Водород типический

Новая теория типов указывала на причины изменения химических функций соединений в зависимости от природы и числа замещающих радикалов, что явилось дальнейшим развитием идеи о различном химическом значении атомов водорода, высказанной Жераром в предыдущих работах. Эта идея теперь нашла свое выражение в различии двух видов атомов водорода водород типический и водород радикала. Но теория типов, однако, не смогла выразить соединения с двумя или несколькими химическими функциями. [c.273]

Как можно видеть из рис. 7-5, элементы первых трех периодов образуют с водородом соединения, в которых число атомов водорода, приходящееся на один атом типического элемента, в пределах каждого периода закономерно изменяется от 1 до 4 и снова до 1. Число присоединенных ато.мов водорода оказывается равным номеру группы элемента или 8 минус номер его группы в зависимости от того, какой из двух вариантов меньше. Уже одного этого факта достаточно, чтобы объяснить, как связаны атомы водорода в его. соединениях. [c.318]

Как изменяется валентность типических элементов в их соединениях с водородом и в оксидах в зависимости от номера группы, к которой принадлежит элемент [c.324]

Расстояние между ядрами двух связанных между собой атомов (например, в молекулах Н или Na С1 ) называется длиной связи. В молекуле водорода длина связи равна 0,74 А. Каждый ром водорода в Hj может быть охарактеризован атомным радиусом 0,37 А. На рис. 9-5 схематически представлены размеры атомов и ионов некоторых типических элементов и указаны их средние радиусы эти значения определены из экспериментально наблюдаемых длин связи во многих молекулах. Атомные радиусы в большинстве случаев сопоставлены с размером соответствующей замкнутой оболочки положительного или отрицательного иона элемента. [c.403]

В соответствии с особенностями строения электронных оболочек атомов элементы VII группы подразделяются на три подгруппы типические элементы (водород, фтор, хлор), элементы подгруппы брома (бром, иод, астат) и элементы подгруппы марганца (марганец, технеций, рений). [c.287]

Уже в прошлом столетии Д. И. Менделеев особенно настойчиво выдвигал идею об особых свойствах водорода и всего ряда элементов 2-го периода Системы и даже называл их особым термином типические элементы . Хотя они и были поставлены им во главе группы Системы с указанием на то, что их [c.41]

ВОДОРОД и ГЕЛИЙ КАК ПРОТОТИПЫ ХИМИЧЕСКИ АКТИВНЫХ И ХИМИЧЕСКИ ИНЕРТНЫХ ЭЛЕМЕНТОВ И КАК КАЙНОСИММЕТРИЧНЫЕ ТИПИЧЕСКИЕ ПРЕДСТАВИТЕЛИ ГОМОЛОГИЧНЫХ ИМ ПО П УППЕ ЩЕЛОЧНЫХ И ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫХ МЕТАЛЛОВ [c.154]

Уникальное положение водорода в Периодической системе. Водород — первый элемент и один из двух представителей первого периода системы. По электронной формуле 1.5 он формально относится к 5-элементам и является аналогом типически элементов I группы (лития и натрия) и собственно щелочных металлов (подгруппа калия). Это обусловливает сходство оптических спектров водорода и щелочных металлов. Водород и металлы 1А-группы проявляют степень окисления +1 и являются типичными восстановителями. Однако в состоянии однозарядного катиона И (протона) водород не имеет аналогов. В металлах 1А-группы валентный электрон экранирован электронами внутренних орбита-лей. У атома водорода отсутствует эффект экранирования, чем и объясняется уникальность его свойств. Кроме того, единственный электрон атома водорода является кайносимметричным, а потому исключительно прочно связан с ядром (Д = 13,6 В или 1312 кДж/моль). [c.292]

Попытки найти что-то общее в природе органических молекул заставили отказаться от безуспешных поисков неизменяемой части молекулы и перейти к наблюдениям за ее наиболее изменяемой частью, которую мы теперь называем функциональной группой. Эти наблюдения привели к новой унитарной теории типов Жерара, являвшейся развитием старой теории типов Лорана. В спиртах и кислотах Жерар увидел аналоги воды, в хлорпроизводных углеводородов — аналоги хлористого водорода, во вновь открытых Вюрцем аминах — аналоги аммиака. Таким образом были установлены типы Н2О, HG1, HgN, Hj. Введение в эти неорганические типические молекулы на место водорода органических остатков (прежних радикалов) с их гомологическим и изологическим разнообразием и создавало разнообразие органических соединений, которые стали располагать в следующие ряды [c.15]

Приведенные типические формулы показывают, например, что, заменяя в молекуле воды один атом водорода на остаток СНд, можно получить метиловый спирт, заменяя оба атома [c.11]

Альдегиды и кетоны с одинаковым числом атомов углерода в молекуле изомерны друг другу. Общая формула для гомологических рядов предельных альдегидов и кетонов С Н2 0., Альдегиды и кетоны содержат в молекуле одну и ту же карбонильную группу, обусловливающую много общих типических свойств. Поэтому имеется очень много общего и в способах получения и в химических реакциях обоих этих родственных классов веществ. Присутствие в альдегидах атома водорода, связанного с карбонильной группой, обусловливает ряд отличий этого класса веществ от кетонов. [c.236]

Замешение атомов водорода гидроксильных групп. Присутствие гидроксильных групп в молекулах моноз обнаруживается соответствующими типически.ми реакциями [c.649]

Рассмотрим построение таблицы Менделеева. В ней имеется, как уже казано, 8 групп (вертикальные столбцы) и 10 рядов (горизонтальные строки), кроме водорода и типических элементов. Элементы, находящиеся в одной и той же группе, характеризуются общей предельной способностью к соединению по отношению к кислороду она варьируется от R O в группе [c.272]

В настоящий момент естественной является и постановка более общего вопроса о биогенном наборе элементов и, прежде всего, о роли в зарождении жизни первичного кайносимметрика водорода, типических кайносимметриков О, С и N и элементов 3-го периода Р и 5, а также каталитически действующих элементов более поздних периодов. [c.353]

На примере гидридов и оксидов типических элементов хорошо иллюстрируется корреляция между валентностью и номером группы элемента. Элементы, расположенные в левом нижнем углу периодической системы, представляют собой металлы. Они образуют ионные гидриды и оксиды, водные растворы которых обладают основными свойствами. Элементы, расположенные в верхнем правом углу периодической системы, являются неметаллами. Их соединения с водородом и оксиды представляют собой небольщие молекулы с ковалентными связями при нормальных условиях они существуют в форме жидкостей или газов и проявляют кйслотные свойства. В промежуточной части периодической таблицы между ее верхним правым и нижним левым углами находятся элементы, которые обнаруживают постепенно изменяющиеся свойства. По мере перехода от неметаллических элементов к семиметаллическим и далее к металлам их соединения с водородом становятся вместо кислотных инертными или нейтральными и далее основными (хотя эта общая закономерность осложняется многими отклонениями), а оксиды переходят более закономерным образом от кислотных к амфотерным и далее к основным. [c.323]

Атом хлора имеет один неспаренный электрон, чем и предопределяется его сходство с фтором и водородом. Наличие же свободных Зd-opбитaлeй существенно отличает его от других типических элемен- [c.300]

Каждый период (кроме первого) начинается щелочным металлом и заканчивается благородным газом. Элементы второго и третьего периодов называются типическими. Своеобразен первый период, включающий водород и гелий. Здесь отсутствует щелочной металл. Как же в этом периоде обстоит дело с закономерным изменением свойств элементов Если обратиться к таблице, то видно, что внутри первого периода водород обозначен дважды, т. е. его можно с одной стороны рассматривать как аналог щелочных металлов, а с другой — как легчайший аналог галогенов. Это сочетание лежит в основе концепции о двойственности водорода. [c.38]

Дальнейшее развитие теории типов связано с именем Ш. Жерара. Он рассматривал органическое соединение как нечто целое, не состоящее из двух частей, но ввел одновременно понятие об остатках — атомных группах, соединяющихся друг с другом при реакциях обмена (эти реакции составляют большинство превращений, происходящих в химии). Эти остатки, по существу те же радикалы под новым названием, стали писать в типических формулах. Это не должно было обозначать, что соединения действительно построены из подобных остатков Ш. Жерар и его последователи стремились таким образом выразить лишь превращения seiu me, их реакции. В основу унитарной теории Жерара положено представление об определенных типах органических соединений, каждое из которых производится как бы от определенного родоначального неорганического вещества. Теорию эту чаще называют теорией типов. Раньше всего были развиты представления о типах водорода и хлороводорода. К типу водорода относили углеводороды — гомологи метана, а также альдегиды и кетоны. Формулы этих соединений изображались так [c.10]

Замещая, например, в соляной кислоте хлор бромом, иодом или цианом или в аммиаке — азот фосфором или мышьяком, Ш. Жерар и его последователи выводили из этих основных типов производные. Обменивая типический водород на остатки (радикалы), Ш. Жерар производил от типа Нг углеводороды, металлоорганические соединения, альдегиды, кетоны и др. от типа НС1 — галогено- и цианопроизводные от тина НзО замещением водорода этилом и ацетилом получал следующие соединения [c.167]

После того как Ш. Жерар ввел тип водорода и в химической литературе стали пользоваться признанием жераровские типические формулы углеводородов [c.174]

Н, Не) и особые свойства р-элементов 2-го периода (первый ряд типических элементов) по сравнению с другими типическими элементами (3-й период). Действительно, водород н гелий, обладающие кайносимметричными ls-орбиталями, характеризуются непомерно высоким потенциалом ионизации (13,6 В и 24,6 В соответственно). Бор (первый типический элемент третьей группы), у которого налицо один кайносимметричный 2/з-электрон, имеет первый ионизационный потенциал 8,3 В. У второго типического элемента той же группы алюминия /i= 5,9 В, т. е. намного Menbud , чем у бора, из-за некайносимметричности Зр-орбитали А1. [c.15]

Термин типический понимается в двойственном смысле с одной стороны, он обозначает существование принципиального сходства с кислородом его гомологов, с другой стороны, подчеркивается мысль, принадлежащая еще Д. И. Менделееву, об очень важных отличиях кислорода от серы, селена, теллура и полония. Теперь эту отличительную особенность можно трактовать именно в смысле понятия о кайносимметрии 2р-орбита-лей, столь существенных для химии кислорода, а также и для воды как вещества, производного от кислорода и содержащего еще один кайносимметрик — водород. [c.186]

Главные подгруппы составляют 5- и р-элементы они начинаются с типических элементов. Начальным элементом главной,подгруппы VIII группы является гелий. В настоящее время водород часто относят к УП группе. [c.80]

Действительно, водород и гелий, обладающие кайносимметричными 1 s-орбиталями, характеризуются весьма высоким потенциалом ионизации (13,6 и 24,6 В соответственно). Бор (первый типический элемент III группы), у которого налицо один кайиосимметричный 2р-электрон, имеет первый ионизационный потенциал 8,3 В. У второго типического элемента той же группы — алюминия — I l = 5,9 В, т.е. намного меньше, чем у бора, из-за некайносимметричности Зр-орбитали алюминия. [c.232]

При переходе от пя - к пв -элементам (Н — Не, Ы — Ве, Na — Mg и т.д,) наблюдается резкое уменьшение радиуса, что обусловлено формированием полностью завершенной пв -оболочки. При этом изменение радиуса (угол наклона кривой зависимости Горб от 2) сохраняется практически постоянным во всех периодах. Однако величина орбитальных радиусов для -элементов различных периодов меняется нелинейно. Радиусы 15-элементов — водорода и гелия — много меньше, чем у всех остальных з-элементов, что объясняется кайносимметрич-ностью 1 -орбиталей и, как следствие этого, более сильным взаимодействием этих электронов с ядром. Радиусы типических элементов (Ь1 — Na, Ве — Mg) увеличиваются более плавно при переходе от 2-го к 3-му периоду. Радиусы з-элементов больших периодов заметно больше, чем у соответствующих им типических, однако их изменение в рядах аналогов К — ЕЬ — Сз, Са — 8г — Ва также довольно плавное. Это хорошо иллюстрирует отмеченную ранее слоевую аналогию между этими элементами и неполную электронную аналогию между ними и типическими элементами. Наконец, отметим, что орбитальные радиусы последних -элемен- [c.233]

Неорганические прототипы этих соединений реально не существуют смешанный тип воды и хлористого водорода—это не раствор последнего в воде (т. е. обычная соляная кислота). Свойства аминоуксусной кислоты также не подобны свойствам водного раствора аммиака. Но если исходные типы реально не существуют, необходимо ли, чтобы типические формулы органических соединений выражали действительное строение молекул этих соединений [c.36]

Химические реакции спирта объяснялись по аналогии с реакциями воды. Таж, водородный атом воды при действии металлического натрия замещается на атом натрия. Подобно этому в этиловом спирте типический для воды атом водорода (не замещенный на остаток этил) га,кже может замещаться н<а атом атрия. Протекающие при этом реакции и получающиеся продукты в о боих случаях аналогичны [c.52]

Примеры установления строения веществ исследованием их химических реакций. 1. При установлении строения двух веществ, имеющих состав СгНеО, на основании типических реакций можно прийти к заключению, что в одном из них — в этиловом спирте — имеется тип ичеокая связь водорода с кислородом, т. е. радикал гидроксил. Наличие гидроксила доказывается тем, что при действии,на спирт натрием выделяется замещаемый металлом атом водорода С2Н5ОН + Na-> HjONa + H [c.93]

Легко видеть недостатки теорий Шерара реакции присоединения и отщепления не поддавались выражению типическими формулами, а тип водорода, в случае углеводородов, не отвечал и сформулированному выше правилу даже для реакций двойного обмена. Кроме того, как заметил Кольбе, природа не ограничивается исполнением вариаций на четыре темы вода, водород, хлороводород и аммиак -[20, с. 50]. [c.27]

Введенное Бутлеровым понятие о химическом отроении отнюдь не сводится к представлению о расположении атомов и распределении связей в молекуле. Бутлеров неоднократно подчеркивал необходимость учитывать существование взаимного влияния между отдельными атомами и атомными группами в молекуле. Он показал, что типические реакции каждой атомной группы, каждого структурного элемента молекулы не остаются неизменными. Полнота их проявления и специфические особенности зависят от характера всех атомов, входящих в молекулу, даже непосредственно не связанных с данной атомной группой, от их числа, взаимных отношений, характера связи и т. д., т. е. в конечном счете от химического строения молекулы в целом. Так, Бутлеров писал ...мы имеем право сказать, что напр, в СНдС три атома водорода и атом хлора, будучи соединены с углеродом, не соединены непосредственно между собою в СНзО также водород и кислород соединены с С и не соединены между собою. Из этого однакоже вовсе не следует, чтобы атомы эти вовсе не обнаругки-вали друг на друга никакого влияния только это влияние будет влиянием другой категории,— его можно называть взаимным влиянием атомов, непосредственно между собою не соединенных)) (А. М. Бутлеров. Там же, стр. 452). [c.15]

Избранные труды (1955) -- [ c.36 , c.105 ]

Сочинения Теоретические и экспериментальные работы по химии Том 1 (1953) -- [ c.62 , c.102 ]

Сочинения Научно-популярные, исторические, критико-библиографические и другие работы по химии Том 3 (1958) -- [ c.110 , c.244 , c.274 , c.276 , c.277 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология