Кристаллический йодидов

Очень чистый йод получается взаимодействием кристаллического йодида калия и дихромата калия [c.270]

Для регенерирования растворов, в которых муть возникла после непосредственного добавления реактива Несслера, рекомендуют следующий метод [172]. Мутный раствор переносят в колбу Кьельдаля емкостью 125 мл при помощи 25 мл дистиллированной воды, не содержащей аммиака. Для растворения мути и превращения оранжевого коллоидного раствора в чистый желтый вводят стеклянный шарик и добавляют необходимое количество кристаллического йодида калия. Избыток йодида калия обеспечивает получение всего азота в виде аммиака. Колбу присоединяют к дистилляционному аппарату Кьельдаля. Мерную колбу на 50 мл с поглощающей кислотой устанавливают таким образом, что вывод холодильника находится ниже поверхности раствора кислоты. Отгоняют около 30 мл дистиллята и разбавляют его до метки. К раствору добавляют реактив Несслера после установления нужной температуры. [c.82]

Решение. Кривая растворимости йодида калия показывает, что в 100 г воды при 50° содержится 167 г этой соли, а при 20° — только 142 г. Следовательно, если насыщенный при 50° раствор йодида калия охладить до 20°, то из него выпадет 167—142 = 25 г кристаллического йодида калия, [c.85]

Рис. 24. Изменение энергии связи в ряду галогенидов щелочных металлов для газообразных молекул и кристаллов а - гетеролитический распад 6 - гемолитический распад - - кристаллическое состояние вещества — -парообразное состояние вещества 1 - фториды 2 -хлориды 3 - бромиды 4 йодиды

Однако многочисленные соединения этого типа, в частности йодИды, обладают кристаллическим строением. Это открывает легкий путь для получения соответствующих производных с целью идентификации. [c.275]

Приготовление. 13 г кристаллического йода растворяют в растворе 36 г калия йодида в 50 мл воды в мерной колбе вместимостью 1 л и доводят объем раствора водой до метки. [c.68]

С раствором йода в йодиде калия в присутствии 10% водного раствора едкой ш елочи (аммиак) почти тотчас даже при комнатной температуре образуется йодоформ, который обнаруживается по характерному запаху и выпадению желтого (под микроскопом — кристаллического) осадка. Чувствительность реакции 0,1 мг в 1 мл раствора. [c.86]

Из кристаллических реакций представляют интерес продукты взаимодействия кониина с раствором йода в йодиде висмута (см. ниже) и до некоторой степени с пикролоновой кислотой. При этом вторая реакция чувствительнее (ею обнаруживается 0,035 мкг кониина при предельном разбавлении 1 1 000 000. Температура плавления пикролоната кониина 195,5°), но неспецифична, а потому не имеет доказательного значения. [c.179]

С раствором йодида висмута в йодиде калия новокаин образует характерный кристаллический осадок, состоящий из прямоугольных пластинок красно-бурого цвета. [c.199]

Раствор йода в йодиде калия дает при наличии в остатке морфина характерный кристаллический осадок—сростки из прямоугольных пластинок красно-оранжевого цвета. Реакция протекает лучше в присутствии НС). Чувствительность реакции 0,03 мг. Осадки другой структуры дают атропин, бруцин, гидрастинин, кофеин, пилокарпин, скополамин, стрихнин, тропакокаин, физостигмин, хинин и некоторые другие вещества. [c.205]

Хлориды калия, натрия, аммония, цинка, алюминия бромиды калия, йодид калия, перманганат калия, треххлористый фосфор или хлорокись фосфора, йод кристаллический, бензол, лакмусовая бумага, растворы серной кислоты, концентрированной 2 1 и 2 н., хлорида калия 1 п., бромида калия 1 п., йодида калия [c.92]

Во втором случае предметное стекло с каплей соляной кислоты испаряют досуха и остаток рассматривают под микроскопом (при наличии кониина наблюдают характерный микрокристаллический остаток хлоргидрата алкалоида). Независимо от характера остатка на него действуют одной каплей раствора йодида висмута в йодиде калия — через 15—20 минут наблюдают характерный кристаллический осадок. [c.93]

Если белый налет в восстановительной трубке аппарата не имеет ясно выраженного кристаллического строения, что может отмечаться при малых количествах мышьяка, то белый налет в трубке (а можно и черный налет до окисления его) обрабатывают 2—3 каплями 50% раствора азотной кислоты, который переносят на предметное стекло, после чего его осторожно выпаривают досуха. Сухой остаток растворяют в 1—2 каплях 10% раствора соляной кислоты и в раствор вносят 1—2 небольших кристалла хлорида цезия, а затем, если осадка не появилось, несколько кристаллов йодида калия при наличии мышьяка выпадает ярко-красный осадок, имеющий под микроскопом вид правильных шестилучевых звездочек и шестиугольных табличек (рис. 37). При действии на этот осадок капли пиридина он при наличии мышьяка (в отличие от сурьмы) растворяется, а по краям капли возникают зелено-желтые игольчатые кристаллы (рис. 38). При наличии сурьмы окраска кристаллов исчезает, а форма их (в отличие от мышьяка) сохраняется. [c.141]

Поглотительный раствор 2,5 г очищенного возгонкой кристаллического йода и 30 г йодида калия растворяют в небольшом количестве дистиллированной воды и объем раствора доводят до 1 л. [c.180]

Примеси в металлическом висмуте определяют осаждением в кислой среде основы в виде кристаллического йодида висмута. Микропримеси остаются в маточном растворе, содержащем некоторое количество макрокомпонента. После выпаривания раствора и прокаливания сухого остатка получают концентрат на основе В120з для спектрального анализа. По утверждению авторов работы [17] этот метод позволяет определять 24 элемента в металлическом висмуте с чувствительностью 10 —Ю- 1% из навески 3 г. Возможен другой вариант концентрирования осаждением, когда осаждаются микропримеси, а основной компонент остается в растворе. [c.171]

К 10 мл исследуемого раствора добавляют 20—30 ка-пёль 20% раствора тиосульфата натрия до образования и исчезновения фиолетового окрашивания, затем добавляют 10 капель KNa —тартрата и избыток кристаллического йодида калия до образования желтого или оранжевого окрашивания КВ114. Дальнейшее добавление нескольких капель 2% раствора оксихинолина в 5% растворе соляной кислоты приводит к образованию ярко-оранжево-красного осадка оксихинолинового комплекса йодида висмута — СдНтОЫ НВ104. [c.169]

Pt I Г, U — э л е к т р о д. Такого типа электрод состоит из платинового электрода, погруженного в окнслительно-восстановн-тельную систему, приготовленную из 0,1 и. растрюра йодида калия и растворенного в нем 0,001 г-экв/л кристаллического нода. Затем 20—25 мл полученного раствора наливают в стакан и погружают в него инертный электрод. [c.305]

Взвесьте около 1 г кристаллического йода и прибавьте к нему 0,1 г йодида калия для удаления возможных примесей хлора и брома. Объясните присутствие этих примесей и процесс их удаления. Поместите смесь в маленький стаканчик, который накройте круглодонной колбочкой или специальной пробиркой, (рис. 66), наполненной холодной водой. Нагрейте стаканчик. На- [c.103]

Нерастворимые молекулы йодида серебра образуют яа,ро коллоидной частицы. Вещество ядра, имеющее кристаллическую или аморфную структуру, нерастворимо в дисперсионной среде и состоит из нескольких тысяч нейтральных молекул или атомов. В рассматриваемом примере ядро — микрокристаллик йодида серебра, состоящий из большого числа m молекул Agi [c.222]

Полученное ядро адсорбирует на своей пoвepxнo т те или иные ионы, имеющиеся в растворе. Обычно адсорбируются те ионы, которые входят и в состав ядра, т. е. в данном случае ионы серебра или ионы йода. Если коллоидный растйор получают при избытке йодида калия, то адсорбируются ионы йода. Они достраивают кристаллическую решетку ядра, прочно входят в его структу ру, образуя адсорбционный слой, и придают ядру отрицательный заряд m [Agi] ni . Ионы, адсорбирующиеся на поверхности ядра и придающие ему соответствующий заэяд, называются потенциалопределяющими нонами. В эас-творе находятся также и ионы, противоположные по знаку потенциалопределяющим ионам, их называют противоионами. В нашем примере противоионами язля-ются катионы К" , которые электростатически притягиваются потенциалопределяющими ионами адсорбционного слоя. Часть противоионов К" входит в адсорбционный слой. Я. 1,ро с адсорбционным слоем называется гранулой [c.222]

Получение натрия йодида обработкой йода гидратом или карбонатом натрия ие целесообразно из-за трудностей разделения получаемой прн этом смеси йодистых н йодноватых солей. Натрия йодид — бкпый, гигроскопический, кристаллический порошок без запаха, соленого вкуса, растворимый в 0,6 ч. воды, 3 ч. спирта, 2 ч. глицерина. Водный раствор обладает нейтральной или слабощелочной реакцией. [c.37]

Оэвканн — белый или белый с желтоватым оттенком кристаллический порошок, т. пл. 95—Э ", легко растворим в воде, спирте, ацетоне, хлороформе, трудно растворим в бензоле, не растворим в эфире. Хлор-иои определяют реакцией с ннтратом серебра щелочи осаждают основание совканна. Йодид калня выделяет белый осадок белый осадок получают также при взаимодействии с кремиевольфрамовой кислотой или перхлоратам калня. [c.380]

Для строения галогенидов металлов справедливы два обобщающих положения. Во-первых, фториды отличаются по структуре от других галогенидов данного металла, за исключением случаев молекулярных галогенидов (например, кристаллические ЗЬРз и 5ЬС1з имеют молекулярное строение) и галогенидов щелочных металлов, образующих кристаллы с преимущественно ионным типом связи. Очень часто фторид металла имеет трехмерную каркасную структуру, тогда как хлорид, бромид и йодид образуют кристаллы, состоящие из слоев, а иногда и цепей. (Исключением из этого правила среди галогенидов МХз—МХб являются в основном фториды см. табл. 9.9). Во- зторых, многие фториды изоструктурны оксидам той же сте- [c.85]

К 10 г о-нитроанилина в 100 мл воды добавляют при перемешивании 30 мл концентрированной серной кислоты. Прозрачный раствор охлаждают до 5° и диазотируют, прибавляя 5 г нитрита натрия в 20 мл воды при этом температура не должна подниматься выше 10°. Раствор диазосоединеии1Я вливают небольшими порциями при перемешивании в смесь 20 г йодида. калия, 20 г кристаллического йода и 20 мл воды. После прекращения вспенивания смесь нагревают 15 мин на водяной бане. Избыток йода удаляют восстановлением сульф итом натрия. На дне стакана находится о-йоднитроанилин в виде темно-красной жидкости. При небольшом охлаждении он застывает в кристаллическую массу темно-желтого цвета. Продукт получается чистым и с количественным выходом. [c.160]

Исходя из современных представлений о природе образования электролитного раствора, растворимость должна определяться энергией кристаллической решетки электролита, энергией специфической сольватации в системе и диэлектрической проницаемостью растворителя. Анализ данных, приведенных в табл. 8 приложения, подтверждает это положение. Действительно, растворимость галогенидов элементов П1—IV А подгрупп периодической системы, характеризующихся значительной долей ковалентности -связей и, следовательно, существенно меньшей энергией кристаллической решетки по сравнению с галогенидами элементов I и II А—подгрупп, в каждом из растворителей значительно выше, чем в случае указанных ионофоров. Уменьшение энергии кристаллической решетки с увеличением кристаллографического радиуса аниона практически во всех случаях (например, в рядах хлориды — бромиды — йодиды) вызывает существенное повышение растворимости. Однако при сопоставле)Нии растворимости солей с одинаковым анионом в соответствии с представлениями о преимущественной сольватации катионов в донорных растворителях (см. параграф 1.4.5) рост кристаллографического радиуса катиона не всегда ведет к адекватному росту растворимости. В данном случае рельефно отражается конкуренция между двумя процессами уменьшением энергии кристаллической решетки с ростом радиуса катиона и уменьшением энергии специфической сольватации, идущей в том же направлении. Действительно, растворимость хлоридов щелочных металлов в спиртах, АН и некоторых других растворителях в ряду литий—цезий сначала снижается, затем начинает расти. [c.134]

Фенил, метилтетраэтилдиаминофосфоний иодид получен по описанной в литературе методике [2] в виде густого масла. Кристаллический комплекс с йодидом ртути имеет т. пл. 79—80°. [c.118]

Раствор йодида висмута в йодиде калия Bib/KI ил KBiI.( (реактив Драгендорфа). Растворяют 8 г основного нитрата висмута в 20 мл азотной кислоты удельного веса 1,18 и вливают в раствор, содержащий 27,2 г йодида калия в 30 мл воды. Через несколько диен жидкость отфильтровывают от выделившегося нитрата калия, а фильтрат разбавляют водой до 100 мл. Раствор йодида висмута в йодиде калня образует с растворами сернокислотных и солянокислых солей алкалоидов аморфные, а с никотином, анабазином, кониниом, ареколином, пахнкарпиноы, эфедрином кристаллические осадки оранжевого илн кирпично-красного цвета. [c.166]

Стимуляция зародышеобразования с помощью посторонних тел, конечно, относится к хорошо известным явлениям. Большинство химиков знает, что на практике для того, чтобы вызвать кристаллизацию, иногда достаточно потереть палочкой о стенку стакана Правда, как отмечает Уили [42], никакие вещества, кроме самого льда, не способны вызвать образование зародышей льда вблизи О °С. Одномикронные частицы йодида серебра, имеющие такую же, как лед, кристаллическую структуру и очень близкие параметры решетки, вызывают образование зародышей льда только при температуре ниже —4°С [43]. По-видимому, можно найти более эффективные стимуляторы зародышеобразования в парах воды [44], По мнению Флетчера [45], энергетический барьер роста кластеров льда на поверхности посторонней частицы минимален, если на трехфазной границе частица—лед—вода краевой угол мал. Это означает, что поверхность такой частицы должна быть гидрофобна. Механизм зародышеобразования в парах воды представляет особый интерес в связи с проблемой получения искусственных осадков. [c.305]

Кадмий, как микропримесь в цирконии, определяли Бабко А. К. и Марченко П. В. [59 ] с предварительным осаждением кадмия кристаллическим фиолетовым в присутствии йодида калия, Чернихов Ю. А. и Добкина Б. М. [56 з] с предварительным экстрагированием кадмия в виде диэтилкарбамата, с чувствительностью 1-10- %. Предварительно экстрагируя в впде пиридинроданидного комплекса, Назаренко В. А. и Флянтикова Г. В. [58 ] определяли кадмий в индии и таллии. [c.267]

Иодид циркония 1гЗа представляет собой желтый кристаллический порошок с температурой плавления 499° С (под давлением). При нагревании йодид циркония возгоняется, причем упругость паров его достигает 760 мм рт. ст. при 43Г С. Кривая зависимости давления пара йодида циркония от температуры приведена на рис. 19. йодиды применяются для получения чистых металлических циркония и гафния методом термической диссоциации. [c.181]

Реактивы и оборудование медь сернокислая (медный купорос), известь негашеная, йодид калия кристаллический, Зн. раствор соляной кислоты, 0,5%-ный водный раствор крахмала, 0,1 н. раствор натрия серно-Батистокислого, стаканы стеклянные химические на 50, 150 и 350 мл, цилиндры для отстаивания, маркированные вверху на 250 мл и внизу на 25 мл, бюксы стеклянные, стекла предметные, цилиндры мерные на 50 мл, насос вакуумный, водоструйный. [c.114]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология