Кислород таблицы

Упругость паров жидкого кислорода Таблица 17 [c.287]

Тенар так определял пропорциональное число элемента это такой вес простого тела, который требует 100 весовых частей кислорода для перехода в соединение первой степени окисления [85, стр. 246]. Но это правило применялось Тена-ром главным образом к металлам, ибо для определения пропорциональных чисел неметаллов он исходил из веса кислоты, нейтрализующей такое количество основания, которое содержит 100 весовых частей кислорода. Таблица Тенара была таблицей соединительных весов при выражении состава соединений он часто вынужден был прибегать к дробным значениям пропорциональных чисел. [c.127]

Криптон — кислород Таблица 75 [c.124]

Аргон — кислород Таблица Юо [c.186]

Кислород Таблица 107 — криптон Таблица 108 Кислород — ксенон [c.188]

Изложенное позволяет сделать вывод, что ректифицировать подобную смесь более чем затруднительно, а потому для очистки аргона от кислорода целесообразнее обратиться к другим методам выделения кислорода. ТАБЛИЦА >5 [c.31]

Однако таблица Берцелиуса, казалось, разрушила это привлекательное предположение (привлекательное потому, что, подобно античным ученым, Праут сводил все возраставшее число элементов к одному основному веществу и, таким образом, как будто бы придавал Вселенной упорядоченность и симметрию). Однако, если принять атомный вес водорода ( основы ), равным 1, то атомный вес кислорода составит приблизительно 15,9 веса водорода, но едва ли можно согласиться с тем, что кислород состоит из 15 плюс еще 9/10 атома водорода. [c.62]

Когда атомное ядро поглощает нейтрон, оно необязательно становится новым элементом при этом может образоваться просто более тяжелый изотоп. Так, если кислород-16 приобретает нейтрон (массовое число 1), то он становится кислородом-17. Однако, присоединяя нейтрон, элемент может превратиться в радиоактивный изотоп. В этом случае элемент обычно распадается с излучением бета-частицы, а согласно правилу Содди, это означает, что он становится элементом, занимающим более высокое место в периодической таблице. Таким образом, если кислород-18 получает нейтрон, то он превращается в радиоактивный кислород-19. Этот изотоп излучает бета-частицу и становится стабильным фтором-19. Таким образом, бомбардируя кислород нейтронами, его можно превратить во фтор, [c.175]

Таблица 2.3. Результаты расчета константы скорости реакции (О ), определяющей склонность углеводородов к окислению молекулярным кислородом

Таблица 2.7. Количество кислорода, поглощенного исходными и окисленными топливами и углеводородами

Таблица 2.20. Действие смесей ингибиторов иа окисление белого медицинского масла кислородом при 150 °С

Позже Франклин [121, положив в основу метод Питцера, а также-более точные данные о термодинамических функциях, составил новые-таблицы значений свободной энергии структурных групп углеводородов и некоторых других органических соединений, содержащих кислород, (спирты, альдегиды, кислоты и др.), азот и серу. [c.204]

Таблица 15. Катализаторы конверсии природного газа с кислородом

Таблица 31. Катализаторы конверсии бензиновых фракций с водяным паром, кислородом и двуокисью углерода

Как видно из табл. П-2, общий состав бензиновых смол не отличается от лака, обнаруженного на поршнях двигателей, работающих на низких температурах и малой нагрузке. Однако новая работа по этим лакам [47] показывает, что при образовании лаков окислы азота принимают большее участие, нежели чистый кислород. Этим объясняется высокое содержание азота в лаке, растворимом в ацетоне (см. табл. П-2). Данные таблицы соответствуют работе двигателя на высококипящих крекинг-дистиллятах. [c.74]

Например, в 8 ч утра температура воды была 21° С, а концентрация растворенного кислорода 9,1 млн К По данным таблицы насыщенный раствор [c.65]

Таблица 1.9. Концентрация растворенного в воде кислорода, в его насыщенных водных растворах при некоторых температурах

Взглянув на периодическую таблицу, видим, что сера S и кислород О принадлежат к одной и той же группе. Поскольку углерод и кислород образуют СО2, наиболее вероятно, что интересующим нас соединением должен быть дисульфид S2. Это правильное предположение, такое соединение действительно существует. [c.128]

Прочтите приведенные ниже методики и начертите в тетрадке таблицу для занесения результатов опытов с кислородом, азотом и диоксидом углерода. Если азота нет, то необходимые сведения о нем вы получите у учителя. [c.374]

Таблица 16 РАСТВОРИМОСТЬ НЕКОТОРЫХ УГЛЕВОДОРОДОВ в жидком КИСЛОРОДЕ и ЖИДКОМ АЗОТЕ

Таблица 4.6. Кинетика поглощения растворенного кислорода прн окислении топлив в замкнутом объеме

