Двойные связи двойные связи

Для определения старшинства кратных связей эти связи должны быть преобразованы . Это преобразование заключается в том, что каждый атом, участвующий в образовании кратной связи, дополняется соответствующими заместителями до четырех, при этом пара электронов считается одним из них. В приведенных ниже трех примерах показано, как преобразуются угле-род-углеродная двойная связь, двойная связь углерод — кислород и тройная связь углерод — азот. В каждом примере атомы, участвующие в образовании кратной связи, отмечены жирным шрифтом, а дополняющие атомы обведены кружком. [c.138]

Этилен, как и все ненасыщенные соединения вообще, очень активен в химическом отношении, что обусловлено повышенной реакционной способностью двойной связи. Двойная связь между атомами углерода осуществляется благодаря двум парам электронов. Электронная формула этилена имеет такой вид [c.39]

Кумулированные двойные связи - двойные связи, находящиеся при одном и том же атоме углерода [c.115]

Молекулы диенов содержат две двойные связи. Двойные связи могут по-разному располагаться в молекуле. [c.333]

Для всех непредельных углеводородов ряда этилена характерны реакции присоединения по месту разрыва двойной связи. Двойная связь, вопреки ожиданию, менее прочна, чем сумма двух одинарных связей. Одна из двойных связей между атомами углерода разрывается, и за счет освобождающихся валентностей к атомам углерода присоединяются другие атомы и группы. Чтобы все это понять, рассмотрим природу связи в молекуле этилена [c.306]

Образование двойных связей. Двойная связь, например связь С=С, осуществляется двумя обобщенными электронными парами С С (стр. 28). Но состояние каждой из них не одинаково. Например, в молекуле этилена Н2С=СН2 при образовании двойной связи в каждом из атомов углерода образуется лишь три гибридных облака — в результате гибридизации облака одного электрона в 5-состоянии и только двух электронных облаков в р-состоянии (зр2-гибридизация). В этом случае у каждого нз углеродных атомов один из электронов в р-состоянии не гибридизуется. [c.31]

Экзоциклическая двойная связь. . Двойная связь, удлиняющая сопряженную систему......... [c.97]

Эндоциклическая двойная связь. Двойная связь, у которой оба образующих ее 5р2-гибридизованных атома углерода находятся в цикле. [c.348]

Какие же реакции характерны для двойной связи Двойная связь состоит из прочной о-связи и менее прочной я-связи следовательно, можно ожидать, что реакции будут включать разрыв этой л-связи. Это действительно так типичными реакциями двойной связи будут реакции, при которых происходит разрыв я-связи и образование вместо нее двух прочных о-связей. [c.172]

Диены различаются расположением двойных связей. Двойные связи в диенах могут быть кумулированными, сопряженными и изолированными. [c.115]

Сопряженные двойные связи - двойные связи, разделенные одной простой связью [c.115]

Изолированные двойные связи - двойные связи, разделенные двумя или более простыми связями [c.115]

III. Диены с 1,3-положением двойных связей (двойные связи разделены одной простой связью) несколько отличаются по свойствам от алкенов и настолько важны с практической точки зрения, что это послужило причиной выделения их в отдельную группу. Диены с таким расположением двойных связей называют диенами с сопряженными связями. Обычно, когда речь идет просто о диенах, подразумеваются всегда именно 1,3-диены. [c.191]

Диены с изолированными двойными связями — двойные связи разделены одним или более атомами углерода [c.91]

Химические свойства. Природа углерод-кислородной двойной связи. Двойная связь С=0 в карбонильной группе состоит из одной ст-связи и одной я-связи. Ст-Связь образована 2рж-атомными орбиталями (АО) атомов кислорода и 5р -гибридизованными орбиталями [c.146]

Полоса г , которая исчезает при полном гидрировании соединений Б и В, соответствует внутримолекулярной ассоциации между гидроксильной группой п. ч-электронами этиленовой группы. Это отнесение полосы г подтверждается следующими фактами отсутствием полосы г как в соединении А, в котором геометрия молекулы неблагоприятна для осуществления взаимодействия ОН с я-электронной системой двойной связи (двойная связь находится в а-положе-иии к ОН), так и в циклогексен-З-оле-1, в котором двойная связь находится на большем расстоянии ( -положение к ОН, так же как в продукте Б), но в котором, однако, это взаимодействие также невозможно вследствие того, что при замыкании углеродной цепи в цикл она становится негибкой. [c.257]

Химические свойства акриловых мономеров определяются характером функциональной группы у карбоксильной функции и наличием двойной связи. Двойная связь акриловых мономеров весьма реакционноспособна. По двойной связи к ним могут присоединяться водород, галогены, галогенводородные кислоты, цианистый водород, аммиак, амины, амиды, спирты, фенолы, бисульфит, нитропарафины, вещества с активными метиленовыми группами и многие другие они являются диенофилами и вступают в реакцию Дильса — Альдера с диенами. [c.90]

Химические свойства. Химические свойства непредельных углеводородов определяются наличием в них двойной связи. Двойная связь неустойчива отсюда следует высокоразвитая способность непредельных углеводородов к реакциям присоединения-. Все реакции, свойственные непредельным углеводородам (двойной связи), можно разбить на три группы 1) реакций [c.67]

Молекула С . Конфигурация С КК о25У а 25У ( 2/7, = = п2ру) ]. Терм 2 . Связывающие тг-орбитали заполнены до предела. Молекула диамагнитна. Избыток в две пары связывающих электронов отвечает понятию двойной связи. Двойную связь в Са характеризуют высокая прочность Вд(Сг) = 6,24 эВ и короткое межъядерное расстояние л (Са) = 1,2422 10 м (1,2422 А). [c.79]

Легко также понять высокую реакционную способность двойной связи. Двойная связь—это не просто две простые связи, так как одним пз сс компонентов является л-связь с относигсльно слабым /),/р-перекрыванием. Следовате.пьно, еслн л-связь разрывается II заменяется двумя а-спязями, по о1ной па каждый ато.м, то энергня может понизиться. Это служпт причиной высокой реакционной способности ненасыщенных органических соединении. [c.538]

Экзоциклнческая двойная связь. Двойная связь, у которой только один л образующих ее яр2-гибридизованных атомов углерода находится в цикле. [c.348]

В английском языке — benzene, поскольку окончание ол придано спиртам. Однако это название, предложенное еш,е в Женевских правилах 1892 г., в русском и немецком языке не привилось. По существу оно не отвечает и структуре с чередующимися простыми и двойными связями двойных связей (,,ен ) нет, имеется особая ароматическая система связей. — Прим. переводчика. [c.110]

Если пентадиен-1,4 реагирует с бромом в условиях (каких ), благоприятствующих образованию дигалогенида, то образуется ожидаемый продукт 4,5-дибромпентен-1. Присоединение большего количества брома приводит к 1,2,4,5-тетрабромпентану. Такое поведение характерно для диенов с изолированными двойными связями двойные связи реагируют независимо, т. е. так, как если бы они находились в разных молекулах. [c.245]

Хотя структурное разнообразие сесквитерпеноидов очень велико, их можно сгруппировать исходя из типа скелета, образующегося при первичной циклизации фарнезилпирофосфата. Важнейшие реакции циклизации протекают как атака пирофосфата на центральную или периферическую двойную связь. Для того, чтобы атаковалась центральная двойная связь, двойная связь при С-2 должна иметь мс-конфигурацию. Такая геометрия связи необходима также для последующей вторичной циклизации, которая приводит к полнциклическим сесквитерпеноидам, содержащим пяти-, шести- или семичленные кольца (схемы 24, 24а). [c.509]

НАТРИЯ БОРГИДРИД (И,, 381-388. иеред ссылками). Сопряженные двойные связи. Двойные связи, сопряженные со сложноэфирной, нитрильноп, фенильной или а.мидной группами, селективно восстанавливаются поддействием Н. б. с выходами порядка 60-80% 1341. [c.319]

В молекулах алкадиеиов мол<ет быть различное располол<ение двойных связей. Двойные связи могут располагаться рядом у одного углеродного атома. Такие соединения называются алкадиенами-1,2 или алленами СНа=С=СН2 пропадиеи-1,2, аллен, а расположенные так двойные связи называют кумулированными. [c.130]

Химические свойства. Природа углерод-кислородной двойной связи. Двойная связь С=0 в карбонильной группе состоит из одной а-связи н одной я-связи. а-Связь образована 2р атомными орбиталями (АО) атомов кислорода и sp -гибридизованными орбиталями углерода. Электроны на 2рг(А0) создают я-связь, а два р-электрона кислорода — неподеленная пара электронов (другая пара не показана) — находятся на 2ру А0) в плоскости, перпендикулярной плоскости я-связи. Неподелённая пара р-электронов атома кислорода не оказывает существенного влияния на химические свой- [c.144]

Кольчатые соединения с двойной связью. Двойные связи могут входить и в состав кольчатых группировок. Наиболее важными представителями непредельных углеводородов кольчатого строения с одной двойной связью (циклоолефиное) являются циклопентен (а) и циклогексен (б) [c.67]

Сопряженные двойные связи. Двойные связи, сопряженные с электроноакцепторной группой ( С=0, — OOR, — = N), реагируют с азотсодержащими группировками по нуклеофильному механизму, при этом азотная функция фиксируется в -положение к активирующей группе. Реакция широко используется в случае весьма реакционноспособного акрило-нитрила [О. R., 5, 82 Russ. hem. Rev., 38, 884 (1969)]. Реже ее применяют в случае нитроолефинов [J.A. С. S., 70, 149 (1948)]. [c.150]

Стабилизация путем блокирования активных центров широко используется для ПВХ. Активные центры в этом полимере — лабильные атомы хлора и двойные связи. Согласно данным работы [5S], дегидрохлорировапие инициируют атомы хлора, расположенные в узлах разветвления макроцени или в а-положении к концевым двойным связям. Двойные связи, возникающие нри дегидрохлорировании, также следует рассматривать как активные центры деструкции, которые инициируют дегидрохлорировапие по двум возможным механизмам аллильная активация или уменьшение энергии гомолитического разрыва соседней С—С1-связи. Разрушение двойных связей в результате окисления, катализируемого солями металлов, является не блокированием активных центров, а скорее симптоматической стабилизацией, предотвращающей окрашивание полимера. [c.73]

Из предположения, что один путь дейтерирования этана идет через хемосорбированные частицы, связанные с металлом двумя связями, вытекает, что адсорбция олефинов может идти за счет двойной связи. Двойная связь в этилене имеет два типа электронных пар первого (а) и второго (л) порядка. а-Связь — это нормальная связь С—С с аксиальной симметрией и двумя электронами с антипараллельными спинами расстояние С—С равно 1,547 А, энергия диссоциации 70 ккал-моль , а характеристическая частота 1300 смг . Два я-электрона также имеют антипараллельные спины, но образуют более слабую связь с энергией 50 ккал-моль . Электроны я-типа можно возбудить из синг-летного состояния различными путями (рис. И). Синглет-ное состояние поглощает в ультрафиолетовых лучах при 1800 А и не имеет связывающих орбиталей. BфopмeЛ оба я-электрона переводятся на разрыхляющие орбитали. Таким образом, оказывается возможным ионное состояние, не сильно удаленное от основного состояния. Триплетное состояние с разрыхляющими электронами представляет внутренний радикал, и спины этих двух я-электронов могут распариться в магнитном поле, подобно тому как это происходит в случае атома или радикала со свободным электроном. [c.188]

Химические свойства. Способна к реакциям присоединения. КислыП сернокислый натрий присоединяется не только к карбонильной группе, но" и к двойной связи. Двойная связь очень легко восстанавливается действие.м водорода. В противоположность простейшим этиленовым углеводородам, не обладающим способностью присоединять аммиак, этиленовая связь легко присоединяет молекулу аммиака. [c.308]

Некоторые дополнительные указания на высокие энтропии ЦИКЛОВ С4 и С5 можно получить, сравнивая изменения Sint при введении в цикл двойной связи. Двойная связь делает циклы более жесткими и устраняет низкочастотное псевдовращение, в результате которого цикл делается менее плоским, изломанным. В табл. 11.10 сопоставлены характеристические энтропии некоторых насыщенных и ненасыщенных циклов. Если дегидрирование циклов Сз и Сб сопровождается очень малым уменьшением энтропии, то для циклов С4 и С5 энтропия при этом процессе заметно уменьшается. При дегидрировании циклогексена до бензола в цикле образуются две новые двойные связи. Весьма вероятно, что более резко энтропия изменяется при появлении в цикле последней, третьей двойной связи. Значения Ср для полициклических соединений можно вычислить с помощью тех же приемов, которые применяются при вычислении S ". [c.82]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология