Кальция карбонат, определение воды

Обратное титрование. Определяемое вещество сначала реагирует с точно известным количеством реагента, взятого в избытке. Непрореагировавший избыток титруют рабочим раствором, затем рассчитывают количество реагента, вступившего в реакцию с определяемым веществом. Например, для определения содержания карбоната кальция в образце навеску растворяют в избытке титрованного раствора соляной кислоты. Непосредственно титровать нерастворимый в воде СаСОд было бы невозможно. Избыток кислоты титруют раствором щелочи. Пример 3 также иллюстрирует метод обратного титрования. [c.81]

В аптечном деле метод нейтрализации применяется для определения соляной, серной, уксусной, бензойной, борной, фосфорной, винной кислот (алкалиметрия) и для определения гидроокисей натрия, калия, кальция, аммиака в нашатырном спирте и в аммонийных солях, карбонатов и гидрокарбонатов щелочных металлов, а также для определения жесткости воды (ацидиметрия). [c.373]

Пример 1У-8. После проведения опытов на лабораторном фильтре с водной суспензией карбоната кальция при определенной температуре и постоянной разности давлений найдено, что отношение массы влажного осадка к массе твердых частиц осадка т=1,82, а массовое удельное сопротивление осадка Гм=1,ОЫО" м-кг . Вода не содержит заметного количества растворенных нелетучих веществ, концентрация твердых частиц в суспензии с = 0,047 кг-кг . Вычислить значения Хи, Хо и Го, если рж=ЮОО кг-м- а рт = 2710 кг-м- . Решение. 1. Из уравнения (IV, 55) следует [c.169]

Пример 13. После проведения опытов на лабораторном фильтре с водной суспензией карбоната кальция при определенной температуре и постоянной разности давлений найдено, что отношение веса влажного осадка к весу твердых частиц осадка т = 1,82, а весовое удельное сопротивление осадка гш = 1,01 10 м-н К Вода не содержит заметного количества растворенных нелетучих веществ, конпентрапия твердых частнц в суспензии Са = 0,047 н н-. Вычислить значения дгв. и го, если у = Ю ООО н-м , а ут = 27 100 Н М . [c.139]

Аппарат для встряхивания рН-метр приспособление для отбора проб воды после встряхивания (рис. 6.28). Порошкообразный карбонат кальция (в 1 л воды растворяют 250 г кристаллического хлорида кальция ив 1,5 л воды—175 г карбоната аммония сли- Из пробы ВОДЫ объемом не менее 2 л отбирают 100 мл для определения щелочности. Затем в стеклянный сосуд помещают 400—500 мл воды, 30 г карбоната кальция, заполняют сосуд водой до пробки, закрывают его пробкой и встряхивают при 100—150 качаниях где С — стабильность воды, мг экв/л — показатель стабильности воды — щелочность исходной воды, мг экв/л Ш,2 — щелочность воды после встряхивания с порошкообразным карбона- [c.590]

В водах озер карбонатного типа содержание карбонатных щелочей колеблется в широких пределах при этом нередко в солевом составе этих озер преобладают сульфаты или хлориды. Но присутствие карбонатов в воде даже в незначительных количествах обусловливает определенную направленность процессов метаморфизации, что приводит к осаждению в озерах солей кальция и магния и к изменению состава вод от карбонатного через сульфатный к хлоридному последнее, как известно, особенно характерно для условий сухого климата. [c.159]

В присутствии сульфидов или растворимых органических веществ для одновременного определения воды и углерода карбонатов и органических веществ может быть применен следующий метод. Прокаливают 1 г анализируемой породы в токе воздуха в трубке из очень тугоплавкого стекла или в специальном тигле Гуча (см. рис. 39, стр. 911) и собирают выделившиеся воду и двуокись углерода. Сера сульфидов будет связана в виде сульфата кальция. Для успешного применения этого метода необходимо, чтобы температура была достаточно высока для выделения двуокиси углерода из карбонатов, но, с другой стороны, не настолько высока, чтобы разложился" сульфат кальция. Найденная вода является суммой воды, содержавшейся в минералах породы, и воды, образовавшейся из водорода органических веществ ири их сжигании. [c.1061]

Из других примеров упомянем определение воды в газообразном хлоре на ангидроне и пятиокиси фосфора [328] в тетрафторидах урана и тория и дифториде бериллия на ангидроне, причем для поглощения фтористого водорода применяли карбонат натрия [329] в пирогазе на карбиде кальция [325] в тетраоксиде азота на сульфате кальция [330] в жидком аммиаке на гидроокиси натрия [331]. [c.149]

Основные контрольные точки 1—анализ раствора поваренной соли на содержание хлор- и сульфат-ионов и ионов кальция, магния и железа 2 —анализ известняка ыа содержание карбоната кальция 5—анализ аммиачной воды на содержание аммиака, сероводорода, углекислого газа 4 — анализ кокса на влагу и золу 5 —анализ извести на содержание окиси кальция и карбоната кальция 6 — определение двуокиси углерода, окиси углерода и кислорода в газах 7 — анализ известкового молока на содержание СаО 8 —анализ жидкостей на содержание свободного и связанного аммиака и углекислого газа, ионов хлора, кальция 9 — анализ газов на содержание аммиака и углекислого газа / -—определение влаги и хлора в бикарбонате // — анализ готового продукта на содержание карбоната, хлорида, сульфата натрия и потерь при прокаливании. [c.202]

Определение кальция в присутствии магния. Кальций в промышленных водах можно определять при помощи раствора мыла, устраняя мешающее влияние небольщих количеств магния тем,что титрование производят при pH, равном 11,7 ( ) в присутствии хлорида аммония. В этих условиях имеется линейная зависимость между концентрацией кальция и количеством мыла, расходуемого на титрование. При применении раствора мыла, 1 мл которого эквивалентен 1 мг карбоната кальция, эта зависимость выражается уравнением [c.241]

При осаждении гидроокиси магния и карбоната кальция необходимо учитывать их склонность к образованию пересыщенных растворов, особенно характерную для карбоната кальция. В определенных условиях карбонат кальция может образовывать пересыщенные метастабильные растворы, содержащие 200—300 мг/л ионов кальция, причем установление истинного равновесия может продолжаться в течение многих часов. Степень пересыщения снижается при повышении температуры, интенсивном перемешивании и внесении затравки. Снятие пересыщения в рассоле происходит значительно медленнее, чем в воде, поэтому очистку рассола проводят в более жестких условиях (повышенная температура и увеличение избытка реагентов-осадителей), чем при умягчении воды. [c.73]

В морской воде содержится довольно много калия. При постепенном ее испарении в определенной последовательности из раствора по мере его насыщения выпадают находящиеся в нем соли — карбонат кальция, карбонат магния, сульфат кальция, хлорид натрия и калийные соли. [c.167]

В процессе определения сухого остатка некоторые растворенные в воде вещества претерпевают изменения. Бикарбонаты кальция и магния разлагаются и переходят в карбонаты, хлористый магний [c.326]

Остаток смачивают 5-процентным раствором нитрата кальция (карбонат кальция, употребляемый для определения щелочей по Л. Смиту, растворенный в 50-процентной азотной кислоте так, чтобы дать в конечном счете 5-процентную концентрацию в пересчете на нитрат кальция) и выпаривают досуха. Остаток растворяют в минимальном Количестве кипящей воды и переносят в стакан из стекла пирекс емкостью 30 мл. Еспи появляется легкая опалесценция, она может быть удалена добавлением не более 2 капель азотной кислоты. [c.166]

При опыте Фишера было установлено, что карбонат кальция ие мешает определению воды [8] этот неожиданный результат был подтвержден в лаборатории авторов (Фишер приводит для воды значение, равное 0,23%, которое он сравнивает со значением в 0,24%, полученным по методу высушивания ири 120°), [c.262]

Определите экспериментально удельную теплоемкость какого-либо неорганического вещества, например хлорида натрия, карбоната кальция, оксидов алюминия, железа и т. п. Предложите способ определения теплоемкости, если вещество растворяется в воде или находится в порошкообразном состоянии. [c.445]

I. При объекте, представляющем собой жидкость (напитки, одеколоны и т. п.), содержащую довольно большие количества метилового спирта и не содержащую винного (этилового) спирта, возможно определение метилового спирта в ней по удельному весу. Для этого жидкость предварительно освобождают от летучих кислот и эфирных масел. Для связывания летучих кислот ее обрабатывают свежеосажденным карбонатом кальция (действуют раствором соды на раствор хлорида калия и полученный карбонат кальция тщательно промывают водой). Соли кальция иле-тучих кислот отфильтровывают и отбрасывают, а фильтрат перегоняют из колбы, снабженной дефлегматором и нагреваемой на асбестовой сетке или масляной бане. Отгоняют /з объема жидкости в приемник, охлаждаемый льдом. Эфирные масла удаляют повторным извлечением из разбавленной водой жидкости небольшими порциями петролейного эфира, не содержащего бензола. [c.97]

Ход определения. В стакан (емкостью 300 мл) с носиком помещают точную навеску карбоната кальция из такого расчета, чтобы содержание в ней кальция составляло около 0,1 г. Приливают в стакан 5—10 мл дистиллированной воды и, накрыв его часовым стеклом (для задержания капелек жидкости, уносимых выделяющимися при растворении газами), чуть-чуть приподнимая стек/10, осторожно, по стенке стакана, вливают при помощи пипетки каплями разбавленную (1 1) соляную кислоту. После [c.177]

Выберите для системного описания, т. е. описания, включающего все доступные вам знания, расположенные в определенной последовательности, одну из следующих тем водород, кислород, азот, углерод, кремний, вода, аммиак, диоксид углерода, хлорид натрия, карбонат кальция. [c.163]

При определении потерь веса в случае прокаливания частично гидратированных образцов Сз5 мы относили дифференциальную потерю веса в области температур 80—400° С к адсорбированной и структурной воде гидросиликатов, 400—600° — воде, связанной в Са (ОН)2, а свыше 600° С, в основном,— к потерям, вызванным диссоциацией карбонатов, образовавшимся как из гидроокиси кальция, так и из гидросиликатов. В табл. 1 приведены величины потерь веса, полученные при прокаливании образцов Сз5, гидратированных в различное время в суспензии (В/Т = 1) при 20, 60 и 90° С. [c.81]

Примеси в исходных материалах придают стеклу определенную окраску. В частности, зеленый цвет бутылочного стекла связан с железом (+2). При получении специальных сортов стекла в шихту вводят легирующие добавки. Чаще других используются для этих целей соединения РЬ, Sb, Zn и Ва. Заменяются также (частично или полностью) карбонаты натрия и кальция карбонатами других металлов, а Si02 — оксидами неметаллов, например В2О3. Так, калиевое стекло, отличающееся более высокой температурой размягчения, получают при замене соды поташем. Свинцовое стекло (хрусталь) содержит вместо кальция свинец, а вместо натрия — калий. Хрусталь обладает большой плотностью и высоким показателем преломления света. В боросиликатных стеклах (легирование борным ангидридом) появляются группировки [ВО4] (зрЗ-гибридизация атома бора), включенные в беспорядочно ориентированные цепи кремиекислородных тетраэдров [8104]. Эти стекла отличаются повышенной прочностью и термостойкостью, устойчивостью к действию кислот и воды. [c.378]

Метод с применением хлористого ацетила особенно пригоден для определения воды в соединениях, которые дают побочные реакции при использовании других прямых методов анализа. Например, кетоны при этом не мешают определению воды. Джордан и Фишер [36 ] определяли методом Смита — Брайнта [70 ] 0,125—0,75% воды в 10—20 мл образца ацетона. Воспроизводимость и правильность определения составила примерно 0,02% (абс.). Безводный этанол, используемый для разложения избытка хлористого ацетила, получали перегонкой после высушивания над карбидом кальция. (Джордан и Фишер [36], изучая дегидратацию ацетона, содержащего 0,5—1% воды, отмечали, что обработка карбонатом калия или карбидом кальция дает продукт, содержащий 0,2% воды, в то время как после обработки хлористым ацетилпиридинием с последующей перегонкой ацетон содержит менее 0,005% воды. Следует иметь в виду, что практически безводный ацетон очень гигроскопичен.) [c.38]

Имеются другие примеры успешного применения р- и у-лучей при определении воды. Аппаратуру, в которой измеряется пропускание Р-излучения, описали Вестермарк и сотр. [56], Фридман, Зисман и Сюлливан [21 ] использовали Р-лучи для непрерывного измерения содержания воды в топливах. Источник излучения помещали на одной стороне трубопровода, по которому транспортировали топливо с другой его стороны с помощью счетчика Гейгера—Мюллера измеряли проникающее через пробку р-излучение. Сходный метод применяли Шнейтер и сотр. [48] для быстрого определения воды в карбонате кальция (измеряли пропускание р-лучей от источника с 5г -90). При анализе [c.532]

Определение сухого остатка в воде. Общее содержание растворенных в воде минеральных и органических веществ, нелетучих при ПО—120°, характеризуется величиной сухого остатка. Показатель сухого остатка выражается количеством миллиграммов сухого вещества, содержащегося в 1 л воды, и составляет для большинства речных вод 100—600 мг л. Сухой остаток вод Черного моря 17 700 мг1л. Термин сухой остаток не идентичен понятию плотный остаток . Плотный остаток — остаток после выпаривания нефильтрованной воды, высушенный при 120° до постоянной массы (мг1л). Сухой остаток получают, выпаривая отфильтрованную пробу воды и высушенную до постоянной массы при 110—120°. При определении сухого остатка некоторые растворенные в воде вещества претерпевают изменения. Бикарбонаты кальция и магния превращаются в карбонаты, хлористый магний гидролизуется, в результате чего образуется хлористый водород, а некоторые органические вещества окисляются. Поскольку мелкие коллоидные частицы проходят сквозь фильтр, а сульфаты магния и кальция удерживают кристаллизационную воду, по величине сухого остатка можно только приближенно судить о количестве растворенных в воде веществ. [c.82]

Далее по аналогии с разложением воды используется термин разложение карбонатов . Уподобляя разложение карбонатов разложению воды, можно в то же время предполагать, что оно происходит легче, чем разложение воды (константа диссоциации НгО —0Н порядка 10 > , а константа диссоциации НСОГ—-f СОд"порядка 10 ). Отсюда резкое повышение проникания карбонатов можно объяснить определенными условиями, которые предшествуют разложению воды. Если проникание через мембрану связано с метакарбонатами, нетрудно представить себе, как могут образоваться отложения карбоната кальция на поверхности мембраны. Подобный механизм позволяет объяснить образование отложений карбоната кальция и в отсутствии разложения воды. [c.139]

При обсуждении метода удаления фосфата обработкой известью Меррим и Джорден отмечают, что фосфат удаляется лучше, если процесс образования карбоната кальция ингибирован. К сожалению, эти авторы использовали неточные значения растворимости карбоната кальция, который образуется в результате добавления извести к сточным водам. Тем не менее они сделали вывод, что для характеристики реакций осаждения, вызванных добавками извести, могут быть использованы равновесные модели или модели неизменного состояния. Как будет показано ниже, использование таких моделей для расчета процесса образования карбоната кальция в сточных водах может привести к большим ошибкам. Так, обычные концентрации определенных примесей, например фосфата, могут снизить константу скорости образования карбоната кальция па несколько порядков и быть причиной успешной или неудачной обработки сточной воды известью. [c.28]

Структура пород поглощающего горизонта и химический состав пластовых вод должны шособствовать минимальной кольматации пород в призабойной з-оне, вызывающей уменьшение приемистости скважины. Так, при смешения пластовых вод, богатых хлористым кальцием, с оульфатньгми сточными водами выпадает сернокислый кальций из сточных вод, содержащих гидрокарбонат кальция, может ири определенных условиях выделяться карбонат кальция соли закиси железа при окислении кислородом или другими окислителями, растворенными в сточной воде, могут образовывать коллоидный осадок водной окиои железа, а сероводородсодержащие воды — дисперсную серу. [c.70]

Первое возражение отпадает, потому что в ближайшее время намечено наладить промышленный выпуск сильноосновното анионита. В отношении второго возражения следует сказать, что при проверке в лабораторных условиях выпадения карбоната кальция на зернах Н-катиоцита не наблюдалось. Процесс образования малорастворимого карбоната кальция протекает в течение определенного времени, и при краткости пути, который проделывает вода от головного анионитового фильтра до слоя катионита в Н-катионитеюом фильтре, вряд ли успеет образоваться карбонат кальция, который отложится на поверхности катионита. В толще же катионита выпадение карбоната кальция исключается, поскольку там обрабатываемая вода приобретает уже кислую реакцию. [c.67]

Ход анализа. Содержание стронция 0,2—50,0% 0,100 образца сплавляют в платиновом тигле с 3 г смеси карбонатов калия и натрия (1 1) плав выщелачивают горячей водой, осадок отфильтровывают, промывают на фильтре 0,5%-ным раствором соды, смывают в стакан и растворяют ъ2Ъ млЪ N НС1. Фильтр обрабатывают частью этой кислоты и затем смывают водой. Промывные воды присоединяют к основному раствору. Раствор нейтрализуют концентрированным безугольным аммиаком до желтой окраски индикатора (1—2 капли метилоранжа), добавляют 5 N НС1 до розовой окраски и снова нейтрализуют аммиаком (1 10) до появления желтой окраски. Нагревают до коагуляции осадка, охлаждают, переносят в мерную колбу емк. 250 мл и доводят объем раствора до метки. Фильтруют через сухой фильтр и фотометрируют раствор по линии Sr 460,7 ммк, сравнивая интенсивность ее со стандартными растворами, содержащими 0 25 50 100 и 250 мкг/мл Sr и 0,5 М NH4 I. В стандартные растворы можно вводить кальций (с концентрацией, в 5 раз меньшей концентрации стронция) и определять кальций, после определения стронция, фотометрируя по линии Сэ. [c.124]

Эффективность разделения чрезвычайно сильно зависит от правильного заполнения колонки адсорбентом (разд. 3.10.2). Обычно применяемые адсорбенты — кремниевая кислота, окись алюминия, карбонат кальция, карбонат цинка и окись магния выбор адсорбента и системы растворителей для элюции диктуется задачами конкретного анализа. При выборе адсорбентов следует иметь в виду, что некоторые из них в процессе разделения оказывают раз-рушаюш,ее действие на определенные соединения. Другие адсорбенты при хранении поглощают из атмосферы воду, что отрицательно сказывается на их адсорбционных свойствах. В таких случаях, для того чтобы удалить воду и активировать адсорбент, его прогревают в течение некоторого времени при температуре 110°С. Зачастую из-за присутствия в адсорбенте воды разделение, напротив, становится более эффективным, что объясняется участием в процессе как сорбции, так и распределения вещества между разными фазами. [c.70]

Для определения того, стала ли вода мягче , используются два метода. Первый состоит в реакции между катионом кальция и карбонат-анионом, добавляемым в виде раствора карбоната натрия Ыа2СОз- В результате образуется осадок карбоната кальция. [c.82]

Влиянием электрокинетических явлений на удельное сопротивление осадка объяснены [222] результаты опытов по фильтрованию воды, содержащей электролиты в незначительной концентрации, через слой заранее полученного осадка, состоящего из частиц карбоната кальция размером около 3 мкм. Опыты проводились в приборе, описанном на с. 58. Они заключались в определении проницаемости и пористости осадка после каждого сжатия его порщнем, нагрузка на который ступенчато увеличивалась. При различной степени сжатия осадка были получены значения его пористости V и скорости фильтрования (отнесенной к единице разности давлений W/AP), которая является величиной, прямо пропорциональной проницаемости осадка и обратно пропорциональной его удельному сопротивлению. Пористость осадка при различной степени сжатия вычислялась по уравнению (V,10). [c.198]

При выщелачивании также необходимо поддерживать определенные условия. Помимо перечисленных выше соединений при спекании образуются и другие нерастворимые вещества, которые связывают АЬОз, например, в виде алюмината калЕЩия и др. Если спек растворять в воде, эти нерастворимые соединения подвергаются гидролизу с образованием А1(0Н)з, который попадает в осадок и теряется со шламом. Если же спек растворять в содовом растворе, то кальций реагирует с содой с образованием растворимого алюмината натрия и нерастворимого СаСОз. Поэтому для максимального перевода алюминия в раствор и связывания кальция в карбонат необходимо на каждый 1 моль СаО в спеке вводить в раствор не менее 1 моль ЫагСОз. [c.485]

Не все вещества могут находиться во всех трех агрегатных состояниях. Для некоторых веществ возможны только одно или два агрегатных состояния. Так, карбонат кальция СаСОз практически невозможно получить ни в жидком, ни в газообразном состояниях, поскольку при нагревании он разлагается на нелетучую окись кальция и газообразную двуокись углерода. Другие вещества при определенных условиях могут находиться одновременно в двух или даже трех агрегатных состояниях. Так, вода при давлении 6,14-102 Па н температуре 273,1675 К находится в устойчивом равновесии в трех сосгояьиях твердом (лед), жидком (жидкая вода) и газообразном (водяной пар). [c.11]

Этим методом определяют именно постоянную жесткость воды, а не общую, так как на осаждение карбонатов кальция и магния, присутствующих в воде в виде гидрокарбонатов, ЫагСОз не расходуется. Для определения жесткости воды в последнее время успешно применяют комплексонометрические методы. [c.214]

Определение общей жесткости воды производится методом обратного титрования. Присутствующие в воде ионы кальция и магния (из гидрокарбонатов, сульфатов и хлоридов) осаждаются избытком смеси равных объемов растворов щелочи и соды (NaOH + -f ЫзаСОз) 0,1 н. концентрации. Часть смеси расходуется на осаждение ионов Са + и в виде карбонатов [c.278]

Придумайте простейший способ определения процентного содержания карбоната кальция в высушенном образце почвы (не содержащей других карбонатов). Способ должен включать не более двух взвешиваний, П[ 1едполагается, что почва освобождена от растворимых в воде соединений и не содержит нераствори.мых фосфатов. [c.99]

Известно, что влияние природы и концентрации солей в водном растворе может быть различным. Влияние гидролизующихся солей зависит от того, повышают или понижают они pH среды при гидролизе. С увеличением концентрации таких солей растет кислотность или щелочность раствора и соответственно меняется скорость коррозии. Если растворенные в воде соли способствуют образованию труднорастворимой защитной пленки, то скорость коррозии металла уменьшается по сравнению с коррозией в воде. С увеличением концентрации соли этот эффект растет, но обычно до определенного предела. В этом плане равновесие между карбонатом, бикарбонатом и двуокисью углерода имеет определенное значение. Двууглекислые соли кальция или магния при разложении по реакции Са(НСОз i2 СаСОз + С02 + Н2О образуют осадок углекислых солей в виде защитного слоя на поверхности металла. В присутствии значительного количества СО2 в воде приведенная реакция идет в обратном направлении, осадок не выпадает, и даже ранее выпавший осадок может раствориться, и защитный слой разрушается. [c.27]

На титрование 40 см воды при определении общей жесткости потребовалось 5,10 см 0,0150 М раствора ЭДТА. Вычислить жесткость воды в мг/дм карбоната кальция. [c.95]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология