Кислород получение соединений таблица

Сильное смещение полосы поверхностных силанольных групп при адсорбции кислород- и азотсодержащих соединений несомненно является результатом образования прочной водородной связи между адсорбированными молекулами и гидроксильными группами и свидетельствует о кислотном характере этих групп на окиси кремния. В работе [32] было показано, что смещение полосы ОН-групп силикагеля и некоторых других окислов при адсорбции ряда органических оснований из раствора увеличивается пропорционально величине рКв для этих оснований. Следует, однако, отметить, что приведенные в этой работе значения Av для сильных оснований значительно отличаются от соответствующих данных, полученных при адсорбции молекул из газовой фазы. В последнем случае, как видно из таблицы, смещение полосы ОН также увеличивается с ростом основности адсорбированных соединений, но линейной зависимости между Av и рКв не наблюдается. [c.125]

Как видно из этой таблицы, в условиях опыта 1 в течение 12 часов около 70 ь исходных углеводородов превращается в кислородные соединения. Выход карбоновых кислот по отношению к прореагировавшим углеводородам составляет 70%, прибавление веса за счет кислорода—46 г, сумма полученных, продуктов по отношению к навеске—116%. [c.134]

Как отмечено в начале этого параграфа, получение чистых металлов из руд является процессом восстановления. Для восстановления металлов ионы их должны присоединить определенное количество электронов. Эти электроны отдает им восстановитель. Атомы различных элементов проявляют неодинаковое сродство к валентным электронам. Чем выше это сродство, тем легче удается восстановить металл из руды. Например, для получения металлической ртути из окиси ртути HgO достаточно применить простое нагревание ионы ртути, при этом отнимают электроны от ионов кислорода, и ртуть выделяется в чистом виде. Получить таким же путем, например, железо из окиси железа не удается приходится применять более мощный фактор восстановление углем. Щелочные же и щелочноземельные металлы, вследствие слабости связи их атомов с валентными электронами, не удается восстановить методами, которыми пользуются при восстановлении тяжелых металлов. При этом в обязательном порядке приходится применять наиболее мощный восстановитель—электрический ток на катоде—и проводить электролиз расплавленных соединений. Следовательно, и восстановление металлов из руд также тесно связано с ранее рассмотренным электрохимическим рядом металлов (см. таблицу в 6 настоящей главы). [c.329]

Раствор, освобожденный от кислорода, содержащий индифферентный электролит и подходящее поверхностно-активное вещество, подвергают полярографическому исследованию. После получения полярограммы измеряют потенциалы полуволны и, воспользовавшись таблицами этих величин, устанавливают, каким соединениям они соответствуют. При обычных анализах [c.21]

В таблице приведены методы получения и некоторые свойства соединения простых веществ с кислородом. [c.266]

Допустим, что масс-спектр органического соединения дает нам отчетливый пик, принадлежащий молекулярному иону, и лишь малые пики ионов, на одну или две массовые единицы меньшие молекулярного, образующиеся вследствие отрыва водорода от молекулярного иона. При этом наложение на молекулярные ионы осколочных, обедненных водородом, содержащих тяжелые изотопы, будет незначительным. Элементарный состав такого иона может быть получен путем измерения его массы с достаточной точностью. В приложении 1 собраны массы различных комбинаций атомов углерода, водорода, азота и кислорода. Каждому массовому числу, приведенному в таблице, соответствуют комбинации не только целых молекул, но и осколков, и ниже описан способ, позволяющий различить молекулярный и осколочные ионы. То, что состав ионов может быть получен на основании измерения масс, указывалась выше, но следует рассмотреть точность, необходимую в тех случаях, когда присутствуют только атомы углерода, водорода, азота и кислорода, поскольку эти элементы являются основными в органической химии. Точность, необходимая при измерении масс синглетных ионов, может быть установлена на основании изучения дублетов, поскольку разделение компонентов дублета характеризует требуемую точность измерений. Дублеты, перечисленные в приложении 3, показывают, что пики с одинаковыми массовыми числами, не содержащие тяжелых изотопов, могут отличаться по массам на одну из следующих разностей [c.308]

Из таблицы следует, что один грамм-атом водорода будет содержать один грамм-эквивалент, кальций и кислород 2 грамм-эквивалента, а один грамм-атом алюминия — 3 грамм-эквивалента. Но элементы соединяются друг с другом в количествах, пропорциональных их эквивалентам. Отсюда один атом (или грамм-атом) водорода должен соединиться с одним атомом (или грамм-атомом) хлора и полученное соединение будет иметь формулу НС1 (один атом водорода и один атом хлора). Для того чтобы при взаимодействии кислорода с водородом в реакции участвовало одинаковое число эквивалентов кислорода и водорода, на 1 атом (грамм-атом) кислорода должно приходиться 2 атома (грамм-атома) водорода, и тогда соединение примет вид НзО. Рассуждая таким образом, получим, что соединение кальция с кислородом будет иметь формулу СаО, а хлора с кальцием — a U. Соединение же кислорода с алюминием выразится формулой AI2O3 (два атома алюминия на три атома кислорода) при этом здесь число эквивалентов алюминия и кислорода, очевидно, также одинаковое. Таким образом, мы [c.13]

Тепловые эффекты образования химических соединений из элементов в их обычном состоянии при стандартных условиях, отнесенные к одному молю полученного соединения, назшаются теплотами образования. Соответственно теплотами сгорания органических соединений называются тепловые эффекты при сгорании 1 моля вещества до углекислого газа, воды и других высших окислов. В справочниках приводятся таблицы теплот образования и теплот сгорания различных соединений в стандартном состоянии. Они соответствуют изменениям энтальпии при постоянной температуре (298° К) и при давлении в 1 атм и обозначаются символом АН°298. Например, изменение энтальпии при образовании 1 моля углекислого газа из одного моля углерода и одного моля кислорода при 25° С и давлении в 1 атм ДН° = —>94 ккал1моль. Используя табличные данные теплот образования, можно рассчитать тепловой эффект реакции на основании следствия из закона Гесса Тепловой эф [c.36]

Ниже приведены таблицы, содержащие основные свойства соединений, описанных в этой статье. В таблицы включены только такие соединения, в действительном получении и идентификации которых имеется полная уверенность. Смеси изомеров в таблицы не включались, если не считать случаев, когда вещество представляет особый интерес. Список литературы не является исчерпывающим он ограничивается ссылками на работы, в которых приведены ( описываемые свойства. Иногда ссылки на оригинальные работы опускались. j В тех случаях, когда метод получения соединения запатентован, ссылка на патент приводится независимо от точности описанных свойств. Принятый в таблице порядок написания индексов, выражающих суммарный состав соединений, не отвечает порядку, принятому в hemi al Abstra ts. Он изменен, j поскольку основной интерес в этой книге представляет содержание фтора j в соединении. Ключевым является углерод, затем идут фтор, хлор, бром, иод, водород, кислород и азот все соединения расположены в порядке возрастания числа атомов в молекуле. В табл. 4 приведены соединения, которые бесспорно I являются производными фторуглеродов. В табл. 5 дана характеристика соеди- S нений, содержащих фторуглеродную группу или радикал. В индексах соот- ветствующих соединений сначала указан радикал, а затем идет указание на остаток молекулы. В табл. 6 приведены соединения углерода, не являющиеся непосредственно фторуглеродами, но она не включает первичные органические фтЪриды. [c.419]

Из данных таблицы видно, что НзЗе и НгТе являются кислотами более сильными, чем уксусная (Л[ =2-10 ). Оба соединения (особенно НгТе) весьма неустойчивы п легко разлагаются. Кислородом воздуха они постепенно окисляются и в газообразном состоянии и особенно в растворе уже при обычных температурах. В общем восстановительные свойства характерны для НгЗе и НгТе еще более, чем для сероводорода. Гидрид полония (Р0Н2) не получен. [c.239]

Открытие элементов нулевой группы. Тщательные и весьма точные опыты, предпринятые Рэлеем и Рамзаем, столкнувшимися с проблемой различия в плотностях азота, полученного из. воздуха после удаления кислорода, и азота, полученного разложением азотсодержащих соединений (в первом случае плотность оказалась выше на 0,1%), привели к открытию 5 редких газов, что знаменовало собой выдающийся успех классической экспериментальной химии. К моменту открытия аргона, 8Аг (1894 г.) и гелия 2Не (1895 г.) не было точно известно, какое место они должны занять в периодической системе. Однако Рамзай решил, что оба эти элемента принадлежат к одному семейству, и для Не определил место в таблице Менделеева между Н и зЫ, а для Аг (который в то время обозначали символом А) —между 1 С1 и эК. В 1896 г. были предсказаны свойства трех еще не обнаруженных газов, относящихся к тому же семейству, и в течение мая — июля 1898 г. были открыты криптон збКг, неон юЫе и ксенон 54Хе, принадлежность которых к так называемой нулевой группе была доказана исследованием их свойств. Действительно, было бы неестественным такое расположение элементов в периодической таблице, когда непосредственно за галогенами следовали бы щелочные металлы, диаметрально отличающиеся от них по свойствам включение между ними нулевой группы оказалось посновапным и придало периодической системе законченный [c.29]

Как и следовало ожидать, сульфид железа, имея папбольшую (иа приведенных металлов) растворимость, практически из кислых растворов не осаждается. Из таблицы видно, что нри увеличении концентрации исходного сульфата закиси железа содержание кислоты в маточном растворе повышается незначительно (с 7 до 8 г/л), а извлечение железа в сульфид соответственно снижается с 6.5 до 3.0%. После удаления из автоклава сероводорода и разрузки его наблюдалось газовыделение от осадка сульфида через слой маточного раствора, что указывало на обратный процесс, в силу чего не удавалось получить большого количества осадка. Максимальные выхода были в пределах 1.4—1.8 г. Установлено, что полученный сульфид железа больше, чем другие сульфиды, подвержен окислению за счет кислорода воздуха при обработке осадка (особенно при сушке). Химический анализ пробы сульфида, высушенный в эксикаторе над хлористым кальцием при комнатной температуре, указал на соотношение железа к сере, соответствующее дисульфиду железа. С остатком пробы от химического анализа было проведено рентгеноструктурное исследование, которое подтвердило, что образовавшееся в этих условиях соединение представляет не моносульфид, а дисульфид железа (РеЗз). Стало очевидным, что активное газовыделение из раствора после освобождения системы от давления сероводорода, по-видимому, обусловливалось обратным процессом растворения образующегося в условиях опыта моносульфида железа и, возможно, других, легко растворимых в кислоте сернистых соединений типа пирротина. [c.94]

Ингибирующая способность изучаемых соединений исследовалась в условиях термоокислительной деструкции метилолеата манометрическим способом при 150 и 130° и давлении кислорода 200 мм рт. ст. Концентрация ингибитора составляла 2 10 моль г метилолеата. Многие опыты были поставлены в присутствии стеарата меди концентрация меди г метилолеата. Ингибирующий эффект оценивался величинами К и К , представляющими собой отношение периода индукции метилолеата, стабилизированного изучаемым соединением, к периоду индукции метилолеата, стабилизированного ионолом как в отсутствие (/С,), так и при наличии (/Сз) стеарата меди. Полученные результаты представлены в таблице. [c.229]

Массы водорода, углерода, азота, которые вместе с кислородом являются наиболее распространенными элементами в химии, все в той или иной степени отличаются от целых чисел для водорода это отклонение наибольшее. Если массы атомных комбинаций можно определить с достаточной точностью, то состав этих соединений может быть получен только с использованием таблиц с точными значениями масс атомов. При этом, естественно, рассматриваемые соединения должны быть ограничены как в отношении числа включенных элементов, так и в отношении допустимого количества атомов данного элемента. С ограничениями, указанными в гл. 3, такое рассмотрение масс было осуще-ствлено. Использованные значения масс были даны Огата и Мацуда 11530], и хотя они несколько уступают по точности некоторым другим значениям, их точность вполне достаточна для решения поставленной задачи, особенно если иметь в виду, что наивысшая точность при измерении масс достигается только для очень небольшой шкалы масс, как объяснено ниже, и для указанных измерений важнее разность масс, а не их абсолютное значение. Прежде чем перейти к рассмотрению требований, предъявляемых к масс-спектрометрам, предназначенным для химической работы, в отношении точности измерения масс, таких конструктивных особенностей, как разрешающая способность и чувствительность, необходимо рассмотреть ошибки, могущие возникать при измерении масс в масс-спектроскопе, а также затруднения при работе со спектрографом и спектрометром. Будут также указаны способы преодоления этих трудностей. [c.46]

В книге рассматриваются данные по лабораторным и промышленным методам выделения наиболее высокомолекулярных соединений нефти. Охарактеризовано современное состояние новых и совершенствование старых методов их разделения. Особое внимание уделено данным по установлению принципов структурной организации асфальтенов и составу алифатических, нафтеновых, ароматических и гетероциклических фрагментов, составляющих смолисто-асфальтеновые вещества. Приводятся обобщающие справочные таблицы со структурными параметрами смол и асфальтенов различных месторождений. Показано, что смолисто-асфальтеновые вещества нефти являются сырьевым источником для получения сульфированных, галогенированных, галогенметили-рованных, фосфорнокислых, а также кислород- и азотсодержащих производных. Даются механизмы протекающих реакций. Приводятся свойства и области применения смолисто-асфальтеновых веществ, а также продуктов, полученных в результате нх химических превращений. [c.2]

Натриевая соль трет-бутилгидроперекиси (СНз)зС—OONa (безводная) I была получена при смешении эквимолярных количеств г 75т-бутилгидроперекиси и этилата натрия в среде толуола и абсолютного этанола при комнатной температуре. После отгонки растворителя в вакууме полученную соль промывали петролейным эфиром и высушивали в вакууме. Все операции проводили при изоляции реакционной среды от углекислого газа и влаги воздуха. Полученный продукт — кристаллическое вещество с игольчатой формой кристаллов. Как и все другие полученные продукты (И—IV), он был охарактеризован элементарным анализом (С и Н), определением содержания активного кислорода (иодометри-ческим методом) содержание натрия устанавливалось титрованием 0,1 н. раствором НС1 по крезоловому красному (см. таблицу). При нагревании соединение разлагалось, не плавясь. Оно устойчиво при комнатной температуре в отсутствие влаги и углекислого газа при стоянии в течение трех месяцев не наблюдалось разложения. [c.143]

Из таблицы видно, что хром содержит много углерода. Причем содержание углерода практически не зависит от температуры проведения процесса разложения. В настоящее время не видно путей получения металлов из МОС без загрязнения углеродом. Работы Цуцуи и ряда других исследователей, получивших хром, рутений и некоторые другие металлы с содержанием углерода на уровне 10 —10 % термораспадом МОС, требуют проверки, так как результаты, по-видимому, могли быть искажены присутствием в реакторе кислорода за счет остаточного давления газов в вакууме. В настоящее время неясно, можно ли получить из МОС металлы, свободные от углерода, но совершенно ясны пути получения из МОС металлов, загрязненных только углеродом. Металлорганические соединения, как правило, содержат только примеси углеводородов или других МОС того же самого металла, но не содержат заметных количеств примесей других металлов. Кроме того, МОС могут быть подвергнуты глубокой очистке. Для очистки могут быть использованы ректификация, молекулярная дистилляция, в некоторых случаях — противоточная кристаллизация из расплава, для анализа — газовая хроматография и масс-спектрометрия, т. е. те же методы, которые применяются для очистки и анализа других летучих веществ. [c.11]

Кремний, кислород, алюминий и множество тяячелых поливалентных элементов образуют природные линейные и трехмерные полимеры — минералы, построенные посредством высоконоляризованных и ионных химических связей. В то же время элементы органогены — углерод, водород, кислород, азот, расположенные в I и II периодах таблицы Д. И. Менделеева, для которых характерны относительно малонолярные химические связи, служат основой огромного большинства как до сих нор полученных в. лабораториях, так и выпускаемых промышленностью синтетических полимеров. Такие чисто органические полимеры, в отличие от минеральных, обладают оптимальным сочетанием относительной стабильности и изменчивости, способностью проявлять весьма разные свойства в зависимости от состава, строения, способов модификации и переработки. Не удивительно, что природа выбрала именно органические соединения для построения самых пластичных систем — живых организмов, главным образом из больших полимерных молекул, включающих С, Н, О, N. [c.72]

Двувалентный углерод, повидимому, действительно встречается в ряде соединений (например в СО, имеющем все признаки насыщенного соединения, в изонитрилах и т. д.). Четырехвалентный кислород в оксониевых соединениях может получиться переходом одного из электронов при возбуждении на один из уровней л = 3 (не обозначенных в таблице). Возможно также возбужденное состояние и для гелия,когда один из электронов переходит на уровень л = 2. Действительно, Антропов (1932) и др. получили ряд бинарных соединений гелия с другими элементами. Некоторые затруднения представляет пятивалентный азот. В аммиакатах можно предположить ион N+, потерявший один валентный электрон, что освобождает место для четырех неспаренных электронов (подобно С ). Полученный четырехвалентный N+ образует (NH4)+ и уже полярно соединяется с 0Н , С1 ипр. по тому же типу, как Na l и другие полярные молекулы. Труднее объяснить образование N2O5. [c.320]

Таким образом, измеряя теплоемкости элементов и чистых соединений от комнатной температуры до возможно более низкой температуры, например до точки плавления водорода (15° К) или до точки кипения кислорода (90° К), и экстраполируя полученные величины до абсолютного нуля, возможно составить таблицу стандартных энтропий всех известных чистых веществ, которую можно затем использовать для вычисления AS любой интересующей нас xiimh-ческой реакции. Для любого процесса при заданной температуре величина AS получается вычитанием суммы энтропий веществ, составляющих начальное состояние системы, из суммы энтропий веществ в конечном состоянии. Так как при низких температурах теплоемкости очень быстро убывают и стремятся к нулю с приближением температуры к абсолютному нулю, то необходимо прибегать к графическому интегрированию уравнения (6.5). Методы этого интегрирования, описанные в деталях у Льюиса и Рендалла и у Паркса и Хаффмана [1], рассматриваются в гл. VII в связи с применением закона теплоемкостей Дебая для экстраполяции до 0° К. [c.83]

Можно видеть, что наивысшая селективность реализуется у электродов с мембранами, содержащими полиэфир с шестью связывающими атомами кислорода в 18-членных кольцах. Увеличение размера полости в кольце (см. приведенные ранее данные) не приводит к сколь-нибудь значительному возрастанию селективности, и мембраны, содержащие краун-соединения, не проявляют той высокой селективности к по сравнению с Ыа" , которую обнаруживают мембраны на основе валиномицина (см. также табл. VII.9 и VII.10). В табл. VII.11 приведены значения констант селективности для электродов с мембранами, содержащими диметилдибензо-ЗО-краун-10 [140]. В той же таблице можно видеть значения Kк- u найденные графическим и аналитическим методами [см. уравнение (У.34) для электродов с мембранами, полученными внедрением в матрицу из ПВХ как валиномицина, так и диметилбензо-ЗО-краун-10 [141 ]. Очевидно, что электроды с мембранами из ПВХ с валиномицином проявляют более высокую селективность к чем электроды с мембранами на основе краун-соединений. [c.203]

Полученные результаты приведены в табл. 1. Как видно из таблицы, атомная рефракция трехатомного фосфора в этиловом эфиро фосфористо кислоты значительно больше атомной рефракции этого элемента в остальных производных, построенных по нятнатомному типу. Приложенные формулы строения показывают, что при вычислении рефракции в соединениях нятиатомного фосфора один кислород правильнее принимать с двойной связью. В этом случае рефракция трехатомпого фосфора в среднем па три единицы больше нятиатомного. Если же принимать все кислороды с одиночной связью , то разница будет около двух. [c.220]

Из этих данных следует, что изотоп кислорода 01 , введенный в но-иерхностные окислы Р1-электрода, образующихся ири потенциалеср 1,45— 1,5 в, обнаруживается в нервых порциях кислорода при последующем электролизе обычного (необогащенного) водного раствора Н28 04. Обмен кислорода окислов с электролитом может привести только к уменьшению наблюдаемого эффекта. Полученные данные позволяют сделать заключение об участии высших поверхностных кислородных соединений платины л реакции электрохимического выделения кис.порода. Из таблицы [c.243]

В табл. 8 приведены данные анализа фракций, полученных при разделении конденсированных ароматических углеводородов на вещества, реагирующие и не реагирующие с пикриновой кислотой. Как видно из данных этой таблицы, среди углеводородов, реагирующих с пикриновой кислотой, почти не было кислородных соединений. Вещества, не реагирующие с пикриновой кислотой, содержали примесь кислородных соединений (в пересчете на кислород от 1,8 до 3,7%). Вычисление числа колец в двух фракциях при помощи фактора Хазельвуда показало, что вещества, дающие пикраты, имели в молекуле три ароматических цикла, а углеводороды, не реагирующие с пикриновой кислотой, содержали два ароматических цикла и одно нафтеновое кольцо. Показатели преломления и удельные веса веществ, разделенных при номощи пикриновой кислоты, резко отличаются друг от друга. Более высокие значения констант наблюдаются, естественно, у углеводородов, образующих пикраты. [c.195]

В гл. 2 и 3 содержатся обзорные и комбинированные таблицы наиболее важных спектроскопических характеристик структурных элементов. В то время как материал в гл. 2 расположен в соответствии с различными методами спектроскопии, в гл. 3 для каждого структурного элемента сгруппирована спектроскопическая информация, полученная разными методами. Эти две главы помогут читателям, менее подготовленным в области интерпретации спектров, идентифицировать классы структурных элементов (функциональные группы) в исследуемых пробах. В следующих четырех главах представлены данные по ЯМР ( С и Н) и ИК спектрам, а также масс-спектрам. Этот материал расположен в стандартной последовательности в соответствии с типами соединений. Представленные данные относятся к разным углеродным скелетам (алкильным, алкенильным, алкинильным, алициклическим, ароматическим, гете-роароматическим), к наиболее важным заместителям (галогенам, кислороду с одинарной связью, азоту, сере, карбонильной группе) и некоторым конкретным классам соединений (разделы Другие соединения и Природные соединения ). Наконец, для каждого метода представлены подборки спектров стандартных растворителей, вспомогательных веществ (таких как матрицы или стандарты) и обычно наблюдаемых примесей. Не только строгий порядок расположения данных, но так же и метки на краях страниц помогают быстро находить информацию по различным спектроскопическим методам. Хотя в настоящее время роль спектроскопии в УФ и видимой областях для оценки структуры невелика, ее значение может возрасти с появлением новых более совершенных методов анализа. Кроме того, данные, представленные в гл. 8, полезны при разработке оптических сенсоров и широко применяемых в хроматографии и электрофорезе датчиков в УФ и видимой областях. [c.6]