Хлорид-ноны

Анализ перхлоратов основан обычно на превращении перхлорат-иона С10 в хлорид-нон СГ, который затем определяют объемным или весовым методом. Анализы ведут также восстановлением перхлоратов солями трехвалентного титана или осаждением их в виде труднорастворимых солей (например, перхлоратов калия и тетрафениларсония или комплексов четвертичных солен аммония). В особых случаях при анализе чистой хлорной кислоты применяют метод титрования. [c.105]

Определить содержание хлорид-нона в анализируемом растворе (мг/л). [c.155]

В данном случае два электрона, поступающие с катода, реагируют с двумя молекулами воды, образуя молекулу водорода и два иона гидроксила. На аноде протекает реакция окисления хлорид-нонов [c.175]

Промывание остатка Остаток промывают на фильтре горячей водой до исчезновения реакции на хлорид-нон [c.336]

В качестве примера рассмотрим электролиз концентрированного водного раствора хлорида натрия (электроды угольные). В этом случае в растворе находятся гидратированные ионы Na и 1 , а также молекулы воды. При прохождении тока через раствор катионы Na движутся к катоду, а хлорид-ноны С1 — к аноду. Однако реакции, протекающие на электродах, уже существенно отличаются от реакций, идущих в расплавленной соли. Так, на катоде вместо ионов натрия восстанавливаются молекулы воды [c.95]

Так как гидратированная частица Н3О+ и гидратированный хлорид-нон в уравнениях электролитической диссоциации могут быть заменены знаками нона водорода и хлора, то уравнение можно записать так [c.215]

Концентрация хлорид-нона определяется произведением растворимости [c.396]

Сущность метода заключается в том, что на два одинаковых хлор-серебряных электрода, погруженных в анализируемый раствор, подается небольшой потенциал, и хлорид-ноны титруются стандартным раствором нитрата серебра. Как ионы серебра, так и хлорид-ионы принимают участие в обратимых электродных процессах, и сила тока уменьшается по мере приближения к точке эквивалентности, где достигает минимального значения, но после добавления небольшого избытка реагента немедленно начинает увеличиваться. [c.34]

Рассмотрим равновесную систему (10-6). Будем считать сначала, что твердое вещество — это загрязненный бромид серебра, содержащий посторонние хлорид-ноны. Следовательно [c.199]

Нитрат ртути(П), 0,1 н. раствор. Растворяют 17,131 г Н (К0з)2-Н20 в дистиллированной воде, смочив сначала 1 мл концентрированной азотной кислоты, и разбавляют до 1 л. 1 мл полученного раствора эквивалентен 3,54 мг хлорид-нонов. [c.149]

С точки зрения теории электролитической диссоциации в водных растворах протекают реакции не между самими электролитами, а между образованными ими ионами. Так, в приведенных выше ЗЕеаедия растворы солей серебра наряду с другими ионами содержали ионы серебра А +, а растворы хлоридов — хлорид-ионы С1 . Ионы серебра и хлорид-ионы, взаимодействуя между собой, во всех случаях дают осадок хлорида серебра. На основе этой реакции можно при помощи ионов серебра открыть присутствие в растворе хлорид-ионов и, наоборот, при помощи хлорид-ионов открыть ионы серебра. Если же хлор входит в состав других ионов или недиссо-циированных молекул, то с помощью ионов серебра открыть его присутствие невозможно. Например, в реакции между нитратом серебра А ЫОз и хлоратом калия КСЮз осадка хлорида серебра не образуется. Объясняется это тем, что хлорат калия в растворе не образует хлорид-нонов, а диссоциирует следующим образом [c.19]

Когда молекулы газообразного хлористого водорода растворяются в воде, они взаимодействуют с молекулами воды, образуя гидроксониевые ионы и хлорид-ноны. [c.127]

Из полученного значения ХПК вычитают по 0,23 мг/л а каждый мг/л хлорид-нонов. [c.69]

Образование осадка Ag l будет наблюдаться всегда, когда в одком рас-творе окажутся в значительной концентрацнн ноны Ag+ и С1 . Поэтому с номощыо йеной серебра можно обнаружить присутствие в растворе ионов С1" и, обратно, с помощью хлорид-нонов — присутствие ионов серебра иои С1 мол<ет служить реактивом на ион Ag+, а ион Ag+ — реактивом на ион С1 . [c.247]

Если же водопроводную воду пропустить сначала через колонку с катионитом в Н-форме, а потом через колонку с анионитом в ОН-форме, то мы получим практически полностью деминерализо-ваниую воду, т. е. воду дистиллирО Ва1тую. Вполпе понятно, что такая вода не дает реакции ни на кальций, ни на хлорид-нон. [c.225]

Следовательно, при электролизе водногс раствора NaO разрядка ионов самой воды, в частности Н" , протекает легче, чем иона Na" . По этой причине при электролизе водного раствора Na l на аноде разряжаются хлорид-ноны С1 и выделяется О2, а на катоде разряжаются ионы и выделяется Н2. Ионы же Na не разряжаются. В растворе накапливаются ОН -ионы и ионы Na , что видно из суммарного уравнения [c.150]

При продолжении титрования концентрация неосажденных хлорид-ионов в растворе уменьшается. Поэтому уменьшается также количество адсорбированных на поверхности осадка хлорид-ионов. Одновременно в растворе увеличивается концентрация ионов серебра, и наряду с хлорид-ионами на поверхности осадка адсорбируются также и эти ионы. Вследствие уменьшения количества адсорбированных хлорид-ионов и увеличения адсорбированных ионов серебра в ходе титрования заряд отдельных частиц твердой фазы уменьшается, В районе точки стехиометричности наступает такой момент, когда количества адсорбированных хлорид-нонов и ионов серебра одинаковы и частицы осадка становятся нейтральными. Это состояние называют изоэлектрической точкой. Последняя обычно не совсем совпадает с точкой стехиометричности вследствие того, что адсорбируемость обоих ионов неодинакова. Хлорнд-ионы, например, адсорбируются сильнее ионов серебра, поэтому при титровании хлорид-ионов раствором ионов серебра изоэлек-трическую точку достигают несколько за точкой стехиометричности. [c.230]

ПДК хлорид-ионов в питьевой воде по ГОСТу составляет 350. мг/л. Обычно в городской водопроводной воде содержится 10—20 мг/л хлорид-ионов. Удастся ли добавлением раствора нитрата серебра обнаружить хлорид-ноны в питьевой воде ПPдgQ = 1,8 Ю о. [c.401]

Коррозионный процесс можно ускорить также путем изменения состава раствора, учитывая при этом специфическое действие анионов по отношению к различным металлам. Например, ионы SO42- действуют на железо почти так же, как хлорид-ноны. В то же время сульфат-ионы не ускоряют коррозии алюминия и нержавеющей стали. Добавка сульфата в хлоридный раствор оказывает пассивирующее действие и ири определенном соотношении способна полностью подавить действие хлорид-иона [3]. Поэтому при испытании нержавеющих сталей и алюминия нужно применять растворы хлорида натрия. Медные сплавы, наоборот, очень чувствительны к сульфат-ионам, так как растворимость сульфатов меди выше растворимости хлоридов. При испытаниях низколегированных и малоуглеродистых сталей допустимо применение электролитов, содержащих смеси сульфатов и хлоридов. [c.25]

При замещении гидроксила во вторичных спиртах на галоген с помощью тионилхлорида или хлорокиси фосфора в присутствии основания наблюдаегся обращерше конфигурации. В этом случае имеет место обычное бимолекулярное нуклеофильное замещение 0-8(0)-С1 грушп>1 в хлорсульфите под действием хлорид-нона как нуклеофильного агента. Источником хлорид-иоиа служит гидрохлорид третичного амина, образующийся нри взаимодействии спирта, тионилхлорида и третичного амина [c.870]

Образование ацилгалогенида из карбоновой кислоты и хлористого тионила представляет собой двухстадийный нроцесс. Первоначально из R OOH и SO I2 образуется смешанный ангидрид, во второй стаднн происходит нуклеофршьное замеш ение у ацильного атома углерода нод действием хлорид-нона. [c.1426]

Широко распространенные а-амилазы [21, 22] являются энйоглико-зидами, гидролизующими полисахаридные цепи крахмала путем атак в случайных точках, расположенных далеко от концов полисахаридной цепи, с образованием коротких полисахаридных цепей (декстринов) и простых сахаров. Реакция протекает с сохранением конфигурации, причем образующиеся восстанавливающие группы находятся в а-ано-мерных формах. а-Амилазы обнаружены как у растений, так и у животных. Например, один высокоактивный фермент этого класса найдеи в слюне человека ), а другой вырабатывается поджелудочной железой. По-видимому, всем а-амилазам совершенно необходимы хлорид-ноны, действующие как активаторы. Однако, какова их роль в механизме действия фермента, до сих пор не ясно. [c.101]

Хлорид-нон является анионом хлористоводородной (соляной) кислоты НС1. Она представляет собой водный раствор газообразного хлористого водорода и относится к числу сильных минеральных кислот. Большинство солей хлористоводородной кислоты (хлоридов) растворимо в воде нерастворимыми являются хлориды Ag l, Hgj b и Pb lj, а также основные соли (хлороксиды) висмута, сурьмы и олова. [c.78]

НИИ по отношению к гетероатому, наоборот, облегчается (пример 240). Ионы гидроксила, алкоксила, сульфида, цианида и борогидрида, некоторые карбанионы, в отдельных случаях хлорид-ноны, амины н металлоорганические соединения образуют продукты присоединения типа (241,242). Обычно атакуется а-углеродный атом при этом могут быть выделены неароматические дигидропроизводные типа (241, 242) с алкил-, арил-, алкокси- и циангруп-пами. В других случаях первоначальные продукты присоединения типа (241, 242) трудно выделить, и их используют в дальнейших зеакциях без выделения. К ним относятся реакции окисления примеры (241 Ми = ОН)пиридоны, (241 N41 = СНа-гете-роцикл)цианиновые красители], реакции диспропорционирова-ния [(241 Ми = ОН) пиридон и дигидропиридин], реакции раскрытия цикла с последующим замыканием нового цикла [реакция солей пирилия с КЫНг или З ], раскрытие цикла без последующего замыкания [реакция с ОН" солей пиридиния, несущих электроноакцепторные группы у атома азота, и солей пирилия]. Эти реакции рассматриваются на стр. 60—70. [c.49]

Образовавшиеся в реакциях (111.101) и (111.102) ст-свя-занные алкилпалладиевые комплексы претерпевают окислительно-восстановительные превранхения, в ходе которых происходит отщепление одного из атомов водорода, находящихся в Р-положении. Хлорид-ноны, присутствующие в координационной сфере, также содействуют окислительно-восстановительной реакции, захватывая выделяющийся при этом протон. Такая же роль приписывается хлориду и в других реакциях [161] [c.170]

Когда кристалл соли, например, хлорида калия, попадает в воду, то расположенные на его поверхности иоиы притягивают к себе полярные молекулы воды (ион-дипольное взаимодеиствие). К ионам калия молекулы воды притягиваются своими отрицательными полюсами, а к хлорид-нонам — полол ительными (рис, 8uj, [c.235]

Каждое нз этих равновесий характеризуется своей ступенчатой константой нестойкости /(4, Кз н т. д. По мере отщепления хлорид-ионов заряд комплекса становится все более положительным, а число ионов С1 в комплексе уменьшается. В результате последовательный отрыв хлорид-нонов все в большей степени затрудняется. Поэтому между ступенчатыми константами нестойкости иона [Pt UJ2- имеет место соотношение Ki> Къ> К2> К. [c.583]

Силы, действующие между электрически нейтральными частицами, чаще всего настолько малы, что образуемые такими частицами кристаллические вещества плавятся и даже кипят прп сравнительно низких температурах (менее 200°С), а также легко растворяются в веществах, подобных себе. Силы, действующие между ионами, больше сил, действующих между нейтральными молекулами ири межмолекулярных расстояниях, характерных для кристаллов и жидкостей. Поэтому большинство ионных веществ имеет довольно высокие температуры плавления и кипения и легко растворяется только в жидкостях, которые тоже являются ионными, а иногда также и в воде. Молекула воды несколько изогнута, причем расположенные на ее концах атомы водорода несут на себе положительные заряды, а центральная часть молекулы заряжена отрицательно. Вследствие этого молекула воды способна ориентироваться так, чтобы занимать наиболее благоприятное положе1П1е по отношению к положительным и отрицательным ионам, что позволяет последним отделяться друг от друга и в таком виде существовать в растворе. Такие акватированные, или гидратированные, ионы могут вести себя довольно независимо друг от друга, и поэтому при описании химических систем можно очень часто увидеть следующие формулы Ка+(водн) — ион натрия Н+(водн) — ион водорода Са2+(водн) —ион кальция С1 (водн) —хлорид-нон sol (водн) — сульфат-ион NOi (водн) — нитрат-ион. [c.25]

Каждый металл в ряду стандартных электродных потенциалов обладает способностью вытеснять все следующие за ним металлы из растворов их солей. Однако это не означает, что вытеснение будет обязательно происходить во всех случаях. Так, например, алюминий вытесняет медь из раствора хлорида меди (И) u lj, но не вытесняет ее из раствора сульфата меди (II) uSO . Это объясняется тем, что хлорид-нон СГ разрушает поверхностную пленку на алюминии, а сульфат-ион SOI этого сделать не может. [c.208]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология