Алкины характеристика

Подведем краткий итог рассмотрению простейших представителей алканов, алкенов и алкинов. С ростом кратности связи растет ее общая прочность, укорачивается расстояние С—С. Вместе с тем благодаря наличию л-связей этилен и ацетилен отличаются от этана химической лабильностью. Одновременно меняется и С—Н-связь в этих соединениях, что в методе ЛМО можно связать с изменением характера гибридизации орбиталей атома углерода в этом ряду (sp в этане, sp в этилене и sp в ацетилене) ее длина укорачивается, прочность повышается, растет и способность к протонизации. Характеристика связей представлена в табл. 9. [c.110]

В справочнике представлены результаты расчета термодинамических характеристик 280 реакций термического разложения, термоокислительного пиролиза и конверсии нормальных углеводородов С1—С5 парами воды и двуокисью углерода с образованием в результате реакций алкенов, алкинов, диенов, окиси углерода и водорода (синтез-газ) и элементарного углерода. Рассмотрены также реакции горения этих веществ. [c.2]

Сравнительная характеристика алкинов и алкенов в реакциях электрофильного присоединения [c.511]

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА РЕАКЦИОННОЙ СПОСОБНОСТИ АЛКИНОВ [c.104]

Различное состояние гибридизации атомов углерода в алканах, алкенах и алкинах отражается на некоторых характеристиках связей С—С и С—Н (табл. 5.2 и 5.3), [c.211]

Характеристика процесса электросинтеза алкенов и алкинов [c.383]

Структура IVa рассматривается как л-комнлекс, в котором ацетилен выступает как бидентатный лиганд. В этом случае изменение структурных характеристик алкина и исчезновение поглощения в области валентных колебаний С=С-связи можно объяснить исключительно сильным разрыхляющим действием дативных связей, образуемых -электронами кобальта в степени окисления нуль. Структура IV6 согласуется с наблюдаемым поглощением в области 1540 см [269] и с несколько несимметричным расположением алкинов по отношению к атомам кобальта. Другой крайний тип структуры реализуется при образовании четырех ковалентных металлоорганических связей (IV в). Атомы углерода в этой структуре фактически рассматриваются как углероды в мостиковых карбонилах. [c.110]

Как у алканов и алкенов, низшие члены гомологического ряда алкинов в обычных условиях — газообразные вещества. Данные табл. 22 показывают, что основные физико-химические характеристики углеводородов рассмотренных классов мало отличаются друг от друга. [c.142]

Важные закономерности были выявлены при рассмотрении характеристик адсорбции алкенов и алкинов Се—Сц на ГТС [38—41]. [c.35]

После нахождения потенциальной функции фс(алкан)... с гр) мы можем использовать этот метод для исследования влияния на межмолекулярное взаимодействие электронной конфигурации атомов углерода в молекулах углеводородов (характера гибридизации, сопряжения я-связей) [1, 51а]. Расчеты для алкенов с несопряженными и сопряженными я-связями и для ароматических углеводородов и сопоставление полученных данных с соответствующими термодинамическими характеристиками их адсорбции на ГТС при использовании приближения (3.29) и потенциала (3.37) для атомов углерода молекулы, находящихся в состоянии 5р -гибридизации, и одинакового потенциала (3.38) для всех атомов Н молекулы позволили найти потенциал фс алкен, аром). . . С(гр> Аналогичные расчеты для алкинов позволили найти потенциал фс(алкин... с(гр). Были получены следующие выражения для этих атом-атомных потенциалов (в кДж/моль) [1, 51, 51а] [c.85]

Подведем краткий итог рассмотрению простейших представителен рядов алканов, алкенов и алкинов, содержащих, согласно классическим представлениям, ординарную, двойную и тройную углерод-углеродные СВЯЗИ. В методе локализованных МО этому соответствуют а -, а тс - и о Я -связи. В указанном ряду с ростом кратности связи растет общая прочность, укорачивается расстояние С—С. Вместе с тем благодаря наличию л-связей этилен и ацетилен отличаются от этана химической лабильностью. Одновременно меняется и С—Н-связь в этих соединениях, что можно связать с изменением характера гибридизации орбиталей атома углерода в этом ряду в этане, в этилене и лр в ацетилене) ее длина укорачивается, прочность повьипается, растет и способность к протонизации. Характеристики связей представлены в табл. 24. [c.211]

Проведите расчет термодинамических характеристик реакций термического ра ложения, термоокислительного пиролиза и конверсии нормальных углеводородов С1...С5 парами воды, газа и диоксидом углерода с образованием в результате реакций алкенов, алкинов, диенов, оксида углерода и водорода (синтез-газ). В таблицах приведите тепловые эффекты, измене1пш энергии Гиббса реакций, степени превращения веществ и равновесные составы газовой смеси в зависимости от температуры в пределах от 248 до 1500 К и давления в пределах от 1 до 100 атм. [c.26]

Алкины с концевой тройной связью дают в ИК-спектре интенсивную узкую полосу поглощения =С—Н в области около 3300 см . Некоторые пектралыше характеристики алкинов представлены на примерах ИК-спект-ров 5-фенил-1-пептипа (рис. 9-1) и 6-фенил-2-гексина (рис. 9-2). [c.379]

Предположим, что выбраны наилучшие пробы для характеристики алкенов рассмотрим другой вопрос. Если при прибавлении брома в четыреххлористом углероде к неизвестному органическому соединению исчезает красное -окрашивание, то о чем это говорит О том, что неизвестное соединение реагирует с бромом. Это может быть алкен. Но недостаточно зиать, что определенный класс соединения реагируете данным реагентом необходимо также знать, как другие классы соединений реагируют с этим реагентом. В рас-сматриваемогл случае неизвестное соединение может быть в такой же степени как алкином, так и любым из соединений, которые быстро вступают в реакцию замещения с бромом однако в последнем случае должен выделяться бромистый водород и его можно заметить по облачку, которое образуется, если подуть над пробиркой. [c.205]

Для характеристики алкенов чаще всего используются следующие реакции (а) быстрое обесцвечивание раствора брома в чегыреххлористом углероде без выделения НВг положительная проба также и для алкинов (б) обесцвечивание холодного разбавленного нейтрального водного раствора перманганата положительная проба также для алкинов и альдегидов. Кроме того, используют растворимость алкенов в холодной концентрированной серной кислоте проба положительна и для многих других соединений, включая все соединения, содержащие кислород (они образуют растворимые оксониевые соли), и соединения, которые быстро, сульфируются (разд. 12.13 и 17.10). Алканы или алкилгалогениды нерастворимы в холодной концентрированной серной кислоте. [c.206]

Ненасыщенным атомам углерода, не испытывающим дополнительного дезэкранирующего влияния, соответствуют сигналы при 129,90 (ч с-алкены), 130,40 (транс-глкеяы) и 80,19 (алкины), которые под влиянием и-метильной или карбоксиметильной группы часто проявляются в виде двух пиков. Степень такого расщеплення часто оказывается достаточной характеристикой для определения положения кратной связи в углеродной цепи. Дезэкранирующее влияние одного ненасыщенного атома углерода на другой атом углерода также должно быть учтено, что дает возможность отнесения всех наблюдаемых сигналов для полиенового сложного эфира (табл. 25.1.6). Для метилового эфира арахидоновой кислоты (26а) сделано отнесение всех наблюдаемых сигналов. [c.36]

Данный и два последующих раздела посвящены спектральной характеристике некоторых важных молекулярных группировок. Обсуждение иллюстрируется сравнением со спектрами соединений, содержащих эти группировки. Спектры могут служить также в качестве справочных данных и для упражнений в отнесении характеристических частот групп. Ниже описано поглощение связями углерод— водород и углерод—углерод для алканов, циклоалканов, алкенов, алкинов и ароматических углеводородов. [c.154]

Теоретические представления, спектральные характеристики, вопросы стереохимии, кинетики и термодинамики, сведения о важнейших современных методах синтеза и анализа излагаются в тесной связи с обсуждаемым материалом и потому легче усваиваются. Так, например, суть ИК-спектроскопии и масс-спек-трометрии, использование энергетического профиля реакции для суждения о ее механизме описываются уже в разделе об алканах в разделе об алкенах студент знакомится с металлокомплексным катализом (метатезис, гидроформилирование, восстановление, полимеризация), в разделе о диенах-с теорией молекулярных орбиталей, УФ-спектроскопией, кинетическим и термодинамическим контролем реакций и основами теории перициклических реакций, в разделе об алкинах-с представлением о СН-кислот-ности, сопряженных кислотах и основаниях, в разделе об ал-килгалогенидах - с механизмами 5 1- и 5 2-замещения, ролью растворителя и ионных пар в этих реакциях, в разделе о спиртах -с принципом мягких и жестких кислот и оснований, в разделе [c.10]

Теоретические представления, спектральные характеристики, вопросы стереохимии, кинетики и термодинамики, сведения о важнейших современных методах синтеза и анализа излагаются в тесной связи с обсуждаемым материалом и потому легче усваиваются. Так, например, суть ИК-спектроскопии и масс-спек-трометрии, использование энергетического профиля реакции для суждения о ее механизме описываются уже в разделе об алканах в разделе об алкенах студент знакомится с металлокомплексным катализом (метатезис, гидроформилирование, восстановление, полимеризация), в разделе о диенах-с теорией молекулярных орбиталей, УФ-спектроскопией, кинетическим и термодинамическим контролем реакций и основами теории перициклических реакций, в разделе об алкинах-с представлением о СН-кислот-ности, сопряженных кислотах и основаниях, в разделе об ал-килгалогенидах-с механизмами 5 ,1- и Х ,2-замещения, ролью растворителя и ионных пар в этих реакциях, в разделе о спиртах -с принципом мягких и жестких кислот и оснований, в разделе о эфирах и а-оксидах - с использованием краун-эфиров и межфазного катализа в органическом синтезе, и т.д. Отдельная глава, помещенная после рассмотрения альдегидов и кетонов, посвящена методу ЯМР. Она написана доктором химических наук А. С. Шашковым. [c.10]

Экспериментальные термодинамические характеристики адсорбции алкинов при разных температурах приведены на рис. Х,12, в табл. Х,1б и П, 3 Приложения. Появление в молекуле углеводорода тройной связи вызывает еще большее (по сравнению с влиянием двойной связи) уменьшение и —КПх [15]. Здесь превалирует влияние уменьшения числа атомов водорода в молекуле алкина, так как изменение валентного состояния атома углерода, образующего тройную связь, увеличивает энергию межмолекулярного взаимодействия этого атома углерода с атомами углерода графита (см. разд. 4 гл. X). Зависимости величины — АС/ от и. и а для 1-н-ал-кинов Сз—Со выражаются уравнениями [15] [c.192]

При использовании потенциала (Х,16) для взаимодействия с ато-мом С графита атомов С молекулы алкина, образующих тройную связь, и потенциала (Х,5) для взаимодействия атомов С молекулы алкина, образующих только ординарные связи, были рассчитаны термодинамические характеристики адсорбции ацетилена, нропина, бутина-1, бутина-2 и пентина-1. [c.335]

Характеристики гидрогенизации диена напоминают характери--стики гидрогенизации алкина. Так, например, в присутствии избытка водорода реакция протекает через две различные стадии, В первой стадии алкен и алкан часто образуются вместе, первый обычно является основным продуктом селективность постоянна или медленно уменьшается, пока диен не будет удален. Во второй стадии происходит гидрогенизация олефина, которая сопровождается изомеризацией, если примененный металл сам является хорошим катализатором для изомеризации олефина. В настоящее время считается, что вторая стадия реакции на благородных металлах VIII группы протекает с большей скоростью, чем первая однако железо, кобальт, никель и медь показывают обратный порядок активности для двух стадий в гидрогенизации бутадиена [99]. [c.440]

Общая характеристика 6.5.2. Алкены, алкин.ы и аро.ча-хроматоскоиической за- тнческие углеводороды 196 дачи 187 6.6. Расчет параметров струк- [c.182]

В табл. 35 приведена краткая характеристика экспериментальных данных о равновесии жидкость — пар в системах 16 типов, состоящих из углеводородов С 5 различных классов алканов, алкенов, алкадиенов, циклодиенов, алкинов и алкенинов. В большинстве систем отклонения от идеального поведерия весьма невелики (7°° <1,10). К таким системам относятся прежде всего смеси, образованные изомерами одного класса (№№ 1, 7, 12, 16), а также смеси, компоненты которых различаются одной двойной связью в молекулах (№№ 2, 8, 14). В технических расчетах эти отклонения от идеального поведения, как правило, могут не приниматься во внимание. В системах, компоненты которых различаются более чем одной двойной связью, величина 7=° достигает 1,4—1,5. Наибольшим отклонением от закона Рауля обладает система изопентан — 2-ме-тил-1-бутен-З-ин (типа алкан — алкенин), значения 7°° для компонентов которой равны соответственно 1,68 и 1,59. [c.222]

При подсчете теплотехнических характеристик углеводородных газов определенных гомологических рядов удобно их рассматривать на основе групп гомологической разности СНг. Так, алкены, общая формула которых СпНгп, можно рассматривать как сумму групп СНг, алканы с общей формулой С Нг 4.2 как сумму п групп СНг плюс Нг, а алкины с общей формулой С Нгп г как сумму п групп СНг минус Нг. [c.263]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология