Аммиак электропроводность растворов

Рис. IX-10. Электропроводность растворов Na в жидком аммиаке.

Рис. XVII, 10. Зависимость эквивалентной электропроводности растворов натрия в жидком аммиаке от концентрации.

На основании показаний амперметра сравните электропроводности растворов уксусной кислоты, аммиака и ацетата аммония одинаковой концентрации (2 и.). Объясните, почему раствор ацетата аммония является лучшим проводником тока, чем растворы уксусной кислоты и аммиака [c.89]

Электропроводность растворов в жидком аммиаке [c.454]

На рис. 5.1 показана зависимость и от с для различны.х электролитов. Наибольшей удельной электропроводностью обладают сильные кислоты, затем щелочи, далее идут соли, очень мала электропроводность растворов таких электролитов, как уксусная кислота или аммиак. Характерно прохождение удельной электропроводности через максимум. Такой вид кривых зависимости х от с можно объяснить следующим образом. [c.183]

На рис. 27 приведены кривые электропроводности растворов сульфонола НП-1 в зависимости от температуры. Кривые для растворов, содержаш их 6 и 12% аммиака, имеют излом в области температур, соответствуюш их температурам замерзания этих растворов. Раствор сульфонола, содержаш ий 24% аммиака, ве замерзает вплоть до —28 °С. С увеличением концентрации аммиака электропроводность растворов уменьшается. Это объясняется свойствами аммиака, являющегося слабым электролитом [c.39]

Наряду с системами, для которых законы Фарадея оправдываются количественно, существуют и такие, где возможны отклонения от этих законов. Так, например, расчеты по законам Фарадея окажутся ошибочными в случае электролитической ванны, состоящей из двух платиновых электродов, погруженных в растнор металлического калия в жидком аммиаке. Такой раствор, как проводник со смешанной электропроводностью, обладает заметной металлической проводимостью, и значительная доля электронов в процессе электролиза способна непосредственно переходить с электрода в раствор, не вызывая никакого химического превращения. Подобные же явления наблюдаются при прохождении тока через газы. Одиако такие системы уже не будут истинными электрохимическими системами, состоящими только из проводников первого и второго рода. В истинных электрохимических системах переход электронов с электрода в раствор и из раствора на электрод обязательно связан с химическим превращением и, следовательно, полностью подчиняется законам Фарадея. Законы Фарадея, являясь, таким образом, естественным и неизбежным результатом самой природы электрохимического превращения, должны в то же время рассматриваться как наиболее надежный критерий истинности электрохимических систем. [c.282]

Электроны располагаются в создаваемых ими пустотах растворителя и обусловливают интенсивно синий цвет растворов, его металлический блеск при больших концентрациях растворенного металла и высокую электропроводность. Зависимость электропроводности растворов натрия в жидком аммиаке от разведения приведена на рис. 24. При больших разведениях электропроводность обусловлена ионами Na+ и соль-ватированными электронами. Уменьшение разведения приводит к образованию ионных пар, а также диамагнитных димеров из двух металлических ионов и двух электронов, в результате чего электропроводность уменьшается. При содержании щелочного металла более [c.78]

Опыты 2, 3 и 4. Прибор для сравнения электропроводности растворов (см. рис. 47). Сахар, глюкоза, глицерин, раствор в дистиллированной воде. Хлорид калия, 1 и. раствор. Уксусная кислота ледяная, 12,5 и., 5 и., 8 н., 4н,, 1 и. и 0,1 н. Аммиак, 25%-ный раствор. [c.306]

ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСТВОРОВ В АММИАКЕ [c.700]

ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСТВОРОВ Ь АММИАКЕ [c.701]

СРАВНЕНИЕ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТИ РАСТВОРОВ УКСУСНОЙ КИСЛОТЫ, АММИАКА И АЦЕТАТА АММОНИЯ [c.34]

Опыт 4. Изменение электропроводности при нейтрализации слабого основания слабой кислотой. Испытайте электропроводность 25%-ного раствора аммиака (см. опыт 2). Слейте раствор аммиака в стакан и прибавляйте к нему понемногу (осторожно ) концентрированную уксусную кислоту. Дайте раствору охладиться и снова испытайте его электропроводность. Чем объяснить большую электропроводность раствора [c.119]

Важным свойством щелочных металлов является их способность растворяться в жидком аммиаке. Такие растворы обладают большой электропроводностью. [c.202]

Первичный и вторичный солевой эффект рассмотрен в приложении к аммонийным солям в концентрированных растворах действие амидов меньшее, чем аммонийных солей, которые расположены в ряд по увеличивающейся активности ацетамид, бензамид, формамид для анионов, расположенных согласно увеличению каталитической активности их аммонийных солей, был получен следующий ряд хлорат, иодид, нитрат, бромид и хлорид ионы та же серия только с обратной последовательностью была найдена для коэффициента осмотического давления и коэффициента электропроводности растворов аммонийных солей в жидком аммиаке Ацетилбромид (сильный катализатор) [c.228]

Проведение опыта. Налить в стаканы растворы уксусной кислоты и аммиака и испытать их электропроводность. Растворы плохо проводят электрический ток — лампа горит очень слабо. Смешать оба раствора и снова определить электропроводность. Лампа горит ярко, так как образовавшийся ацетат аммония является сильным электролитом. [c.34]

ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ растворов в аммиаке [c.703]

Электроны располагаются в создавае- мых ими пустотах растворителя и обу- словливают интенсивно синий цвет растворов, его металлический блеск при больших концентрациях растворенного металла и высокую электропроводность. Зависимость электропроводности растворов натрия в жидком 41/ аммиаке от разведения приведена на рис. IV. 12. При больших разведениях электропроводность обусловлена ионами Ыа+ и сольватированными электронами. Уменьшение разведения приводит к образованию ионных пар, а также диамагнитных димеров из двух ионов металла и двух электронов, в результате чего электропроводность уменьшается. При содержании щелочного металла более 0,1 моль/л электропроводность снова возрастает вследствие того, что степень сольватации электронов падает. При дальнейшем увеличении концентрации щелочного металла волновые функции электронов перекрываются и раствор приобретает металлическую проводимость, превышающую проводимость водных растворов сильных электролитов на четыре порядка. [c.87]

В случае осаждения при помощи амида натрия в автоклав вносятся через люк катализатор и кусками металлический натрий. После завинчивания люка заливается жидкий аммиак и пускается в ход мешалка. По окончании реакции образования амида натрия (что заметно по падению электропроводности раствора) приливается раствор смеси алкалоидов в жидком аммиаке, заранее приготовленный в отдельном баллоне, и смесь перемешивается в течение 30 минут. Дальнейшая обработка в обоих случаях одинакова. [c.166]

ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСТВОРОВ в АММИАКЕ [c.701]

Концентрацию образовавшегося аммиака определяют по изменению электропроводности раствора серной кислоты при пропускании через него газовой смеси. Раствор серкой кислоты приготовляют строго определенной концентрапии и изменение его электропроводности в зависимости от количества поглощенного аммиака устанавливают предварительной калибровкой прибора. [c.444]

Кристаллическое вещество красного цвета прекрасно растворимо в воде, но из-за гидролиза не может быть перекристаллизовано. На воздухе соединение не выветривается. При действии серной или соляной кислот происходит выделение сернистого газа. В аммиаке соль растворяется с образованием почти бесцветного раствора. Молекулярная электропроводность при 25° С [c.218]

Вторую часть своей диссертации Аррениус озаглавил Химическая теория электролитов . Этим он хотел оттенить значение химических процессов как причины электропроводности водных растворов. Например, электропроводность раствора аммиака Аррениус объяснил образованием соединения КН ОН. В растворе находятся в химическом равновесии вода, неактивный гидрат и гидрат активный, т, е, проводящий электрический ток. [c.55]

Переходные металлы часто входят в ярко окрашенные соединения со сложными формулами. Хотя Pt l существует как простое соединение, известны другие соединения, в которых Pt связан с двумя-шестью молекулами NH3 или с КС1 (табл. 20-1). По какой же причине подобные нейтральные и на первый взгляд способные существовать изолированно соединения ассоциируют с другими молекулами и почему они входят в образующиеся новые соединения в различных пропорциях Измерение электропроводности растворов этих соединений, а также осаждение ионов С1 ионами Ag + показывают, сколько ионов присутствует в водном растворе. Данные, полученные этими и другими способами, заставляют предположить, что обсуждаемые соединения обладают ионными структурами, перечисленными в последней колонке табл. 20-1. Указанные там вещества, содержащие аммиак, представляют собой координационные соединения, в которых молекулы NH3 располагаются вокруг центрального иона Pt. Комплексы Pt(IV) содержат октаэдрически координированные молекулы [c.205]

Растворение KI и Nal в этиловом спирте, нагретом до температуры, превышающей его критическую, наблюдали И. Б Хен-ни и И. Хогарт [I. В. Наппу, I. Hogart, 1879, 1881 гг.]. При изотермическом снижении давления эти соли осаждались из паров и вновь растворялись при сжатии. Интересные опыты были проведены П. Виллардом (1896 г.), растворившим парафин, иод и камфару в метане, сжатом до 150—200 кгс/см. При понижении давления парафин выделялся в виде чешуек, а камфара кристаллизовалась на стенках трубки. Е. Франклин и К. Краус в 1900 г. обнаружили, что электропроводные растворы ряда солей в жидком аммиаке оставались проводящими и при температуре выше критической температуры растворителя. [c.5]

При нейтрализации NaOll электропроводность раствора линейно понижается, так как уменьшается концентрация высокоподвижиы.х гидроксильных ионов (рис. 17, кривая 4). При титровании слабых основании— аммиака (рис. 17, кривая /) и анилина (рис. 17, кривая 2) происходит повышение проводимости раствора до точки эквивалентности, вызываемое образованием хорошо диссоциирующих солей. На кривой титрования разбавленных растворов анилина вблизи точки эквивалентности наблюдается слабый изгиб кривой вследствие гидролиза получающегося гидрохлорида анилина. Избыток НС1 вызывает резкое увеличение электропроводности раствора. [c.108]

Растворы аммиакатов двухвалентного кобальта склонны окисляться в аммиакаты трехвалентного кобальта. Трехвалентный кобальт связывает аммиак значительно прочнее, чем двухвалентный. Существуют аммино-, аква- и ацидокомплексные соединения трехвалентного кобальта. Так, например, при пропускании в течение некоторого времени воздуха через раствор хлорида кобальта (И), к которому добавлены хлорид аммония и аммиак, выделяется соединение состава [Со(ЫНз)з]С1з в виде оранжево-желтых кристаллов. Измерение электропроводности раствора этой соли показывает, что она диссоциирует на четыре иона, из которых три являются ионами хлора. [c.375]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Прибор для определения электропроводности растворов. Стаканы на 50 мл. Сахар (порошок). Поваренная соль кристаллическая. Ацетат натрия. Хлорид аммония. Цинк гранулированный. Индикаторы лакмусовая бумага, спиртоной раствор фенолфталеина, метиловый оранжевый. Спирт метиловый. Глюкоза. Окись кальция. Полупятиокись фосфора. Растворы соляной кислоты (2 и 0,1 н.), серной кислоты (2 и 4 н., 1 1), уксусной кислоты (2 и 0,1 н., концентрированный), едкого натра (2 и 4 н.), трихлорида железа (0,5 н.), сульфата меди (II) (0,5 н.), дихлорида магния (0,5 н.), сульфата натрия (0,5 н.), силиката натрия (0,5 н.), хлорида бария (0,5 н.), хлорида кальция (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 н.), иодида калия (0,1 н.), карбоната натрия (0,5 н.), хлорида аммония (0,5 н.), перманганата калия (0,5 н.), сульфата калия (0,5 н,), трихлорида алюминия (0,5 н.), хлорида цинка (0,5 н.), аммиака (0,1 н.), ацетата натрия (2 н.). [c.55]

Метиламин. Электрохимическое поведение метиламина очень похоже на поведение аммиака. Метиламин находится в жидком состоянии в более удобном температурном интервале (—93,45- --6,3"С), однако имеет неприятный запах н низкую температуру кипения. Его диэлектрическая постоянная довольно низка (11,4 при —Ю С), однако электропроводность раствора Li l в метиламине достаточна для проведения нренаративного электролиза. Подобно аммиаку метиламин обладает как кислыми, так и основными свойствами. [c.209]

Плотность растворов перхлората аммония в воде и в водной хлорной кислоте была определена при 15 и 25 °С. Данные по электропроводности растворов перхлората аммония в безводной синильной кислоте и нитрометане показывают, что к этим растворам применимо уравнение Дебая—Хюкеля—Онзагера. Константа диссоциации перхлората аммония в растворе жидкого аммиака составляет 5,4-10 . [c.41]

О солеобразной природе подобных щелочноорганпче-ских соединений свидетельствует также высокая электропроводность растворов их в подходящих растворителях. Так, эквивалентная электропроводность раствора трифенилметилнатрия в жидком аммиаке при температуре —33 °С достигает 157 см" олг г-экв при разбавлении, 370 л/г-экв. При таком же разбавлении эквивалентная электропроводность раствора азотнокислого натрия в том же растворителе составляет 194 олг г-экв . [c.26]

Хотя электропроводность растворов ацетиленидов натрия и лития в жидком аммиаке значительно ниже, при электролизе этих металлоорганических соединений на катоде выделяется соответствующий металл, а на аноде разряжается нон R. Это указывает на ионси ен-ный характер этих веществ. [c.26]

Комплексные соединения VII и VIII синтезировались по Фортмаву [16], комплексы IX, X, XII—XIV, XVI—XX — по Вернеру [17], комплекс XI — по Томсону [18] и XV — по Ёнеде [19] и их индивидуальность проверялась на основании анализов на кобальт, аммиак, азот и анион и также измерением молярной электропроводности растворов и снятием подпрограмм указанных комплексов [20]. [c.69]

Справочник химика Том 3 Изд.2 (1965) -- [ c.662 , c.665 , c.666 , c.700 , c.704 ]

Справочник химика Том 3 Издание 2 (1964) -- [ c.662 , c.665 , c.666 , c.700 , c.704 ]

Справочник химика Изд.2 Том 3 (1964) -- [ c.662 , c.665 , c.666 , c.700 , c.704 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология