Окись азота разложение на меди

Вещество, смешанное с окисью меди, сжигают в трубке, из которой предварительно полностью вытесняют воздух двуокисью углерода. Образовавшийся азот собирают в измерительной трубке (азотометре) над раствором едкого кали. Наряду с азотом и окислами азота получаются следующие продукты разложения окись углерода, двуокись углерода, кислород и вода. Кроме того, в газообразных продуктах сожжения могут находиться галогены, галогеноводороды, двуокись и трехокись серы. Все эти газы проходят через раскаленные металлическую медь и окись меди. Окислы азота разлагаются медью на азот и кислород, при этом последний вместе с кислородом, находящимся в газах сожжения, образует с металлической медью окись меди. Окись углерода на своем дальнейшем пути через накаленную окись меди окисляется до двуокиси углерода, для чего требуется определенная продолжительность соприкосновения с окислителем. Вода и продукты сожжения, образующиеся из соединений, содержащих галогены и серу, поскольку они не связываются наполнением трубки, попадают в раствор щелочи, находящийся в азотометре, и поглощаются им. [c.179]

Разложение закиси азота Окись меди или окись меди с окисью 3009 [c.83]

Запись данных опыта. Написать уравнение реакции разложения нитрата меди, учитывая, что продуктами реакции являются окись меди, двуокись азота и кислород. Указать окислитель и восстановитель в молекуле нитрата меди. Составить схему перехода электронов. [c.118]

При нагревании нитратов выше температуры их плавления (а в некоторых случаях и раньше) они разлагаются. Химический состав продуктов разложения зависит от природы металла. Например, при нагревании азотнокислых солей меди и свинца образуются окись металла, двуокись азота и кислород [c.120]

Опыт 8. Разложение солей азотной кислоты тяжелых металлов. Эти соли при нагревании разлагаются на окись металла, двуокись азота и кислород (например, нитраты свинца, меди, железа и др.). В пробирку кладут несколько кристаллов нитрата свинца и нагревают их на пламени. Выделяется бурая двуокись азота. [c.158]

Более простым и доступным для внедрения в лабораторную практику, а также более точным является метод, разработанный Бондаревской Чтобы снизить температуру разложения вещества до 900°С, предложено применять в качестве катализаторов платинированную или никелированную сажу. Пиролиз образца происходит в атмосфере чистого азота. Газообразные продукты пиролиза пропускают над контактным слоем платинированной сажи длиною 5 см. Получаемая окись углерода окисляется до двуокиси углерода окисью меди при 100—150 °С. Двуокись углерода [c.208]

Аммиак поглощают в промывалках, наполненных разбавленной серной кислотой. При пропускании ам-миака через контактную массу, содержащую окись меди, происходит его разложение на азот и воду. [c.193]

Кондуктометрический метод применен для прямого микроопределения кислорода в органических соединениях [52, 53]. Определение основано на разложении вещества в атмосфере инертного газа и последовательном превращении кислорода сначала в окись углерода, а затем в двуокись. Методика определения [52] заключается в том, что органическое вещество подвергают пиролизу в атмосфере азота или аргона. Газообразные продукты пиролиза пропускают над слоем платинированной сажи, нагретой до 900 °С, где кислород количественно превращается в окись углерода. Затем СО окисляют до СОг над окисью меди при 300 °С. Двуокись углерода поглош,ают в электролитической ячейке, наполненной [c.27]

В 1967 г. Володина, Горшкова и Ерофеева разработали -восстановительный -метод определения железа, меди и никеля в органиче-оких -соединениях, а также показали -возможность одновременного опр-еделения металлов и галогенов. Метод основан на пиролизе вещества в токе азото-водородной смеси, полученной при разложении аммиака. Металл при этом. выделяется в -свободном со-стоянии, а галоид осаждается в трубке в -виде галогенида аммония. О-пределение галогенида аммония описана [c.449]

ЧТО углекислый газ при адсорбции на никеле диссоциирует на три статистически независимые части, т. е. полностью разлагается на три отдельных атома, при адсорбции на феррите меди распадается на две части и остается недиссоциированным при адсорбции на окиси железа. Изотермы адсорбции для этих трех адсорбентов показаны на рис. 7, где по одной оси отложены логарифмы количества адсорбированного газа, а по другой оси — логарифмы равновесных давлений. Частичная диссоциация на феррите меди представляет собой, повидимому, разложение молекулы на окись углерода и атом кислорода по схеме СО2 СО + О. Аналогичным способом было показано, что водород [15, 16], так же как и азот [27], диссоциирует на атомы на поверхности металлических катализаторов. [c.334]

Абсолютно надежным средством для разложения окислов азота является металлическая медь, нагретая приблизительно до температуры 500° С. Линднер первый предложил пропускать при микроанализе газы сожжения над медью при этом окись меди, образующуюся в результате действия кислорода воздуха, надо вновь восстанавливать после каждого сожжения. Поэтому в случае применения меди вещество сжигают в токе азота Медь при сожжении применяли также Унтерцаухер, Беннет и др. Однако до настоящего времени медь не нашла всеобщего применения. Описаны также другие средства для связывания окислов азота [c.108]

Большое число работ посвяш ено разнообразным способам наполнения трубок для сожжения. Это указывает на то, что большинство авторов предпочитает еще работать с наполненными трубками. Применяемое обычно наполнение окись меди — хромовокислый свинец заменяется ванадатом свинца, нанесенным на зерненную пемзу [18]. Считают, что с таким наполнением достигается более полное разложение окислов азота в случае соединений, содержащих, помимо азота, также галоиды или серу. [c.7]

Медь и железб, как установили Мюллер и Барк, имеют наибольшую активность из всех изученных катализаторов. В присутствии медной и железной спиралей в опытах авторов окись азота разлагалась уже при температуре порядка 300 " С. Такие катализаторы, как цинк, марганец, магний, заметно разлагали N0 при температуре / = 500—600 °С. Наименее активными оказались хром, латунь и алюминий. Эти катализаторы практически не ускоряют реакцию в области температур <600 °С. При i = 300° , как установлено в работе [268], в результате инактивации катализатора, вызванной адсорбцией кислорода, окись азота разлагалась на железной спирали, восстановленной в атмосфере метилового спирта или водорода, только на 45,7%. При этой температуре N0 на медной спирали разлагалась на 637о, однако уже при / = 400 °С в случае восстановленного железа разложение окиси азота было полным. Для меди разложение N0 на 1007о имело место при температуре = 500 °С. [c.105]

При температуре 673 °К и времени выдержки 1 сек степень разложения N02 до N0, N2 и О2 была свыше 90%, а степень разложения N02 и N0 до N2 и О2 — свыше 50%. Окись меди, по данным указанных авторов, имеет более высокую активность по сравнению с СеОг в области температур Г<753°К. При Г>753°К активность СеО более высока по сравнению с активностью СиО. Замена азота в качестве разбавителя воздухом, по данным Викстрома и Ноуба, снижает скорость разложения N0, что указывает на ингибирующее влияние кислорода. В опытах с АЬОз не было обнаружено заметного разложения окислов азота до температуры Тл 770 °К. [c.84]

Другие случаи явного компенсирующего изменения А с Е были обнаружены Миковским и Уотерсом при разложении закиси азота на катализаторе платина — окись алюминия, а также Кремер и Маршаллом [36] на окиси меди, приготовленной при различных температурах. Элей и Россингтон [30] показали, что аналогичный эффект может наблюдаться при орто-пара-конверсш водорода на фольгах, проволоках и полученных испарением пленках (рис. 54). [c.258]

Химический анализ проводился на окись двухвалентного металла, двуокись титана и оксалат-ион. Для анализа газообразных продуктов (окись углерода, двуокись углерода и пары воды) через реакционную трубку, нагретую до определенной температуры, пропускали азот. Выделяющиеся двуокись углерода и пары воды поглощались в кали-аппаратах. Непоглощенная окись углерода сжигалась над окисью меди и затем поглощалась в виде углекислого газа [10]. На рис. , а, б, в, г приведены результаты комплексного термографического анализа титанилоксалатов бария, стронция, кальция и свинца. Подобно простым оксалатам бария, стронция и кальция [И], комплексные оксалаты при нагревании разлагаются ступенчато. Это термическое разложение, как видно из записи дифференциальной кривой, имеет сложный характер и сопровождается рядом эндотермических и экзотермических процессов. [c.233]

Определение кислорода обычно производится косвенным путем если после определения процентного содержания в веществе всех найденных элементов сумма отличается от 100%, то разность и составляет процентное содержание кислорода. Единственный метод прямого определения кислорода в органических веществах, который можно считать надежным, заключается в восстановлении продуктов термического разложения вещества накаленным углем в токе азота. По этому методу вещество подвергают разложению в токе азота (предварительно тщательно очищенного от примеси кислорода) в кварцзвой трубке. Продукты разложения проходят через накаленный до 1150°С слой гранулированной сажи. При этом кислород количественно переходит в окись углерода, которая, проходя через нагретый слой пятиокиси иода или окиси меди, количественно окисляется в двуокись углерода. [c.41]

Принцип метода состоит в том, что вещество, содержащее азот, разрушается под действием серной кислоты в присутствии различных ката.лизаторов, причем азот переходит в форму сульфата аммония. Выделенный с помощью щелочи свободный аммиак отгоняется паром и титруется. Для разложения серной кислотой применяются колбы Кьельдаля из иенского стекла емкостью 100 мл, длиной горла 16 см и диаметром его 15 мм. Около 20 мг вещества взвешивают, так же как и в случае определения азота по Дюма необходимое количество отсыпают из трубочки для взвешивания прямо в колбу Кьельдаля, прибавляя туда Н1 е 4 —5 мл концентрированной серной кислоты, сульфата калия на кончике ножа для повышения температуры кипения и катализатор, В качестве катализаторов Д.ЛЯ ускорения разложения рекомендуются (важнейшие) хлористая платина, х.пористый палладий, окись меди или ее сульфат, окись ртути, селен, хлористый селен. Наибольшее ускорение достигается с помощью палладия, платины или красного селена [21]. В последнем случае действие катализатора почти не зависит от его количества. Мы получили с селеном очень хорошие результаты и теперь применяем исключительно его. Есть указания, что наиболее точные и быстрые результаты дает смесь селена и окиси ртути [22]. Заключительный период разложения сокращается на 25% по сравнению с опытами в присутствии су.чьфата меди. [c.46]

Сплавленная селитра при дальнейшем повышении температуры выделяет кислород, а потом и азот. Сперва образуется азотистокалиевая соль KNO , а потом и окись калия. Подмесь некоторых металлов, напр., мелко раздробленной меди, благоприятствует последнему разложению. Кислород переходит тогда, конечно к металлам. [c.342]

Согласно исследованиям Прегля, применяемая для разложения окислов азота медь при 650° воостаиавливает и двуокись углерода образующаяся при этом окись углерода собирается в азотометре вместе с азотом и вызывает увеличение объема примерно на 8%. Чтобы избежать этого, Прегль расположил слой меди в средней части трубки для сожжения и за ним поместил слой окиси меди, предназначенной для окисления СО в СОг. Это единственное существенное изменение метода Дюма, предложенное Преглем для микроопределений, некоторые авторы считают нецелесообразным. [c.68]

Предварительно анализируемое органическое соединение сжигают за счет кислорода окислителя под действием катализатора [337] или разлагают пиролитически. При этом весь азот переходит в N2 [84, 404]. В качестве окислителя наиболее эффективной оказывается окись меди используют для этой цели также окиси никеля, марганца. Органические вещества сжигают по принципу Дюма в автоматическом анализаторе Колемана, использующем простое газометрическое измерение N2 [1314.] Быстрый метод сожжения органических веществ для количественного определения в них азота предложен в работе [1153]. Разложение проводят в атмосфере гелия с использованием индукционной высокочастотной печи. [c.182]

И см крупнозернистой окиси меди и 2 см мелкопорошковатой, за которой помещают смесь анализируемого вещества с такой же медью и снова слой окиси меди в виде мелкого порошка. Вся порошковатая окись меди вместе с вещество.м занимает слой в 10 см. За ним следует слой крупнозернистой окиси меди в 30 см, а затем и передний конец трубки вставляется заранее восстановленная метиловым спиртом медная спираль, служащая для раскисления окислов азота, могущих образоваться при сгорании азотсодержащего вещества до азота. Перед началом сожжения весь ио )дух из трубки вытесняют углекислотой, получаю1цейся в результате разложения от нагревания. g O-j на МдО и СО2. Последняя должна непрерывно проходить по трубке из запаянного конца как во время сожжения, так и некоторое время по [c.23]

СЯ исключительно чувствительным колориметрическим методом [189]. Этот способ позволяет определить кислород при содержании его ниже 0,01%. Предложен другой способ, где кислород почти таким же путем превращается в окись углерода [55], а последняя окисляется до углекислоты с помощью нятиокиса иода и выделяющийся иод титруют гипосульфитом. Считают, что точность метода составляет 2% при содержании кислорода ниже 2%. Для определения углерода и водорода предложен исключительно точный макрометод [222], который был с успехом использован для анализа некоторых бутадиенстирольных полимеров с целью определения количества связанного стирола [137, 324]. В результате детального изучения метода определения азота по Кьельдалю дана модификация, комбинирующая приемы микро-и макроопределений и позволяющая с достаточной точностью определять количества азота меньше 0,05 мг, а обнаруживать еще-меньшие количества [70]. При разложении применён смешанный катализатор, составленный из сульфатов натрия, меди и селената натрия. [c.92]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология