Связь химические азот—водород

Валентные электроны атома азота займут четыре sp -гибридные орбитали. На трех из них расположится по одному электрону эти орбитали образуют связи с атомами водорода. Четвертая орбиталь будет занята двумя электронами, не образующими химической связи. Как показывают исследования, дипольный момент аммиака обусловлен в основном этой неподеленной парой электронов. [c.169]

Химические свойства. Из пяти электронов наружной оболочки азота в образовании химической связи с атомами водорода участвуют только три р-электрона (sp -гибридизация). [c.198]

В сложных молекулах можно также выделить колебания, в которых участвуют только небольшие группы атомов. Полосы таких колебаний являются характерными для определенных групп и их частоты сравнительно мало изменяются при изменении строения остальной части молекулы, которая не участвует в колебаниях данного типа. Например, валентные и деформационные колебания легкого атома водорода, связанного с углеродом, кислородом или азотом в сложных молекулах, мало влияют на положение этих более тяжелых атомов. Еще меньшее влияние оказывают на его колебания более далекие атомы, не связанные валентно с этим атомом водорода. Поэтому в спектрах поглощения химических соединений легко обнаружить наличие связей С—Н, О—Н, N—Н по полосам их валентных и деформационных колебаний. Все эти связи легко различить друг от друга. Частоты их различны, так как различны массы атомов и силы связи с атомом водорода. Больше того, по небольшим смещениям частот можно определить, с какими другими атомами связаны углерод, кислород и азот. [c.292]

К числу наиболее важных химических элементов, составляющих основу органического вещества клеток, относятся углерод, азот, водород, кислород, фосфор, сера. Органическое вещество бактерий представлено белками, углеводами, жирами и другими группами органических соединений. Белки — наиболее важная составная часть живого организма. С ними связано протекание основных физиологических процессов. Белки являются пластическим материалом, из которого построены клетки, могут использоваться в качестве энергетического материала, особенно при неблагоприятных условиях, входят в состав ферментов. В клетках микроорганизмов содержится большое количество белков, отличающихся по химическому составу и строению. Они обусловливают специфичность микроорганизмов и их изменчивость под воздействием окружающей среды. В молодых клетках содержится большее количество белковых соединений. Особую роль в синтезе белков выполняют нуклеи- [c.212]

Этого оказывается достаточно для образования новых химических связей. Атом азота оттягивает к себе ион водорода из молекулы НС1 [c.132]

Особенности химических связей углерод—углерод, связей углерода с водородом, азотом и кислородом и связей кремния с кислородом. Вытекающие из свойств связей различия в природе биополимеров и силикатов как важнейших классов природных соединений углерода и кремния. Химия неорганических соединений углерода простейших углеводородов, углекислого, угарного газов и их производных, комплексных соединений с С-донорными лигандами. Особенности связей С—Н, С—С, С—О, как основа биоэнергетики и конструкционных ролей углеводов и липидов в клетке. [c.332]

Для последовательного разрыва химических связей, указанных стрелками, нужно затратить 522,5 262,0 и 154,6 Дж/моль соответственно. В качестве примера приведены соединения азота с водородом, образующиеся после разрыва очередной связи. Видно, что прочность первой разрывной связи атомов азота наибольшая у молекулы N2. Следующие две связи между атомами азота рвутся при затрате гораздо меньшей энергии. Однако преодолеть первый барьер в молекуле N3 очень трудно. К счастью, природа предусмотрела обходной путь преодоления энергетического барьера. Вскрыть его сущность и тем самым разгадать вековую загадку азота удалось советским химикам А. Е. Шилову, М. Е. Вольпину и В. Б. Шуру. [c.122]

Использование щелочных металлов в качестве теплоносителей связано с рядом затруднений, обусловленных их чрезвычайно высокой химической активностью при взаимодействии с водой, паром, кислородом. Технически освоены специальные способы работы с большими количествами этих металлов в вакууме или атмосфере инертного газа, способы их перекачки, очистки от примесей и т. д. По отношению к конструкционным материалам жидкие щелочные металлы характеризуются умеренной коррозионной активностью, однако примеси (кислород, углерод, азот, водород) существенно увеличивают их агрессивность. [c.259]

Большинство представляющих практический интерес химических превращений требуют диссоциативной адсорбции реагирующих молекул, сопровождающейся частичным или полным разрывом внутримолекулярных связей. Так, реакции каталитического гидрирования и окисления связаны с диссоциацией водорода и кислорода на поверхности металла. Образование углеводородов из оксида углерода и водорода включает разрыв связи С=0, а синтез аммиака — диссоциативную адсорбцию азота. Промежуточной стадией изомеризации, гидрогенолиза, диспропорционирования и других превращений углеводородов является формирование двух или многоточечных хемосорбционных комплексов, возникающих в результате разрыва нескольких связей С-Н [16]. Разрыву связей С-С в пропане и последующих гомологах предшествуют структуры типа [c.545]

В молекуле аммиака химическая связь между атомами азота и водорода образуется за счет трех р-электронов атома азота и s-эле-ктронов атомов водорода. Однако в атоме азота на втором энергетическом уровне остаются два s-электрона, которые не участвуют в образовании химической связи. При взаимодействии NHg с H l за счет свободной пары s-электронов азота образуется химическая связь между протоном и атомом азота, которая ничем не отличается от других связей между азотом и водородом в молекуле аммиака. [c.76]

До недавнего времени область применения центробежных компрессорных машин (ЦКМ) ограничивалась конечным давлением сжимаемого газа. Машины применялись главным образом для средних давлений — 8—10 ат, максимум до 30 ат прн большой производительности. В связи с созданием турбокомпрессоров высокого давления область применения ЦКМ расширяется. ЦКМ постепенно заменяют поршневые машины во многих производствах химической и нефтехимической промышленности, где их используют для сжатия воздуха, кислорода, азота, водорода и других газов. Турбомашины находят широкое применение также в металлургической, горной, холодильной и металлообрабатывающей промышленности. В ряде химических и нефтехимических производств используют нагнетатели и турбокомпрессоры с газовой турбиной (турбоде- [c.262]

Особенно сильное межмолекулярное взаимодействие обусловлено водородными связями. Водородная связь, в отличие от взаимодействия диполей, есть связь химическая, вернее, электрохимическая. Она возникает при особых условиях, когда, например, две, три или более электронейтральных молекул могут вступить в связь своими электроотрицательными атомами через атом водорода, входящего в состав молекулы. Способностью образовывать водородные связи обладают только такие электроотрицательные атомы, как кислород, азот, фтор, хлор. [c.72]

Пока химическая реакция заторможена, азот, водород и аммиак являются компонентами системы. Для чисел молей азота ( N2)- водорода (пнг) и аммиака ( ынз) тогда можно писать ограничительные уравнения типа уравнений (ХП, 49) —(ХП, 51). Но после расторможений реакции азот, водород и аммиак перестают быть компонентами системы. Прежние ограничительные уравнения становятся неправильными. Вследствие химической реакции числа молей азота, водорода и аммиака не являются больше постоянными. Изменения этих чисел молей всегда связаны между собой уравнением (XII, 10) [c.316]

Зная энергию диссоциации молекулы гидразина на атомы, можно рассчитать среднюю энергию связи водород—азот в молекуле гидразина. Полученное таким образом для 298 К значение, равное 356 кДж/моль, значительно ниже энергии связи в молекуле аммиака. Относительно невысокие значения энергии связи азот — водород и азот — азот в молекуле гидразина обусловливают его высокую химическую активность. [c.12]

Рассмотрим для примера анилин. Его длинноволновая полоса, по нашей интерпретации, возникает при переносе заряда с уровня группы NH2 на уровень бензольного кольца, т. е. фактически эта полоса связана с 2 0-электронами группы NH2. Когда образуется комплекс со спиртом вследствие водородной связи между азотом группы NH2 и водородом гр уппы ОН спирта, то полоса испытывает голубое смещение на 80 A. Выход из сопряжения 2р-электронов атома азота аминогруппы под влиянием водного раствора НС1 (0,1 N) приводит к полному исчезновению полосы 2800 А (спектр солянокислого анилина похож на спектр бензола). Следовательно, образование комплекса между анилином и спиртом является началом перестройки электронной оболочки, которая осуществляется при химической реакции солеобразования. Другая картина наблюдается для анилина, растворенного в эфире, с которым также образуется комплекс с водородной связью, но другого типа между атомом водорода аминогруппы и кислородом эфира. В этом случае получается красное смещение первой полосы поглощения. Аналогичная картина наблюдается для фенола, о-аминофенола и других веществ, содержащих подобные группы в протонодонорных и протоноакцепторных растворителях (табл. 3). [c.242]

После полного перехода смолы в раствор последний выдерживается в течение 10—15 ч при комнатной температуре. За это время протекает так называемое созревание раствора, способствующее увеличению взаимодействия между смолой и целлюлозой. Созревание раствора заключается в том, что происходит рост коллоидных частиц смолы до 100—200 А и увеличивается их заряд. Положительно заряженные частицы смолы хорошо адсорбируются на поверхности целлофана, несущей отрицательный заряд. При дальнейшей переработке целлофана (сушке и экструзии на него полиэтилена) могут протекать химические превращения самой смолы и реакции между метилольными производными смолы, окисленными группами полиэтилена и гидроксильными группами целлюлозы. Возможно и межмолекулярное взаимодействие с образованием водородных связей и взаимодействие по двойным связям полиэтилена с водородом, находящимся при атомах азота в молекулах меламиноформальдегидной смолы. [c.37]

Водородная связь является особым видом химической связи. В образовании этой связи участвует атом водорода, который в данной молекуле уже связан обычной ковалентной связью с атомом какого-либо элемента, имеющего большую электроотрицательность (например, с фтором, кислородом, азотом). Ковалентные связи Н—Р, Н—О, Н—N [c.137]

Различают пять видов связей атомов в молекуле и молекул между собой 1) ионная связь, действующая, например, между ионами На" и СГ в кристалле поваренной соли 2) ковалентная связь, возникающая между атомами, которые не сильно отличаются по своим зарядам ковалентная связь соединяет, например, водород с углеродом в молекуле углеводородов 3) водородная связь — слабая химическая связь (энергия связи около 5 якал), соединяющая кислород, фтор, азот и хлор соседних молекул. Она является особым видом ковалентной связи, примером могут служить димеры жирных кислот [c.133]

Аргон и криптон (с примесью ксенона) широко используют в различных отраслях промышленности. Основным ценным свойством этих газов, обусловившим целесообразность их применения в технике, является химическая инертность. Газообразный аргон благодаря этому качеству может служить в металлургических производствах идеальной защитной средой, позволяющей осуществлять плавку и сварку различных металлов и сплавов в условиях, исключающих их окисление или загрязнение азотом, водородом или другими веществами. В связи с этим в течение последних лет производство аргона развивалось особенно быстро. С 1951 по 1958 г. выпуск аргона в США увеличился в четыре раза, в СССР—более, чем в двенадцать раз. Объем мирового производства аргона в последнее время достиг десятков миллионов кубических метров в год. [c.369]

ПРОЧНОСТЬ СВЯЗЕЙ И РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ. Поскольку энергия связи представляет собой энергию, затрачиваемую на гомолитическое расщепление этой связи, а большинство органических реакций идет без участия радикалов, было бы неправильно проводить строгую корреляцию между энергией связи и общей химической реакционной способностью. Тем не менее имеет смысл сравнить прочность связей углерода, азота и фосфора в аналогичных соединениях. Так, например, связи между атомами фосфора и водорода слабее, чем связи между атомами азота и водорода или углерода и водорода (табл. 24-2) и легко разрываются как в свободноради- [c.362]

Производство азотных удобрений во всех странах базируется в основном на синтезе аммиака. Ни чилийская селитра, ни дуговой способ связывания атмосферного азота, ни производство цианамида кальция не идут в сравнение по экономическому эффекту с синтезом аммиака. Современные промышленные методы связывания азота сложны технически, требуют высоких температур и давлений, осуществляются с большими затратами энергии. Советские ученые вплотную приблизились к решению важнейшей проблемы—фиксации азота способами, подобными способам фиксации азота в природе. В лабораториях Института элементорганиче-ских соединений им. А. Н. Несмеянова и Института химической физики АН СССР синтезированы металлокомплексные катализаторы— комплексы переходных металлов хрома, молибдена, железа, никеля и др. с графитом, способные функционировать по принципу клубеньковых бактерий (работы чл.-корр. АН СССР М. Е. Вольпина н проф. А. Е. Шилова с сотрудниками). Эти соединения образуют с азотом комплекс, в котором связь с азотом настолько слабая, что появляется возможность присоединения еще водорода. Когда комплекс разлагается, выделяется аммиак. К со- [c.177]

Именно после этих работ в химический обиход вошли структурные формулы, в которых простая химическая связь изображается одной чертой, двойная — двумя и т. д. У атома углерода в соответствии с этой теорией всегда должно быть четыре связи, у азота — три, у водорода — одна, у фосфора — пять и т. д. в соответствии с валентностью. Вещества при одной и той же бруттоформуле в зависимости от взаимного расположения атомов могут относиться к различным классам (спирт СН3-СН2-ОН) и простой эфир СН3-О-СН3) или при большей близости свойств к структурным изомерам (СН3-СН-ОН — изопропиловый спирт и СН3-СН2-СН2- [c.196]

ЛОЗЫ В воде (частота 7Ь Мгц) Вайслер отмечал уменьшение молекулярного веса до определенного предела, В дегазированной среде, в которой кавитация сильно ограничена, деполимеризации не наблюдалось. К аналогичным выводам принпи Праудхомм и Габер при исследовании толуольных растворов полистирола и водных растворов карбоксиметилцеллюлозы. Дальнейшие исследования показали, что кавитация зависит от природы растворенного газа [32, 33, 38]. Так, кавитационные пузырьки появляются относительно легко в присутствии азота, водорода, аргона или метана аммиак и двуокись углерода тормозят это явление, а ЗОг замедляет его даже при больших интенсивностях ультразвуковых волн. Берлин обратил внимание на то, что влияние природы газа нри ультразвуковой деструкции связано не с химическими свойствами, а со способностью газов растворяться в среде распространения ультразвуковых волн. [c.227]

Наконец, в процессах плазменной технологии, где перестройка химических связей при получении продуктов происходит кратчайшим путем, радикально сокращаются затраты реагентов, если не считать реагентами такие исходные вещества, как воздух, водяной пар, а также их составляющие азот, водород, кислород и пр. Затраты реагентов снижаются за счет того, что в плазменном соостоянии почти не нужны избытки реагентов для конверсии сырья в продукты. Многие метал- [c.40]

Известно, что при образовании химической связи между атомом водорода и атомами фтора, кислорода и азота имеет место обеднение и без того бедной эле1 тронной оболочки водорода. В вышеупомянутых химических связях водород наделен сравнительно высоким эффективным положительным зарядом. [c.435]

Кроме обратимого декарбоксилирования, химическое связывание еионизированной двуокиси углерода может произойти путем реак-,ии обратимого карбаминирования. У хлорофилла нет азотно-водо-одных групп однако уже отмечалось, что, по аналогии со связями глерод — металл, связи азот — металл могут иметь большее срод-тво к двуокиси углерода, чем имеют связи азот — водород. Потому можно допустить существование равновесия следующего типа [c.459]

Имеется указание на коагуляцию золей при действии газа что связывается с явлением коагуляции коллоида в адсорбционном слое пузырьков проходящего газа. Кроме приведенного раньше примера коагуляции белков в пенах можно указать на коагуляцию гидрозоля окиси железа в при продувании воздуха, кислорода, азота, водорода. Здесь коагуляция получается вследствие большой концентрации коллоида в пленке. Кроме того, коагуляция от газов связана с химическими реакциями Замечено влияние исцизировзнного газа на коагуляцию [c.254]

Он ведет к образованию иона аммония NH . Химическая связь, осуществленная электронной парой, перещедшей от одного атома в общее пользование двух атомов, называется донорно-ащеп-торной или координативной. Атом или ион, который отдает неподеленную пару электронов в общее пользование, называется донором или нуклеофильным атомом, а атом, который получает эту электронную пару в общее пользование, называется акцептором или электрофильным атомом. Итак, в образовавшемся ионе аммония четыре связи три атома водорода, присоединенные к атому азота ковалентной связью, а четвертый — донорно-акцеп-торной. Тем не менее все четыре связи равноценны. [c.59]

Адсорбированный кислород не входит в кристаллическую решетку платины, незначительное его количество находится в растворенном состоянии, часть адсорбированного кислорода образует непосредственно с платиной непрочные связи. Вследствие высокого химического сродства водорода к кислороду молекулы аммиака ориентируются основанием (атомами водорода) к поверхности катализатора с последующим образованием молекулы воды и окиси азота. Такие стойкие химические соединения (N0 и Н2О) обладают малой адсорбционной способностью и потому удаляются с поверхности катализатора. Освободивщиеся на ней связи [c.37]

Нужна другая молекула, такая, которая могла бы поделиться своими валентными электронами. Такой молекулой является, например, аммиак. После образования трех связей с атомами водорода у азота на валентной орбитали остается еще одна пара электронов. Эта пара электронов называется неподеленной, или несвязывающгй парой. С позволения атома азота аммиак может передать ее молекуле ВНд на незаполненную валентную орбиталь атома бора с тем, чтобы пользоваться ею сообща. Как это обычно и происходит при образовании химической связи, атом не совсем теряет электроны, которые он пожертвовал молекуле гидрида бора скорее они движутся так, чтобы одновременно находиться и вблизи ядра азота, и вблизи ядра бора. Эта ситуация изображена ниже с помощью электронов-точек [c.207]

Однако способ или порядок соединения атомов определяется не только их валентностью, так как, не меняя ее, иногда можно бывает расположить атомы по-разному. А. М. Бутлеров приводит в качестве примера два соединения, состоящих из одинакового числа одних и тех же атомов с неизменив-шейся валентностью— триметиламин и пропиламин в первом — с тремя атомами углерода связаны девять атомов водорода, во втором —только семь, а два — с атомом азота. Оба изомерных амина имеют разное строение, о котором можно судить по их химическим свойствам. Таким образом, говоря словами А. М. Бутлерова, химическая натура сложной частицы определяется натурой элементарных составных частей, количеством их и химическим строением . [c.219]

Вследствие повышенной кратности связи молекула N0 достаточно устойчива, и ее распад становится заметным лишь при 500°С. Оксид азота (П) — химически активное соединение, легко восстанавливается (при действии ЗОз, Сг +) в растворах до ЫНдОН и НдЫ с водородом образует гремучую смесь. Легко окисляется кислородом, галогенами и др. [c.360]