Углерод циана

С водой H N смешивается во всех отношениях. Водные растворы циановодорода называются циановодородной или синильной кислотой. Она является слабой кислотой (рАа 9,3). Из ее солей — цианидов — она вытесняется даже такими слабыми кислотами, как борная и угольная. Как и циан, синильная кислота подвержена гидролизу, причем атаке подвергаются связи между углеродом и азотом водород присоединяется к азоту, а оксо- и гидроксогруппы — к углероду [c.364]

Циан — это соединение углерода с азотом. При сжигании 250 см циана в избытке кислорода образуется 500 см СО2 и 250 см N2. Найдите формулу циана. [c.155]

В 1837 г. появилась обобщающая программная статья Ю. Либиха и Ш. Дюма О современном состоянии органической химии , в которой они заявляли, что вместе со своими учениками будут заниматься изучением радикалов, так как, по их мнению, циан, амид, бензоил, радикалы аммиака, жиров, алкоголя и его производных образуют истинные элементы органической природы, тогда как простейшие составные части, — углерод, водород, кислород и азот, обнаруживаются лишь при разрушении органической материи 3. [c.158]

Ни атом азота нитрогруппы М02, ни атом углерода циан-группы СМ, которыми эти группы связаны с атакуемым атомом углерода, не имеют неподеленных пар электронов, определяющих положительный мезомерный эффект. В то же время эти группы прочно связаны с атомом углерода субстрата. [c.46]

Неустойчива, разлагается при комнатной температуре Цианистый водород формальдегид, двуокись и окись углерода, циан-гидр ин гликолевого альдегида 89 [c.161]

Оксалат аммония, совершенно освобожденный от кристаллизационной воды продолжительным нагреванием при 100°, при более высокой температуре подвергается сложному разложению. Образуется некоторое количество оксамида и выделяются аммиак, окись углерода, двуокись углерода, циан и цианистый [c.503]

Циан фтористый. . . Циан иодистый. . Углерода окись. . . [c.683]

Пропуская азот через раскаленный кокс, можно получить циан (дициан) — соединение азота с углеродом —С=Ы. С другими неметаллами (кроме бора) свободный азот не реагирует. Причина инертности молекулярного азота — крайне прочная ковалентная связь, осуществляемая тремя парами электронов [c.120]

Позднее было найдено, что родан образуется также при электролизе роданидов щелочных металлов. Технически это проводится путем воздействия галоидами на роданиды щелочных металлов. Родан представляет собой очень неустойчивое соединение, но может быть получен из сероуглеродного раствора в кристаллическом виде он плавится прн —3°. В нем еще больше, чем в циане, выражена аналогия с галоидами. Металлы, даже золото, при действии растворов свободного родана превращаются в роданиды. Родан может вступать в качестве заместителя во многие органические вещества при этом группа ЗСМ замещает атом водорода. Он легко присоединяется к углероду ио месту двойной [c.335]

Молекула циана линейна [ (СС) = 1,39, d( NO = 1,16 А]. Связь С—С характеризуется энергией 132 ккал/моль и силовой константой к = 6,9. Длина ее гораздо меньше, чем то обычно для простой связи между атомами углерода (1,54) и приближается к обычной длине двойной (1,34 А). Однако повышение порядка связи С—С в циане могло бы произойти лишь за счет снижения порядка соседних связей eN (П1 5 доп. 8). Между тем их длины и силовые константы (к = 17,4) таковы же, как в других ковалентных цианидах (H N, F N), т. е. при переходе от последних к N — N порядок связей = N не изменяется. [c.522]

В условиях высоких температур углерод также непосредственно взаимодействует с азотом, образуя бесцветный ядовитый газ — циан [c.189]

При длительном хранении циана, действии на него ультрафиолетовых лучей или нагревании выше 500 °С он превращается в твердый темноокрашенный полимер ( п а р а ц и а н ), который является также постоянным побочным продуктом при получении циана термическим разложением цианидов. Парациан нерастворим в воде, спирте или жидком циане, но растворяется в холодной концентрированной HjS04. причем разбавление такого раствора водой сопровождается осаждением парациана. Нагревание его до 860 °С в токе азота ведет к образованию циана, а нагревание в токе водорода — H N, NH3 и свободного углерода. [c.522]

При подготовке химических аппаратов к пуску особое внимание должно быть уделено герметизации и исправности тракта, по которому движутся токсичное сырье или ценные химикаты. Токсичными считаются такие вещества, которые в малых концентрациях (в смеси с воздухом или водой) опасны для жизни человека при соприкосновении с ними в течение короткого времени. Опасными газами и смесями являются окись углерода, сероводород, хлор, окись азота, аммиак, фосген, циан, бром и др. На каждом подводящем трубопроводе должна быть укреплена табличка с наименованием химического вещества, которое по нему транспортируется. [c.213]

При анализе неочищенного препарата содержание углерода в нем оказалось на 0,9% ниже вычисленного количества. Чтобы получить аналитически чистый З-циан-6-метил-2-пириДОн с т. пл. [c.554]

Циан (дициан)- С2 N2 Пл 1. Прямой синтез - см. ХС углерода. [c.24]

Цианистый-С калий (81 г) высаживают в виде циани-стого-С 2 цинка (см. статью), который высушивают, смешивают с равны.м (по весу) количеством окиси меди и сжигают (порциями по 2 г) с кислородом в кварцевой грубке. Двуокись углерода-С поглощают гидроокисью бария (примечание 4), отделяют карбонат-С бария центрифугированием, промывают и сушат выход 197 г (80,4%). [c.667]

Радикал циан представляет собой одновалентную группу, состоящую из одного атома углерода и одного атома азота, которой обычно приписывают строение — С = N i. [c.17]

Реакции углеводородов с элементами, имеющими более bh okij чем углерод, порядковые номера в периодической системе, наприм с азотом и серой, можно в какой-то степени считать аналогичный реакциям окисления. Некоторые из них, например получение циан стоводородной кислоты и сероуглерода, уже применяются в мышленном масштабе. [c.223]

Вгг NBr NJ СО2 S2 I2 Сг(СО)б Циан бромистый........ Циан иодистый........ Углерода двуокись. ..... Сероуглерод. ........ Хлор Хрома гексакарбонил..... 10,55 10,8 10,6 13,79 10,08 11.48 8,03 N2H4 NO NO2 N2O №(С0)4 О2 W( O)j Г идразин........... Азота окись.......... Азота двуокись. ....... Азота закись......... Никеля тетракарбонил..... Кислород........... Вольфрама гексакарбонил. . . 9,56 9,25 12,3 12,90 8,28 14,01 8,18 [c.329]

Символом R обычно обозначают группу >С=0, непосредственно соединенную с этиленовым или ацетиленовым атомом углерода, например в кислотах, ангидридах, сложных эфирах, хлорангидридах, кетонах. хинонах и т. п. Однако R может также быть нитро-, сульфонил-, циан-, винилгруппой или даже водородом. [c.227]

П. Цианистые соединения углерода. При температуре электрической дуги углерод соединяется с азотом с образованием бесцветного очень ядовитого газа jNj, называемого цианом или синеродом. По свойствам синерод имеет много обш,его с галогенами образует соединения с водородом, металлами и т. д. [c.442]

Ч- Sj + 3N4 термического разложения родановой ртути является нормальный нитрид углерода ( 3N<). В индивидуальном состоянии его удобнее получать термическим разложением цианистой серы 2S( N)j = S2 f-Ь 3N<. Нитрид углерода представляет собой чрезвычайно объемистую аморфную массу желтого цвета, сильно поглощающую влагу, но нерастворимую ни в воде, ни в каком-либо другом растворителе. При нагревании до температуры красного каления он разлагается на циан и свободный азот. [c.529]

Ацетон также вначале присоединяет три молекулы акрилонитрила к одному атому углерода, а затем уже происходит циан-этилирование второй метильной группы 221. Реакция с ацетоном идет очень энергично, причем продукты моно- и дицианэтилирования удается получить только в очень мягких условиях 2 2 обычно же получается продукт трицианэтилирования [c.89]

НОВ (I) 1521. Такое соединение имеет тенденцию образовывать с нуклеофильными реагентами соединения, в которых одна или две циан-грурпы, находящиеся у одного атома углерода, замещаются на алкокси-, окси- или аминоарильную группу. Например, со спиртом тетрацианэтилен дает кеталь дицианкетена (II), тогда как с глико-лем образуется циклический кеталь (III) (пример 6.1) [c.468]

В водных растворах хлористый циай медленно гидролизуется с образованием хлорида аммония и двуокиси углерода. Хлористый циан полностью разлагается при действии едких щелочей [c.262]

Реакция С-алкилирования является основой одного из важных синтетических методов наращивания углерод-углеродной цепи, позволяющего строить разнообразные углеродные скелеты. Для проведения межфазного С-алкилирования необходимо, чтобы в соединении присутствовали подвижные (активированные) атомы водорода. В межфазных условиях алкилируются, например, углеводороды типа циклопентадиена [194— 196], некоторые гетероциклы с подвижными атомами водорода [197—199], кетоны [200—218], активированные нитрилы [219— 268] и эфиры карбоновых кислот [269, 270], эфиры ацилуксус-ных кислот [271—274], эфиры циан- и изоциануксусных кислот [84, 275, 276], малоновый эфир и его производные [84, 277, 278], активированные сульфоны [279—286]. [c.93]

Сравнительно недавно был разработан эффективный и, но-вндимому, универсальный способ Еосстановлення альдегидов и кетонов в инертной среде нзопропилоЕьш спиртом, используя в качестве катализатора тщательно обезвоженную, нейтральную окись алюминия. В этих условиях другие функциональные группы (интро-, циан- и двойная углерод-углеродная связь) не затрагиваются и реакция осуществляется в строго нейтральных условиях [c.1303]

ХЬУШ [108]. Если ацетильная группа присоединена к метино-шщ атому углерода, как, иапример, в этиловом эфире а-циан-ацетоуксусной кислоты, то происходит реакция Яппи — Клингемана с отщеплением ацетильной г )уппы [109]. [c.20]

При обычных т-рах У. химически инертен, при достаточно высоких соединяется со мн. элементами, проявляет сильные восстановит, св-ва. Хим. активность разных форм У. убывает в ряду аморфный У., фафит, алмаз, на воздухе они воспламеняются при т-рах соотв. выше 300-500 °С, 600-700 °С и 850-1000 °С. Продукты горения - углерода оксид СО и диок-свд СО2. Известны также неустойчивый оксвд С3О2 (т. пл. -111 °С, т. кип. 7 °С) и нек-рые др. оксвды. Графит и аморфный У. начинают реагировать с Н2 при 1200 С, с Р2 - соотв. выше 900 °С и при комнатной т-ре. Графит с галогенами, щелочными металлами и др. в-вами образует соединения включения (см. Графита соединения). При пропускании электрич. разряда между угольными электродами в среде N2 образуется циан, при высоких т-рах взаимодействием У. со смесью Н2 и N2 получают синильную кислоту. С серой У. дает сероуглерод С5р известны также С8 и С большинством металлов, В и 81 У. образует карбиды. Важна в пром-сти р-ция [c.26]

В качестве побочного продукта образуется 1-фтор-1-фенил-3-цианпропан. При этом ВиО-группа оказывается у атома углерода кратной связи, несущего наибольший отрицательный заряд. Подобная реакция имеет место и между трет-бутилгипофторитом и 1,1-дифенилэтиленом, где также образуются два продукта 1-фтор-1,1-дифенил-2- и 1-фтор-1,1-дифенил-З-циан-пропаны. [c.201]

Реакция цианирования феррициниевых солей не является реакцией бимолекулярного нуклеофильного замещения у атома углерода пятичленного кольца. Реакция начинается с атаки атома железа катиона феррициния циан-анионом, при этом происходит освобождение протона из молекулы синильной кислоты, что обнаруживается по изменению pH реакционной смеси (pH уменьшается на 0,5—0,8). Далее цианогруппа перемещается от атома железа к атому углерода пятичленного кольца и одновременно происходит восстановление (рикошетное замещение). [c.13]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология