан, бром и др. На каждом подводящем трубопроводе должна быть укреплена табличка с наименованием химического вещества, которое по нему транспортируется. [c.213]

Террес [87] предполагал, что во время нагревания угля весь удаляющийся азот выделяется в виде аммиака и что другие летучие азотсодержащие соединения, как элементарный азот, циан и цианистый водород, появляются в результате вторичных реакций. Для того чтобы выяснить, какие азотистые соединения при сухой перегонке дают аммиак, подвергались пиролизу глицин, аспарагин, альбумин, животный желатин, пиридин, азобензол, ацетонитрил, фенилизоцианат, гидразобензол и нитробензол. Было найдено, что аммиак образуется только из таких соединений, которые содержат в своем составе амино- или замещенные аминогруппы было выведено заключение, что в угле могут присутствовать азотистые соединения подобного типа. [c.129]

Ковалентные цианиды, например цианиды меди, серебра и золота в них связь металл — углерод, по-видимому, в основном ковалентна. Известно, что некоторые из этих соединений являются полимерами, в которых осуществляется координационная связь между металлом и атомами азота циан-группы, являющимися донорами электронов. Цианид серебра, — по-види-мому, линейный полимер с большим молекулярным весом, в то время как диалкилцианиды золота образуют циклические тетрамеры [17]. [c.346]

Реакции углеводородов с элементами, имеющими более bh okij чем углерод, порядковые номера в периодической системе, наприм с азотом и серой, можно в какой-то степени считать аналогичный реакциям окисления. Некоторые из них, например получение циан стоводородной кислоты и сероуглерода, уже применяются в мышленном масштабе. [c.223]

Вгг NBr NJ СО2 S2 I2 Сг(СО)б Циан бромистый........ Циан иодистый........ Углерода двуокись. ..... Сероуглерод. ........ Хлор Хрома гексакарбонил..... 10,55 10,8 10,6 13,79 10,08 11.48 8,03 N2H4 NO NO2 N2O №(С0)4 О2 W( O)j Г идразин........... Азота окись.......... Азота двуокись. ....... Азота закись......... Никеля тетракарбонил..... Кислород........... Вольфрама гексакарбонил. . . 9,56 9,25 12,3 12,90 8,28 14,01 8,18 [c.329]

Кислород, содержащийся в нефтяных остатках в количествах не более 0,5—0,7%, в процессе газификации переходит в кислородсодержащие цомпоненты — НаО, СОа и СО. Учитывать кислород в технологических расчетах не следует, так как его присутствие практически не может повлиять ни на расход технического кислорода, ни на выход компонептов газа. То же относится и к азоту сырья, содержание которого может достигать 1 %. Азот сырья в основном переходит в азот газа, но при газификации образунггся также в небольших количествах аммиак, окислы азота и циан. Трудно установить зависимость выхода этих соединений от содержания азота в сырье. Учитывая, что часто в аналитических данных по составу сырья дается суммарное содержание кислорода и азота и что в микропримеси переходит небольшая их часть, можно принять эту сумму равной N. Технологический расчет, определяющий расход кислорода на газификацию, выход и состав газа на 1 кг сырья, сводится, таким [c.101]

К раствору 23,0 г 1-циан-2-бензоил-1,2-дигидроизохинолина в 200 мл бензола при 5° и в атмосфере азота прибавляют по каплям при перемешивании 133 мл 0,75 н. эфирного раствора фениллития. К реакционной смеси темно-красного цвета медленно прибавляют 10,8 г -хлорэтилдиметиламина (350]. Реакционную смесь постепенно нагревают до комнатной температуры, затем в течение 5 час. нагревают при 70—80°, после чего охлаждают, прибавляют 100 мл воды и экстрагируют эфиром. Эфирный раствор промывают тремя порциями 1 и., соляной кислоты (по 50 мл каждая), прибавляют к солянокислому раствору щелочь до щелочной реакции и выделившееся масло экстрагируют эфиром.Эфирный раствор сушат,отгоняют эфир и получают [c.264]

П. Цианистые соединения углерода. При температуре электрической дуги углерод соединяется с азотом с образованием бесцветного очень ядовитого газа jNj, называемого цианом или синеродом. По свойствам синерод имеет много обш,его с галогенами образует соединения с водородом, металлами и т. д. [c.442]

При длительном хранении циана, действии на него ультрафиолетовых лучей или нагревании выше 500 °С он превращается в твердый темноокрашенный полимер ( п а р а ц и а н ), который является также постоянным побочным продуктом при получении циана термическим разложением цианидов. Парациан нерастворим в воде, спирте или жидком циане, но растворяется в холодной концентрированной HjS04. причем разбавление такого раствора водой сопровождается осаждением парациана. Нагревание его до 860 °С в токе азота ведет к образованию циана, а нагревание в токе водорода — H N, NH3 и свободного углерода. [c.522]

Ч- Sj + 3N4 термического разложения родановой ртути является нормальный нитрид углерода ( 3N<). В индивидуальном состоянии его удобнее получать термическим разложением цианистой серы 2S( N)j = S2 f-Ь 3N<. Нитрид углерода представляет собой чрезвычайно объемистую аморфную массу желтого цвета, сильно поглощающую влагу, но нерастворимую ни в воде, ни в каком-либо другом растворителе. При нагревании до температуры красного каления он разлагается на циан и свободный азот. [c.529]

Замещая, например, в соляной кислоте хлор бромом, иодом или цианом или в аммиаке — азот фосфором или мышьяком, Ш. Жерар и его последователи выводили из этих основных типов производные. Обменивая типический водород на остатки (радикалы), Ш. Жерар производил от типа Нг углеводороды, металлоорганические соединения, альдегиды, кетоны и др. от типа НС1 — галогено- и цианопроизводные от тина НзО замещением водорода этилом и ацетилом получал следующие соединения [c.167]

При нагревании порошкообразного бериллия в атмосфере азота при 500° образуется нитрид ВедМа. В такой же атмосфере компактный металл образует нитрид только выше 900°. Частично взаимодействует с азотом и при нагревании на воздухе. В одном из опытов слой окиси, образовавшийся после часового выдерживания компактного бериллия на воздухе при 1000°, содержал 0,75% нитрида бериллия. Нитрид образуется также при взаимодействии порошкообразного бериллия с аммиаком (1000°) и с цианом (800°). [c.169]

Образующаяся вначале u( N)2 сейчас же распадается на u N и сюбодный циан. Небольшие количества циана образуются при пропускании азота через накаленный уголь. Спектральным анализом присутствие циана обнаружено в хвостах комет. [c.406]

Железистосинеродистыи калий получается в промышленности выделением нерастворимого калиево-кальциевого ферроцианида из раствооа какого-нибудь подходящего ферроцианида и превращением осадка в растворимый ферроцианид калия кипячением его с углекислым кадием. Кристаллы железистосинеоодистого калгя—янтарно-желтого цвета они содержат три молекулы воды. Они не теряют кристаллизационной воды на воздухе при обыкновенной температуре и влажности, отличаясь в этом отношении от натриевой соли. Железмстосииероцистый калий не ядовит, но действует на человеческий организм как слабительное. Его растворы умеренно устойчивы и имеют нейтральную реакцию. Если его нагревать на воздухе, — образуются циановокислый ка ий и окись железа, если же железистосинеродистыи калий прокаливать в закрытом сосуде, образуются циан ттый калий, карбид железа и азот. [c.55]

Уголь содержит от 1 до 2% азота, но только очень малая часть его, от 1 до 3%, освобождается в виде циана . В газовой промышленности термин циан применяется ко всем цианистым соединениям в газе практически его эквивалентом является синильная кислота, потому что весь или почти весь циан каменноугольных газов находится в виде синильной кислоты или цианистого аммония. Этот циан, несомненно, образуется при вторичной реакции между горячим углем и аммиаком, образовавшимся во время перегонки. Абсолютное количество цианистых соединений, находящихся в каменноугольных газах, невелико и колеблется от 25 до 100 гранов1 на 100 кубических футов. [c.60]

Соединение цианамид, Ha N2, представляет интерес в аналитической химии как свободная кислота важной в промышленности соли, циан-амиДа кальция. Впервые полученный реакцией меж iy галоидным соединением циана и аммиаком, он являлся лабораторной редкостью до открытия в 1897 году Frank oM и Саго, что продажный карбид кальция поглощает при высокой температуре газообразный азот, образуя цианамид кальция, соединение, которое впоследствии было признано прекрасным удобрительным материалом, а также сырьем, пригодным для производства разных других азотистых соединений. Развитие этой промышленности было столь быстрым, что в настоящее время продукция цианамидной промышленности превосходит и по количеству и по стоимости объединенную продукцию всех цианистых соединений, о которых говорилось в предыгущлх отделах этой книги. [c.90]

Электроноакцепторные диазониевые, циане-, карбоксильные и карбонильные группы активируют о- и л-положения. В пиридине или хинолинесс-или 7-положения по отношению к атому азота активированы в такой степени, что можно заместить многие группы, находящ.иеся в этих положениях [12] [c.284]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология