Удельная электропроводность растворов аммиака

Рис. УП1-8. Зависимость удельной электропроводности растворов аммиака от концентрации и температуры.

Прииер 8.17. Удельная электропроводность 0,0109 М раствора аммиака равна 1,02 10 Ом 1. см 1. Определить константу диссоциации. [c.120]

На рис. 5.1 показана зависимость и от с для различны.х электролитов. Наибольшей удельной электропроводностью обладают сильные кислоты, затем щелочи, далее идут соли, очень мала электропроводность растворов таких электролитов, как уксусная кислота или аммиак. Характерно прохождение удельной электропроводности через максимум. Такой вид кривых зависимости х от с можно объяснить следующим образом. [c.183]

Удельная электропроводность концентрированных растворов на порядок выше электропроводности водных растворов солей [51, 53—57]. С увеличением концентрации электропроводность понижается и проходит через минимум для 0,04 М растворов. Измерение чисел переноса растворов натрия показало, что эквивалентная электропроводность аниона (сольватированного электрона) имеет минимальное значение в 0,04 М растворе, а эквивалентная электропроводность иона металла непрерывно понижается с увеличением концентрации [58]. Голубая окраска разбавленных растворов металлов в аммиаке обусловлена коротковолновой частью широкой полосы поглощения с максимумом при 15 ООО А. Спектры поглощения растворов щелочных и щелочноземельных металлов (по крайней мере кальция) идентичны [59, 60]. [c.63]

Металлический характер насыщенных металл-аммиачных растворов был открыт Краусом пятьдесят лет назад [28а — в]. Удельная электропроводность насыщенного натрий-аммиачного раствора при —33,5° составляет К 5047 по сравнению с электропроводностью ртути, равной 10 440 омг см при 20°. В интервале концентраций 1 — 6 М натрия в аммиаке удельная электропроводность возрастает на три порядка. Температурный коэффициент электропроводности для насыщенных металл-аммиачных растворов очень мал и составляет 0,066%/гра5 для насыщенных натрий-аммиачных растворов и 0,043%/гра5 для насыщенных калий-аммиачных растворов. Дополнительные доказательства металлической природы рассматриваемых систем следуют из данных по эффекту Холла для насыщенных литий-аммиачных растворов [29], которые соответствуют предположению о том, что каждый атом лития дает по одному электрону проводимости. Спектры отра кения насыщенных металл-аммиачных растворов подчиняются теории Друде [30], а магнитная восприимчивость таких растворов [31] вполне соответствует магнитной восприимчивости вырожденного электронного газа. [c.161]

Присутствие ионов аммония в конденсатах пара влияет на значения удельной электропроводности конденсата поэтому в случае присутствия ионов аммония необходимо вносить в измеряемые значения электропроводности соответствующие поправки. Ионы аммония, присутствующие в воде, вызывают коррозию меди и сплавов меди, так как медь может растворяться с образованием медноаммиачных комплексов. Аммиак в паре вызывает коррозию медных деталей подшипников. При наличии в машинах нежелезных деталей не следует допускать присутствия аммиака в водяном паре. Однако, как недавно показал Черна [117], присутствие аммиака в паре, наоборот, желательно, если вся система сделана целиком из стали, так как аммиак обеспечивает высокое значение pH воды, питающей паровую установку, и конденсата без повышения концентрации щелочи в воде. В отсутствие кислорода аммиак в концентрациях до 10 ч.н.м., повидимому, не вызывает коррозии нежелезных металлов, применяемых в паропроводах. [c.153]

В неводных растворах у большинства электролитов степень диссоциации меньше, чем в водных. Даже полностью диссоциированные в воде электролиты в большинстве неводных растворителей диссоциируют частично. Уменьшение силы слабых в воде электролитов в неводных растворах может быть очень значительным. Только в некоторых случаях удается усилить диссоциацию слабых электролитов подбором соответствующей среды. Например, сила слабых в воде оснований увеличивается в протогенных растворителях (уксусная кислота), а очень слабых кислот —в протофильных растворителях (жидкий аммиак). Величины равновесных концентраций ионов одних и тех же электролитов при одной и той же концентрации растворенного вещества в различных растворителях изменяются, что влияет на ионную силу раствора. Поэтому отклонение величины % при данной концентрации от Яог может быть различным. Кроме этого, понижение удельной электропроводности раствора электролита при титровании в неводных растворах может быть вызвано уменьшением равновесных концентраций ионов, обусловленным ослаблением силы электролитов. Поэтому удельная электропроводность растворов одного и того же электролита в различных растворителях и ее изменение в процессе титрования в различных растворителях могут варьироваться в широких пределах. [c.26]

Следовательно, прохождение тока через подобные растворы обеспечивается совместно ионами металла и электронами, сольватированными аммиаком. Уравнение (У-ЗЗ) позволяет объяснить наблюдаемое на опыте изменение электропроводности с разведением. В области растворов, близких к насыщенным, степень сольватации ионов и электронов ничтожно мало (х- 0). Электроны в таких растворах ведут себя подобно свободным электронам в металлах, и их электропроводность должна незначительно отличаться по своей величине от металлической. Для насыщенного раствора калия в жидком аммиаке удельная электропроводность составляет [c.136]

Удельная электропроводность 0,0219 н. водного раствора аммиака равна 1,73 о.и-1 Эквивалентная электропроводность ( го при бесконечном разбавлении = 271 см" . Подсчитать а) эквивалентную электропроводность его б) степень диссоциации в) концентрацию ионов г) константу равновесия. Пользуясь полученными данными, вычислить д) при какой концентрации раствора степень диссоциации аммиака равна 1 /о е) чему равна при этом концентрация гидроксил-ионов. [c.367]

Очистка растворителя. Приготовление очень чистого формамида -довольно сложная задача. Этот растворитель отличается значительной гигроскопичностью и нестабильностью. К тому же при тщательном изучении выяснилось, что фракционная перегонка не позволяет получать растворитель высокой чистоты [4]. Следы воды вызывают гидролиз растворителя с образованием аммиака и муравьиной кислоты последнюю нельзя отделить путем перегонки. Для разделения муравьиной кислоты растворитель нейтрализовался с помощью раствора NaOH с контролем по бромтимоловому синему и для отгонки воды и аммиака выдерживался при пониженном давлении при 80-90 °С. Операция повторялась четыре или пять раз до полной нейтрализации продукта, после чего он перегонялся в вакууме при 80-90°С. Дистиллят нейтрализовался и повторно перегонялся. Полученный продукт подвергался фракционной перекристаллизации для удаления воды и двуокиси углерода. Удельная электропроводность конечного продукта составляла (1-2)-10" Ом -см он неустойчив при хранении. [c.22]

Эти металлы (и многие другие) растворяются также в смеси их собственных галогенидов с галогенидами других металлов. Удельная электропроводность расплавленных солей возрастает при растворении металлов [12], но не в такой степени, как в жидком аммиаке, а поэтому электроны в данном случае не так свободны. Тем не менее дальнейшее исследование восстановительных реакций этих растворов было бы целесообразно, особенно потому, что подобные высокотемпературные системы приобретают возрастающее значение в атомной энергетике. [c.237]

В случае применения материалов, выпускаемых в виде кислых паст, в емкость предварительно вводят нейтрализатор — триэтиламин, аммиак и др. (обычно 7,0— 7,5 л на 100 кг пасты). После окончания загрузки со-держ имое емкости перемешивается до тех пор, пока при взятии пробы на растворимость на стеклянной пластинке не будут отсутствовать нерастворившиеся частицы лакокрасочного материала. При хорошем растворении содержимое емкости смешения перекачивается в ванну электроосаждепия. Затем вводят добавки нейтрализатора и доводят рн ванны до требуемого значения. После циркуляции раствора в полностью загруженной ванне в течение нескольких часов периодически отбирают пробу на анализ для лаборатории, где проверяют сухой остаток, pH, удельную электропроводность рабочего раствора лакокрасочного материала. [c.195]

Вычислить константу электролитической диссоциации 0, % orojpa TBopa аммиака, если при 18°С удельная электропроводность раствора 4,9-10" ож" сж". Плотность раствора принять равной единице. [c.216]

Вернемся теперь к химической теории растворов. В 1887 г. Менделеев опубликовал монографию Исследование водных растворов по удельному весу . Им были изучены, в частности, растворы метилового спирта и его гомологов, глицерина, органических кислот и азотпроизводных. Менделеев заключает, что в водных растворах существуют гидраты определенного состава, в частности соединения молекулы этилового спирта с одной, тремя и двенадцатью молекулами воды, причем в растворе происходит, согласно взглядам Менделеева, непрерывный процесс образования (ассоциации) и распада (диссоциации) гидратов. С этой точки зрения Менделеев объясняет и данные по электропроводности ...в соединении растворенного тела с растворителем можно искать скорее всего причину электропроводности, как видно из того, что (Д. П. Коновалов) ни анилин, ни уксусная кислота в отдельности не проводят тока..., а раствор анилина в уксусной кислоте составляет хороший электролит, в котором непременно должны действовать химические силы, влекущие анилин, подобно аммиаку, к соединению с уксусной и всякими другими кислотами [47, с. 542—544]. [c.141]

Следовательно, ток в подобных растворах должен переносить ионы металла и электроны, сольватированные аммиаком. Уравнение ( -36) позволяет объяснить наблюдаемое на опыте изменение электропроводности с разведением. В области растворов, близких к насыщенным, степень сольватации ионов и электронов ничтожно мала (х 0). Электроны в таких растворах ведут себя подобно свободным электронам в металлах, и их электропроводность должна незначительно отличаться по своей величине от металлической. Для насыщенного раствора калия в жидком аммиаке удельная электропроводность составляет 0,5-10 Эта величина вполне сравнима с удельной электропроводностью такого металлического проводника, как ртуть (1 -10 ом -см" ). В то же время максимальная удельная электропроводность водного раствора серной кислоты — одного из лучших ионных проводников — достигает всего 0,7 ом т. е. почти на четыре порядка ниже удельной проводимости насыщенного раствора калия в жидком аммиаке. При разведении степень сольватации электронов увеличивается (х растет), их подвищность значительно уменьшается и наблюдается резкое падение электропроводности раствора. При еще больших разведениях степень сольватации перестает изменяться, но степень диссоциации продолжает расти, что приводит к подъему молекулярной проводимости. Предельное значение молекулярной электропроводности при бесконечном разведении в несколько раз превосходит [c.125]

Особое положение занимают, по Краусу ), растворы натрия и калия в жидком аммиаке. При низких концентрациях эти растворы недуг себя, как электролиты, например как раствор КС1 в жидком аммиаке. При более высоких концентрациях, однако, электропроводность чрезвычайно быстро возрастает, и в насыщенных растворах, в которых на 1 моль К или Na приходится 4,9 или соответственно 5,4 молей NHj, она достигает огромных значений для х при —33,5° были получены значения 4,57 или соответственно 5,05 10 , т. е. числа, порядок величины которых совпадает с удельной электропроводностью металлической ртути. Краус принимает здесь электронную электропроводность. В этом случае мы имели бы в таких растворах постепенный переход от чисто или преобладающе ионной проводимости к чисто или преобладающе электронной проводимости. Растворы соединений трехвалентного углерода в органических растворителях обна е) живают, повидимому, также неожиданно высокую проводимость. [c.123]

Эквивалентная электропроводность растворов металлов в жидком аммиаке больше, чем электропроводность любых других электролитов в любом из известных растворителей. Удельные электроаровод-ности концентрированных растворов являются величинавли того же порядка, что и электропроводности металлов, а эквивалентные электропроводности разбавленных растворов достигают величин 1000 , т. е. примерно в 5—10 раз больше электропроводностей растворов солей в воде [c.19]

При 18°С удельная электропроводность 0,8%-ного раствора аммиака 6,86-10" омг см , плотность 0,996 г/сж . Константа диссоциации НН40Н 1,79-10 . Вычислить значение эквивалентной электропроводности при бесконечном разведении. [c.213]

При 18°С удельная электропроводность 0,8%-ного раствора аммиака 6,86-10 ом -см . Плотность этого раствора 0,996 г/см , а константа диссоциации NH40H 1,79-10 . Вычислить эквивалентную электропроводность НН40Н при бесконечно большом разбавлении и сравнить с табличной величиной. [c.210]

П.тотность А 0 при 25° равна 7,485 г1см удельная электропроводность (цилиндрик, спрессованный из порошка под давлением 12 000 кг1см-) при 20°—0,07 о.1Г слгК При действии 1.а АйО разбавленных кислот выделяется кислород. Соединение А О является сильным окислителем при комнатной те шературе оно окисляет ЗОг в 50з, а аммиак (газообразный и в водном растворе) переводит в азот, нитраты и нитриты. [c.103]

Для большинства целей достаточно чистая вода для электропроводности может быть приготовлена повторной перегонкой хорошо перегнанной воды, к которой добавляется небольшое количество щелочного раствора перманганата или раствора Несслера для связывания аммиака. Необходимо принять меры предосторожности, чтобы избежать разбрызгивания. Для конденсации пара применяются изготовленные из кварцевого или химически стойкого стекла или из чистого олова приемники. Значительная часть дестил-лята (около 0,25) выбрасывается, остаток собирается в тщательно очищенный и пропаренный приемник, защищенный от попадания в него примесей -углекислоты и аммиака из воздуха. Полученная таким образом вода должна иметь удельную электропроводность леньше чем 1,0 10 . Для получения более чистой воды при лгеняется специальная перегонная аппаратура [16]. [c.333]