Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Алюминий, окись дегидратация

    Окись алюминия является стабильным катализатором — в отличие от алюмосиликата и фторированной окиси алюминия она слабо катализирует реакции крекинга и полимеризации и не дезактивируется за счет этих процессов. Каталитическая активность окиси алюминия связана с ее строением. Используя различную гидроокись алюминия, ее дегидратацией при разных температурах получают семь модификаций окиси алюминия (Х-, х-, у-, 6-, т)-, 6- и а) [14]  [c.146]


    Высокоактивную окись алюминия приготовляют дегидратацией кристаллической гидроокиси [7). Она химически инертна, не расплывается при увлажнении, поглощает 15—20 вес.% воды и легко может быть регенерирована нагреванием при 175° в течение нескольких часов. [c.576]

    АЛЮМИНИЯ ОКИСЬ для ДЕГИДРАТАЦИИ СПИРТОВ. [c.39]

    АЛЮМИНИЯ ОКИСЬ для ДЕГИДРАТАЦИИ СПИРТОВ (I, 19). [c.19]

    Лабораторные способы получения олефинов в большинстве своем являются реакциями отщепления. Важнейший из этих способов— дегидратация спиртов (отнятие воды). При нагревании спиртов с водоотнимающими веществами (концентрированная серная или фосфорная кислоты) или пропускании паров спиртов над такими катализаторами как каолин, окись алюминия, окись тория, при повышенной температуре идет отщепление воды. Так из этилового спирта получается этилен  [c.67]

    Нами было изучено также взаимодействие окиси пропилена и сероводорода в присутствии окиси алюминия. Окись пропилена при контакте с различными катализаторами дегидратации дает большое число продуктов изомеризации и димеризации ацетон [40], пропионовый альдегид [34], ал-лиловый спирт [41], диметилдиоксан [42] и другие соединения. [c.208]

    В качестве дегидратирующих катализаторов чаще всего применяют активную окись алюминия, окись тория, каолин, глину, боксит и фосфорную кислоту на твердом носителе. В условиях гомогенного катализа дегидратация спиртов легко осуществляется на таких катализаторах, как серная кислота, фосфорная кислота и др., при более низких температурах. В случае получения олефинов из третичных и некоторых вторичных спиртов хорошим дегидратирующим агентом является также кристаллик иода. [c.115]

    Промышленные катализаторы дегидрогенизации должны легко регенерироваться, долго сохранять высокую активность и, наконец, должны быть дешевы. Этим требованиям удовлетворяют катализаторы, содержащие сравнительно небольшое количество окислов переходных металлов шестой (например, хром и молибден), пятой (например, ванадий), четвертой (например, титан и церий) групп периодической системы элементов на носителях с относительно низкой каталитической активностью (например, окиси алюминия и окиси магния). В патентной литературе названо очень много различных катализаторов для дегидрогенизации насыщенных углеводородов в этиленовые. Среди них находятся медь, никель, кобальт, платина, окись цинка на окиси хрома, окись хрома на окиси алюминия, активированный глинозем, окись магния с окисями хрома и цинка, окись ванадия на окиси алюминия или магния и др. Любарский [6] подтверждает наибольшую пригодность для дегидрогенизации бутана смеси окислов хрома и алюминия, а также ванадия и алюминия. Другие [4] считают наиболее активным катализатором специальным образом приготовленную окись хрома. Одна окись алюминия непригодна для высоких температур, так как она быстро теряет активность в результате перекристаллизации. Осаждение окиси хрома на окиси алюминия, приготовленной дегидратацией гидрата окиси алюминия, приводит к образованию стойкого и очень активного катализатора. Вместо окиси алюминия можно брать и другие вещества, причем в большинстве случаев для получения хороших катализаторов надо осаждать на этих носителях не более 10 молярных процентов окиси хрома. [c.193]


    В результате сравнительного изучения каталитической дегидратации десяти вторичных и двух третичных спиртов в паровой фазе было показано [52], что продажная окись алюминия вызывает меньшее количество изомеризаций, чем флоридин, сульфат алюминия и фосфорная [c.414]

    Ни двуокись кремния, ни окись алюминия сами по себе не являются эффективными в промотировании реакций каталитического крекинга. В действительности они (а также активированный уголь) промотируют термическое разложение углеводородов [249, 250]. Смесь безводных двуокиси кремния и окиси алюминия тоже не проявляет достаточной эффективности. Катализатор с высокой активностью получается только из гидроокисей с последующей частичной дегидратацией (кальцинированием). Остающееся малое количество воды необходимо для нормальной работы катализатора. Исследования, проведенные с применением окиси дейтерия, показали, что эта вода участвует в реакциях обмена водородом между катализатором и молекулами углеводородов, причем указанные реакции начинаются при температурах, значительно более низких, чем температуры крекинга [262, 265]. [c.340]

    Известно, что окись алюминия содержит центры различной кислотной силы [17, 25]. Слабокислотные центры ответственны за дегидратацию спиртов, среднекислотные — за перемещение двойной связи в олефине, сильные — за его скелетную изомеризацию. На 1 см поверхности АЬОз имелось сильнокислотных центров, в то [c.152]

    Различная интенсивность адсорбционных процессов на различных участках поверхности данного адсорбента объясняется неоднородностью поверхности. Каталитическая активность материала обычно связана с адсорбцией реагирующих веществ на активных для данного процесса участках его поверхности, поэтому решающее значение имеет наличие именно этих активных участков (активных центров). Поэтому имеет значение не только адсорбция молекул исходных веществ, но и десорбция образующихся молекул п одуктов реакции. Существенно развитие поверхности, однако даже при значительной поверхности материал не будет активным катализатором, если структура и состояние ее таковы, что на ней нет необходимых активных центров. Вследствие этого для активности катализатора имеет значение не только химический его состав, но, не в меньшей степени, и способ изготовления, от которого зависят состав, структура и состояние поверхности катализатора. Так, специально приготовляемая активная окись алюминия служит хорошим катализатором реакции получения этилена путем дегидратации этилового спирта. Но для получения такой активной окиси алюминия необходимо тщательно соблюдать определенные условия, без чего она при том же химическом составе может не обладать активностью или быть мало активной. [c.495]

    Как уже упоминалось, окись алюминия часто используется как носитель катализаторов. Она имеет кислые свойства и способна катализировать такую реакцию как дегидратация, если ее не нейтрализовать щелочью. Таким образом, при получении спиртов посредством гидрирования альдегидов или кетонов может произойти дегидратация спиртов, если в катализатор не включить щелочь. Могут добавляться и другие, менее основные окислы (как ZnO), но при этом должна быть принята во внимание возможность их восстановления с образованием менее активного сплава с активным металлом. В зависимости от температуры реакции это может являться достоинством или недостатком. [c.32]

    В присутствии обычных катализаторов дегидратации (фосфорная кислота или окись алюминия)  [c.124]

    Дегидратацию проводят в присутствии катализаторов, причем в подавляющем числе случаев в качестве катализатора применяют окись алюминия значительно реже используют кислый сернокислый калий или такие дегидратирующие вещества, как фосфорный ангидрид и серная кислота. Дегидратацию проводят при повышенной температуре и под уменьшенным давлением. [c.213]

    Каталитическая дегидратация спиртов имеет в основном большое значение для промышленного синтеза олефпнов, но применяется и в лабораторной практике, особенно для получения низших олофптта теилена, пропилена, бутилена. Подходящими катализаторами для этого процесса являются у-окжсь алюминия, окись тория и голубая окись вольфрама. Первичные и вторичные спирты дегидратируются чаще всего в газовой фазе при 250—450° С. Высококипящие спирты дегидратируются уше без катализатора при 150—200° С (стр. 672). [c.676]

    АЛЮМИНИЯ ОКИСЬ для ДЕГИДРАТАЦИИ СПИРТОВ ( , 19). Баррет и Бюхи 13а1 для дегидратации смеси эпимерных спиртов растирали 6,6 г (1) с 21 г нейтральной А Оя (активность I), смешанной с 2 0 (вес к объем -) безводного пиридина и пиролизовали смесь [c.19]

    Кристаллографическая структура "f-АЬОз неизвестна. Она является одной из форм окисей алюминия, получающихся дегидратацией гидратов окиси алюминия и переходящих при более высоких ( — 1150°) температурах в а-АЬОз. Эти формы окиси алюминия относят к переходным формам [113], а их рентгенограммы диффузны и сходны между собой. Рентгеновский анализ показывает, что -АЬОз характеризуется плотноупако-ванной решеткой атомов кислорода и, согласно некоторым интерпретациям рентгенограмм, гамма-окись алюминия имеет неупорядоченную структуру шпинельного типа, в которой ионы А1 занимают как тетраэдрические, так и октаэдрические пу- [c.47]


    С0-Ь2НгСНзОН между тем как промотор (окись алюминия) вызывает дегидратацию  [c.359]

    Активная, свободная от кислот окись алюминия обеспечивает дегидратацию спиртов до соответствующих ненасыщенных углеводородов с прекрасными выходами, причем, реакция не сопровождается заметными перегруппировками углеродного скелета. Реакция протекает при температурах 300—400°. Так, например, в этих условиях этиловый спирт превращается в этилен, а оба про-пиловых спирта—первичный и вторичный—в пропилен с почти теоретическими выходами. Нормальные бутиловые спирты дают при дегидратации нормальные бутилены, а из изобутилового спирта и триметилкарбинола получается изобутилен. Выспше нормальные спирты, такие, как гексанол-1 [396, 397], гептанол-1 [398], октанол-1 [396, 397] и додеканол-1 [399], также дегидратируются в присутствии окиси алюминия с образованием соответствующих. 1шнейных олефинов. [c.156]

    В качестве катализаторов дегидратации 4-ПЭ пр ьменяли выпускае-Mtiie отечественной промышленностью у-окись алюминия, окись кремния, алюмосиликат и фосфат кальция. Ввиду трудности регенерации пири-дилэтанола из катализата условия проведення реакции (температура, скорость подачи РСО и продолжительность периода контактирования) для каждого катализатора выби )алп с таким расчетом, чтобы конверсия [c.73]

    Аналогичным образом влияет отравление гидроокисью натрия на активность и селективность окиси алюминия в дегидратации к-бутилового спирта, как это показала Дзисько и сотр. [57]. Содержание бутена-1 в продуктах реакции было почти постоянным, несмотря на значительные изменения степени отравления и каталитической активности. Герберих и Холл [94] обнаружили различную селективность у алюмосиликата и окиси алюминия скорость изомеризации бутена-1 с увеличением содержания гидроксильных групп увеличивалась на первом из катализаторов и уменьшалась на втором. Окись алюминия отличается от алюмосиликата и более высоким соотношением цис- и яграис-бутенов-2 в продуктах реакции. Наконец, скорости изомеризации цис-бутена-2 и бутена-1 примерно одинаковы на окиси алюминия, а на алюмосиликате первый превращается много медленнее, чем второй. [c.151]

    В качестве катализаторов дегидратат(ии 4-ПЭ нрименяли выпускаемые отечественной промышленностью у-окись алюминия, окись кремния, ал1омосиликат и фосфат кальция. Ввиду трудности регенерации нири-дилэтанола из катализата условия проведения реакции (температура, скорость подачи РСО и продолжительность периода контактирования) для каждого катализатора выбирали с таким расчетом, чтобы конверсия 4-ПЭ была не ниже 90%. Результаты исследований по сопоставительной активности указанных катализаторов в реакции дегидратации 4-ПЭ представлены в таблице. [c.73]

    Окись а.гюминия. Веллер и Гиндин [147] наблюдали, что [-окись алюминия после дегидратации при высоких температурах (450—650°) является активным катализатором дейтероводородного обмена при температурах, близких к —100°. При этой температуре дейтерий не обменивается с водородом катализатора. Повышение температуры дегидратации (в пределах от 450 до [c.396]

    Эта реакция (дегидратации спиртов) становится основной, если пары спирта пропускать через окись алюминия, окись тория или окись кремния при 250—350 . Реакция в этом случае протекает легно с высоким выходом соответствующего олефина. [c.36]

    На выход бутадиена (до 70% от теоретического) влияют несколько факторов температура, характер и активность катализатора и время контактирования. Оптимальная температура колеблется в пределах 400—450°. Превышать верхний предел пе рекомендуется, так как в противном случае может произойти пиролитическая деструкция бутадиена, приводящая к снижению выхода. Этого избегают за счет разбавления паров спирта водяным паром, используя 65—85%-ный спирт (см. стр. 540). На выход благоприятно действует снижение давления до 0,25 атм. Время контакта колеблется в пределах 2—10 сек. Катализатор оказывает большое влияние па результат реакции, и зависимость последнего от состава катализатора была подробно изучена 12593, 2753]. Катализатор состоит из двух компонентов. Первый из пих, обычно окись магния или цинка, катализирует дегидрогенизацию, второй, например двуокись кремния или окись алюминия,— способствует дегидратации. В настоящее время повсеместно применяют либо окись цинка па технической окиси алюминия или на нрепарированном боксите в соотношении 1 3, либо пару — окись магпия — двуокись кремния [2754, 2755] в таком же соотнохпении. Активность катализатора довольно быстро падает, по мере того как па его поверхности осаждается углерод, образующийся в процессе пиролитических реакций. Приблизительно после 12 час. работы катализатор необходимо регенерировать, после чего ого активность несколько понижается (см. стр. 541). [c.534]

    Для дегидратации алпфатпческих сииртов — этилового, ироии-лового, бутиловых и амиловых — в паровой фазе иримоияют окись алюминия пли минералы, содержащие окись алюминия. Из числа последних можно назвать сукновальные глины, бентонит и др. [c.346]

    Изомеризацию диойпо11 связи, протекающую при каталитической дегидратации в присутствии окнси алюминия, можно объяснить тем, что окись алюминия ускоряет также п гидратацию в результате отщепления и последующего 1грисосдипепия воды двойная свянь перемещается к середине молекулы п наоборот, аналогично тому, как это подробно изложено при описании каталитического дегидрохлорпрования. [c.682]

    Простые эфиры можно также получать парофазной дегидратацией спиртов при 190—250°, применяя в качестве катализаторов квасцы или активную окись алюминия. [c.154]

    Этиленциангидрин кипит при 221°. Он является важным промежуточным продуктом в производстве мономеров, способных к полимеризации. Дегидратация этиленциангидрина приводит к получению акрилонитрила СН2=СНСМ с выходом 80—90%. Реакцию осуществляют либо в паровой фазе при 300° над катализаторами дегидратации (активная окись алюминия), либо в жидкой фазе при кипении под атмосферным давлением в присутствии разнообразных катализаторов (металлическое олово, углекислый магний или сульфаминовая кислота)  [c.368]

    Как правило, дегидратацию арилметилкарбинолов проводят в присутствии катализаторов (кислый сернокислый калий, активированная окись алюминия, серная кислота, фосфорный ангидрид и др.). В литературе описаны также случаи дегидратации арилметилкарбинолов без катализаторов. [c.5]

    Ацетилстирол. Активированную окись алюминия нагревают в течение 6 час. в токе воздуха при 550°, охлаждают до 480° и сразу же применяют для проведения дегидратации. 100 г (0,61 моля) 4-аце-тофенилметилкарбинола пропускают со скоростью Ькапля в 2 сек. через трубку из стекла пирекс (внешний диаметр 25 лглг), наполненную на протяжении [c.106]


Смотреть страницы где упоминается термин Алюминий, окись дегидратация: [c.664]    [c.634]    [c.664]    [c.215]    [c.8]    [c.93]    [c.413]    [c.443]    [c.106]    [c.683]    [c.369]    [c.38]   
Гетерогенный катализ в органической химии (1962) -- [ c.0 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Дегидратация



© 2025 chem21.info Реклама на сайте