Для углерода недостаточно применять обозначение (кр.), поскольку кристаллический углерод может существовать в двух различных модификациях -в виде алмаза или графита.] Требуется выяснить, будет ли в этой реакции выделяться теплота, которую следует учесть при конструировании реактора. Подобный синтез никогда не проводился (и, по-видимому, никогда не будет осуществлен), но тем не менее можно получить ответ на поставленный вопрос, используя данные о теплотах некоторых легко осуществляемых реакций. Теплотой сгорания вещества, содержащего С, N, О и Н, называется теплота реакции данного вещества (в расчете на его одномолярное количество) с достаточным количеством кислорода, продуктами которой являются СО2, N2 и жидкая Н2О. Теплоты сгорания легко поддаются измерению и исторически были первыми теплотами реакций, измерявшимися и табулируемыми систематически. Подробные таблицы теплот сгорания можно найти в специальных термохимических справочниках. Теплоты сгорания метана и алмаза равны [c.92]

В качестве другого примера укажем, что теплота, выделяемая при получении воды из водорода и кислорода, не зависит от того, взрывается ли смесь взятых при 298 К газов и Oj, а затем полученная вода снова охлаждается до 298 К, или та же самая смесь медленно реагирует в присутствии катализатора из сильно измельченной платины без повышения температуры. Поэтому, когда мы ссылаемся на теплоты реакции и утверждаем, что полученные значения относятся к процессу, проводимому при давлении 1 атм и 298 К , требуется только, чтобы реакция начиналась при этих условиях, а продукты были приведены к ним. Вот почему таблицы стандартных теплот образования (приложение 3) играют столь важную роль. [c.95]

Допустим, что 1,00 г некоторого металла реагирует с 0,348 г кислорода. Чему равен соединительный вес этого металла Сколько молей металла будет соединяться с 1 молем атомов О Если эмпирическая формула оксида металла М2О, чему равна атомная масса металла Можно ли при помощи периодической таблицы установить, какой это металл (таблица помещена на внутренней стороне обложки книги) [c.297]

Железо реагирует с кислородом с образованием оксидов различного состава, зависящего от экспериментальных условий. Содержание Ре в трех из этих оксидов следующее 77,73, 72,36 и 69,94 вес.%. Каковы соединительные веса железа в каждом из этих соединений Как эти соединительные веса иллюстрируют закон кратных отношений Пользуясь сведениями об атомных массах элементов из периодической таблицы, вычислите эмпирическую формулу каждого оксида. [c.297]

М-р Джон Ньюлендс зачитал статью, озаглавленную Закон октав и причины численных соотношений между атомными весами . Автор заявил об открытии им закона, согласно которому элементы, аналогичные по своим свойствам, связаны особыми соотношениями, подобными существующим в музыке между произвольной нотой и ее октавой. Исходя из атомных весов элементов в шкале Канниццаро, автор располагает известные элементы в определенной последовательности, начиная с элемента с минимальным атомным весом (водород) и кончая торием (атомный вес 231,5) однако он помещает никель и кобальт, платину и иридий, церий и лантан и т. д. как абсолютно сходные элементы в одной и той же строке. Расположенные таким образом пятьдесят шесть элементов охватывают восемь октав, и автор отмечает, что в результате хлор, бром, иод и фтор оказываются на одной строке, т. е. занимают аналогичные места в его таблице. Азот и фосфор, кислород и сера и т.д. также рассматриваются как элементы, образующие подлинные октавы. Предположения автора иллюстрируются таблицей, представленной на заседании общества и воспроизводимой ниже [c.326]

Для изучения влияния природы спирта были выбраны бутанол-1, бутанол-2, 2-метилпропанол-1, 2-метилпропанол-2, 2-этилгексанол-1, отличающиеся положением ОН-группы, структурой углеводородного рэдикала и донорной способностью гидроксильного кислорода (таблица). [c.29]

Процесс комплексообразования оказывается весьма чувствительным к введению в состав лиганда второго атома кислорода (таблица), причем в том случае, если между гетероатомами имеется углеводородная цепочка (лиганды 2, 4), то наличие второго атома кислорода способствует образованию более прочных и устойчивых комплексов. Если углеводородной цепочки нет, т.е. атомы кислорода являются соседними (лиганды 7, 8), то комплекс с 2пТФП не образуется. Следует отметить, что из всех изученных эфиров наиболее устойчивые комплексы 2пТФП образует с 1,4-ди-оксаном. Возможно, в случае 1,4-диоксана конформационная подвижность молекулы позволяет ей взаимодействовать с 7пТФП двумя атомами кислорода, что и приводит к наблюдаемым достаточно высоким значениям К . [c.18]

По таблице атомных весов элементов находим атомные веса натрия N3, углерода С и кислорода О и определяем молекулярный вес Na2 0з [c.125]

В табл. 2 приводятся полученные Ньюиттом и Гаффнером [43] результаты изучения влияния давления на выходы метанола и формальдегида в статической системе из смеси 2,1 частей метана и 1,0 частей кислорода, помещенной в стальной цилиндр емкостью 500 мл. В приведенных опытах сравнимые скорости реакции достигались посредством регулирования температуры. Как показано в таблице, с повышением давления увеличиваются как выход метанола относительно прореагировавшего метана, так и отношение метанола к формальдегиду. [c.325]

Гомологи метана дают сравнительно невысокие выходы нитролов при реакции с аммиаком в присутствии окиси молибдена в качестве катализатора при более низких температурах, чем применяемые при превращении метана в цианистоводородную кислоту. В реакционной смеси не употребляется кислород или воздух. Простые парафины дают более низкие выходы нитрилов, чем олефины, этилен и пропилен [13, 21, 22] (см. таблицу). [c.100]

Таблица 16. Катализаторы ко ЗОНЫ горения и конверсии периодически меняют на обратное, чем устраняют необходимость в самостоятельной стадии подогрева нверсии природного газа с водя1 1ЫМ паром и кислородом

В этой таблице Пц — концентрации Нг и Ог 1 — концентрация атомного кислорода П2 — концентрация атомного водорода щ — концентрация гидроксила. Буквой 5 обозначена удельная поверхность реакционного сосуда. Концентрация воды обозначена через хпо. Концентрация Нг, Ог и А" — третьей частицы, вызывающей дезактивацию атомного водорода, пронорциональны давлению Р. [c.218]

Кроме измерения растворенного кислорода Фискер фиксировал температуру воды и при помощи таблиц определял концентрацию растворенного кислорода, соответствующую его насыщенному водному раствору при этой температуре. [c.61]

Таблица 1.6. Среднее ежемесячное содержание кислорода в течение года в [)еке Ривервуде Месяц Температура воды, °С Количество раст]К)рснного кислорода, млн"

Концентрация кислорода, необходимая для па1учения насыщенного водного раствора при различных температурах, приведена в табл. 1.9. Используя эту таблицу, решите, находятся ли концентрации, приведенные в табл. 1.6 - 1.8 ниже, на уровне или выше уровня насыщения. Для этого вам также понадобится следующая формула [c.64]

Таблица 1.8. Изменение содержания кислорода в речной воде в Ривервуде в течение суток

Окисление, как оказалось, ускоряется в данной операции при замене воздуха кислородом или при употребл1е(нии сжатого воздуха. Грюн и Ульрих обрабаты- вали 100 г парафина (температура плавления 52° С) при 160° в течение 12 часов. 17олучекные ими результаты представлены в верхней таблице на Tp. 83. [c.82]

Из приведенных данных в чистом кислороде ниже той, которая получена при воздушном да-шении в 5 ат. Можно предположить, что азот, находящийся в воздухе, является агентом,, задерживающим продварнтельнае окисление. Следующая таблица дает точки (воопламенения под. повышенньш давлением. [c.490]

Стр. 94. Современные данные по содержанию кислорода в составе нефтей (см. таблицу примечания 17] данной главы) показывают, что нефти с высоким содержанием кислорода встречаются также и на больших глубинах. Для нефтей характерно присутствие нейтрального кислорода типа простого эфирного вероятно наличие техрагндрофурановых, фурановых и прочих групп соединений с кислородом в гетероцикле. Такие типы кислородных соединений следует отнести к древним, остаточным, веществам, сохранившимся с ранних стадий нефтеобразования. [c.360]

Таблица 4 7. Кинетика образования гидроперокеида, спиртов, карбонильных соединений и кислот при окислении топлив растворенным кислородом з замкнутом объеме

Дальтон принял в качестве отправной точки таблицу соединительных весов элементов и задался вопросом, почему должно быть постоянным количественное отношение соединяюшихся элементов. Его ответ заключался в следующем всякое соединение состоит из большого числа одинаковых молекул, каждая из которых построена из одного и того же небольшого числа атомов, связанных между собой одинаковым образом. Но все же Дальтону еше необходимо было знать, какое именно число атомов углерода и кислорода соединено друг с другом в каждой молекуле оксида углерода и сколько атомов водорода и кислорода соединено друг с другом в молекуле воды. Лишенный возможности руководствоваться иными соображениями, он выдвинул правило простоты , которое вначале очень помогало ему, но затем привело к серьезному затруднению. Наиболее устойчивыми двухкомпонентными молекулами, рассуждал Дальтон, должны быть простейшие двухатомные молекулы типа АВ. Если известно только одно соединение двух элементов, оно должно иметь формулу АВ. Следующими по устойчивости должны быть трехатомные молекулы типа АВ и А В. Если известны только два или три соединения двух элементов, они должны принадлежать к этим трем типам. Это правило было одним из принципов экономии , подобным правилу минимизации энергии в механике или принципу наименьшего действия в физике, которые верно сформулированы не во всех случаях. Дальтон оказался здесь на неверном пути. [c.281]

Типические элементы образуют оксиды, формулы которых можно предсказать на основании положения элементов в периодической таблице например, элементы третьего периода образуют следующие оксиды НагО, МяО, А12О3, ЗЮз, Р2О5 63 и С12О7. Оксиды элементов, находящихся в левой части таблицы, являются сильными основаниями. Для них характерно наличие больщого отрицательного заряда на атомах кислорода, и по типу связи они принадлежат к ионным соединениям. Температуры плавления этих ионных оксидов, как правило, достигают 2000°С, но многие из них разлагаются уже при более низких температурах. Они реагируют с водой с образованием основных растворов [c.321]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология