Кислород теплоты таблицы

Таким образом, в таблице Лавуазье фигурируют 23 простых тела, 3 радикала кислот, 5 земель и 2 невесомых флюида. Под названием радикал Лавуазье понимал окисляемые основания, образующие кислоты . Он различал простые радикалы муриевой , плавиковой и борной кислот и сложные радикалы органических кислот . Что же касается земель, то причисление их Лавуазье к разряду простых веществ было данью времени. Данью прошлому было признание им в числе простых веществ невесомых флюидов. Настоящими элементами Лавуазье считал, таким образом, помимо невесомых флюидов (света и теплоты) только три газа кислород, азот и водород. [c.365]

Таблица 2.54. Теплота сгорания некоторых простых гидридов в кислороде [197]

Таблица 5. Энергии активации адсорбции и десорбции, а также теплоты адсорбции кислорода на серебре (по данным [27])

Таблица 23. Теплота адсорбции кислорода на поверхности окисных катализаторов [99]

Для углерода недостаточно применять обозначение (кр.), поскольку кристаллический углерод может существовать в двух различных модификациях -в виде алмаза или графита.] Требуется выяснить, будет ли в этой реакции выделяться теплота, которую следует учесть при конструировании реактора. Подобный синтез никогда не проводился (и, по-видимому, никогда не будет осуществлен), но тем не менее можно получить ответ на поставленный вопрос, используя данные о теплотах некоторых легко осуществляемых реакций. Теплотой сгорания вещества, содержащего С, N, О и Н, называется теплота реакции данного вещества (в расчете на его одномолярное количество) с достаточным количеством кислорода, продуктами которой являются СО2, N2 и жидкая Н2О. Теплоты сгорания легко поддаются измерению и исторически были первыми теплотами реакций, измерявшимися и табулируемыми систематически. Подробные таблицы теплот сгорания можно найти в специальных термохимических справочниках. Теплоты сгорания метана и алмаза равны [c.92]

В таблице находим значения стандартных энтальпий для участников реакции алюминий О, окись железа —196,5, железо О, окись алюминия —399,09. Знак минус перед тепловыми эффектами, отвечающими окислам, показывает, что при их образовании из металлов и молекулярного кислорода теплота выделяется. В общее уравнение для энтальпии реакции [c.130]

Теплоту сгорания тротила р2,з определяют опытным путем, сжигая навеску вещества в калориметрической бомбе в атмосфере кислорода. Теплоту образования продуктов сгорания Ql,з находят по термохимическим таблицам. Таким образом, можно определить [c.51]

В качестве другого примера укажем, что теплота, выделяемая при получении воды из водорода и кислорода, не зависит от того, взрывается ли смесь взятых при 298 К газов и Oj, а затем полученная вода снова охлаждается до 298 К, или та же самая смесь медленно реагирует в присутствии катализатора из сильно измельченной платины без повышения температуры. Поэтому, когда мы ссылаемся на теплоты реакции и утверждаем, что полученные значения относятся к процессу, проводимому при давлении 1 атм и 298 К , требуется только, чтобы реакция начиналась при этих условиях, а продукты были приведены к ним. Вот почему таблицы стандартных теплот образования (приложение 3) играют столь важную роль. [c.95]

Таблица 21. Теплота хемосорбции кислорода и энергия связи о — Ме на пленках металлов [89]

ТАБЛИЦА П-6 ЗНАЧЕНИЯ ТЕПЛОТ ПАРООБРАЗОВАНИЯ АЗОТА, АРГОНА И КИСЛОРОДА, ккал/мЗ [c.87]

В таблице и в тексте приведены значения теплоты образования стеклообразной окиси бора из бора в аморфном состоянии и кислорода. [c.737]

Термохимические данные для органических веществ обычно получают в результате опытов, при которых эти вещества сжигают в атмосфере кислорода и измеряют количества выделившегося тенла. Такие теплоты сгорания веществ приведены в таблицах, публикуемых в различных справочниках. [c.518]

Таблица 11,1 Теплота адсорбции кислорода и тепловые эффекты образования окислов некоторых иеталлов [14, 17]

Значения стандартной энтальпии образования некоторых соединений кислорода и водорода приведены в табл. 7.1. При пользовании данной и последующими таблицами следует помнить, что стандартная энтальпия образования того или иного вещества представляет собой величину AHf для реакции образования данного соединения из простых веществ в их -стандартных состояниях, а эта величина является теплотой образования Qf, взятой с обратным знаком, которая ранее была, определена как теплота, выделяющаяся при реакции образования данного соединения iQf = - АН,). [c.189]

Что касается теплоты, выделенной безводной кислотой, то она остается той же самой, равной 510,1, что составляет И эквивалентов, И.ЛЖ 512,05. Первый атом воды выделяет шесть эквивалентов теплоты. Ввиду того, что эти величины вычислены по отношению к произвольной единице (S — 1), их нужно умножить на 5,01, чтобы привести к весу кислорода, принятому в качестве единицы. Для безводной кислоты величина тогда станет равной 2565, а для воду-содержащих кислот данные приведены в последнем столбике вышеприведенной таблицы. [c.85]

С хлором и бромом алюминий реагирует при обычных условиях, с иодом и серой — при нагревании, а с азотом и углеродом — при высокой температуре. Алюминий легко окисляется за счет кислорода окислов многих металлов. В 1865 году Н. Н. Бекетов установил, что при высокой температуре алюминий вытесняет барий из окиси бария и калий из едкого кали, а позднее он осуществил вытеснение алюминием рубидия и цезия из их гидроокисей. Вытеснение алюминием металлов из их кислородных соединений происходит благодаря тому, что теплота образования окиси алюминия значительно выше теплоты образования многих других окислов, как это видно из таблицы 36. [c.392]

Важнейшие константы этих соединений даны в табл. 81. Приведенные в таблице значения вес литра соответствуют весу 1 л определенного газа нри 0°. Если разделить эти числа на вес литра кислорода (1,4289 г) или на вес литра воздуха (1,293 г), то можно получить удельные веса углеводородов, отнесенные к весу кислорода (соответственно воздуха), принимаемому за единицу. В табл. 81 приведены также теплоты сгорания рассматриваемых углеводородов. Они отнесены к 1 газа при температуре 0° и давлении 760 мм рт. ст., т. е. показывают, какое количество тепла (ккал) можно получить при сжигании 1 л газа. [c.418]

При сравнении эффективных теплот образования соединений, помеш,енных в табл. 2а и 26, оказывается, что для некоторых элементов в начале таблиц соответствующие значения для окислов примерно равны значениям для фтористых соединений. В противоположность этому, для элементов с большим атомным весом фтор в качестве окислителя является более предпочтительным, чем кислород. В действительности, термин теплота образования соединения не имеет смысла для многих более тяжелых окислов, не помещенных по этой причине в табл. 2а, потому что соединения распадаются или диссоциируют при чрезвычайно низких температурах, которые лежат ниже их точки кипения. [c.81]

В таблице 2.4 приведены нормальные температуры кипения фтора, аммиака и модификаций водорода, а также их теплоты испарения при этих температурах. Нормальные температуры кипения модификаций водорода взяты из пятого выпуска справочника [23], в котором приведены несколько уточненные данные по сравнению с первым выпуском [20]. Приведены теплоты испарения азота и кислорода при нормальной температуре кипения фтора. [c.13]

Таблица 60 Значения теплот растворения железа и кислорода в вюстите и теплового эффекта образования вюстита различных составов нз элементов прн 1250 С

Сам Лавуазье не пошел до конца по тому пути, который он открыл и на который он так решительно вступил. В высказываниях Лавуазье сохранились остатки ложных и нецелесообразных взглядов, за искоренение которых он взялся. Так, несмотря на то, что он открыл решающее значение измерения веса для понимания химических явлений, особенно для изучения элементов и их соединений, он все же включил в свою таблицу элементов субстанции, свет и теплоту, веса которых он не мог определить. Полностью не освободился Лавуазье и от старого, идущего еще от алхимии, представления о том, что свойство вещества зависит от присутствия в последнем некоторого носителя этого свойства. Например, он считал кислород носителем кислотных свойств и построил на этом свою ошибочную кислородную теорию кислот. Это яркий пример того, как автор новой теории не может полностью освободиться от старой системы представлений, от привычки мышления, принадлежащей старой теории. [c.87]

Обращает на себя внимание тот факт, что из всех металлов 16 группы лишь на серебре наблюдается существенная адсорбция кислорода с низкой теплотой адсорбции. Возможно, именно с этим связаны особые каталитические свойства серебра, папример способность катализировать окисление этилена до окиси этилена. Отметим, что скорость окисления водорода адсорбированным кислородом при 0, близких к покрытию монослоем, как видно из таблицы, тоже больше на серебре при 110°, чем на меди при 170° и золоте при 120° С. [c.56]

Р (красный). Фосфор красный — здесь и в последующих таблицах везде фосфор красный триклинный (И или V), В этой таблице приведен также фосфор аморфный красный (Р, аморф,), но в последующих таблицах он не рассматривается, ДЯ различных форм красного фосфора (аморфного и кристаллических) были определены в работах путем сопоставления теплот сгорания их с теплотой сгорания а-белого фосфора, В работе сжигание производили-в атмосфере кислорода (до Р2О5), а в работе — во фторе (до РРб). [c.324]

Как видно из таблицы, освоенные в настоящее время топлива для ЖРД, составленные из горючих элементов углерода и водорода и окислительного элемента кислорода, имеют наиболее низкий запас химической энергии. Ряд горючих, например бериллий, литий и другие металлы, имеет значительно ббльшую (в 2—2,5 раза) теплоту сгорания в паре с кислородом и фтором, чем другие виды горючего, и относительно высокую плотность (1,73—2,70 г1см ). Благодаря большой плотности металлов объемная теплота сгорания их весьма велика. Например, у топливной пары бериллий — кислород она равна 8850 ккал л, магний — фтор — 5550 ккал л. В связи с этим многие авторы высказывали предположение о возможности значительного увеличения удельной тяги ЖРД при использовании в качестве горючего металлов. [c.637]

Качество сжатого газа для газобаллонных автомобилей по показателям теплота сгорания, содержание сероводорода, содержание смолы и пыли, содержание кислорода, содержание цианистых соединений и влагонасыщенность газа (пп. 1—6 таблицы п. 2 настоящего стандарта) проверяют при выходе газа из источника газа в сеть, питающую газонаполнительную станцию, в сроки, предусмотренные ГОСТ 5580-56. [c.6]

Теплота диссоциации кислорода на атомы известна достаточно точно, так же как и теплота образования СО из элементов (см. табл. 5). Величиной, значение которой остается пока неопределенным, является теплота диссоциации СО, т. е. ДЯсо ат). Не вступая в обсуждение многочисленных и противоречивых данных, связанных с этой величиной , остановимся на двух наиболее вероятных значениях 11,11 еУ и 9,14е1/, которые приводят к значениям (дЯс,з)о, равным 170391 или 125055 кал/моль. В таблице 5 собраны все величины, обсуждавшиеся в настояш ем разделе, и приведены их численные значения, использованные ниже. [c.118]

В табл. 3.3 приведены экспериментальные значения теплот адсорбции окиси углерода, двуокиси углерода и кислорода на поверхностях окислов меди, никеля и кобальта. Буквами а, Ь, с, d, е, f ж g обозначены соответствующие типы предварительной обработки поверхности. Если теплоту сгорания окиси углерода (67 ккал-молъ при образовании двуокиси углерода) обозначить через h, то теплота адсорбции окиси углерода на поверхности, содержащей предварительно адсорбированный кислород, в случае образования комплекса СО3 равна h — (е/2) + а в случае образования комплекса СОа соответственно равна к — (е/2) с. Аналогично теплота адсорбции кислорода на поверхности, содержащей предварительно адсорбированную окись углерода, равна h — а d (е/2) для образования комплекса СО3 и 2 Qi — а с) — для комплекса СО2. В табл. 3.4 приведены различные вычисленные и экспериментально найденные значения теплот адсорбции для моделей СО2 (аде) и СО3 (аде)- Приведенные в таблице данные отчетливо показывают значительно лучшее совпадение этих величин для комплекса СО3. Более того, как показано в табл. 3.5, можно использовать четыре неза- [c.107]

В таблице 2.7 приведены нормальные температуры кипения фтора, кислорода, окиси фтора, пентафторида хлора, диборана, модификаций водорода, метана, этана, хлора, грифчо[)ида хлора, двуокиси хлора, азота и фтористого водорода, а также их теплоты испарения при этих температурах. Для двуокиси углерода приведены температура и тепло га сублимации. Нормальные температуры кипения кислорода и модификаций во-доро,ма взяты по пятому выпуску справочника [2Г.]. [c.17]

Сколько можно получить влажного водяного пара давлением 5 ата прн использовании тепла обжиговых газов колчеданных печей, если газы из парового котла выходят с температурой 100° С. Расчет произвести па 1 т 42%-ного колчедана при условии полного выгорания серы в нем все цифровые данные (теплоемкости, теплоты парообразования и т. п.) брать из таблиц при расчете учесть теплопотери обжиговой печью в количестве 12% от общего количества тепла. Содержание кислорода в печном газе на 145о/о больше, чем требуется его для дальнейшего окисления SO2 в SO3. Температура воздуха, поступающего в печь, 20° С температура огарка 20Q° теплопотери парового котла 10%. Теплосодержание 1 кг влажного пара при 5 ата равно 613,3 ккал. [c.460]

Несмеянов Ан. Н., Давление пара химических элементов, Москва, 1961. Эта монография-справочник состоит из десяти глав Методы измерения давления пара (глава 1) Давление пара элементов 1—VIII групп периодической системы (главы II—IX). Расчетные данные давления пара и теплот сублимации простых веществ (глава X). В конце книги приведены таблицы давления паров элементов (за исключением водорода, азота, кислорода и благородных газов), кроме того, дан указатель работ по давлению пара, составу пара и теплотам сублимации простых веществ (в том числе и не вошедших в монографию). [c.109]

Газы с низкой точкой кипения, как водород, кислород, метан и т, п. поставляются в жидком виде в вакуумных сосудах особой конструкции. В таблице 3 указана теплота испареняя сжиженных газов. О давлениях пара сжиженных газов см. табл. 8 и 9 в номографических таблицах ВегГя, НегЬегГа и УаЬИ а (см. Предисловие). [c.406]

Из этой таблицы ясно, что теплота окисления падает от лития к калию, а теплота гидратации, наоборот, растет, сумма же энергии этих химических реакций ближе между собой и как бы не представляет простого отношения к ато-мному ве1су то же относится к энергии действия яа аду этих элементов причем оказалось, что кали — более энергический металл и, как видно по отношению к чистому кислороду, он занимает последнее место. [c.214]

Исключительно ценные термохимические данные содержатся в приложении, включающем 22 большие таблицы, в которых для разных типов органических соединений (кислород-, серу-, азот-, галоген- и металлсодержащих) приводятся значения термодинамических параметров (АЯ, 5, Ср) в стандартных состояниях и при различных температурах. В специальных таблицах представлены термохимические данные для газофазных нолиатомных молекул и органических свободных радикалов. Отдельно приводятся таблицы средних значений ковалентных радиусов и длин связей, приближенных величин моментов инерции, характеристики барьеров свободного вращения вокруг единичных связей, колебательных частот. В таблицы сведены и новые данные по теплотам и энергиям диссоциации некоторых сложных органических молекул. [c.7]

В известных полосах Ангстрема в спектре окиси углерода наблюдается предиссоциация в возбужденном состоянии В Ъ+ соответствующий предел диссоциации СО лежит при 89 620 см . Вопрос же о том, в каких состояниях находятся продукты диссоциации, довольно сложен. Атом углерода может находиться либо в основном Р- состоянии, либо в возбужденных состояниях 5, или 8, а атом кислорода — либо в основном состоянии Р, либо в возбужденных состояниях В и 8. В табл. 8 приведены значения энергии диссоциации СО и теплоты испарения графита, соответствующие различным возможным комбинациям атомных состояний. Поскольку колебательные уровни основного состояния молекулы СО известны вплоть до 6,5 еУ, в таблицу не включены такие комбинации атомных термов, которые приводят к значениям, меньшим, чем эта величина. [c.243]

Перед опытом в бомбу вводили 25 мл 0,35н. раствора АзгОз. Бомбу наполняли кислородом, очищенным от горючих примесей, до 35 атм. Теплота, выделяемая при вращении бомбы, составляла 0,64 0,08 кал/мин. Вращение бомбы начиналось через 60 сек после зажигания и продолжалось до конца опыта при этом влияние теплоты вращения на результат измерений исключалось при вычислении поправки на теплообмен [43]. Продукты сгорания подвергались анализу на содержание мышьяковистой, соляной, азотной, фтористоводородной, платинохлористоводородной и золотохлористоводородной кислот [35, 44], а также на двуокись углерода. Результаты определения теплоты сгорания СРзСНгССЬ приведены в табл. 4. Как видно из этой таблицы, количество теплоты, приходящееся на долю вазелинового масла и лавсановой пленки, составляло около 65%. Сравнительно большая величина поправки на окисление АзгОз связана с высоким содержанием хлора в образце. Среднее процентное отноше- [c.114]

Кислород не дает аллотропических форм, в которых атомы соединены ординарными связями О — О. Значение энергии связи О — О, приведенное в таблице, получено из теплоты образования перекиси водорода в предположении, что энергия связи Н —О в Н2О2 такая же, как в Н2О. Это вычисление, типичное для оценок энергий связей из термохимических данных, было произведено следующим образом. Теплота образования Н2О2 (газ) из элементов в стандартном состоянии равна 33,59 ккал/мол. Прибавляя 103,4 и [c.61]

Состав и теплота сгорания парокислородного газа приведены в табл. 51. Из этой таблицы следует, что применение кислорода вместо возуха или воздуха, обогащенного кислородом, позволяет не только повысить КПД процесса, но и получить газ достаточно высокой теплоты сгорания. Внедрение в промышленность дешевого технического кислорода позволит применять его для газификации различных видов топлива в парокислородный газ, который может быть использован как технологическое сырье и энергетическое топливо. [c.239]

Обратим внимание на одну замечательную особенность периодической системы элементов Менделеева (см. табл. 2). В современных таблицах аналоги располагаются в вертикальных столбцах, тогда как в системе Менделеева 1869—1906 гг. все легкие элементы сдвинуты относительно друг друга и по отношению к тяжелым аналогам. Сдвиг элементов нечетных рядов вправо, а четных влево (см. табл. 2) привел к расположению их в шахматном порядке, к симметрии таблицы в диагональных направлениях и к разделению элементов на две подгруппы. Тот же прием привел к зигзагообразному расположению аналогов первых трех рядов. В табл. 2 водород смещен вправо от лития, литий — влево от натрия, а натрий — вправо от калия, рубидия и цезия. Бериллий сдвинут влево от магния, а магний — вправо по отношению к кальцию, стронцию, барию и радию. Бор, углерод, азот, кислород, фтор сдвинуты влево относительно алюминия, кремния, фосфора, серы, хлора и их тяжелых аналогов. И даже в группе инертных газов гелий смещен влево от неона, а неон — вправо от аргона и его тяжелых аналогов. Эти зигзагообразные смещения легких элементов сделаны Менделеевым не только по соображениям придания системе элементов стройной и гармоничной формы. Менделеев подчеркивал особый характер легких элементов. В восьмом издании Основ химии [2] на стр. 460 он пишет Элементы, обладающие наименьшими атомными весами, хотя имеют общие свойства групп, но при этом много особых, самостоятельных свойств. Так, фтор, как мы видели, отличается многим от других галоидов, литий — от щелочных металлов и т. д. Эти легчайшие элементы можно назвать типическими. Сюда должно относить сверх водорода (ряд первый) второй и третий ряды второй начинается с Не и третий с Ке и N3, а кончаются они Р и С1. . . Далее Менделеев, касаясь-смещения магния, пишет Так, например, Zn, С(1 и Hg. . . представляют ближайшие аналоги магния . Следовательно, основанием для смещений всех легких элементов из вертикальных столбцов служили вполне определенные отличия их химических и физических свойств от свойств тя-н елых аналогов. Эти зигзаги представляют в первоначальном виде идею о немонотонном изменении свойств в столбцах элементов-аналогов, развитую в дальнейшем Е. В. Бироном [17], который открыл в 1915 г. явление вторичной периодичности , подметив периодическое изменение теплот образования соединений элементами-аналогами главных групп. [c.25]

Рассмотрение данных по теплотам образования соединений элементов I—VIII групп с галогенами и элементами группы кислорода показало, что изменения этой характеристики при возрастании атомного номера определяются различиями строения внутренних электронных оболочек катионов. Сдвиги аналогов из вертикальных рядов подтверждаются кривыми теплот образования соединений элементов каждой группы с галогенами и оксигенами (см. рис. 33—39). Поскольку теплоты образования соединений и их термодинамические потенциалы являются фундаментальными термохимическими характеристиками энергии химической связи, отражение закономерностей их изменения в периодической системе Менделеева, представленной в табл. 11, придает этой таблице определенные преимущества по сравнению с таблицами, где элементы располагаются в вертикальных столбцах и, таким образом, не содержат какой-либо информации о сложном характере изменения свойств элементов-аналогов с возрастанием атомного номера. Смещения элементов, намеченные еще Менделеевым [1—5], оправдываются и с термохимической точки зрения. [c.118]

Тепловые эффекты образования химических соединений из элементов в их обычном состоянии при стандартных условиях, отнесенные к одному молю полученного соединения, назшаются теплотами образования. Соответственно теплотами сгорания органических соединений называются тепловые эффекты при сгорании 1 моля вещества до углекислого газа, воды и других высших окислов. В справочниках приводятся таблицы теплот образования и теплот сгорания различных соединений в стандартном состоянии. Они соответствуют изменениям энтальпии при постоянной температуре (298° К) и при давлении в 1 атм и обозначаются символом АН°298. Например, изменение энтальпии при образовании 1 моля углекислого газа из одного моля углерода и одного моля кислорода при 25° С и давлении в 1 атм ДН° = —>94 ккал1моль. Используя табличные данные теплот образования, можно рассчитать тепловой эффект реакции на основании следствия из закона Гесса Тепловой эф [c.36]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология